Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 5. Đại cương về kim loại

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhiệt luyện - Hóa 12

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A.

0,8 gam.
B.

8,3 gam.
C.

2,0 gam.
D.

4,0 gam.

Câu 2 :

Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là

A.

0,896 lít.
B.

1,120 lít.
C.

0,224 lít.
D.

0,448 lít.

Câu 3 :

Cho H₂ dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và Fe_xO_y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44 gam H₂O và a gam chất rắn. Giá trị của a là

A.

6,70.
B.

6,86.
C.

6,78.
D.

6,80.

Câu 4 :

Cho khí CO qua ống chứa 15,2 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6 gam chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

15.
B.

10.
C.

20.
D.

25.

Câu 5 :

Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A.

0,224 lít.
B.

0,560 lít.
C.

0,112 lít.
D.

0,448 lít.

Câu 6 :

Khử hoàn toàn 58 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ cần vừa đủ 22,4 lít (đktc) hỗn hợp CO và H₂. Khối lượng sắt sinh ra là

A.

34 gam
B.

42 gam
C.

50 gam
D.

26 gam

Câu 7 :

Hoà tan hoàn toàn 20 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 50 gam muối. Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại ở nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A.

2,80 lít.
B.

5,60 lít.
C.

6,72 lít.
D.

8,40 lít.

Câu 8 :

Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 khử hoàn toàn bằng CO dư ở nhiệt độ cao thu được 17,2 gam 2 kim loại. Phần 2 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A.

124.
B.

49,2.
C.

55,6.
D.

197,2.

Câu 9 :

Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H₂(đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc). Công thức oxit là

A.

Fe₃O₄.
B.

Fe₂O₃.
C.

FeO.
D.

ZnO.

Câu 10 :

Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là

A.

Fe₂O₃; 65%.
B.

Fe₃O₄; 75%.
C.

FeO; 75%.
D.

Fe₂O₃; 75%.

Câu 11 :

Hỗn hợp A gồm CuO và MO theo tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 2 (M là kim loại hóa trị không đổi). Cho 1 luồng H₂ dư đi qua 3,025 gam A nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn B. Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO₃ 2,5M và thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Hiệu suất các phản ứng đạt 100%. Kim loại M và giá trị của V là

A.

Zn; 0,56.
B.

Mg; 0,56.
C.

Zn; 0,224.
D.

Ca; 0,224.

Câu 12 :

Cho 31,9 gam hỗn hợp Al₂O₃, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). V có giá trị là:

A.

5,6 lít
B.

11,2 lít
C.

6,72 lít
D.

4,48 lít

Câu 13 :

Khử hoàn toàn 32,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃ và ZnO bằng CO ở nhiệt độ cao thu được 25 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A.

52,90.
B.

38,95.
C.

42,42.
D.

80,80.

Câu 14 :

Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và CuO ở nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) và thu được x gam chất rắn. Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch B chứa y gam muối. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa. Giá trị của x, y, z lần lượt là

A.

52,0 ; 130,1 ; 89,4.
B.

34,4 ; 147,7 ; 70,7.
C.

42,0 ; 112,5 ; 88,3.
D.

28,8 ; 208,2 ; 87,2.

Câu 15 :

Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 4,368 lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là

A.

24.
B.

10,8.
C.

12
D.

16

Câu 16 :

Dẫn 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO và CO₂ (có tỉ khối so với H₂ bằng 15,6) qua ống đựng hỗn hợp chất rắn gồm CuO, Fe₂O₃nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H₂ bằng 18). Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng đã giảm đi so với ban đầu là

A.

1,6 gam.
B.

3,2 gam.
C.

2,4 gam.
D.

4,8 gam.

Câu 17 :

Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 10,32 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 17,73 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A.

1,344 lít
B.

1,68 lít
C.

1,14 lít
D.

1,568 lít

Câu 18 :

Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe và Fe₂O₃ nung nóng thu được hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn D. Cho B qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 6 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,18 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và 24 gam muối. Phần trăm số mol của Fe trong hỗn hợp T là

A.

80%
B.

45%
C.

50%
D.

75%

Câu 19 :

Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khí CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A.
19,52.
B.
18,56.
C.
19,04.
D.
18,40.

Câu 20 :

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m g hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 g chất rắn A và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 20,4. Giá trị của m là

A.
105,6.
B.
35,2.
C.
70,4.
D.
140,8.

Câu 21 :

Khử hoàn toàn m gam Fe₂O₃ cần vừa đủ 4,704 lít khí CO (đktc). Giá trị của m là

A.
5,60
B.
33,60
C.
11,20
D.
25,20

Câu 22 :

Cho H₂ dư qua m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, CuO, Fe₃O₄ nung nóng, phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 0,48 gam. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam X vào V(ml) dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thì thu được tối đa 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A.
480.
B.
720.
C.
600.
D.
500

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

0,8 gam.
B.

8,3 gam.
C.

2,0 gam.
D.

4,0 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Áp dụng tăng giảm khối lượng: m_{chất rắn giảm} = m_{O (oxit bị khử)} = 9,1 – 8,3 = 0,8 gam

+) n_CuO = n_{O (oxit bị khử)} = 0,8 / 16 = 0,05 mol

Lời giải chi tiết :

Khí CO chỉ khử được CuO

Áp dụng tăng giảm khối lượng: m_{chất rắn giảm} = m_{O (oxit bị khử)} = 9,1 – 8,3 = 0,8 gam

=> n_CuO = n_{O (oxit bị khử)} = 0,8 / 16 = 0,05 mol

=> m_CuO = 4 gam

Câu 2 :

A.

0,896 lít.
B.

1,120 lít.
C.

0,224 lít.
D.

0,448 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_CO2 = n_CaCO3 = 0,04 mol

+) Bảo toàn nguyên tử C: n_CO = n_CO2

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,04 mol

Bảo toàn nguyên tử C: n_CO = n_CO2 = 0,04 mol

=> V_CO = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 3 :

Cho H₂ dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và Fe_xO_y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44 gam H₂O và a gam chất rắn. Giá trị của a là

A.

6,70.
B.

6,86.
C.

6,78.
D.

6,80.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố O : n_O _{(trong oxit)} = n_H2O= n_H2

+) m_oxit = m_{kim loại} + m_O

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn nguyên tố O : n_O _{(trong oxit)} = n_H2O= n_H2 = 0,08 mol

m_oxit = m_{kim loại} + m_O => m_{kim loại} = 8,14 – 0,08.16 = 6,86 gam

Câu 4 :

A.

15.
B.

10.
C.

20.
D.

25.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_CO = x mol => n_CO2= x mol

+) Bảo toàn khối lượng: m_CO+ m_{hỗn hợp oxit} = m_CO2 + m_{rắn C}

Lời giải chi tiết :

Gọi n_CO = x mol => n_CO2= x mol

Bảo toàn khối lượng: m_CO+ m_{hỗn hợp oxit} = m_CO2 + m_{rắn C}

=> 28x + 15,2 = 44x + 13,6 => x = 0,1 mol

=> n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 => m = 10 gam

Câu 5 :

A.

0,224 lít.
B.

0,560 lít.
C.

0,112 lít.
D.

0,448 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Áp dụng tăng giảm khối lượng: m_{chất rắn giảm} = m_{O (oxit bị khử)}

+) n_{O (trong oxit)}= n_CO+ n_H2 _{phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Áp dụng tăng giảm khối lượng: m_{chất rắn giảm} = m_{O (oxit bị khử)} = 0,32 gam

=> n_{O (trong oxit)}= n_CO+ n_H2 _{phản ứng}= 0,02 mol

=> V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 6 :

Khử hoàn toàn 58 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ cần vừa đủ 22,4 lít (đktc) hỗn hợp CO và H₂. Khối lượng sắt sinh ra là

A.

34 gam
B.

42 gam
C.

50 gam
D.

26 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn O: n_{O (trong oxit)}= n_{CO + H2}

+) Bảo toàn khối lượng: m_oxit = m_Fe + m_O

Lời giải chi tiết :

n_{CO + H2} = 1 mol

Bảo toàn O: n_{O (trong oxit)}= n_{CO + H2} = 1 mol

Bảo toàn khối lượng: m_oxit = m_Fe + m_O=> m_Fe = 58 – 16 = 42 gam

Câu 7 :

A.

2,80 lít.
B.

5,60 lít.
C.

6,72 lít.
D.

8,40 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

1 mol O (trong oxit) đổi lấy 1 mol gốc SO₄ khối lượng tăng : 96 – 16 = 80 gam

x mol O -------------------- x mol gốc SO₄ ------------------ : 50 – 20 = 30 gam

=> x = 30 / 80

+) Bảo toàn oxi: n_CO = n_{O (trong oxit)}

Lời giải chi tiết :

1 mol O (trong oxit) đổi lấy 1 mol gốc SO₄ khối lượng tăng : 96 – 16 = 80 gam

x mol O -------------------- x mol gốc SO₄ ------------------ : 50 – 20 = 30 gam

=> x = 30 / 80 = 0,375 mol

Bảo toàn oxi: n_CO = n_{O (trong oxit)} = 0,375 mol

=> V_CO = 0,375.22,4 = 8,4 lít

Câu 8 :

A.

124.
B.

49,2.
C.

55,6.
D.

197,2.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) m_{O (trong oxit)} + m_{kim loại} = m_oxit

1 mol O (trong oxit) đổi lấy 1 mol gốc SO₄

0,4 mol O ----------------- 0,4 mol gốc SO₄

+) m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc SO4}

Lời giải chi tiết :

m_{O (trong oxit)} + m_{kim loại} = m_oxit => m_{O (trong oxit)} = 47,2 / 2 – 17,2 = 6,4 gam

=> n_{O (trong oxit)} = 0,4 mol

1 mol O (trong oxit) đổi lấy 1 mol gốc SO₄

0,4 mol O ----------------- 0,4 mol gốc SO₄

=> m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc SO4} = 17,2 + 0,4.96 = 55,6 gam

Câu 9 :

A.

Fe₃O₄.
B.

Fe₂O₃.
C.

FeO.
D.

ZnO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố O: n_{O (trong oxit)} = n_H2

+) m_oxit = m_{O (trong oxit)}+ m_{kim loại M}

+) Cho M tác dụng với HCl sinh ra 0,045 mol H₂. Gọi M có hóa trị là n

Bảo toàn e: n.n_M = 0,045.2 => $n.\frac{2,52}{M}=0,09\,\,=>\,\,M=28n$ => M là Fe

+) n_Fe : n_O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 => công thức oxit sắt là Fe₃O₄

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố O: n_{O (trong oxit)} = n_H2 = 0,06 mol

=> m_oxit = m_{O (trong oxit)}+ m_{kim loại M} => m_{kim loại M} = 3,48 – 0,06.16 = 2,52 gam

+) Cho M tác dụng với HCl sinh ra 0,045 mol H₂. Gọi M có hóa trị là n

Bảo toàn e: n.n_M = 0,045.2 => $n.\frac{2,52}{M}=0,09\,\,=>\,\,M=28n$ => M là Fe

=> n_Fe = 0,045 mol

=> n_Fe : n_O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 => công thức oxit sắt là Fe₃O₄

Câu 10 :

A.

Fe₂O₃; 65%.
B.

Fe₃O₄; 75%.
C.

FeO; 75%.
D.

Fe₂O₃; 75%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn C: n_CO _{ban đầu} = n_CO2 + n_{CO dư}

${{\bar{M}}_{hh}}=\frac{44x+28y}{x+y}=40$

+) Bảo toàn O: n_{O (trong oxit)}= n_{CO pứ} = n_CO2

+) m_oxit = m_O+ m_Fe

+) n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

Lời giải chi tiết :

n_CO = 0,2 mol

=> hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO₂ (x mol) và CO dư (y mol)

Bảo toàn C: n_CO _{ban đầu} = n_CO2 + n_{CO dư} => x + y = 0,2 (1)

${{\bar{M}}_{hh}}=\frac{44x+28y}{x+y}=40$ (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,15; y = 0,05

Bảo toàn O: n_{O (trong oxit)}= n_{CO pứ} = n_CO2= 0,15 mol

m_oxit = m_O+ m_Fe => m_Fe = 8 – 0,15.16 = 5,6 gam => n_Fe = 0,1 mol

=> n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

=> công thức của oxit sắt là Fe₂O₃

%V_CO2 = 0,15 / 0,2 . 100% = 75%

Câu 11 :

A.

Zn; 0,56.
B.

Mg; 0,56.
C.

Zn; 0,224.
D.

Ca; 0,224.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi n_CuO = x mol => n_MO = 2x mol => m_A = 80x + 2x.(M + 16) = 3,025 (1)

+) Bảo toàn e: 3n_NO = 2n_Cu + 2n_M

+) n_HNO3 = 4n_NO => 0,1 = 4.2x => x = 0,0125 mol

Thay vào (1) ta có: 80.0,0125 + 2.0,0125.(M + 16) = 3,025 => M

Lời giải chi tiết :

Gọi n_CuO = x mol => n_MO = 2x mol => m_A = 80x + 2x.(M + 16) = 3,025 (1)

n_HNO3 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_NO = 2n_Cu + 2n_M => ${{n}_{NO}}=\frac{2x+2.2x}{3}=2x\,\,mol$

Ta có: n_HNO3 = 4n_NO => 0,1 = 4.2x => x = 0,0125 mol

Thay vào (1) ta có: 80.0,0125 + 2.0,0125.(M + 16) = 3,025 => M = 65 (Zn)

V_NO = 2.0,0125.22,4 = 0,56 lít

Câu 12 :

A.

5,6 lít
B.

11,2 lít
C.

6,72 lít
D.

4,48 lít

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn khối lượng : m_{hh ban dầu} = m_hhX + m_{O mất đi}

=> n_{O mất đi} = n_{CO phản ứng}

+) Xét toàn bộ quá trình có CO cho e và HCl nhận e

+) Bảo toàn e: 2n_CO = 2n_H2

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn khối lượng : m_{hh ban dầu} = m_hhX + m_{O mất đi} => m_{O mất đi} = 31,9 – 28,7 = 3,2 gam

=> n_{O mất đi} = n_{CO phản ứng} = 0,2 mol

Xét toàn bộ quá trình có CO cho e và HCl nhận e

Bảo toàn e: 2n_CO = 2n_H2 => n_H2 = n_CO = 0,2 mol

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 13 :

A.

52,90.
B.

38,95.
C.

42,42.
D.

80,80.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) m_{O (trong oxit)} = m_oxit – m_{kim loại} => n_CO = n_O

Xét cả quá trình chỉ có CO cho e (tạo CO₂) và HNO₃ nhận e (tạo NO)

+) n_NO3- = n_{e cho} = 2.n_CO

+) m_muối = m_{kim loại} + m_NO3

Lời giải chi tiết :

Ta có: m_{O (trong oxit)} = m_oxit – m_{kim loại} = 32,2 – 25 = 7,2 gam

=> n_O = 0,45 mol => n_CO = n_O = 0,45 mol

Xét cả quá trình chỉ có CO cho e (tạo CO₂) và HNO₃ nhận e (tạo NO)

n_NO3- = n_{e cho} = 2.n_CO = 2.0,45 = 0,9 mol

=> m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 25 + 0,9.62 = 80,8 gam

Câu 14 :

A.

52,0 ; 130,1 ; 89,4.
B.

34,4 ; 147,7 ; 70,7.
C.

42,0 ; 112,5 ; 88,3.
D.

28,8 ; 208,2 ; 87,2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

a) n_{O (trong oxit)}= n_CO

Bảo toàn khối lượng: m_KL = m_hhA – m_O

b) Bảo toàn nguyên tố O : n_H2O= n_{O (trong oxit)}

+) n_Cl = n_HCl = 2n_H2O

+) m_muối = m_KL+ m_Cl

c) Đổi 1 mol Cl lấy 1 mol OH khối lượng giảm : 35,5 – 17 = 18,5 gam

=> 2,2 mol Cl ----- 2,2 mol OH khối lượng giảm : 2,2.18,5 = 40,7 gam

+) m_{kết tủa} = m_muối - m_giảm

Lời giải chi tiết :

a) n_CO = 1,1 mol

Ta có: n_{O (trong oxit)} = n_CO = 1,1 mol

Bảo toàn khối lượng: m_KL = m_hhA – m_O = 69,6 - 1,1.16 = 52 gam

b) Bảo toàn nguyên tố O : n_H2O= n_{O (trong oxit)}= 1,1 mol

=> n_Cl = n_HCl = 2n_H2O = 2,2 mol

=> m_muối = y = m_KL+ m_Cl = 52 + 35,5.2,2 = 130,1 gam

c) Đổi 1 mol Cl lấy 1 mol OH khối lượng giảm : 35,5 – 17 = 18,5 gam

=> 2,2 mol Cl ----- 2,2 mol OH khối lượng giảm : 2,2.18,5 = 40,7 gam

=> m_{kết tủa} = m_muối - m_giảm = 130,1 – 40,7 = 89,4 gam

Câu 15 :

A.

24.
B.

10,8.
C.

12
D.

16

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

n_NO2 = 0,195 mol

Xét toàn bộ quá trình chỉ có CO cho e (tạo CO₂) và HNO₃ nhận e (tạo NO₂)

Bảo toàn e: 2.n_CO = n_NO2 => n_CO = 0,0975 mol

=> n_CO2= n_CO = 0,0975 mol

Bảo toàn khối lượng: m_CO+ m_Fe2O3 = m_CO2 + m_{hh oxit}

=> m_Fe2O3 = 0,0975.44 + 10,44 – 0,0975.28 = 12 gam

Câu 16 :

A.

1,6 gam.
B.

3,2 gam.
C.

2,4 gam.
D.

4,8 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố C: n_{C( trong X)} = n_{C (trong Y)} => n_X = n_Y = 0,5 mol

+) khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí tăng

Lời giải chi tiết :

$\begin{gathered} {{\bar M}_{hh{\text{X}}}} = 15,6.2 = 31,2\,\, = > \,\,{m_{hh{\text{X}}}} = \,\,31,2.0,5 = 15,6\,\,gam \hfill \\ {{\bar M}_{hhY}} = 18.2 = 36\, \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn nguyên tố C: n_{C( trong X)} = n_{C (trong Y)} => n_X = n_Y = 0,5 mol

=> m_Y = 36.0,5 = 18 gam

=> khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí tăng = 18 – 15,6 = 2,4 gam

Câu 17 :

A.

1,344 lít
B.

1,68 lít
C.

1,14 lít
D.

1,568 lít

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_BaCO3 = n_CO2 = n_{CO phản ứng} = n_{O mất đi}

+) Gọi số mol Fe₂O₃ và FeO lần lượt là x và y mol => x + y = 0,09 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_Fe2O3 + m_FeO = m_{hh rắn B} + m_{O mất đi}

=> 160x + 72y = 10,32 + 0,09.16 (2)

+) Xét toàn bộ quá trình có FeO và CO cho e; HNO₃ nhận e

+) Bảo toàn e: n_FeO + 2n_CO = 3n_NO

Lời giải chi tiết :

n_BaCO3 = 0,09 mol => n_CO2 = n_{CO phản ứng} = n_{O mất đi} = 0,09 mol

Gọi số mol Fe₂O₃ và FeO lần lượt là x và y mol

=> n_hhA = x + y = 0,09 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_Fe2O3 + m_FeO = m_{hh rắn B} + m_{O mất đi}

=> 160x + 72y = 10,32 + 0,09.16 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,06; y = 0,03

Xét toàn bộ quá trình có FeO và CO cho e; HNO₃ nhận e

Bảo toàn e: n_FeO + 2n_CO = 3n_NO $=>\,\,{{n}_{NO}}=\frac{{{n}_{FeO}}+2{{n}_{CO}}}{3}=\frac{0,03+2.0,09}{3}=0,07\,\,mol$

=> V = 0,07.22,4 = 1,568 lít

Câu 18 :

A.

80%
B.

45%
C.

50%
D.

75%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_CaCO3 = n_{CO phản ứng} = n_CO2

Gọi n_Fe = x mol; n_Fe2O3 = y mol

+) Xét toàn bộ quá trình có Fe và CO cho e; H₂SO₄ nhận e

+)Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_CO = 2n_SO2

n_Fe2(SO4)3 = 0,06 mol

+) Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,06.2

Lời giải chi tiết :

n_CaCO3 = 0,06 mol => n_{CO phản ứng} = n_CO2 = 0,06 mol

Gọi n_Fe = x mol; n_Fe2O3 = y mol

Xét toàn bộ quá trình có Fe và CO cho e; H₂SO₄ nhận e

Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_CO = 2n_SO2 => 3x + 2.0,06 = 2.0,18 => x = 0,08 mol

n_Fe2(SO4)3 = 0,06 mol

Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,06.2 => y = 0,02 mol

$ = > \,\,\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,08}}{{0,08 + 0,02}}.100\% = 80\% $

Câu 19 :

A.
19,52.
B.
18,56.
C.
19,04.
D.
18,40.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố để giải bài toán

Lời giải chi tiết :

$0,04\left( {mol} \right)X\left\{ \begin{array}{l}{H_2}O\\C{O_2}\end{array} \right. + C \to 0,07\left( {mol} \right)\left\{ \begin{array}{l}CO\\{H_2}\\C{O_2}\end{array} \right. + 30\left( g \right)\left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}_2}{O_3}\\CuO\end{array} \right. \to {m_{chat\,ran}} = ?$

Nhận thấy, C là nguyên nhân làm cho số mol hỗn hợp khí tăng lên => n_C = 0,07 - 0,04 = 0,03 mol

Sau khi cho Y tác dụng với Fe₂O₃, CuO dư tạo thành H₂O, CO₂ nên ta có thể coi hỗn hợp Y gồm {H₂O, CO₂, C} như vậy ta thấy chỉ có C có phản ứng: C + 2O → CO₂

=> n_O(pư) = 2n_C = 0,06 mol

=> m _{chất rắn}= m_{Fe2O3, CuO} - m_O(pư) = 20 - 0,06.16 = 19,04 gam

Câu 20 :

A.
105,6.
B.
35,2.
C.
70,4.
D.
140,8.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính số mol CO, CO₂

- BTKL tìm khối lượng X

Lời giải chi tiết :

Giả sử: ${n_{CO}} = x(mol);{n_{C{O_2}}} = y(mol)$

Ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l}{n_{hh}} = x + y = 0,5\\{m_{hh}} = 28{\rm{x}} + 44y = 0,5.(20,4.2)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,4\end{array} \right.$

$n_{CO \; pư}=n_{CO_2}=0,4 mol$

BTKL: $m_{CO\; pu}+ m_X= m_A +m_{CO_2}$

→ $m_X= 64-0.4(44-28)= 70,4g$

Câu 21 :

Khử hoàn toàn m gam Fe₂O₃ cần vừa đủ 4,704 lít khí CO (đktc). Giá trị của m là

A.
5,60
B.
33,60
C.
11,20
D.
25,20

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bài toán khử oxit KL bằng CO: n_CO = n_O(oxit)

Lời giải chi tiết :

Khi oxit bị khử bởi CO: n_O(oxit) = n_CO = 4,704/22,4 = 0,21 mol

BTNT "O": 3n_Fe2O3 = n_O(oxit) = 0,21 => n_Fe2O3= 0,07 mol

=> m = 160.0,07 = 11,2 gam

Câu 22 :

A.
480.
B.
720.
C.
600.
D.
500

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Qui hỗn hợp về dạng: KL, O

=> Công thức giải nhanh:

n_e = n_{e KL} = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 + 2n_O

n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 + 2n_O

Lời giải chi tiết :

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là: [O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g => n_O(X) = 0,48 : 16 = 0,03 mol

- Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3 : 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 5 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Sự điện phân - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Sự điện phân Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Điều chế kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Điều chế kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Ăn mòn kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Ăn mòn kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Dãy điện hóa kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhiệt luyện - Hóa 12

Báo lỗi góp ý