Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Kim loại kiềm - Kiềm thô ..

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A.

ns¹
B.

ns²
C.

ns²np¹
D.

(n–1)d^xns^y

Câu 2 :

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A.

Ag⁺
B.

Cu⁺
C.

Na⁺
D.

K⁺

Câu 3 :

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của

A.

điện tích hạt nhân nguyên tử
B.

khối lượng riêng
C.

nhiệt độ sôi
D.

số oxi hoá

Câu 4 :

Kết luận nào sau đây là đúng?

A.

Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
B.

Các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim
C.

Từ Li đến Cs, điện tích hạt nhân tăng dần, khả năng tách e hóa trị giảm dần
D.

Kim loại kiềm có tính khử mạnh nên thế điện cực rất dương

Câu 5 :

Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?

A.

số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
B.

số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất
C.

cấu tạo mạng tinh thể của các đơn chất
D.

bán kính nguyên tử

Câu 6 :

Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là

A.

Li
B.

Na
C.

K
D.

Cs

Câu 7 :

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA có chung

A.

Số electron
B.

Số phân lớp electron
C.

Số lớp electron
D.

Số electron lớp ngoài cùng

Câu 8 :

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vậy X có đặc điểm :

A.

là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA
B.

là nguyên tố cuối cùng của chu kì 4
C.

là một kim loại có tính khử yếu
D.

tất cả đặc điểm trên đều đúng

Câu 9 :

Kim loại được dùng làm tế bào quang điện là

A.

Na
B.

K
C.

Rb
D.

Cs

Câu 10 :

Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai ?

A.

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
B.

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
C.

Từ Li đến Cs, khả năng phản ứng với nước giảm dần
D.

Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có tính ánh kim

Câu 11 :

Trong tự nhiên, kim loại kiềm không tồn tại ở dạng tự do vì

A.

Thành phần của chúng trong tự nhiên rất nhỏ
B.

Đây là những kim loại hoạt động rất mạnh
C.

Đây là các kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân
D.

Đây là những kim loại dễ tan trong nước

Câu 12 :

Để bảo quản các kim loại kiềm, ta cần phải

A.

ngâm chúng trong rượu nguyên chất
B.

ngâm chúng trong dầu hỏa
C.

ngâm chúng vào nước
D.

giữ trong lọ có nắp đậy kín

Câu 13 :

Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng xảy ra là

A.

bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu
B.

bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa xanh
C.

sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu xanh
D.

sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu đỏ

Câu 14 :

Không thể dùng KOH làm khô khí nào sau đây ?

A.

NH₃
B.

O₂
C.

CO₂
D.

H₂

Câu 15 :

Đun nóng dung dịch NaHCO₃ sau đó để nguội rồi nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được. Hiện tượng xảy ra là

A.

quỳ tím chuyển đỏ
B.

quỳ tím không đổi màu
C.

quỳ tím chuyển xanh
D.

quỳ tím mất màu

Câu 16 :

Trường hợp không xảy ra phản ứng khi cho NaHCO₃

A.

vào dung dịch kiềm
B.

sục khí CO₂ vào
C.

đun nóng
D.

tác dụng với axit

Câu 17 :

NaCl có lẫn tạp chất NaHCO₃. Cách nào sau đây có thể dùng để thu được NaCl tinh khiết ?

A.

Cho hỗn hợp đó vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch
B.

Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao
C.

Cho hỗn hợp vào nước sau đó hạ nhiệt độ, lọc bỏ kết tủa sau đó cô cạn
D.

Cả A và B đều đúng

Câu 18 :

Tính chất nào nêu dưới đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃ ?

A.

Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân
B.

Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO₂
C.

Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm
D.

Chỉ có muối NaHCO₃ tác dụng với dung dịch NaOH

Câu 19 :

Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃ khuấy đều, hiện tượng xảy ra là

A.

xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho HCl vào
B.

sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt
C.

không có khí thoát ra
D.

có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa

Câu 20 :

Khi cho từ từ dung dịch Na₂CO₃vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là

A.

xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho Na₂CO₃ vào
B.

sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt
C.

không có khí thoát ra
D.

có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa

Câu 21 :

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm

A.
Na
B.
Ca
C.
Al
D.
Fe

Câu 22 :

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

A.

Giấm ăn.
B.

Ancol etylic.
C.

Nước.
D.

Dầu hỏa.

Câu 23 :

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là

A.
MO₂
B.
M₂O₃
C.
MO
D.
M₂O

Câu 24 :

Kali nitrat được dùng làm phân bón và chế tạo thuốc nổ. Công thức của kali nitrat là?

A.
KHCO₃.
B.
KNO₂.
C.
K₃PO₄.
D.
KNO₃.

Câu 25 :

Thành phần chính của loại quặng nào sau đây chứa hợp chất của nguyên tố canxi, magie?

A.
Manhetit.
B.
Boxit.
C.
Xinvinit.
D.
Dolomit.

Câu 26 :

Dung dịch KHCO₃ phản ứng với chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?

A.
Ba(OH)₂.
B.
K₂CO₃.
C.
NaOH.
D.
KCl.

Câu 27 :

Cho 1,82 g một kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước, sau phản ứng thu được 2,912 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là

A.
Li; 44%.
B.
Na; 31,65 %.
C.
Li; 12,48 %.
D.
Na; 44%.

Câu 28 :

Hiđroxit nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A.
Fe(OH)₃.
B.
Cu(OH)₂.
C.
Al(OH)₃.
D.
Mg(OH)₂.

Câu 29 :

Trong bảng tuần hoàn hóa học, kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA?

A.
Mg.
B.
Ba.
C.
Al.
D.
Na.

Câu 30 :

Trong các kim loại: Na, Mg, Al, Fe, Cu. Có bao nhiêu kim loại có thể tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch NaOH?

A.
3
B.
4
C.
5
D.
2

Câu 31 :

Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát, ... Công thức hóa học của natri hiđrocacbonat là

A.
NaHCO₃.
B.
NaNO₃.
C.
Na₃PO₄.
D.
Na₂CO₃.

Câu 32 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(a) Fe + X₁ → FeSO₄ + X₂ + H₂

(b) X₁ + X₃ → X₂ + H₂O

Biết rằng X₁, X₂, X₃ là các hợp chất của natri. Chất X₂ là

A.
Na₂SO₄.
B.
Na₂SO₃.
C.
NaOH.
D.
NaHSO₄.

Câu 33 :

Cho các chất sau: Al, CO₂, FeCl₂, NaHCO₃, CuSO₄, MgCl₂. Số chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng nóng là

A.
4
B.
5
C.
3
D.
6

Câu 34 :

Có các quá trình sau:

1) Điện phân NaOH nóng chảy.

2) Điên phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

3) Điện phân NaCl nóng chảy.

4) Cho NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

Các quá trình mà ion Na⁺ bị khử thành Na là

A.
(1), (2), (4).
B.
(1), (2).
C.
(1), (3).
D.

(3), (4).

Câu 35 :

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

\(X\xrightarrow{{(1)}}C{l_2}\xrightarrow{{(2)}}X\xrightarrow{{(3)}}Y\xrightarrow{{(4)}}Z\xrightarrow{{(5)}}X\xrightarrow{{(6)}}NaN{{\text{O}}_3}\).

Biết X, Y, Z đều là hợp chất của natri. Công thức hóa học của X, Y, Z lần lượt là

A.
NaOH, NaCl, Na₂CO₃
B.
NaCl, Na₂CO₃, NaOH
C.
Na₂CO₃, NaCl, NaOH
D.
NaCl, NaOH, Na₂CO₃

Câu 36 :

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y có số mol bằng nhau vào nước, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch CaCl₂, thấy có n₁ mol CaCl₂ phản ứng.

- Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n₂mol HCl phản ứng.

- Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n₃ mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁ < n₂ < n₃. Hai chất X, Y lần lượt là:

A.
NH₄HCO₃, Na₂CO₃.
B.
NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
C.
NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃
D.
NaHCO₃, Na₂CO₃.

Câu 37 :

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

+ TN₁: Cho dung dịch KOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được m₁ gam kết tủa.

+ TN₂: Cho dung dịch K₂CO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được m₂ gam kết tủa.

+ TN₃: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được m₃ gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và m₁< m₃ < m₂. Hai chất X, Y lần lượt là

A.
Ca(HCO₃)₂ và FeCl₂.
B.
NaNO₃ và Fe(NO₃)₂.
C.
NaCl và FeCl₂.
D.
KCl và Ba(HCO₃)₂.

Câu 38 :

Hỗn hợp X gồm Na₂O, BaCl₂ và NaHCO₃ (có cùng số mol). Cho X vào nước, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y. Các chất tan trong Y gồm

A.
NaOH, BaCl₂, NaHCO₃.
B.
BaCl₂, Na₂CO₃, NaOH.
C.
NaCl, NaOH.
D.
Na₂CO₃, NaOH.

Câu 39 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là

A.
II, V, VI.
B.
I, II, III.
C.
II, III, VI.
D.
I, IV, V.

Câu 40 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

Cho miếng Na vào nước thu được khí X

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được khí Y

Nhiệt phân KNO₃ thu được khí Z

Trộn X, Y, Z (X, Y, Z là các khí khác nhau) với tỉ lệ mol 3 : 1 : 1 vào bình kín, sau đó nâng nhiệt độ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, ngưng tụ hỗn hợp khí sau phản ứng thu được dung dịch T chỉ chứa một chất tan duy nhất. Nhận định nào sau đây là sai?

A.
Dung dịch T có thể hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Cu.
B.
Chất tan trong T có trong dịch vị dạ dày người.
C.
Cho dung dịch phenyl amin vào dung dịch T rồi lắc đều thấy dung dịch phân lớp.
D.
Cho từ từ dung dịch T vào dung dịch Na₂CO₃, một lúc sau mới có khí bay ra.

Câu 41 :

Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được kết quả sau:

X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃

X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

A.
BaCl₂
B.
Mg(NO₃)₂
C.
FeCl₂
D.
CuSO₄

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A.

ns¹
B.

ns²
C.

ns²np¹
D.

(n–1)d^xns^y

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹.

Câu 2 :

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A.

Ag⁺
B.

Cu⁺
C.

Na⁺
D.

K⁺

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶ => cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> M là Na

Câu 3 :

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của

A.

điện tích hạt nhân nguyên tử
B.

khối lượng riêng
C.

nhiệt độ sôi
D.

số oxi hoá

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Câu 4 :

Kết luận nào sau đây là đúng?

A.

Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
B.

Các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim
C.

Từ Li đến Cs, điện tích hạt nhân tăng dần, khả năng tách e hóa trị giảm dần
D.

Kim loại kiềm có tính khử mạnh nên thế điện cực rất dương

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Kết luận đúng là : các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim.

A sai vì nhiệt độ nc và nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đến Cs.

C sai vì khả năng tách e hóa trị tăng dần do năng lượng ion hóa giảm dần.

D sai vì thế điện cực của kim loại kiềm rất âm

Câu 5 :

Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?

A.

số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
B.

số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất
C.

cấu tạo mạng tinh thể của các đơn chất
D.

bán kính nguyên tử

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Điểm khác nhau là bán kính nguyên tử. Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 6 :

Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là

A.

Li
B.

Na
C.

K
D.

Cs

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Từ Li đến Cs, năng lượng ion hóa giảm dần => Cs có năng lượng ion hóa nhỏ nhất.

Câu 7 :

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA có chung

A.

Số electron
B.

Số phân lớp electron
C.

Số lớp electron
D.

Số electron lớp ngoài cùng

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA có cấu hình e chung là [R]ns¹ => có chung số e lớp ngoài cùng

Câu 8 :

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vậy X có đặc điểm :

A.

là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA
B.

là nguyên tố cuối cùng của chu kì 4
C.

là một kim loại có tính khử yếu
D.

tất cả đặc điểm trên đều đúng

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹=> X là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA

Câu 9 :

Kim loại được dùng làm tế bào quang điện là

A.

Na
B.

K
C.

Rb
D.

Cs

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Kim loại được dùng làm tế bào quang điện là Cs (Xesi)

Câu 10 :

Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai ?

A.

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
B.

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
C.

Từ Li đến Cs, khả năng phản ứng với nước giảm dần
D.

Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có tính ánh kim

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phát biểu sai là: Từ Li đến Cs, khả năng phản ứng với nước giảm dần

Câu 11 :

Trong tự nhiên, kim loại kiềm không tồn tại ở dạng tự do vì

A.

Thành phần của chúng trong tự nhiên rất nhỏ
B.

Đây là những kim loại hoạt động rất mạnh
C.

Đây là các kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân
D.

Đây là những kim loại dễ tan trong nước

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trong tự nhiên, kim loại kiềm không tồn tại ở dạng tự do vì đây là những kim loại hoạt động rất mạnh. Để ra ngoài môi trường không khí, kim loại kiềm dễ dàng tác dụng với chất xung quanh tạo thành hợp chất

Câu 12 :

Để bảo quản các kim loại kiềm, ta cần phải

A.

ngâm chúng trong rượu nguyên chất
B.

ngâm chúng trong dầu hỏa
C.

ngâm chúng vào nước
D.

giữ trong lọ có nắp đậy kín

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Để bảo quản các kim loại kiềm, ta cần phải ngâm chúng trong dầu hỏa

Câu 13 :

Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng xảy ra là

A.

bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu
B.

bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa xanh
C.

sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu xanh
D.

sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu đỏ

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng xảy ra là sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu xanh.

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Câu 14 :

Không thể dùng KOH làm khô khí nào sau đây ?

A.

NH₃
B.

O₂
C.

CO₂
D.

H₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Khí không dùng KOH làm khô được là khí có phản ứng với KOH

=> khí đó là CO₂

Câu 15 :

Đun nóng dung dịch NaHCO₃ sau đó để nguội rồi nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được. Hiện tượng xảy ra là

A.

quỳ tím chuyển đỏ
B.

quỳ tím không đổi màu
C.

quỳ tím chuyển xanh
D.

quỳ tím mất màu

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đun nóng dung dịch NaHCO₃ sau đó để nguội rồi nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được. Hiện tượng xảy ra là quỳ tím chuyển xanh.

PTHH: NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Chú ý: dung dịch NaHCO₃ cũng làm quỳ chuyển xanh.

Câu 16 :

Trường hợp không xảy ra phản ứng khi cho NaHCO₃

A.

vào dung dịch kiềm
B.

sục khí CO₂ vào
C.

đun nóng
D.

tác dụng với axit

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

NaHCO₃ không phản ứng với khí CO₂

Câu 17 :

NaCl có lẫn tạp chất NaHCO₃. Cách nào sau đây có thể dùng để thu được NaCl tinh khiết ?

A.

Cho hỗn hợp đó vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch
B.

Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao
C.

Cho hỗn hợp vào nước sau đó hạ nhiệt độ, lọc bỏ kết tủa sau đó cô cạn
D.

Cả A và B đều đúng

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Để thu được NaCl tinh khiết, ta cho hỗn hợp đó vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch.

PTHH: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

B sai vì nung hỗn hợp thì NaHCO₃ chuyển thành Na₂CO₃ lẫn với NaCl => không thu được NaCl tinh khiết.

C sai vì cả 2 chất đều tan trong nước và khi hạ nhiệt độ không sinh ra kết tủa.

Câu 18 :

Tính chất nào nêu dưới đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃ ?

A.

Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân
B.

Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO₂
C.

Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm
D.

Chỉ có muối NaHCO₃ tác dụng với dung dịch NaOH

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Tính chất sai là cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân còn Na₂CO₃ thì không

Câu 19 :

Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃ khuấy đều, hiện tượng xảy ra là

A.

xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho HCl vào
B.

sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt
C.

không có khí thoát ra
D.

có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃ khuấy đều, hiện tượng xảy ra là sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt

Câu 20 :

Khi cho từ từ dung dịch Na₂CO₃vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là

A.

xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho Na₂CO₃ vào
B.

sau 1 thời gian thấy xuất hiện chất khí bay ra, dung dịch trong suốt
C.

không có khí thoát ra
D.

có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Khi cho từ từ dung dịch Na₂CO₃vào dung dịch HCl khuấy đều, hiện tượng xảy ra là xuất hiện chất khí bay ra ngay khi cho Na₂CO₃ vào

Câu 21 :

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm

A.
Na
B.
Ca
C.
Al
D.
Fe

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại kim loại kiềm sgk 12

Lời giải chi tiết :

Kim loại kiềm là kim loại thuộc nhóm IA trong bản tuần hoàn gồm Li, Na, K, Cs

Câu 22 :

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

A.

Giấm ăn.
B.

Ancol etylic.
C.

Nước.
D.

Dầu hỏa.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Na không phản ứng với dầu hỏa do đó người ta bảo quản Na bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Câu 23 :

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là

A.
MO₂
B.
M₂O₃
C.
MO
D.
M₂O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kim loại nhóm IA có hóa trị I => theo quy tắc hóa trị thành lập được công thức của M với oxi

Lời giải chi tiết :

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là M₂O (vì M có hóa trị I)

Câu 24 :

Kali nitrat được dùng làm phân bón và chế tạo thuốc nổ. Công thức của kali nitrat là?

A.
KHCO₃.
B.
KNO₂.
C.
K₃PO₄.
D.
KNO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Công thức của kali nitrat là KNO₃

Câu 25 :

Thành phần chính của loại quặng nào sau đây chứa hợp chất của nguyên tố canxi, magie?

A.
Manhetit.
B.
Boxit.
C.
Xinvinit.
D.
Dolomit.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Thành phần của các quặng là

Manhetit : Fe₃O₄ Boxit Al₂O₃.2H₂O

Xinvinit KCl.NaCl Đolomit MgCO₃.CaCO₃

Lời giải chi tiết :

Thành phần của các quặng là

Manhetit : Fe₃O₄ Boxit Al₂O₃.2H₂O

Xinvinit KCl.NaCl Đolomit MgCO₃.CaCO₃

→ Thành phần chính của loại quặng nào sau đây chứa hợp chất của nguyên tố canxi, magie là đolomit

Câu 26 :

Dung dịch KHCO₃ phản ứng với chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?

A.
Ba(OH)₂.
B.
K₂CO₃.
C.
NaOH.
D.
KCl.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của KHCO₃ và màu sắc của chất kết tủa

Lời giải chi tiết :

2KHCO₃ + Ba(OH)₂ → K₂CO₃ + BaCO₃↓ trắng + 2H₂O

Câu 27 :

A.
Li; 44%.
B.
Na; 31,65 %.
C.
Li; 12,48 %.
D.
Na; 44%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết PTHH và tính toán theo PTHH; bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 2,912:22,4 = 0,13 mol

2A + 2H₂O → 2AOH + H₂

0,26 ← 0,26 ← 0,13 (mol)

=> M_A = 1,82 : 0,26 = 7 (Li)

m_LiOH = 0,26.24 = 6,24 (g)

BTKL: m _{dd sau pư}= m_KL + m_H2O – m_H2 = 1,82 + 48,44 – 0,13.2 = 50 (g)

C%_LiOH = 6,24.100%/50 = 12,48%

Câu 28 :

Hiđroxit nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A.
Fe(OH)₃.
B.
Cu(OH)₂.
C.
Al(OH)₃.
D.
Mg(OH)₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Hiđroxit tan được trong NaOH là Al(OH)₃.

PTHH: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 29 :

Trong bảng tuần hoàn hóa học, kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA?

A.
Mg.
B.
Ba.
C.
Al.
D.
Na.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Những kim loại nhóm IA là: Li, Na, K, Cs.

Câu 30 :

Trong các kim loại: Na, Mg, Al, Fe, Cu. Có bao nhiêu kim loại có thể tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch NaOH?

A.
3
B.
4
C.
5
D.
2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các KL tan được trong NaOH:

+ KL phản ứng được với H₂O tạo hợp chất tan

+ KL phản ứng được với NaOH tạo hợp chất tan

Lời giải chi tiết :

Kim loại tan được trong lượng dư dung dịch NaOH là: Na, Al → 2 kim loại

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 31 :

Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát, ... Công thức hóa học của natri hiđrocacbonat là

A.
NaHCO₃.
B.
NaNO₃.
C.
Na₃PO₄.
D.
Na₂CO₃.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của natri hiđrocacbonat là NaHCO₃.

Câu 32 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(a) Fe + X₁ → FeSO₄ + X₂ + H₂

(b) X₁ + X₃ → X₂ + H₂O

Biết rằng X₁, X₂, X₃ là các hợp chất của natri. Chất X₂ là

A.
Na₂SO₄.
B.
Na₂SO₃.
C.
NaOH.
D.
NaHSO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ (a) sinh ra H₂ nên X₁ có tính axit ⟹ X₁

Từ (b) ⟹ X₃ là hợp chất có tính bazo ⟹ X₃, X₂

Lời giải chi tiết :

Từ (a) sinh ra H₂ nên X₁ có tính axit ⟹ X₁ là NaHSO₄

Từ (b) ⟹ X₃ là hợp chất có tính bazo ⟹ X₃ là NaOH, X₂ là Na₂SO₄

Các PTHH:

(a) Fe + 2NaHSO₄ → FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂

(b) NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 33 :

Cho các chất sau: Al, CO₂, FeCl₂, NaHCO₃, CuSO₄, MgCl₂. Số chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng nóng là

A.
4
B.
5
C.
3
D.
6

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của dd NaOH

Lời giải chi tiết :

Các chất pư được với dd NaOH loãng nóng là: Al, CO₂, FeCl₂, NaHCO₃, CuSO₄, MgCl₂ → cả 6 chất

PTHH minh họa:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ hoặc CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + NaCl

Câu 34 :

Có các quá trình sau:

1) Điện phân NaOH nóng chảy.

2) Điên phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

3) Điện phân NaCl nóng chảy.

4) Cho NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

Các quá trình mà ion Na⁺ bị khử thành Na là

A.
(1), (2), (4).
B.
(1), (2).
C.
(1), (3).
D.

(3), (4).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết các PTHH xảy ra, chọn các phản ứng sinh ra kim loại Na

Lời giải chi tiết :

(1) 2NaOH \(\xrightarrow{{dpnc}}\) 2Na + H₂ + O₂

(2) 2NaCl + 2H₂O \(\xrightarrow{{dpdd.cmn}}\) 2NaOH + Cl₂ + H₂↑

(3) 2NaCl \(\xrightarrow{{dpnc}}\) 2Na + Cl₂

(4) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Vậy (1) và (3) Na⁺bị khử thành Na

Câu 35 :

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

\(X\xrightarrow{{(1)}}C{l_2}\xrightarrow{{(2)}}X\xrightarrow{{(3)}}Y\xrightarrow{{(4)}}Z\xrightarrow{{(5)}}X\xrightarrow{{(6)}}NaN{{\text{O}}_3}\).

Biết X, Y, Z đều là hợp chất của natri. Công thức hóa học của X, Y, Z lần lượt là

A.
NaOH, NaCl, Na₂CO₃
B.
NaCl, Na₂CO₃, NaOH
C.
Na₂CO₃, NaCl, NaOH
D.
NaCl, NaOH, Na₂CO₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất của các hợp chất của kim loại kiềm.

Lời giải chi tiết :

Theo sơ đồ ta có:

X: NaCl; Y: NaOH; Z: Na₂CO₃

Các PTHH:

(1) 2NaCl \(\xrightarrow{{dpnc}}\) 2Na + Cl₂

(2) 2Na + Cl₂ → 2NaCl

(3) 2NaCl + 2H₂O \(\xrightarrow[{co\,mang\,ngan}]{{dp{\text{dd}}}}\) 2NaOH + Cl₂ + H₂

(4) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

(5) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

(6) NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl ↓

Câu 36 :

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y có số mol bằng nhau vào nước, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch CaCl₂, thấy có n₁ mol CaCl₂ phản ứng.

- Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n₂mol HCl phản ứng.

A.
NH₄HCO₃, Na₂CO₃.
B.
NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃.
C.
NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃
D.
NaHCO₃, Na₂CO₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chọn số mol mỗi chất X, Y bằng 1 mol. Xét từng chất trong đáp án xem chất nào số mol n₁ < n₂ < n₃ thì thỏa mãn.

Lời giải chi tiết :

Chọn số mol mỗi chất X, Y bằng 1 mol

Trong tất cả các lựa chọn thì n₁ = n_CaCO3 =1

Các cặp chất đều có HCO₃^‑ (1 mol) và CO₃^2- (1 mol) nên n₂ = 3

Chọn B vì n₃ = 4

Câu 37 :

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

+ TN₁: Cho dung dịch KOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được m₁ gam kết tủa.

+ TN₂: Cho dung dịch K₂CO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được m₂ gam kết tủa.

+ TN₃: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được m₃ gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và m₁< m₃ < m₂. Hai chất X, Y lần lượt là

A.
Ca(HCO₃)₂ và FeCl₂.
B.
NaNO₃ và Fe(NO₃)₂.
C.
NaCl và FeCl₂.
D.
KCl và Ba(HCO₃)₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chọn số mol mỗi chất là 1 mol

Dựa vào đáp án, chọn xem các chất phản ứng như vậy khối lượng kết tủa thu được thỏa mãn m₁< m₃ < m₂ thì chọn.

Lời giải chi tiết :

Chọn số mol mỗi chất là 1 mol

A. Loại vì m₁ < m₂ < m₃

m₁ = m_CaCO3 + m_Fe(OH)2 = 1.100 + 1.90 = 190 (g)

m₂ = m_CaCO3 + m_FeCO3 = 1.100 + 1.116 = 216 (g)

m₃ = m_AgCl + m_Ag = 2.143,5 + 1.108 = 395 (g)

B. Chọn vì m₁ < m₃< m₂

m₁ = m_Fe(OH)2 = 90 (g) ; m₂ = m_FeCO3 = 116 (g) ; m₃ = m_Ag = 108 (g)

C. Loại vì m₃> m₂ > m₁

m₁ = m_Fe(OH)2 = 90 (g); m₂ = m_FeCO3 = 116 (g) ; m₃ = m_AgCl + m_Ag = 3.143,5 + 1.108 = 538,5 (g)

D. Loại vì m₁ = m₂ > m₃

m₁ = m_BaCO3 = 197 (g); m₂ = m_BaCO3 = 197 (g); m₃ = m_AgCl = 143,5 (g)

Câu 38 :

Hỗn hợp X gồm Na₂O, BaCl₂ và NaHCO₃ (có cùng số mol). Cho X vào nước, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y. Các chất tan trong Y gồm

A.
NaOH, BaCl₂, NaHCO₃.
B.
BaCl₂, Na₂CO₃, NaOH.
C.
NaCl, NaOH.
D.
Na₂CO₃, NaOH.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

X + H₂O thì : Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

→ Y có NaOH dư và NaCl

Câu 39 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là

A.
II, V, VI.
B.
I, II, III.
C.
II, III, VI.
D.
I, IV, V.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là II, III, VI.

(II) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

(III) 2NaCl + 2H₂O \(\buildrel {DPNC} \over\longrightarrow \) 2NaOH + H₂ + Cl₂

(VI) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Câu 40 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

Cho miếng Na vào nước thu được khí X

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu được khí Y

Nhiệt phân KNO₃ thu được khí Z

A.
Dung dịch T có thể hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Cu.
B.
Chất tan trong T có trong dịch vị dạ dày người.
C.
Cho dung dịch phenyl amin vào dung dịch T rồi lắc đều thấy dung dịch phân lớp.
D.
Cho từ từ dung dịch T vào dung dịch Na₂CO₃, một lúc sau mới có khí bay ra.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (X)

2NaCl + 2H₂O \(\xrightarrow[{co\,mang\,ngan}]{{dpdd}}\) 2NaOH + Cl₂ (Y) + H₂

2KNO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2KNO₂ + O₂ (Z)

Giả sử số mol của H₂, Cl₂, O₂ lần lượt là 3 mol, 1 mol, 1 mol

- Khi tăng nhiệt độ bình kín chứa các khí:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

1 1 2

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2 1 2

Như vậy các khí phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành hỗn hợp: HCl, H₂O → Ngưng tụ sẽ tạo thành dung dịch HCl

Xét các phương án:

- A đúng, vì hỗn hợp có thể tan hết theo PTHH:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

- B đúng, trong dịch vị dạ dày người có chứa HCl

- C sai, C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl => C₆H₅NH₃Cl tan được trong nước tạo dung dịch đồng nhất

- D đúng, vì thứ tự phản ứng xảy ra là:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Câu 41 :

Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được kết quả sau:

X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃

X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

A.
BaCl₂
B.
Mg(NO₃)₂
C.
FeCl₂
D.
CuSO₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Thử các chất có trong đáp án, chất nào thỏa mãn tính chất đề bài yêu cầu thì chọn

Lời giải chi tiết :

A đúng vì BaCl₂ thỏa mãn hết các tính chất của X

B sai vì Mg(NO₃)₂ không tác dụng với NaHSO₄ AgNO₃

C sai vì FeCl₂ không tác dụng với NaHSO₄

D sai vì CuSO₄ không tác dụng với NaHSO₄

Trắc nghiệm Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Nước cứng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Nước cứng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Nhôm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Nhôm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Hợp chất của nhôm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Hợp chất của nhôm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 6 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Báo lỗi góp ý