Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 5. Đại cương về kim loại

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

A.

24,2 gam
B.

48,3 gam
C.

8,1 gam
D.

16,1 gam.

Câu 2 :

Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 12 gam kim loại và 0,3 mol khí. Kim loại M là

A.

Ca.
B.

Mg.
C.

Al.
D.

Fe.

Câu 3 :

Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là

A.

90%.
B.

80%.
C.

100%.
D.

75%.

Câu 4 :

Cho 1 lít dung dịch CuCl₂ 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là

A.

6,4 gam.
B.

3,2 gam.
C.

9,6 gam.
D.

4,8 gam.

Câu 5 :

Điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ với I = 1,93 A tới khi catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng lại, cần thời gian là 250 giây. Thể tích khí thu được ở anot (đktc) là

A.

28 ml.
B.

14 ml.
C.

56 ml.
D.

42 ml.

Câu 6 :

Điện phân l00 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A. Khối lượng Cu bám trên catot khi thời gian điện phân t₁= 200s và t₂ = 500s (hiệu suất điện phân là 100%) lần lượt là

A.

0,32 gam; 0,64 gam.
B.

0,32 gam; 1,28 gam.
C.

0,64 gam; 1,28 gam.
D.

0,64 gam; 1,60 gam.

Câu 7 :

Điện phân một lượng dư dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu được 500 ml dung dịch X. pH của dung dịch X có giá trị là

A.

12,7.
B.

1.
C.

13.
D.

1,3.

Câu 8 :

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,68 gam. Tên kim loại là

A.

Fe.
B.

Cu.
C.

Al.
D.

Ni.

Câu 9 :

Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO₃)₂ (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot. Kim loại M và cường độ dòng điện là

A.

Fe và 24A.
B.

Fe và 12A.
C.

Cu và 24A.
D.

Cu và 12A

Câu 10 :

Có hai bình điện phân mắc nối tiếp nhau. Bình 1 chứa dung dịch CuCl₂, bình 2 chứa dung dịch AgNO₃. Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot của bình 1 tăng lên 1,6 gam. Khối lượng catot của bình 2 tăng lên là

A.

10,80 gam.
B.

5,40 gam.
C.

2,52 gam.
D.

3,24 gam.

Câu 11 :

Điện phân 500 ml dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Biết I = 20 A, nồng độ mol AgNƠ₃ và thời gian điện phân lần lượt là

A.

0,8 M; 3860 s.
B.

1,6 M; 3860 s.
C.

1,6 M; 360 s.
D.

0,4 M; 380s.

Câu 12 :

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, cường độ dòng điện 10A. Khi ở anot có 4 gam khí oxi bay ra thì ngưng. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A.

Khối lượng đồng thu được ở catot là 16 gam.
B.

Thời gian điện phân là 9650 giây.
C.

pH của dung dịch trong quá trình điện phân luôn giảm.
D.

Không có khí thoát ra ở catot.

Câu 13 :

Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25% thi ngừng điện phân. Thế tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là:

A.

149,3 lít và 74,7 lít.
B.

156,8 lít và 78,4 lít.
C.

78,4 lít và 156,8 lít.
D.

74,7 lít và 149,3 lít.

Câu 14 :

Điện phân 250 gam dung dịch CuSO₄ 8% đến khi nồng độ CuSO₄trong dung dịch thu được giảm đi và bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại. Khối lượng kim loại bám ở catot là

A.

4,08 gam
B.

2,04 gam
C.

4,58 gam
D.

4,5 gam

Câu 15 :

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A.

1M
B.

1,5M
C.

1,2M
D.

2M

Câu 16 :

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m³(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A.

54,0 kg
B.

75,6 kg
C.

67,5 kg
D.

108,0 kg

Câu 17 :

Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A.

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot.

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí.

Kim loại M và thời gian t là

A.

Cu; 1400 s.
B.

Ni; 1400 s.
C.

Fe; 2800 s.
D.

Cu; 2800 s.

Câu 18 :

Điện phân dung dịch CuSO₄ nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

A.
50 phút 15 giây.
B.
40 phút 15 giây.
C.
40 phút 45 giây.
D.
50 phút 45 giây.

Câu 19 :

Điện phân dung dịch CuSO₄ một thời gian thu được tổng thể tích khí là 11,2 lít. Trong đó một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm. Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch là

A.
10 gam.
B.
20 gam.
C.
80 gam.
D.
40 gam.

Câu 20 :

Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

A.

1,28 g.
B.

0,32 g.
C.

0,64 g.
D.

3,2 g.

Câu 21 :

Điện phân 150ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của t là

A.
18
B.
48
C.
30
D.
60

Câu 22 :

Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm³) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là

A.

10,27%.
B.

10,18%.
C.

10,9%.
D.

38,09%.

Câu 23 :

Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g. Kim loại đó là

A.

Zn.
B.
Cu.
C.
Ni.
D.
Sn.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

A.

24,2 gam
B.

48,3 gam
C.

8,1 gam
D.

16,1 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sử dụng công thức $m=\frac{A.I.t}{n.F}$

Lời giải chi tiết :

Sử dụng công thức $m=\frac{A.I.t}{n.F}=\frac{27.16.3.60.60}{3.96500}=16,1\,\,gam$

Câu 2 :

Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 12 gam kim loại và 0,3 mol khí. Kim loại M là

A.

Ca.
B.

Mg.
C.

Al.
D.

Fe.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,6/n 0,3

Lời giải chi tiết :

Gọi kim loại M có hóa trị n

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,6/n 0,3

=> M = 12 : (0,6/n) = 20n => M = 40; n = 2 (Ca)

Câu 3 :

Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là

A.

90%.
B.

80%.
C.

100%.
D.

75%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

m_{Na thu được lí thuyết}= A.I.t / nF

H = m_{Na thực tế} / m_{Na lí thuyết}

Lời giải chi tiết :

t = 400s => m_{Na thu được lí thuyết}= A.I.t / nF = 0,184 gam

mà m_{Na thực tế} = 0,1472 gam

=> H = 0,1472 / 0,184 .100% = 80%

Câu 4 :

Cho 1 lít dung dịch CuCl₂ 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là

A.

6,4 gam.
B.

3,2 gam.
C.

9,6 gam.
D.

4,8 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cu²⁺ + 2e → Cu

So sánh e trao đổi với số mol e nhận của Cu²⁺

Lời giải chi tiết :

n_CuCl2 = 0,1 mol; n_{e trao đổi} = IT/F = 0,3 mol

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,1 → 0,2 → 0,1

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Câu 5 :

A.

28 ml.
B.

14 ml.
C.

56 ml.
D.

42 ml.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,005 mol

Ở anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

=> n_{O2 thu được ở anot} = 0,005 / 4

Lời giải chi tiết :

n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,005 mol

Ở catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra => Cu²⁺điện phân vừa hết

=> n_{O2 thu được ở anot} = 0,005 / 4 = 0,00125 mol

=> V = 0,028 lít = 28 ml

Câu 6 :

A.

0,32 gam; 0,64 gam.
B.

0,32 gam; 1,28 gam.
C.

0,64 gam; 1,28 gam.
D.

0,64 gam; 1,60 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_{e Cu2+ nhận tối đa} = 0,02.n_Cu2+

+) Khi t₁= 200s => n_{e trao đổi} = I.t / F => n_{Cu tạo ra} = n_{e trao đổi} / 2

+) Khi t₂ = 500s => n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,05 > 0,04 => n_Cu = n_CuSO4

Lời giải chi tiết :

n_CuSO4 = 0,02 mol => n_{e Cu2+ nhận tối đa} = 0,02.2 = 0,04 mol

Khi t₁= 200s => n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,02 mol

=> n_{Cu tạo ra} = n_{e trao đổi} / 2 = 0,01 mol => m_{Cu (1)} = 0,64 gam

Khi t₂ = 500s => n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,05 > 0,04

=> n_Cu = n_CuSO4= 0,02 mol => m_{Cu (2)} = 1,28 gam

Câu 7 :

A.

12,7.
B.

1.
C.

13.
D.

1,3.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

n_OH-= n_e = 0,05 mol => [OH^-] = 0,05 / 0,5 => pOH = 1 => pH = 13

Lời giải chi tiết :

n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,05 mol

Ở cực (-) điện phân H₂O: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

=> n_OH-= n_e = 0,05 mol => [OH^-] = 0,05 / 0,5 = 0,1 M

=> pOH = 1 => pH = 13

Câu 8 :

A.

Fe.
B.

Cu.
C.

Al.
D.

Ni.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_{e trao đổi} = 0,06 mol => n_M = 0,03 mol

Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại M bám vào

Lời giải chi tiết :

M²⁺+ 2e → M

n_{e trao đổi} = 0,06 mol => n_M = 0,03 mol

Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại M bám vào

=> M = 1,68 / 0,03 = 56 => M là Fe

Câu 9 :

A.

Fe và 24A.
B.

Fe và 12A.
C.

Cu và 24A.
D.

Cu và 12A

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_{e trao đổi} = 4.n_O2

+) n_e = It / F

+) n_M = n_{e trao đổi} / 2

Lời giải chi tiết :

Catot: M²⁺ + 2e → M

Anot: 2H₂O → O₂ ↑ + 4H⁺ + 4e

0,18 → 0,09 → 0,36

=> n_{e trao đổi} = 4.n_O2 = 0,36 mol

Mà n_e = I.t / F => I = n_e.F / t = 12A

n_M = n_{e trao đổi} / 2 = 0,18 mol => M = 11,52 / 0,18 = 64

=> M là Cu

Câu 10 :

A.

10,80 gam.
B.

5,40 gam.
C.

2,52 gam.
D.

3,24 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

2 bình điện phân mắc nối tiếp => n_{e trao đổi bình 1} = n_{e trao đổi bình 2}

+) n_{e trao đổi} = 2.n_Cu= n_Ag= 0,025.2 = 0,05 mol

Lời giải chi tiết :

2 bình điện phân mắc nối tiếp => n_{e trao đổi bình 1} = n_{e trao đổi bình 2}

n_Cu = 1,6/64 = 0,025 mol => n_{e trao đổi} = 0,025.2 = 0,05 mol

=> n_Ag = 0,05 mol => m_{bình 2 tăng} = m_Ag = 5,4 gam

Câu 11 :

A.

0,8 M; 3860 s.
B.

1,6 M; 3860 s.
C.

1,6 M; 360 s.
D.

0,4 M; 380s.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra => Ag⁺ bị điện phân vừa hết

Catot: Ag⁺ + 1e → Ag

Anot: 2H₂O → O₂ ↑ + 4H⁺ + 4e

+) n_{e trao đổi} = n_H+ = n_Ag+

+) n = I.t / F => t = n.F / I

Lời giải chi tiết :

Đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra => Ag⁺ bị điện phân vừa hết

n_NaOH = 0,8 mol => n_H+= 0,8 mol

Catot: Ag⁺ + 1e → Ag

Anot: 2H₂O → O₂ ↑ + 4H⁺ + 4e

=> n_{e trao đổi} = n_H+ = 0,8 mol

=> n_Ag+ = 0,8 mol => C_{M AgNO3} = 0,8 / 0,5 = 1,6M

n = I.t / F => t = n.F / I = 3860s

Câu 12 :

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, cường độ dòng điện 10A. Khi ở anot có 4 gam khí oxi bay ra thì ngưng. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A.

Khối lượng đồng thu được ở catot là 16 gam.
B.

Thời gian điện phân là 9650 giây.
C.

pH của dung dịch trong quá trình điện phân luôn giảm.
D.

Không có khí thoát ra ở catot.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_{e trao đổi} = 4.n_O2 = 0,5 mol => n_Cu = 0,5 / 2

+) t = n.F / I

+) pH của dung dịch ban đầu giảm, khi hết Cu²⁺ thì nước điện phân ở catot tạo OH^-, ở anot tạo ra H⁺ và n_OH- = n_H+ nên pH không đổi

+) hết Cu²⁺, nước điện phân ở catot tạo khí H₂

Lời giải chi tiết :

n_O2 = 0,125 mol

Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot: 2H₂O → O₂ ↑ + 4H⁺ + 4e

=> n_{e trao đổi} = 4.n_O2 = 0,5 mol

=> n_Cu = 0,5 / 2 = 0,25 mol => m = 16 gam => A đúng

t = n.F / I = 4825s => B sai

+) pH của dung dịch ban đầu giảm, khi hết Cu²⁺ thì nước điện phân ở catot tạo OH^-, ở anot tạo ra H⁺ và n_OH- = n_H+ nên pH không đổi

+) hết Cu²⁺, nước điện phân ở catot tạo khí H₂

Câu 13 :

A.

149,3 lít và 74,7 lít.
B.

156,8 lít và 78,4 lít.
C.

78,4 lít và 156,8 lít.
D.

74,7 lít và 149,3 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước: H₂O → ½.O₂ _(anot) + H₂ _(catot)

→ NaOH không đổi

m _{dung dịch sau điện phân} = m_NaOH.100 / 25 → m_{H2O bị điện phân} = 200 – 80

Lời giải chi tiết :

m_{NaOH (trước điện phân)}= 20 gam

Ở catot: 2H₂O + 2e → H₂ ↑ + 2OH^-

Ở anot: 4OH^- → O₂ + 2H₂O + 4e

Cộng 2 quá trình, điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước: H₂O → ½.O₂ _(anot) + H₂ _(catot)

→ NaOH không đổi → m _{dung dịch sau điện phân} = 80 gam

→ m_{H2O bị điện phân} = 200 – 80 = 120 gam → n_H2O = 20/3 mol

→ V_O₂ = 74,7 lít và V_H₂ = 149,3 lít

Câu 14 :

A.

4,08 gam
B.

2,04 gam
C.

4,58 gam
D.

4,5 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_{CuSO4 phản ứng} = x mol => n_{Cu sinh ra}= x mol => n_O2 = 0,5x mol

+) m_{dung dịch giảm} = m_Cu + m_O2

Lời giải chi tiết :

m_CuSO4 = 20 gam => n_CuSO4 = 0,125 mol

n_{CuSO4 phản ứng} = x mol => n_{Cu sinh ra}= x mol => n_O2 = 0,5x mol

$C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{(0,125 - x).160}}{{250 - 64{\text{x}} - 0,5{\text{x}}.32}}.100\% = 4\% $ (Vì dung dịch sau phản ứng có nồng độ bằng một nửa so với trước phản ứng)

=> x = 0,0638 mol => m_Cu= 4,0832 gam

Câu 15 :

A.

1M
B.

1,5M
C.

1,2M
D.

2M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

CuCl₂ → Cu + Cl₂

0,05 ← 0,05

CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu

a a a

=> 64a – 56a = 1,2

+) n_CuCl2 _{ban đầu}= n_{CuCl2 điện phân} + n_{CuCl2 dư}

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện phân :

CuCl₂ → Cu + Cl₂

0,05 ← 0,05

Gọi n_{CuCl2 dư}= a mol

CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu

a a a

=> 64a – 56a = 1,2 => a = 0,15

=> n_CuCl2 = a + 0,05 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> C_{M CuCl2} = 0,2 / 0,2 = 1M

Câu 16 :

A.

54,0 kg
B.

75,6 kg
C.

67,5 kg
D.

108,0 kg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_CaCO3= n_CO2= 0,02 mol

Do X = 32 → hỗn hợp X có CO₂ ; CO (x mol) và O₂ dư (y mol)

=> n_X = 0,02 + x + y = 0,1 (1)

M_X = 0,02.44 + 28x + 32y = 0,1.21 (2)

+) Bảo toàn O: n_{O phản ứng} = 0,02.2 + a + 2b

+) n_Al = 2.n_O / 3

Lời giải chi tiết :

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂ (1)

C + O₂ → CO₂ (2)

2C + O₂ → 2CO (3)

2,24 lít X + Ca(OH)₂dư → n_CaCO3= n_CO2= 0,02 mol

Do X = 32 → hỗn hợp X có CO₂ (0,02 mol); CO (x mol) và O₂ dư (y mol)

=> n_X = 0,02 + x + y = 0,1 (1)

M_X = 0,02.44 + 28x + 32y = 0,1.2.16 (2)

(1) và (2) => x = 0,06; y = 0,02

Bảo toàn O => n_O_{2 sinh ra do điện phân} $=\frac{0,02.2\text{ }+\text{ }x\text{ }+\text{ }2y}{2}=0,07\text{ }mol$

$=>\text{ }{{n}_{Al}}=\frac{4.{{n}_{O}}}{3}=\text{ }\frac{0,28}{3}\text{ }mol\text{ }=>\text{ }m=2,52\text{ }gam$

Xét tỉ lệ: 0,1 mol X ứng với 2,52 gam Al

3 kmol X => m_Al = 75,6 kg Al

Câu 17 :

Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A.

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot.

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí.

Kim loại M và thời gian t là

A.

Cu; 1400 s.
B.

Ni; 1400 s.
C.

Fe; 2800 s.
D.

Cu; 2800 s.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$ + )t = \frac{{96500.4.0,007}}{{1,93}} = 1400\,\,(s)$

Vì anot chỉ có nước điện phân => sau thời gian gấp đôi sẽ thu được số mol O₂ ở anot và số mol e trao đổi cũng gập đôi

$ = > {\text{ }}{n_{e{\text{ }}(2t)}} = 2.{n_{e\,\,(t)}} = 2.0,007.4 = 0,056\,\,mol$

+) ${n_e} = {\text{ }}2.{n_{{H_2}}} + 2.{n_{MS{O_4}}}$

Lời giải chi tiết :

Khí tại anot là O₂

${n_{{O_2}}} = 0,007\,\,mol\,\, = > \,\,t = \frac{{96500.4.0,007}}{{1,93}} = 1400\,\,(s)$

Vì anot chỉ có nước điện phân => sau thời gian gấp đôi sẽ thu được số mol O₂ ở anot và số mol e trao đổi cũng gập đôi

$ = > {\text{ }}{n_{e{\text{ }}(2t)}} = 2.{n_{e\,\,(t)}} = 2.0,007.4 = 0,056\,\,mol$

n_{H2 (catot)} = 0,024 – 0,007.2 = 0,01 mol

Ta có: ${n_e} = {\text{ }}2.{n_{{H_2}}} + 2.{n_{MS{O_4}}} = 0,056{\text{ }} = > {n_{M{\text{S}}{O_4}}} = 0,018\,mol\,$

$ = > {\text{ }}{M_{M{\text{S}}{O_4}.5{H_2}O}} = \frac{{4,5}}{{0,018}} = 250\,\, = > \,\,M = 64$ (Cu)

Câu 18 :

A.
50 phút 15 giây.
B.
40 phút 15 giây.
C.
40 phút 45 giây.
D.
50 phút 45 giây.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức Faraday để tính khối lượng chất thoát ra ở điện cực $m = \frac{{A.I.t}}{{n.F}}$

Từ công thức trên tìm được giá trị t.

Lời giải chi tiết :

Áp dụng công thức Faraday để tính khối lượng chất thoát ra ở điện cực.

Khối lượng Cu thoát ra ở điện cực bằng:

${m_{Cu}} = \frac{{A.I.t}}{{n.F}} \to t = \frac{{{m_{Cu}}.n.F}}{{A.I}} = \frac{{1 \times 96500 \times 2}}{{64 \times 1}} = 3015,625\left( s \right)$ = 50 phút 15 giây

Câu 19 :

A.
10 gam.
B.
20 gam.
C.
80 gam.
D.
40 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm⟹ V_O2 = V_H2.

Dùng bảo toàn electron tính được số mol Cu²⁺ =>khối lượng CuSO₄ trong dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Theo bài ra một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm nên V_O2 = V_H2 = 5,6 (lít)

Suy ra: n_O2 = n_H2 = 0,25 (mol)

Dùng bảo toàn electron ta có: n_{e cho} = n_{e nhận}

Suy ra 4.n_O2 = 2.n_Cu2+ + 2.n_H2 ⇔ 4. 0,25 = 2.n_Cu2+ + 2.0,25 → n_Cu2+ = 0,25 (mol)

Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch là m_CuSO4 = 0,25.160 = 40 (gam)

Câu 20 :

A.

1,28 g.
B.

0,32 g.
C.

0,64 g.
D.

3,2 g.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Dựa vào dữ kiện bài toán => nCuSO₄ dư sau phản ứng

- Bảo toàn e trao đổi => n_Cu => m_Cu

Lời giải chi tiết :

$n_{CuSO_4}=0,4.0,2=0,08mol$

Khí thu được ở anot là O₂ → ${n_{{O_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01(mol)$

Tại anot (+): $2{H_2}O \to 4{H^ + } + {O_2} + 4{\rm{e}}$

$ \to {n_{e(an{\rm{o}}t)}} = 4{n_{{O_2}}} = 0,04(mol)$

Ta thấy: $2{n_{C{u^{2 + }}(ban\,dau)}} > 4{n_{{O_2}}}$ → Tại catot Cu²⁺chưa bị điện phân hết

Tại catot (-): $C{u^{2 + }} + 2{\rm{e}} \to Cu$

0,04 → 0,02 (mol)

→ m_{catot tăng} = m_Cu = 0,02.64 = 1,28 gam

Câu 21 :

A.
18
B.
48
C.
30
D.
60

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Phương trình điện phân: 2AgNO₃+ H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½ O₂

- Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO₃ dư. Xét quá trình phản ứng => t

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_AgNO3 = 0,15 mol

2AgNO₃+ H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½ O₂

Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO₃ dư

2AgNO₃+ H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½ O₂

x mol x mol

3Fe + 2NO₃^-+ 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (do Fe còn dư).

0,375x x mol

Fe + 2Ag⁺ → 3Fe²⁺ + 2Ag

0,5y mol y mol y mol

Giải hệ: x + y = 0,15

108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

→ x = 0,1 mol

→ t = (96500.0,1)/2,68 = 3600 giây = 60 phút.

Câu 22 :

A.

10,27%.
B.

10,18%.
C.

10,9%.
D.

38,09%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Viết phương trình điện phân hai cực

- Tính khối lượng dd trước sau phản ứng và khối lượng KOH

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = 0,1mol$

Ở catot: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

0,2 0,2 ← 0,1

Ở anot: 4OH^- → O₂ + 4e + 2H₂O

0,2 0,05 ← 0,2

Ta thấy lượng OH^- không đổi

m _{dd ban đầu} = 200.1,1 = 220 gam

${m_{dd\:sau}} = {m_{dd\:bd}} - {m_{{H_2}}} - {m_{{O_2}}} = 220 - 0,2 - 1,6 = 218,2(g)$

$C\% = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{22,4}}{{218,2}}.100\% = 10,27\% $

Câu 23 :

A.

Zn.
B.
Cu.
C.
Ni.
D.
Sn.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức $m=\dfrac{{AIt}}{{nF}}$

→ Tìm A → tên kim loại

Lời giải chi tiết :

Catot ion kim loại điện phân trước

$m=\dfrac{{AIt}}{{nF}}=\dfrac{{A\times6 \times 1740}}{{2\times 96500}}=3,45$

→ $A \approx 64$

Vậy kim loại là Cu.

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhiệt luyện - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhiệt luyện Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 5 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Sự điện phân - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Sự điện phân Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Điều chế kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Điều chế kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Ăn mòn kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Ăn mòn kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Dãy điện hóa kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối - Hóa 12

Báo lỗi góp ý