Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 1. Este - Lipid

Trắc nghiệm Bài 1. Đốt cháy este no - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Đốt cháy hoàn toàn một este hữu cơ X thu được 0,2 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. X thuộc loại:

A.

este no đơn chức, mạch hở
B.

este mạch vòng đơn chức
C.

este có một liên kết đôi, chưa biết số nhóm chức
D.

este hai chức no

Câu 2 :

Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở ta luôn có:

A.

n_CO2 = n_H2O
B.

n_CO2 = n_H2O- n_O2
C.

n_CO2< n_H2O
D.

n_CO2 = n_H2O- n_O2

Câu 3 :

Một este no, đơn chức, mạch hở khi cháy cho 3,6 g H₂O và V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

2,24 lít
B.

1,12 lít
C.

3,36 lít
D.

4,48 lít

Câu 4 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu được 19,8g CO₂ và 0,45 mol H₂O. Công thức phân tử este là

A.

C₂H₄O₂
B.

C₃H₆O₂
C.

C₄H₈O₂
D.

C₅H₁₀O₂

Câu 5 :

Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO₂sinh ra bằng số mol O₂ đã phản ứng. Tên gọi của este là

A.

etyl axetat
B.

metyl axetat
C.

metyl fomiat
D.

n-propyl axetat

Câu 6 :

Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở A phải dùng 0,35 mol O₂. Sau phản ứng thu được 0,3 mol CO₂. Công thức phân tử của A là

A.

C₂H₄O₂
B.

C₄H₈O₂
C.

C₃H₆O₂
D.

C₅H₁₀O₂

Câu 7 :

Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO₂ và 4,68 gam H₂O. Công thức phân tử của este là

A.

C₄H₈O₄
B.

C₄H₈O₂
C.

C₂H₄O₂
D.

C₃H₆O₂

Câu 8 :

Hỗn hợp X gồm các chất : CH₂O₂, C₂H₄O₂, C₄H₈O₂. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H₂O và m gam CO₂. Giá trị của m là:

A.

35,20
B.

17,92
C.

17,60
D.

70,40

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp este gồm metyl propionat và etyl axetat cần V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là

A.

1,12
B.

2,24
C.

3,36
D.

5,60

Câu 10 :

Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 6,72 lít CO₂ ( ở đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của hai este là

A.

C₃H₆O₂
B.

C₂H₄O₂
C.

C₄H₆O₂
D.

C₄H₈O₂

Câu 11 :

Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O₂ (ở đktc), thu được 6,38 gam CO₂. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là

A.

C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂
B.

C₂H₄O₂ và C₅H₁₀O₂
C.

C₂H₄O₂ và C₃H₆O₂
D.

C₃H₄O₂ và C₄H₆O₂

Câu 12 :

Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M_X< M_Y). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O₂ (đktc), thu được 5,6 lít khí CO₂ (đktc) và 4,5 gam H₂O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là

A.

CH₃COOCH₃ và 6,7
B.

HCOOC₂H₅ và 9,5
C.

HCOOCH₃ và 6,7
D.

(HCOO)₂C₂H₄ và 6,6

Câu 13 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X rồi dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 20 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A.

HCOOCH₃
B.

HCOOC₂H₅
C.

CH₃COOCH₃
D.

CH₃COOC₂H₅

Câu 14 :

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở. Sản phẩm cháy được dẫn vào bình đựng nước vôi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam. Số mol CO₂ và H₂O sinh ra lần lượt là

A.

0,1 và 0,1
B.

0,1 và 0,01
C.

0,01 và 0,1
D.

0,01 và 0,01

Câu 15 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở. Sản phẩm cháy được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 12,4 gam. Khối lượng kết tủa tạo ra tương ứng là

A.

12,4 gam
B.

20,0 gam
C.

10,0 gam
D.

24,8 gam

Câu 16 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các este no đơn chức mạch hở. Sản phẩm thu được dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng dung dịch giảm 3,8g. Khối lượng kết tủa tạo ra là:

A.

10,0 g
B.

12,4 g
C.

20,0 g
D.

24,8 g

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este no, đơn chức cần 3,976 lit O₂ (đktc) thu được 6,38g CO₂. Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp 2 ancol kế tiếp và 3,92g muối của một axit hữu cơ. CTCT 2 este đó là:

A.

CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅
B.

HCOOCH₃ và CH₃COOCH₃
C.

HCOOCH₃ và CH₃COOC₂H₅
D.

CH₃COOCH₃ và HCOOC₂H₅

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O₂, thu được 23,52 lít khí CO₂ và 18,9 gam H₂O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 27,9 gam chất rắn khan, trong đó có a mol muối Y và b mol muối Z (M_Y < M_Z). Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuấn. Tỉ lệ a : b là

A.

2 : 3
B.

4 : 3
C.

3 : 2
D.

3 : 5

Câu 19 :

Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đều đơn chức, mạch hở bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 10,58 gam X cần dùng 0,07 mol H₂(xúc tác, t^o) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng toàn bộ Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một ancol Z duy nhất và m gam rắn khan. Giá trị của m là

A.

15,60
B.

15,46
C.

13,36
D.

15,45

Câu 20 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O₂ tạo ra 14,4g H₂O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là:

A.

0,4
B.

0,33
C.

0,3
D.

0,26

Câu 21 :

Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở X thấy thể tích khí O₂ cần dùng gấp 1,25 lần thể tích CO₂ tạo ra. Số lượng công thức cấu tạo của X là

A.
4
B.
6
C.
5
D.
3

Câu 22 :

Hỗn hợp E gồm 3 este X, Y, Z đều no, mạch cacbon hở và không phân nhánh (M_X < M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 18,26 gam E cần 13,104 lít O₂ (đktc), thu được 8,82 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 18,26 gam E với dung dịch NaOH (lấy dư 40% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn T và hỗn hợp hai ancol no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂ và 1,08 gam H₂O. Phân tử khối của Z là

A.
88
B.
118
C.
132
D.
146

Câu 23 :

Hỗn hợp X chứa ba este đều no, mạch hở và không chứa nhóm chức khác.Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu được 60,72 gam CO₂ và 22,14 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 0,24 mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp gồm hai ancol đều đơn chức có tổng khối lượng là 20,88 gam và hỗn hợp Z chứa hai muối của hai axit cacboxylic có mạch không phân nhánh, trong đó có x gam muối X và y gam muối Y (M_X < M_Y). Tỉ lệ gần nhất của x : y là

A.
0,5.
B.
0,3.
C.
0,4.
D.
0,6.

Câu 24 :

Hỗn hợp X gồm hai este no, mạch hở, hai chức, đồng phân cấu tạo của nhau. Xà phòng hoá hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp hai muối và 19,0 gam hỗn hợp hai ancol. Cho toàn bộ ancol thu được qua bình đựng Na dư thấy thoát ra 6,72 lít khí. Đốt cháy hoàn toàn lượng muối thấy tạo thành Na₂CO₃; 13,2 gam CO₂ và 1,8 gam nước. Số nguyên tử trong một phân tử este ban đầu là

A.
20
B.
11
C.
17
D.
14

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Đốt cháy hoàn toàn một este hữu cơ X thu được 0,2 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. X thuộc loại:

A.

este no đơn chức, mạch hở
B.

este mạch vòng đơn chức
C.

este có một liên kết đôi, chưa biết số nhóm chức
D.

este hai chức no

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}} = 0,2$ => Este no, đơn chức, mạch hở.

Câu 2 :

Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở ta luôn có:

A.

n_CO2 = n_H2O
B.

n_CO2 = n_H2O- n_O2
C.

n_CO2< n_H2O
D.

n_CO2 = n_H2O- n_O2

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Este no đơn chức mạch hở có CTTQ: C_nH_2nO₂

Khi đốt cháy luôn luôn thu được: ${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}}$

Câu 3 :

Một este no, đơn chức, mạch hở khi cháy cho 3,6 g H₂O và V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

2,24 lít
B.

1,12 lít
C.

3,36 lít
D.

4,48 lít

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đốt cháy este no đơn chức luôn có: ${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}}$

Lời giải chi tiết :

$\begin{gathered}{n_{H2O}} = \dfrac{{3,6}}{{18}} = 0,2mol \hfill \\{n_{CO2}} = {n_{H2O}} = 0,2mol \hfill \\= > {n_{CO2}} = 0,2.22,4 = 4,48\,\,lit \hfill \\ \end{gathered} $

Câu 4 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu được 19,8g CO₂ và 0,45 mol H₂O. Công thức phân tử este là

A.

C₂H₄O₂
B.

C₃H₆O₂
C.

C₄H₈O₂
D.

C₅H₁₀O₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Tính số mol CO₂, H₂O

- Xác định CTPT tổng quát của este

So sánh n_CO2 và n_H2O

Dựa vào phản ứng đốt cháy một số este thường gặp => CTTQ của este

$ - {n_{C{O_2}}} = n.{n_{{\text{es}}te}} = > n$

Lời giải chi tiết :

$\begin{gathered}- {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{19,8}}{{44}} = 0,45mol \hfill \\{n_{{H_2}O}} = 0,45mol \hfill \\- {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} \hfill \\= > {\text{Es}}te:{C_n}{H_{2n}}{O_2}(n \geqslant 2):0,15mol \hfill \\- BTNT\,C:\,0,45 = 0,15.n = > n = 3 \hfill \\= > {\text{Es}}te:{C_3}{H_6}{O_2} \hfill \\ \end{gathered} $

Câu 5 :

Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO₂sinh ra bằng số mol O₂ đã phản ứng. Tên gọi của este là

A.

etyl axetat
B.

metyl axetat
C.

metyl fomiat
D.

n-propyl axetat

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Gọi CTPT của este là C_nH_2nO₂

- Viết PTPU => n => CTPT.

- Gọi tên este:

Tên este = tên gốc hidrocacbon R’+ tên gốc axit ("ic" → "at")

Lời giải chi tiết :

- Gọi este có CTPT: C_nH_2nO₂

$\begin{align} & {{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}+(\dfrac{3n-2}{2}){{O}_{2}}\to nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(\dfrac{3n-2}{2})\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n \\ & {{n}_{CO2}}={{n}_{O2(pu)}}<=>(\dfrac{3n-2}{2})=n<=>n=2 \\ & =>CTPT\,\,\text{Este}\,\,\,\text{:}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}{{\text{O}}_{\text{2}}} \\ & -CTCT:\,HCOOC{{H}_{3}}:metylfomiat \\ \end{align}$

Câu 6 :

Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở A phải dùng 0,35 mol O₂. Sau phản ứng thu được 0,3 mol CO₂. Công thức phân tử của A là

A.

C₂H₄O₂
B.

C₄H₈O₂
C.

C₃H₆O₂
D.

C₅H₁₀O₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Gọi CTPT của este là C_nH_2nO₂

- Viết PTPU => n => CTPT

Lời giải chi tiết :

-Gọi este có CTPT: C_nH_2nO₂

$\begin{gathered} {C_n}{H_{2n}}{O_2} + (\dfrac{{3n - 2}}{2}){O_2} \to nC{O_2} + n{H_2}O \hfill \\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(\frac{{3n - 2}}{2})\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n \hfill \\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,35\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3 \hfill \\\end{gathered} $

$\begin{gathered}= > (\dfrac{{3n - 2}}{2}).0,3 = 0,35.n < = > n = 3 \hfill \\ = >CTPT\,\,{\text{Este}}\,\,\,{\text{:}}{{\text{C}}_{\text{3}}}{{\text{H}}_{\text{6}}}{{\text{O}}_{\text{2}}} \hfill \\ \end{gathered} $

Câu 7 :

Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO₂ và 4,68 gam H₂O. Công thức phân tử của este là

A.

C₄H₈O₄
B.

C₄H₈O₂
C.

C₂H₄O₂
D.

C₃H₆O₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính số mol CO₂, H₂O

- Biện luận CTPT của este

- Viết phương trình đốt cháy tìm CTPT

Lời giải chi tiết :

$\begin{align} & {{n}_{CO2}}={{n}_{H2O}}=0,26(mol) \\ & =>\text{Es}te:{{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}} \\ & {{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}+(\dfrac{3n-2}{2}){{O}_{2}}\to nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O \\ & \dfrac{0,26}{n}\leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,26 \\ & =>\frac{0,26}{n}(14n+32)=7,8<=>n=2 \\ & Este:{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}} \\ \end{align}$

Câu 8 :

Hỗn hợp X gồm các chất : CH₂O₂, C₂H₄O₂, C₄H₈O₂. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H₂O và m gam CO₂. Giá trị của m là:

A.

35,20
B.

17,92
C.

17,60
D.

70,40

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Xác định dạng tổng quát của X: C_nH_2nO₂

=> n_CO2= n_H2O

Lời giải chi tiết :

- X có dạng tổng quát: C_nH_2nO₂

=> Khi đốt cháy: n_CO2 = n_H2O = 0,8 mol

=> m = 35,2g

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp este gồm metyl propionat và etyl axetat cần V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là

A.

1,12
B.

2,24
C.

3,36
D.

5,60

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Tính số mol hỗn hợp

- Viết ptpu => n_O2=> V_O2

Lời giải chi tiết :

-Hỗn hợp gồm: metyl propionat và etyl axetat là đồng phân của nhau có cùng CTPT là: C₄H₈O₂

_{${n_{hh}} = \dfrac{{4,4}}{{88}} = 0,05\,\,mol$}

_{${C_4}{H_8}{O_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 4{H_2}O$}

_{$0,05\,\,\,\,\, \to \,0,25$}

_{\){V_{{O_2}}} = 5,6lit\)}

Câu 10 :

Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 6,72 lít CO₂ ( ở đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của hai este là

A.

C₃H₆O₂
B.

C₂H₄O₂
C.

C₄H₆O₂
D.

C₄H₈O₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Xác định CTTQ của este

- Tính số mol este: (với k là số nhóm COO-)

- Xác định CTPT của este

Số nguyên tử C = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{\,{\text{es}}te}}}}$

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{C{O_2}}} = {\text{ }}0,3\,mol} \\ {{n_{{H_2}O}} = 0,3\,mol} \end{array}$

n_H2O = n_CO2

=> Các este đều là este no, đơn chức mạch hở: C_nH_2nO₂

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: n_{O2 (trong este)} + 2n_{O2 cháy} = 2 *n_CO2 +n_H2O

_{${n_{{O_2}\,trong\,{\text{es}}te}} = \dfrac{{7,4 - 0,3.12 - 0,3.2}}{{32}} = 0,1\,mol$}

_{$ = > n{\,_{{\text{este}}}}{\text{ = 0,1mol}}$}

C_nH_2nO₂ → nCO₂

0,1 0,3

=> Số nguyên tử C là n = 0,3 : 0,1 = 3

_{$ = > CTPT\,{C_3}{H_6}{O_2}$}

Câu 11 :

A.

C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂
B.

C₂H₄O₂ và C₅H₁₀O₂
C.

C₂H₄O₂ và C₃H₆O₂
D.

C₃H₄O₂ và C₄H₆O₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Tính số mol O₂, CO₂.

- Tìm $\overline n $

Viết phản ứng cháy, tìm $\overline n $

- Xác định CTPT của 2 este

X + NaOH → 1 muối + 2 ancol đồng đằng => 2 este hơn kém nhau 1 nguyên tử C

=> 2 este

Lời giải chi tiết :

$\begin{gathered}{n_{C{O_2}}} = 0,145\,mol \hfill \\{n_{{O_2}}} = 0,1775\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

$\begin{gathered}{C_{\overline n }}{H_{2\overline n }}{O_2} + (1,5\overline n - 1){O_2} \to \overline n C{O_2} + \overline n {H_2}O \hfill \\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1775\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,145 \hfill \\ \end{gathered} $

$= > \overline n .0,1775 = 0,145.(1,5\overline n - 1) = > \overline n = 3,625$

- X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp $= > \left\{ \begin{gathered}{C_3}{H_6}{O_2} \hfill \\{C_4}{H_8}{O_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 12 :

A.

CH₃COOCH₃ và 6,7
B.

HCOOC₂H₅ và 9,5
C.

HCOOCH₃ và 6,7
D.

(HCOO)₂C₂H₄ và 6,6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Xác định dạng tổng quát của X, Y

Tính số mol O₂, CO₂, H₂O => dạng tổng quát của X, Y

- Tìm CT của X

${n_{hh}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(Z)}}$

${n_{O(Z)}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}}$

${\overline C _{hh}} = \dfrac{{{n_C}}}{{{n_{hh}}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}}$

- Tìm m

BTKL : $m{\text{ }} + {\text{ }}{m_{{O_2}}} = {\text{ }}{m_{C{O_2}}} + {\text{ }}{m_{{H_2}O}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{O_2}}} = 0,275mol$

$\left. \begin{gathered}{n_{C{O_2}}} = 0,25mol \hfill \\{n_{{H_2}O}} = 0,25mol \hfill \\ \end{gathered} \right\} = > X,Y\,no,don\,chuc:{C_n}{H_{2n}}{O_2}$

$BTNT:O = > {n_{O(Z)}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}} = 0,2mol$

$= > {n_Z} = 0,1$

$\overline C = \dfrac{{{n_{CO2}}}}{{{n_Z}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,1}} = 2,5$

$= > Z:\left\{ \begin{gathered}X:{C_2}{H_4}{O_2}(HCOOC{H_3}) \hfill \\Y:{C_3}{H_6}{O_2}(C{H_3}COOC{H_3}) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$BTKL:m + {m_{O2}} = {m_{CO2}} + {m_{H2O}} = > m = {m_{CO2}} + {m_{H2O}} - {m_{O2}} = 6,7gam$

Câu 13 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X rồi dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 20 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A.

HCOOCH₃
B.

HCOOC₂H₅
C.

CH₃COOCH₃
D.

CH₃COOC₂H₅

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol CO₂.

${n_{C{O_2}}}{\text{ }} = {\text{ }}{n_{CaC{O_3}}}$

Bước 2: Xác định X

+ Xác định số nguyên tử cacbon trong este X: Số nguyên tử C = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{n{\,_{{\text{es}}te}}}}$

=> CT của X

Lời giải chi tiết :

${n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{20}}{{100}} = 0,2mol$

Do dẫn CO₂ vào dd Ca(OH)₂ dư nên ta có:

$= > {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,2mol$

$Số\,nguyên\,tử\,C = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2$

=> Este là HCOOCH₃

Câu 14 :

A.

0,1 và 0,1
B.

0,1 và 0,01
C.

0,01 và 0,1
D.

0,01 và 0,01

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Đốt cháy este no, đơn chức: ${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}}$

${m_ \uparrow } = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}$

Lời giải chi tiết :

- Đốt cháy este no đơn chức:${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}} = a\,mol$

$ {\text{ }}{m_ \uparrow } = {\text{ }}{m_{C{O_2}}} + {\text{ }}{m_{{H_2}O\;}}$

$< = > 6,2{\text{ }} = 44.a + 18.a{\text{ }}$

$ = > a = 0,1\,mol$

Câu 15 :

A.

12,4 gam
B.

20,0 gam
C.

10,0 gam
D.

24,8 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Tính số mol CO₂

Đốt cháy este no đơn chức mạch hở luôn cho ${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}}$

${m_ \uparrow } = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = > {n_{C{O_2}}}$

- Tính khối lượng kết tủa

${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = > m \downarrow $

Lời giải chi tiết :

- Đốt cháy este no đơn chức mạch hở luôn cho ${n_{C{O_2}}} = {\text{ }}{n_{{H_2}O}} = a$

${m_ \uparrow } = {\text{ }}{m_{C{O_2}}} + {\text{ }}{m_{{H_2}O\;}}$

$< = > {\text{ }}12,4{\text{ }} = {\text{ }}44.a + 18.a{\text{ }}$

$= > {\text{ }}a{\text{ }} = 0,2mol$

${n_{CaC{O_3}}} = {\text{ }}{n_{C{O_2}}} = {\text{ }}0,2{\text{ }}$

$= > {\text{ }}{m_{CaC{O_3}}} = {\text{ }}20{\text{ }}gam$

Câu 16 :

A.

10,0 g
B.

12,4 g
C.

20,0 g
D.

24,8 g

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Đốt cháy este no đơn chức mạch hở C_nH_2nO₂: ${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}$

- Tính số mol CO₂

$\Delta m \downarrow {\text{ }} = {\text{ }}m \downarrow -{\text{ }}{m_{C{O_2}}}-{\text{ }}{m_{{H_2}O}} = > {n_{C{O_2}}}$

- Tính khối lượng kết tủa:${n_{CaC{O_3}}}{\text{ }} = {\text{ }}{n_{C{O_2}}}$

Lời giải chi tiết :

- Đốt cháy este no đơn chức mạch hở C_nH_2nO₂: ${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}$

$\Delta m \downarrow {\text{ }} = {\text{ }}m \downarrow -{\text{ }}{m_{C{O_2}}}-{\text{ }}{m_{{H_2}O}}$

$ = > 3,8{\text{ }} = {\text{ }}100{n_{C{O_2}}}{\text{ }}-{\text{ }}44{n_{C{O_2}}}{\text{ }}-{\text{ }}18{n_{C{O_2}}}$

$= > {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol$

$ - {n_{CaC{O_3}}}{\text{ }} = {\text{ }}{n_{C{O_2}}} = 0,1mol$

$= > m \downarrow = 10g$

Câu 17 :

A.

CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅
B.

HCOOCH₃ và CH₃COOCH₃
C.

HCOOCH₃ và CH₃COOC₂H₅
D.

CH₃COOCH₃ và HCOOC₂H₅

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Tính số mol hỗn hợp

Đốt cháy este no, đơn chức:${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}$ và $n{\,_{{\text{es}}te}} = \dfrac{1}{2}{n_{O\,trong\,{\text{es}}te}}$

BTNT O: ${n_{O\,trong\,{\text{es}}te}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - {n_{{O_2}}}$

- Tính số C trung bình

Số C trung bình = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}}$

- Xác định CTPT của 2 este

- Xác định CTCT của 2 este

Biện luận dựa vào giả thiết xác định CTPT của este

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{{O_2}}} = {\text{ }}0,1775{\text{ }}mol} \\ {{n_{C{O_2}}} = {\text{ }}0,145{\text{ }}mol} \end{array}$

Đốt cháy este no, đơn chức: ${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,145mol$

BTNT O:

${n_{O\,trong\,{\text{es}}te}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - {n_{{O_2}}} = 2.0,145 + 0,145 - 2.0,1775 = 0,08mol$

$n{\,_{{\text{es}}te}} = \dfrac{1}{2}{n_{O\,trong\,\,{\text{es}}te}} = 0,04mol$

- Số C trung bình = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}} = \frac{{0,145}}{{0,04}} = 3,625$

- 2 este + KOH => hỗn hợp 2 ancol kế tiếp và muối của 1 axit hữu cơ

=> Bài toán 2 este tạo bởi cùng 1 axit hữu cơ và 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp.

=> CTPT của 2 este là C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂

- Thủy phân thu được muối RCOOK

n_RCOOK = n_este = 0,04 mol

=> M_RCOOK =$\dfrac{{3,92}}{{0,04}}$ = 98

=> R =15: CH₃-

Vậy: CTCT của 2 este là: CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅.

Câu 18 :

A.

2 : 3
B.

4 : 3
C.

3 : 2
D.

3 : 5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Xác định dãy đồng đẳng của X

${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}$ => este no đơn chức, mạch hở

- Xác định CTPT của X

${n_X} = \dfrac{1}{2}{n_{O\,trong\,\,{\text{es}}te}}$

BTNT oxi: ${n_{O\,trong\,\,{\text{es}}te}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}}$

${M_X} = \dfrac{{{m_X}}}{{{n_X}}}$=> CTPT của X

- Tính tỉ lệ a : b

Lời giải chi tiết :

${n_{{O_2}}}{\text{ }} = {\text{ }}1,225;{\text{ }}{n_{C{O_2}}}{\text{ }} = {\text{ }}1,05;{\text{ }}{n_{{H_2}O}} = {\text{ }}1,05$

=> X no, đơn chức, mạch hở

- Bảo toàn O: n_X = ${{n}_{{{H}_{2}}O}}+2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}-2.{{n}_{{{O}_{2}}}}$ => n_X = 0,35

Bảo toàn khối lượng: ${{m}_{X}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$ => m_X = 25,9

=> M_X= 74 => X có CTPT: C₃H₆O₂

Vì X gồm 2 đồng phân => HCOOC₂H₅ (a mol) và CH₃COOCH₃ (b mol)

Ta có: n_X= a + b = 0,35

X no, đơn chức, mạch hở => n_{NaOH phản ứng}= n_X = 0,35 mol

=> n_{NaOH dư}= 0,4 – 0,35 = 0,05 mol

m _rắn = m_muối+ m_{NaOH dư} = 68a + 82b + 0,05.40 = 27,9

=> a = 0,2 và b = 0,15

=> a : b = 4 : 3

Câu 19 :

A.

15,60
B.

15,46
C.

13,36
D.

15,45

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Tính $\overline n $

${m_Y} = {\text{ }}{m_X} + {\text{ }}{m_{{H_2}}}$

Đốt Y:${C_{\overline n }}{H_{2\overline n }}{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}{\text{ }}\overline n C{O_2}{\text{ }} + {\text{ }}\overline n {H_2}O$

${n_{C{O_2}(đốt\,X)}} = {n_{C{O_2}(đốt\,Y)}}$=>$\overline n $

- Xác định ancol Z

$\overline n $=> este trong Y

Đun Y với NaOH thu được 1 ancol duy nhất => ancol Z

- Tính m_rắn

BTKL: m _rắn= ${m_Y} + {\text{ }}{m_{NaOH}} - {\text{ }}{m_{C{H_3}}}_{OH}$

Lời giải chi tiết :

${m_Y} = {\text{ }}{m_X} + {\text{ }}{m_{{H_2}}}{\text{ }} = {\text{ }}10,72$

Đốt X cũng như đốt Y đều thu được ${n_{C{O_2}}}{\text{ }} = {\text{ }}0,4$

${{C_{\overline n }}{H_{2\overline n }}{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}{\text{ }}\overline n C{O_2}{\text{ }} + {\text{ }}\overline n {H_2}O}$

${\dfrac{{10,72}}{{14\overline n + 32}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,4}$

${ = > {\text{ }}\overline n {\text{ }} = {\text{ }}2,5}$

=> Y chứa HCOOCH₃ => ancol Z: CH₃OH

n_Y = 0,16 => ${n_{C{H_3}OH{\text{ }}}} = {\text{ }}0,16$

- m _rắn= m_Y + m_NaOH - m_CH3_O_H = 15,6

Câu 20 :

A.

0,4
B.

0,33
C.

0,3
D.

0,26

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Qui hỗn hợp về một dạng chung chỉ có C, H, O

Tính số mol liên kết π trong X, trong nhóm COO

=> số mol π trong gốc hidrocacbon = n_π _(X) – n_π _(COO) = n_Br2

(Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy)

Lời giải chi tiết :

Gọi k là số liên kết π trong X => n_CO2 – n_H2O = (k – 1).n_X

=> n_π(X) – n_X = n_CO2 – n_H2O

Đặt x là số mol gốc COO có trong X => n_O(X) = 2x mol và n_{π (COO)} = x mol

- Khi đốt cháy X: Bảo toàn Oxi: n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> 2x + 2.1,27 = 2n_CO2 + 0,8

=> n_CO2 = (0,87 + x) mol

=> n_{π (X)} = n_CO2 – n_H2O + n_X = (0,87 + x) – 0,8 + 0,33 = 0,4 + x

Vì chỉ có liên kết π ngoài COO mới phản ứng được với Br₂

=> n_{π (gốc hidrocacbon)} = n_{π (X)} – n_{π (COO)} = (0,4 + x) – x = 0,4 mol

=> n_Br2 = 0,4 mol

Câu 21 :

Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở X thấy thể tích khí O₂ cần dùng gấp 1,25 lần thể tích CO₂ tạo ra. Số lượng công thức cấu tạo của X là

A.
4
B.
6
C.
5
D.
3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi công thức của este no, đơn chức, mạch hở là: C_nH_2nO₂: 1 mol

C_nH_2nO₂ + (3n-2)/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

1→ 0,5(3n-2 ) → n (mol)

Ta có:

${{{V_{{O_2}}}} \over {{V_{C{O_2}}}}} = 1,25 \Rightarrow {{0,5(3n - 2)} \over n} = 1,25 \Rightarrow n = ?$

=> CTPT của este, từ đó viết được CTCT

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức của este no, đơn chức, mạch hở là: C_nH_2nO₂: 1 mol

C_nH_2nO₂ + (3n-2)/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

1→ 0,5(3n-2 ) → n (mol)

Ta có:

$\eqalign{
& {{{V_{{O_2}}}} \over {{V_{C{O_2}}}}} = 1,25 \Rightarrow {{0,5(3n - 2)} \over n} = 1,25 \cr
& \Rightarrow 1,5n - 1 = 1,25n \cr
& \Rightarrow n = 4 \cr} $

=> CTPT của este là: C₄H₈O₂

Có 4 CTCT thỏa mãn là: HCOOCH₂CH₂CH₃ ; HCOOCH(CH₃)CH₃; CH₃COOC₂H₅; C₂H₅COOCH₃

Câu 22 :

A.
88
B.
118
C.
132
D.
146

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phương pháp đồng đẳng hóa

Lời giải chi tiết :

*Đốt E:

E + O₂ → CO₂ + H₂O

18,26 (g) 0,585 (mol) 0,49 (mol)

BTKL ⟹ m_CO2 = m_E + m_O2 - m_H2O = 28,16 (g) → n_CO2 = 0,64 (mol)

BTNT: O ⟹ n_O(E) = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 = 0,6 (mol) → n_COO = ½ n_O(E) = 0,3 (mol)

Ta thấy n_CO2 > n_H2O mà các este đều no → hỗn hợp có chứa este 2 chức (do mạch hở, không phân nhánh)

→ n_{este hai chức} = n_CO2 - n_H2O = 0,64 - 0,49 = 0,15 mol

Lại thấy n_COO = 2n_{este hai chức} ⟹ X, Y, Z đều là este hai chức

Thủy phân E thu dược các ancol no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nên X, Y, Z đều được tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức

C_tb = 0,64 : 0,15 = 4,267 nên có 1 este có số C < 4,267 → X là (COOCH₃)₂

→ 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH

*Thủy phân E:

n_{NaOH pư} = n_COO = 0,3 mol → n_{NaOH dư} = 0,3.40% = 0,12 mol

$E\left\{ \begin{array}{l}{\left( {COOH} \right)_2} & :0,15\\C{H_2} & :x\\C{H_3}OH & :y\\{C_2}{H_5}OH & :z\\{H_2}O & : - 0,3\end{array} \right. + NaOH:0,42 \to Ran.T\left\{ \begin{array}{l}{\left( {COON{\rm{a}}} \right)_2}\\C{H_2} & :x\\NaO{H_{du}} & :0,12\end{array} \right. + {O_2} \to {H_2}O:0,06$

(1) m_{hh E} = 0,15.90 + 14x + 32y + 46z + 18.(-0,3) = 18,26

(2) n_CO2 = 2.0,15 + x + y + 2z = 0,64

(3) n_{H2O(đốt muối)} = n_CH2 + 0,5n_{NaOH dư} → x + 0,5.0,12 = 0,06

Giải hệ trên được x = 0; y = 0,26; z = 0,04

Do x = 0 ⟹ không cần trả CH₂ cho gốc axit

⟹ X, Y, Z đều được tạo từ (COOH)₂

Vì M_X < M_Y < M_Z nên các chất X, Y, Z là:

(X) (COOCH₃)₂

(Y) CH₃OOC-COOC₂H₅

(Z) (COOC₂H₅)₂

⟹ M_Z = 146

Câu 23 :

A.
0,5.
B.
0,3.
C.
0,4.
D.
0,6.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Do n_H2O < n_CO2 nên suy ra hỗn hợp chứa este đa chức

Do khi đun nóng X với KOH thu được muối không phân nhánh nên X không có este ba chức

⟹X có chứa este tối đa hai chức

*Xét phản ứng đốt cháy X:

Ta thấy: n_CO2 - n_H2O ≠ nX nên suy ra hỗn hợp chứa este đơn chức và este 2 chức.

⟹n _{este hai chức} = n_CO2 - n_H2O = ?mol

⟹n _{este đơn chức} = n_hh – n_{este hai chức} = ? mol

⟹n_{O (X)} = 4n _{este hai chức} + 2n _{este đơn chức} = ? mol

⟹m_X = m_C + m_H + m_O = ? gam

*Xét phản ứng của X và KOH:

n_{KOH pư} = 2n _{este hai chức} + n _{este đơn chức} = ? mol

BTKL: m_X + m_KOH = m _muối + m _ancol ⟹m _muối = ? gam

Giả sử muối gồm: C_nH_2n-4O₄K₂ ( mol) và C_mH_2m-1O₂K (mol)

Lập phương trình m_muối có được mối quan hệ n,m. Chạy giá trị được n, m thỏa mãn.

Lời giải chi tiết :

n_X = 0,24 mol; n_CO2 = 1,38 mol; n_H2O = 1,23 mol

Do n_H2O < n_CO2 nên suy ra hỗn hợp chứa este đa chức

Do khi đun nóng X với KOH thu được muối không phân nhánh nên X không có este ba chức

⟹X có chứa este tối đa hai chức

*Xét phản ứng đốt cháy X:

Ta thấy: n_CO2 - n_H2O ≠ nX nên suy ra hỗn hợp chứa este đơn chức và este 2 chức.

⟹n _{este hai chức} = n_CO2 - n_H2O = 1,38 - 1,23 = 0,15 mol

⟹n _{este đơn chức} = 0,24 - 0,15 = 0,09 mol

⟹n_{O (X)} = 4n _{este hai chức} + 2n _{este đơn chức} = 0,78 mol

⟹m_X = m_C + m_H + m_O = 1,38.12 + 1,23.2 + 0,39.16 = 31,5 gam

*Xét phản ứng của X và KOH:

n_{KOH pư} = 2n _{este hai chức} + n _{este đơn chức} = 0,39 mol

BTKL: m_X + m_KOH = m _muối + m _ancol

⟹31,5 + 0,39.56 = m _muối + 20,88 ⟹m _muối = 32,46 gam

Giả sử muối gồm: C_nH_2n-4O₄K₂ (0,15 mol) và C_mH_2m-1O₂K (0,09 mol)

⟹m _muối= 0,15(14n + 138) + 0,09.(14m + 70) = 32,46

⟹15n + 9m = 39

Chạy giá trị ta thấy có nghiệm duy nhất là n = 2 và m = 1

⟹Muối gồm: X: HCOOK (0,09 mol) và Y: (COOK)₂ (0,15 mol)

⟹ m_X = m_HCOOK = 0,09.84 = 7,56 (g)

m_Y = m_(COOK)2 = 0,15.166 = 24,9 (g)

$ \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{{7,56}}{{24,9}} = 0,3036$ gần nhất với 0,3

Câu 24 :

A.
20
B.
11
C.
17
D.
14

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

+ Xét phản ứng ancol + Na thì n_OH = 2n_H2 = 2.0,3 = 0,6 (mol) ⟹ n_NaOH = 0,6 mol

Bảo toàn Na có n_Na2CO3 = 1/2. n_NaOH= 0,3 mol

+ Xét muối + O₂ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,3 mol và n_H2O = 0,1 mol

Ta có n_O(muối) = 2n_Na = 2.0,6 = 1,2 mol

Bảo toàn C có n_C(muối) = n_Na2CO3 + n_CO2 = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol)

Bảo toàn H có n_H(muối) = 2n_H2O = 0,2 mol

Vì 2 muối thu được là 2 muối no nên CTTB của 2 muối là C_nH_2n+2-x(COONa)_x

Ta có $\frac{{{n_C}}}{{{n_O}}} = \frac{{n + x}}{{2{\rm{x}}}} = \frac{{0,6}}{{1,2}} \to n = 0$ nên 2 muối chỉ có thể là HCOONa và (COONa)₂

Bảo toàn H có n_HCOONa = n_H(muối) = 0,2 mol ⟹ ${n_{\left( {COONa} \right)2}} = \frac{{{n_{NaOH}} - {n_{HC{\rm{OONa}}}}}}{2} = \frac{{0,6 - 0,2}}{2} = 0,2\left( {mol} \right)$

Vì 2 este trong X là este no hai chức mạch hở nên CTHH của 2 este là

$\left\{ \begin{array}{l}{(HC{\rm{OO)}}_2}{C_n}{H_{2n}}:\frac{{0,2}}{2} = 0,1(mol)\\{(C{\rm{OO}}{{\rm{C}}_m}{{\rm{H}}_{2m + 1}}{\rm{)}}_2}:0,2\end{array} \right.$

Mà 2 este là đồng phân cấu tạo nên có cùng số nguyên tử C → 2 + n = (1 + m).2 ⟹ n = 2m

X + NaOH thu được 2 ancol là C_nH_2n(OH)₂: 0,1 mol và C_mH_2m+1OH: 0,4 mol

Có m_ancol = 19 ⟹ 0,1.(14n + 34) + 0,4.(14m + 18) = 19 ⟹ n = 2 và m = 1

2 este ban đầu là (HCOO)₂C₂H₄ và (COOCH₃)₂ ⟹ một este chứa 14 nguyên tử trong phân tử

Trắc nghiệm Bài 1. Đốt cháy este không no - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Đốt cháy este không no Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Điều chế, ứng dụng, nhận biết este - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Điều chế, ứng dụng, nhận biết este Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập về chuỗi phản ứng este - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập về chuỗi phản ứng este Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập về hiệu suất phản ứng este hóa - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập về hiệu suất phản ứng este hóa Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 2. Lipit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Lipit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 2. Thủy phân chất béo - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Thủy phân chất béo Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Este - Lipit hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Este - Lipit hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Este - Lipit hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Este - Lipit hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 1 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Thủy phân este đa chức - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Thủy phân este đa chức Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Thủy phân este đặc biệt - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Thủy phân este đặc biệt Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Thủy phân este đơn giản - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Thủy phân este đơn giản Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Este (Đồng phân - Danh pháp - Tính chất vật lý) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Este (Đồng phân - Danh pháp - Tính chất vật lý) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 1. Đốt cháy este no - Hóa 12

Báo lỗi góp ý