Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Kim loại kiềm - Kiềm thô ..

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho p mol Na[Al(OH)₄] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A.

p : q < 1: 4
B.

p : q = 1: 2
C.

p : q > 1: 4
D.

p : q = 1: 4

Câu 2 :

Hòa tan hỗn hợp gồm 0,27 gam bột Al và 2,04 gam bột Al₂O₃ trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch X. Cho CO₂ dư tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa X₁, nung X₁ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X₂. Biết H = 100%, khối lượng X₂ là

A.

2,55 gam
B.

2,31 gam
C.

3,06 gam
D.

2,04 gam

Câu 3 :

Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₄C₃ vào dung dịch KOH dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a mol hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Z thu được 31,2 gam kết tủa. Giá trị của a là

A.

0,25
B.

0,35
C.

0,30
D.

0,45

Câu 4 :

Cho hỗn hợp X gồm Ba và Al (đều có a mol) tan hoàn toàn trong nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ tiếp a mol H₂SO₄ vào dung dịch Y thu được kết tủa T. Nung T ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G. Thành phần của chất rắn G là

A.

Al₂O₃ và BaSO₄
B.

Al₂O₃
C.

Al(OH)₃ và BaSO₄
D.

BaSO₄

Câu 5 :

Sục từ từ tới dư khí CO₂ vào 400 ml dung dịch Ba(AlO₂)₂ 0,25M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là

A.

7,8 gam
B.

15,6 gam
C.

25,4 gam
D.

11,7 gam

Câu 6 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1 vào nước dư thu được dung dịch Y và V lít H₂. Sục V lít CO₂ vào dung dịch Y thu được 5,85 gam kết tủa. Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện. Giá trị của m là

A.

9,84
B.

12,3
C.

20,5
D.

16,4

Câu 7 :

Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,25M thì thu được kết tủa X và dung dịch Y. Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Y lại thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của V là

A.

0,06
B.

0,23
C.

0,33
D.

0,43

Câu 8 :

Cần ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Al(OH)₄] 0,1M để thu được 0,78 g chất kết tủa?

A.

10 ml
B.

100 ml
C.

15 ml
D.

170 ml

Câu 9 :

Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)₄] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cho vào dung dịch A để xuất hiện 1,56 gam kết tủa là

A.

0,06 lít
B.

0,18 lít
C.

0,12 lít
D.

0,08 lít

Câu 10 :

Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)₄] thu được 0,08 mol chất kết tủa. Số mol HCl đã thêm vào là:

A.

0,16 mol
B.

0,18 hoặc 0,26 mol
C.

0,08 hoặc 0,16 mol
D.

0,26 mol

Câu 11 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ vào nước thu được dung dịch X trong suốt. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là

A.

23,4 và 37,9
B.

5,2 và 37,9
C.

15,6 và 27,7
D.

15,6 và 55,4

Câu 12 :

Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 3,36 lít H₂ (đktc). Thêm 150 ml dung dịch H₂SO₄ 1M vào dung dịch Y, thu được kết tủa có khối lượng là

A.

7,8 gam
B.

23,4 gam
C.

19,5 gam
D.

15,6 gam

Câu 13 :

Cho 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 0,5M và NaAlO₂(hay Na[Al(OH)₄]) 1,5M. Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào X cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần, thu được kết tủa Y. Đem nung Y đến khối lượng không đổi được 24,32 gam chất rắn Z. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M đã dùng là

A.

0,55 lít
B.

1,34 lít
C.

0,67 lít
D.

1,10 lít

Câu 14 :

Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO₂ (hay Na[Al(OH)₄]). Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của y là

A.

1,4
B.

1,8
C.

1,5
D.

1,7

Câu 15 :

Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa lượng ion H⁺ và lượng kết tủa Al(OH)₃ trong phản ứng của dung dịch chứa ion H⁺ với dung dịch chứa ion AlO₂⁻ như sau :

Với x là nồng độ mol/l của dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa trong 2 trường hợp đều là a (gam). Dựa vào đồ thị, giá trị của a là

A.

0,780
B.

0,936
C.

1,950
D.

0,468

Câu 16 :

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)₂ và b mol Ba(AlO₂)₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A.

1:3
B.

1:2
C.

2:3
D.

2:1

Câu 17 :

Hỗn hợp X gồm CaC₂ x mol và Al₄C₃ y mol. Cho một lượng nhỏ X vào nước rất dư thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z gồm C₂H₂, CH₄ và a gam kết tủa Al(OH)₃. Đốt cháy hết Z rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y thu được 2a gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng

A.

5:6
B.

1:2
C.

3:2
D.

4:3

Câu 18 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 3M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được 5,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị lớn nhất của V là

A.
425
B.
275.
C.
175
D.
375

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho p mol Na[Al(OH)₄] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A.

p : q < 1: 4
B.

p : q = 1: 2
C.

p : q > 1: 4
D.

p : q = 1: 4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta có: Na[Al(OH)₄]= NaAlO₂ + 2 H₂O

NaAlO₂ + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + H₂O

=> Thu được kết tủa thì quan hệ giữa H⁺và NaAlO₂

Lời giải chi tiết :

Na[Al(OH)₄]= NaAlO₂ + 2 H₂O

NaAlO₂ + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + H₂O

=> Để thu được kết tủa thì n_H⁺ (Hay n_HCl)< 4.n_Na[Al(OH)4] => q< 4p => p/q > 1/4

Câu 2 :

A.

2,55 gam
B.

2,31 gam
C.

3,06 gam
D.

2,04 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn Al

Lời giải chi tiết :

Thấy được chất rắn sau quá trình phản ứng là Al₂O₃

Bảo toàn Al: 2n_{Al2O3 sau phản ứng} = n_Al + 2n_Al2O3 => n_{Al2O3 sau phản ứng}= (0,01 + 0,02.2) / 2 = 0,025 mol

=> m_X= 0,025.102 = 2,55 gam

Câu 3 :

A.

0,25
B.

0,35
C.

0,30
D.

0,45

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Kết tủa thu được sau khi sục CO₂ dư là Al(OH)₃

+) Bảo toàn Al

+) Bảo toàn H

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Al = x mol; n_Al4C3 = y mol => 27x + 144y = 12,6 (1)

Kết tủa thu được sau khi sục CO₂ dư là Al(OH)₃ => n_Al(OH)3 = 0,4 mol

Bảo toàn Al: x + 4y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2 mol; y = 0,05 mol

Khí thu được là H₂ (1,5x mol) và CH₄ (3y mol)

=> n_khí = a = 1,5x + 3y = 0,45 mol

Câu 4 :

A.

Al₂O₃ và BaSO₄
B.

Al₂O₃
C.

Al(OH)₃ và BaSO₄
D.

BaSO₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết muối aluminat tác dụng với H⁺

Lời giải chi tiết :

$\left\{ \begin{gathered}Ba:a\,\,mol \hfill \\Al:a\,\,m{\text{o}}l \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + {H_2}O}}\left\{ \begin{gathered}ddY:\,\,\left\{ \begin{gathered}Ba{(Al{O_2})_2}:0,5a\,\,mol \hfill \\Ba{(OH)_2}:0,5a\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{a\,\,mol\,\,{H_2}S{O_4}}}\left\{\begin{gathered}Al{(OH)_3}:\frac{{2a}}{3}\,\,mol \hfill \\BaS{O_4}:a\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{{t^o}}}\left\{ \begin{gathered}A{l_2}{O_3} \hfill \\BaS{O_4} \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\Z:{H_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 5 :

Sục từ từ tới dư khí CO₂ vào 400 ml dung dịch Ba(AlO₂)₂ 0,25M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là

A.

7,8 gam
B.

15,6 gam
C.

25,4 gam
D.

11,7 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn Al

Lời giải chi tiết :

n_Ba(AlO2)2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tử Al: n_Al(OH)3 = n_AlO2- = 0,2 mol

=> m = 15,6 gam

Câu 6 :

A.

9,84
B.

12,3
C.

20,5
D.

16,4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

+) dung dịch Y gồm Ba(AlO₂)₂ (0,5a mol) và Ba(OH)₂ dư (0,5a mol)

Sục V lít CO₂ (hay 2,5a mol CO₂) vào Y

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O → 2Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂

a ← 0,5a → a

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

a ← 0,5a → 0,5a

=> kết tủa thu được chỉ là Al(OH)₃

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Al = a mol => n_Ba = a mol

Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

a → a

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

a → 0,5a → 0,5a → 1,5a

=> dung dịch Y gồm Ba(AlO₂)₂ (0,5a mol) và Ba(OH)₂ dư (0,5a mol)

Sục V lít CO₂ (hay 2,5a mol CO₂) vào Y

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O → 2Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂

a ← 0,5a → a

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

a ← 0,5a → 0,5a

=> kết tủa thu được chỉ là Al(OH)₃ => m_{kết tủa}= 78a = 5,85 => a = 0,075 mol

=> m = 0,075.27 + 0,075.137 = 12,3 gam

Câu 7 :

A.

0,06
B.

0,23
C.

0,33
D.

0,43

Đáp án : C

Phương pháp giải :

bài toán muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

n_Al2(SO4)3 = 0,2. 0,25 = 0,05 mol => n _Al3+ = 0,05.2 = 0,1 mol

n↓ _Al(OH)3 = 2,34: 78 = 0,03 mol

=> ↓ thực tế là : 0,1 – 0,03 = 0,07 mol Al(OH)₃

Vậy dung dịch gồm: NaAlO₂ : 0,03 mol và Na₂SO₄ : 0,05. 3 = 0,15 mol

=> ∑ n_Na = 0,03 + 0,15.2 = 0,33 mol

=> V = 0,33 : 1 = 0,33 lít

Câu 8 :

Cần ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Al(OH)₄] 0,1M để thu được 0,78 g chất kết tủa?

A.

10 ml
B.

100 ml
C.

15 ml
D.

170 ml

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $\geqslant $ 4 thì không có kết tủa

Lời giải chi tiết :

Ta có: a = 0,05 mol; b = 0,01 mol => b < a

Đề bài yêu cầu tính V_HClnhỏ nhất có nghĩa là phải tính n_{H+ min}thì n_H+ = b = 0,01

=> V = 0,01 lít = 10 ml

Câu 9 :

A.

0,06 lít
B.

0,18 lít
C.

0,12 lít
D.

0,08 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $ \geqslant $ 4 thì không có kết tủa

Lời giải chi tiết :

n_{HCl trung hoà NaOH}= 0,1 mol.

a = 0,05 mol; b = 0,02 mol => b < a

Đề bài yêu cầu tính thể tích HCl lớn nhất có nghĩa là phải tính n_{H+ max}thì n_H+ = 4a – 3b = 0,14 mol.

=> V_HCl = (0,1 + 0,14) / 2 = 0,12 lít

Câu 10 :

Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)₄] thu được 0,08 mol chất kết tủa. Số mol HCl đã thêm vào là:

A.

0,16 mol
B.

0,18 hoặc 0,26 mol
C.

0,08 hoặc 0,16 mol
D.

0,26 mol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TH1: Al³⁺ chưa kết tủa hết: n_HCl = n_NaOH+ n_Al(OH)3

TH2: kết tủa bị hoà tan 1 phần

OH^-+ H⁺ → H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3 H₂O

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_{HCl trung hoà NaOH}= 0,1 mol.

TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan:

OH^-+ H⁺ → H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

n_HCl = n_NaOH+ n_Al(OH)3 = 0,1 +b = 0,1 +0,08 = 0,18 mol

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

OH^-+ H⁺ → H₂O

0,1 0,1

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

0,1 0,1 0,1

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3 H₂O

0,02 0,06

n_HCl = 0,1 + 0,1 + 0,06 = 0,26 mol

Câu 11 :

A.

23,4 và 37,9
B.

5,2 và 37,9
C.

15,6 và 27,7
D.

15,6 và 55,4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $ \geqslant $ 4 thì không có kết tủa

+ Bảo toàn nguyên tố Na: 2n_Na2O = n_NaAlO2 + n_{NaOH dư}

+ Bảo toàn nguyên tố Al: 2n_Al2O3 = n_NaAlO2

Lời giải chi tiết :

Dung dịch X gồm NaAlO₂ và NaOH dư

n_{HCl trung hòa NaOH dư} = 0,1 mol

+ Khi hết 300 ml dung dịch HCl => kết tủa chưa bị hòa tan, H⁺ hết, NaAlO₂ dư

=> n_Al(OH)3 = n_HCl = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol => m_Al(OH)3 = 0,2.78 = 15,6 gam

+ Khi hết 700 ml dung dịch HCl => kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = (4.n_NaAlO2 - n_HCl) / 3 => 0,2.3 = 4.n_NaAlO2– (0,7 – 0,1)

=> n_NaAlO2 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố Na: 2n_Na2O = n_NaAlO2 + n_{NaOH dư}=> n_Na2O = (0,3 + 0,1) / 2 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Al: 2n_Al2O3 = n_NaAlO2 => n_Al2O3 = 0,3 / 2 = 0,15 mol

=> m = 27,7 gam

Câu 12 :

A.

7,8 gam
B.

23,4 gam
C.

19,5 gam
D.

15,6 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

n_H2= 0,15 mol ; n_NaOH = 0,4 mol

Do phản ứng hoàn toàn tạo dung dịch Y => Al, Al₂O₃ hết

=> n_Al = 2/3 n_H2 = 0,1 mol => n_Al2O3 = 0,1 mol

=> Dung dịch Y gồm : 0,3 mol NaAlO₂ và 0,1 mol NaOH dư

n_H2SO4 = 0,15 mol => n_H+ = 0,3 mol

=> n_Al(OH)3 = n_H+ - n_{NaOH dư} = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 15,6 gam

Câu 13 :

A.

0,55 lít
B.

1,34 lít
C.

0,67 lít
D.

1,10 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $ \geqslant $ 4 thì không có kết tủa

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2 = 0,1 mol ; n_NaAlO2 = 0,3 mol

Kết tủa tan trở lại 1 phần :

OH^- + H⁺ → H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

=> BaSO₄ đạt kết tủa tối đa và còn một lượng Al₂O₃

=> n_Al2O3 = 0,01 mol => n_Al(OH)3 = 0,02 mol

=> n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 = 1,34 mol

=> V_{dd H2SO4} = 1,34 lít

Câu 14 :

Giá trị của y là

A.

1,4
B.

1,8
C.

1,5
D.

1,7

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $ \geqslant $ 4 thì không có kết tủa

Lời giải chi tiết :

Tại n_HCl = 1,1 mol => Trung hòa hết NaOH => x = 1,1 mol

+)Tại n_HCl = 2,2 mol => AlO₂ dư

+) Tại : n_HCl = 3,8 mol => Kết tủa tan 1 phần => 3n_Al(OH)3 = 4n_AlO2 – (n_H+ - n_OH-)

=> y = 1,5 mol

Câu 15 :

Với x là nồng độ mol/l của dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa trong 2 trường hợp đều là a (gam). Dựa vào đồ thị, giá trị của a là

A.

0,780
B.

0,936
C.

1,950
D.

0,468

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $ \geqslant $ 4 thì không có kết tủa

Lời giải chi tiết :

Theo đồ thị ta có n_AlO2− = n_{kết tủa max} = 0,03 mol

=>TH1: AlO₂⁻ dư, còn TH2 thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_{kết tủa} = 0,025x = (4.0,03 – 0,175x) / 3

=> x = 0,48 mol

=> a = 0,025x.78 = 0,936 gam

Câu 16 :

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)₂ và b mol Ba(AlO₂)₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A.

1:3
B.

1:2
C.

2:3
D.

2:1

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Nếu b/a $ \leqslant $ 1 thì nAl(OH)₃ = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃ = (4a – b)/3

+ Nếu b/a $ \geqslant $ 4 thì không có kết tủa

Lời giải chi tiết :

+ Trong khoảng từ 0 – 0,1 thì HCl làm nhiệm vụ trung hòa Ba(OH)₂

=> n_Ba(OH)2 = a = n_HCl/ 2 = 0,05 mol

+ n_HCl = 0,7 mol làm 2 nhiệm vụ: đưa kết tủa cực đại sau đó hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = (4.n_AlO2- - n_{HCl phản ứng với AlO2-}) / 3 => 3.0,2 = 4.2b – (0,7 – 0,1)

=> b = 0,15 mol

=> a : b = 1 : 3

Câu 17 :

A.

5:6
B.

1:2
C.

3:2
D.

4:3

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Gọi n_CaC2 = x mol

Bảo toàn Ca và bảo toàn C => n_Ca(OH)2 = n_C2H2 = x mol

Gọi n_Al4C3 = y mol

Bảo toàn Al : n_Al(OH)3 = 4y mol

Bảo toàn C: n_CH4 = 3y mol

2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

2x ← x → x

=> Phần Al(OH)₃ còn lại = 4y – 2x = a / 78 (1)

Đốt Z thu được n_CO2 = 2x + 3y

Hấp thụ CO₂ này vào phần dung dịch chứa Ca(AlO₂)₂ (x mol)

2CO₂ + Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O → Ca(HCO₃)₂ + 2Al(OH)₃

=> kết tủa chỉ còn Al(OH)₃ = 2x = 2a / 78 (2)

Từ (1) và (2) => x = a / 78 và y = 3a / 312

=> x : y = 4 : 3

Câu 18 :

A.
425
B.
275.
C.
175
D.
375

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lập tỉ lệ n_OH-/n_Al3+ → xác định được phản ứng tạo ra muối AlO₂^‑, OH^- còn dư sau phản ứng

Xác định thành phần các chất trong dd X gồm: AlO₂^-; OH^‑ và Cl^‑

Cho dd X + V ml HCl → tạo ra 5,85 gam kết tủa. V lớn nhất ứng với trường hợp tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó kết tủa hòa tan 1 phần

CT nhanh: n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- - 3n_{Al(OH)3 còn lại}

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,2.3 = 0,6 (mol)

n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Ta có: $\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,1}} = 6 > 4$→ phản ứng tạo ra muối AlO₂^-, kết tủa Al(OH)₃ tan hoàn toàn, dd sau pư dư OH^-

Al³⁺+ 4OH- → AlO₂^- + H₂O

0,1 → 0,4 → 0,1 (mol)

Vậy dd X thu được sau pư chứa: $\left\{ \begin{gathered}Al{O_2}^ - :0,1\,(mol) \hfill \\O{H^ - }:0,6 - 0,4 = 0,2\,(mol) \hfill \\C{l^ - }:0,3\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Cho dd X + V ml HCl → tạo ra 5,85 gam kết tủa. V lớn nhất ứng với trường hợp tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó kết tủa hòa tan 1 phần

n_Al(OH)3 = 5,85:78 = 0,075 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 ← 0,2 (mol)

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃↓

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺+ 3H₂O

(0,1 - 0,075)→ 0,075 (mol)

→ ∑ n_H+ = 0,2 + 0,1 + 0,075 = 0,375 (mol)

→ V_HCl = n_HCl : C_M = 0,375 : 1 = 0,375 (lít) = 375 (ml)

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 6 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Hợp chất của nhôm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Hợp chất của nhôm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Nhôm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Nhôm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Nước cứng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Nước cứng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết