Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Kim loại kiềm - Kiềm thô ..

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat - Hóa 12

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M sinh ra số mol CO₂ là

A.

0,030
B.

0,010
C.

0,020
D.

0,015

Câu 2 :

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến khi không còn khí thoát ra thì ngừng dung dịch X chứa 0,2 mol K₂CO₃ và 0,4 mol NaHCO₃ vào 350 ml dung dịch HCl 2M sinh ra số mol CO₂ là

A.

0,355 mol
B.

0,295 mol
C.

0,425 mol
D.

0,525 mol

Câu 3 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A.

4,48
B.

3,36
C.

2,24
D.

1,12

Câu 4 :

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:

A.

V = 11,2.(a - b)
B.

V = 22,4.(a - b)
C.

V = 22,4.(a + b)
D.

V = 11,2.(a + b)

Câu 5 :

Dung dịch X chứa a mol Na₂CO₃ và 2a mol KHCO₃; dung dịch Y chứa b mol HCl. Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, sau các phản ứng thu được V lít CO₂ (đktc). Nếu nhỏ từ từ đến hết X vào Y, sau các phản ứng thu được 3V lít CO₂ (đktc). Tỉ lệ a : b là

A.

3:4
B.

1:2
C.

1:4
D.

2:3

Câu 6 :

Nhỏ rất từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H₂SO₄ aM và HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M và Na₂CO₃ 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí (đktc). Giá trị của a là

A.

0,4
B.

0,1
C.

0,3
D.

0,2

Câu 7 :

Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO₂ (đkc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là

A.

80
B.

40
C.

60
D.

100

Câu 8 :

Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO₃, KHCO₃ và MgCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối KCl. Giá trị của m là

A.

11,175
B.

16,390
C.

11,920
D.

8,940

Câu 9 :

Cho 250 ml dung dịch X gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ phản ứng với dung dịch H₂SO₄ dư thu được 2,24 lít CO₂ (đktc). Cho 500 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 15,76 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của NaHCO₃ trong X là :

A.

0,08 M
B.

0,16 M
C.

0,40 M
D.

0,24 M

Câu 10 :

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A.

60
B.

40
C.

50
D.

70

Câu 11 :

Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO₃ và 0,3 mol Na₂CO₃. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO₂ (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m.

A.

11,2 lít CO₂ ; 40 gam CaCO₃
B.

11,2 lít CO₂ ; 90 gam CaCO₃
C.

16,8 lít CO₂ ; 60 gam CaCO₃
D.

11,2 lít CO₂ ; 60 gam CaCO₃

Câu 12 :

Hỗn hợp X gồm M₂CO₃, MHCO₃ và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6 gam CO₂ thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là:

A.

Li
B.

Na
C.

K
D.

Rb

Câu 13 :

Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M, khuấy đều phản ứng hoàn toàn thu được V ml khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

448,0
B.

268,8
C.

191,2
D.

336,0

Câu 14 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ ; K₂CO₃ ; BaCO₃ bằng dung dịch HCl dư thu được khí X và dung dịch Y. Để hấp thụ hoàn toàn khí X cần lượng tối thiểu 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Cô cạn dung dịch Y thu được 51,15g muối khan. Giá trị của m là

A.

47,85
B.

58,50
C.

44,55
D.

33,80

Câu 15 :

Hoà tan hoàn toàn 4,78 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl, thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,33 gam muối khan. Giá trị của V là :

A.

1,12
B.

1,68
C.

2,24
D.

3,36

Câu 16 :

Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,2M và NaHSO₄ 0,6M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M và K₂CO₃ 0,2M thu được V lít CO₂ (đktc) và dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch KOH 0,6M và BaCl₂ 1,5M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị V và m lần lượt là

A.

1,0752 và 22,254
B.

1,0752 và 23,430
C.

0,4480 và 25,800
D.

0,4480 và 11,820

Câu 17 :

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là:

A.

160
B.

40
C.

60
D.

80

Câu 18 :

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết dung dịch X chứa 0,03 mol KHCO₃ và 0,06 mol Na₂CO₃ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và KHSO₄ 0,3M được dung dịch Y và thấy thoát ra x mol CO₂. Thêm dung dịch chứa 0,06 mol NaOH và 0,15 mol BaCl₂ vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của x và m lần lượt là

A.

0,048 và 22,254
B.

0,045 và 22,254
C.

0,084 và 8,274
D.

0,035 và 13,980

Câu 19 :

Hấp thu hoàn toàn 896 ml CO₂ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,3M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Thêm từ từ HCl 0,5M vào dung dịch X đến khi xuất hiện khí thì hết V ml. Giá trị của V là

A.
40 ml
B.
80 ml
C.
60 ml
D.
120 ml

Câu 20 :

Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,48 mol HCl vào dung dịch chứa đồng thời x mol Na₂CO₃ và 0,2 mol NaHCO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,032 lít CO₂ (đktc). giá trị của x là

A.
0,15.
B.
0,28.
C.
0,14.
D.
0,30.

Câu 21 :

Cho hỗn hợp Na₂CO₃ và KHCO₃ (tỉ lệ mol 2:1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO₃)₂thu được m gam kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 320 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A.
11,82 gam
B.
9,456 gam
C.
15,76 gam
D.
7,88 gam

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M sinh ra số mol CO₂ là

A.

0,030
B.

0,010
C.

0,020
D.

0,015

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Vì n_H+ < n_HCO3-+ 2.n_CO3=> ${n_{C{O_{2{\text{ }}}}}} = {n_{{H^ + }}} - {n_{CO_3^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{H^ + }}} = {\text{ }}0,03{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{HCO_3^ - }} = {\text{ }}0,02{\text{ }}mol;\;\,\,{n_{CO_3^{2 - }}} = {\text{ }}0,02{\text{ }}mol$

Ban đầu xảy ra phản ứng:

${H^ + }{\text{ }} + {\text{ }}CO_3^{2 - } \to {\text{ }}HCO_3^ - $

0,02 0,02 0,02

Sau phản ứng này, H⁺ còn dư 0,01 mol nên sẽ xảy ra tiếp phản ứng với $HCO_3^ - $ (0,02 + 0,02 = 0,04 mol)

${H^ + } + {\text{ }}HCO_3^ - \to \;C{O_2} + {\text{ }}{H_2}O$

0,01 0,01 0,01

Câu 2 :

A.

0,355 mol
B.

0,295 mol
C.

0,425 mol
D.

0,525 mol

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

${n_{H + }} = 0,7{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{HCO_3^ - }} = 0,4{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{CO_3^{2 - }}}{\text{ = }}0,2{\text{ }}mol$

Gọi x và y lần lượt là số mol và đã phản ứng theo các phương trình

${H^ + } + {\text{ }}HCO_3^ - \to \;C{O_2} + {\text{ }}{H_2}O$

x x x

$CO_3^{2 - } + 2{H^ + }\; \to \;C{O_2} + {\text{ }}{H_2}O$

y 2y y

Vậy ta có hệ $\left\{ \begin{gathered}\dfrac{x}{y} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2 \hfill \\x + 2y = 0,7 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,35 \hfill \\y = 0,175 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Do đó n_CO2 = x + y = 0,525 mol

Câu 3 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A.

4,48
B.

3,36
C.

2,24
D.

1,12

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch muối thì ban đầu axit rất thiếu nên sẽ có phản ứng :

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_HCl – n_Na2CO3 = 0,05 mol

=>V_CO2 = 1,12 lít

Câu 4 :

A.

V = 11,2.(a - b)
B.

V = 22,4.(a - b)
C.

V = 22,4.(a + b)
D.

V = 11,2.(a + b)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa (CaCO₃) suy ra X có chứa NaHCO₃và Na₂CO₃ phản ứng hết tạo thành NaHCO₃

Na₂CO₃+ HCl → NaHCO₃+ NaCl

b mol → b mol → b mol

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O

(a – b) ← (a – b)mol → (a – b)mol

Vậy V = 22,4(a - b)

Câu 5 :

A.

3:4
B.

1:2
C.

1:4
D.

2:3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Do 2 thí nghiệm tạo lượng CO₂ khác nhau nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất trong X

+) Khi nhỏ từ từ Y vào X thì lúc đầu H⁺rất dư nên thứ tự phản ứng sẽ là :

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Khi nhỏ từ từ X vào Y thì lúc đầu Y rất dư nên các chất trong X sẽ phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu . Phản ứng sẽ là :

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Do 2 thí nghiệm tạo lượng CO₂ khác nhau nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất trong X

+) Khi nhỏ từ từ Y vào X thì lúc đầu H⁺rất dư nên thứ tự phản ứng sẽ là :

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = b – a =$\frac{V}{{22,4}}$

+) Khi nhỏ từ từ X vào Y thì lúc đầu Y rất dư nên các chất trong X sẽ phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu . Phản ứng sẽ là :

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

2x → 2x → 2x

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

x → 2x → x

=> n_H+ = 4x = b và n_CO2 = 3x = $\frac{{3V}}{{22,4}}$ => b = 4$\frac{V}{{22,4}}$

=> b = 4(b – a)

=> a : b = 3 : 4

Câu 6 :

A.

0,4
B.

0,1
C.

0,3
D.

0,2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

- Bảo toàn nguyên tố: n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = n_OH + n_CO3 + n_CO2

Lời giải chi tiết :

Thứ tự phản ứng :

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

=> n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = n_OH + n_CO3 + n_CO2

=> 0,2.(2a + 0,15) = 0,05 + 0,04 + 0,02

=> a = 0,2M

Câu 7 :

A.

80
B.

40
C.

60
D.

100

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Sau phản ứng có : n_K2CO3 = 0,05 mol ; n_KOH = 0,05 mol

Cho từ từ H⁺ đến khi có khí sinh ra

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

=> n_HCl = n_K2CO3 + n_KOH

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,05 mol ; n_KOH = 0,15 mol

=> Sau phản ứng có : n_K2CO3 = 0,05 mol ; n_KOH = 0,05 mol

Cho từ từ H⁺ đến khi có khí sinh ra

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

=> n_HCl = n_K2CO3 + n_KOH = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol

=> V_{dd HCl} = 0,04 lít = 40 ml

Câu 8 :

A.

11,175
B.

16,390
C.

11,920
D.

8,940

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Coi hỗn hợp gồm KHCO₃ và MgCO₃ có số mol lần lượt là x và y (vì M_NaHCO3 = M_MgCO3)

+) x + y = 0,15

+) 100x + 84y = 14,52

Lời giải chi tiết :

Coi hỗn hợp gồm KHCO₃ và MgCO₃ có số mol lần lượt là x và y (vì M_NaHCO3 = M_MgCO3)

n_CO2 = 0,15 mol => x + y = 0,15

100x + 84y = 14,52

=> x = 0,12 và y = 0,03

=> m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94g

Câu 9 :

A.

0,08 M
B.

0,16 M
C.

0,40 M
D.

0,24 M

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố C

Lời giải chi tiết :

Trong 500 ml X : n_Na2CO3 = n_BaCO3 = 0,08 mol

=> Trong 250 ml X có 0,04 mol Na₂CO₃

=> n_CO2 = n_NaHCO3 + n_Na2CO3 => n_NaHCO3 = 0,06 mol

=> C_{M ( NaHCO3)} = 0,24M

Câu 10 :

A.

60
B.

40
C.

50
D.

70

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Qui đổi hỗn hợp vì M_KHCO3 = M_CaCO3

Lời giải chi tiết :

M_KHCO3 = M_CaCO3 = 100

=> n_CO2 = n_KHCO3 + n_CaCO3 = 0,5 mol

=> m = 50g

Câu 11 :

A.

11,2 lít CO₂ ; 40 gam CaCO₃
B.

11,2 lít CO₂ ; 90 gam CaCO₃
C.

16,8 lít CO₂ ; 60 gam CaCO₃
D.

11,2 lít CO₂ ; 60 gam CaCO₃

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Thêm từ từ HCl vào X thì sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự sau :

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_H+ - n_CO3 = 0,8 – 0,3 = 0,5 mol

Và n_HCO3_(Y) = n_CO3 + n_HCO3_(X) – n_CO2 = 0,3 + 0,6 – 0,5 = 0,4 mol

=> V_CO2 = 11,2 lít

Và n_CaCO3 = n_HCO3 = 0,4 mol => m = 40 gam

Câu 12 :

A.

Li
B.

Na
C.

K
D.

Rb

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_AgCl = n_Cl(Y)

Đặt số mol các chất trong X lần lượt là : a, b, c mol

=> n_Cl(Y) = n_MCl_(Y) = n_M = 2a + b + c = 0,7 mol

Và n_CO2 = a + b = 0,4 mol

+) m_X = m_M2CO3 + m_MHCO3 + m_MCl = a.(2M + 60) + b.(M + 61) + c.(M + 35,5)

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ :

X → MCl → AgCl

=> n_AgCl = n_Cl(Y) = 0,7 mol

Đặt số mol các chất trong X lần lượt là : a, b, c mol

=> n_Cl(Y) = n_MCl_(Y) = n_M = 2a + b + c = 0,7 mol

Và n_CO2 = a + b = 0,4 mol

Có m_X = m_M2CO3 + m_MHCO3 + m_MCl = a.(2M + 60) + b.(M + 61) + c.(M + 35,5)

=> (2a + b + c).M + 60.(a + b) + b + 35,5c = 32,65g

=> 0,7M = 8,65 – b – 35,5c < 8,65

=> M < 12,36

=> M là Li ( M = 7)

Câu 13 :

A.

448,0
B.

268,8
C.

191,2
D.

336,0

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Vì cho từ từ muối vào axit nên lúc đầu axit rất dư, do đó các chất phản ứng theo tỷ lệ mol

n_Na2CO3 : n_NaHCO3 = 0,2 : 0,1 = 2 : 1 = 2x : x

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_HCl = 4x + x = 0,02 => x = 0,004 mol

=> n_CO2 = 2x + x = 0,012 mol => V = 0,2688 lít = 268,8 ml

Câu 14 :

A.

47,85
B.

58,50
C.

44,55
D.

33,80

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_CO2 = n_CO3 = 0,3 mol

2 mol Cl thay thế 1 mol CO₃ trong muối

=> 0,3 mol CO₃ bị thay thế bởi 0,6 mol Cl

Lời giải chi tiết :

+) Hấp thụ CO₂ với lượng tối thiểu Ba(OH)₂ khi :

Ba(OH)₂ + 2CO₂ → Ba(HCO₃)₂

=> n_CO2 = n_CO3 = 0,3 mol

Ta thấy 2 mol Cl thay thế 1 mol CO₃ trong muối

=> 0,3 mol CO₃ bị thay thế bởi 0,6 mol Cl

=> m_{Muối CO3} – m_CO3 = m_{Muối Cl} - m_Cl

=> m_{muối CO3} = 47,85g

Câu 15 :

A.

1,12
B.

1,68
C.

2,24
D.

3,36

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_HCl = 2n_{hh muối cacbonat} = 2x

+) n_CO2 = n_H2O= n_{hh muối cacbonat} = x

+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{hh muối cacbonat} + m_HCl = m_{muối clorua} + m_CO2+ m_H2O

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức chung muối của kim loại kiềm là A₂CO₃ và muối của kim loại kiềm thổ là BCO₃

A₂CO₃ + 2HCl → 2ACl + CO₂ + H₂O

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + CO₂ + H₂O

Gọi x là tổng số mol hh muối cacbonat

Ta có n_HCl = 2n_{hh muối cacbonat} = 2x

n_CO2 = n_H2O= n_{hh muối cacbonat} = x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_{hh muối cacbonat} + m_HCl = m_{muối clorua} + m_CO2+ m_H2O

=> 5,33 – 4,78 = 36,5.2.x – 18x – 44x

=> x = 0,05 mol

=> V = 1,12 lít

Câu 16 :

A.

1,0752 và 22,254
B.

1,0752 và 23,430
C.

0,4480 và 25,800
D.

0,4480 và 11,820

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) n_{SO4 2-}< n_Ba2+=> n_BaSO4= n_BaCO3= 0,06 mol

Lời giải chi tiết :

n_H+ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol; n_HCO3-= 0,03 mol; n_CO32-= 0,06 mol

Đổ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp muối

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

0,06 0,06 0,06 mol

HCO3^-+ H⁺ →CO₂+ H₂O

0,02 0,02 mol => V = 0,448 lít

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

0,06 0,06 mol

n_{SO4 2-}= 0,06 mol

n_Ba2+= 0,15 mol

=> n_BaSO4= n_BaCO3= 0,06 mol

=>Vậy m = 0,06.233 + 0,06.197 = 25,8 gam

Câu 17 :

A.

160
B.

40
C.

60
D.

80

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sau phản ứng dung dịch có 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

+) n_HCl = n_OH + n_CO3

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

Sau phản ứng dung dịch có 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

=> n_HCl = 0,25V = n_OH + n_CO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lít = 80 ml

Câu 18 :

A.

0,048 và 22,254
B.

0,045 và 22,254
C.

0,084 và 8,274
D.

0,035 và 13,980

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) $\left\{ \begin{gathered}\frac{x}{y} = \frac{{{n_{HCO_3^ - }}}}{{{n_{CO_3^{2 - }}}}} = \frac{{0,03}}{{0,06}} = 0,5 \hfill \\x + 2y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,016 \hfill \\y = 0,032 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> n_CO2 = x + y = 0,048 mol

+) Vì n_OH- > 2.n_HCO3- => HCO₃^- tạo hết thành CO₃^2-

+) Vì n_Ba2+ > n_CO3 + n_SO4 => n_BaCO3 = n_CO3 = 0,042 mol; n_BaSO4 = n_SO4 = 0,06 mol

Lời giải chi tiết :

n_H+= 0,08 mol; n_HCO3-= 0,03 mol; n_CO32- = 0,06 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol của HCO₃^- và CO₃^2- đã phản ứng

${HCO_3^ - {\text{ + }}{H^ + }\; \to C{O_2} + {\text{ }}{H_2}O}$

${\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\;x\;\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;x}$

${CO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to \;C{O_2} + {\text{ }}{H_2}O}$

${\;y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2y\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;y}$

Do mỗi dung dịch hỗn hợp nhỏ xuống đều chứa và với số mol ion trong từng giọt tỉ lệ tương ứng với số mol ban đầu của mỗi ion nên để tính số mol CO₂ (x + y) ta giải hệ

$\left\{ \begin{gathered}\dfrac{x}{y} = \dfrac{{{n_{HCO_3^ - }}}}{{{n_{CO_3^{2 - }}}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,06}} = 0,5 \hfill \\x + 2y = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,016 \hfill \\y = 0,032 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> n_CO2 = x + y = 0,048 mol

Do đó dung dịch sau phản ứng có chứa $\left\{ \begin{gathered}HCO_3^ - :0,03 - x = 0,014 \hfill \\CO_3^{2 - }:0,06 - y = 0,028 \hfill \\SO_4^{2 - }:0,06\,\, \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Khi thêm dung dịch chứa 0,06 mol OH^- và 0,15 mol Ba²⁺vào dung dịch Y

Vì n_OH- > 2.n_HCO3- => HCO₃^- tạo hết thành CO₃^2-

=> ∑n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol

Vì n_Ba2+ > n_CO3 + n_SO4 => n_BaCO3 = n_CO3 = 0,042 mol; n_BaSO4 = n_SO4 = 0,06 mol

=> m_{kết tủa} = 197.0,042 + 233.0,06 = 22,254 gam

Câu 19 :

A.
40 ml
B.
80 ml
C.
60 ml
D.
120 ml

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH tìm các chất có trong X

Nếu X có chứa OH^-, CO₃^- hoặc CO₃^-, HCO₃^- thì phản ứng theo thứ tự sau

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃-

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,04 mol

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol và n_NaOH =0,06 mol → n_OH- = 0,1

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

→ Phản ứng dư OH^- : Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

→ DD X chứa NaOH : 0,02 mol và Na₂CO₃ : 0,02 mol

X + HCl thì HCl + NaOH → NaCl + H₂O

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

→ n_HCl = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol →V = 0,04 : 0,5 = 0,08 lít = 80ml

Câu 20 :

A.
0,15.
B.
0,28.
C.
0,14.
D.
0,30.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Khi cho H⁺ từ từ vào dd hỗn hợp x (mol) CO₃^2-và 0,2 mol HCO₃^- sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự

H⁺ + CO₃^2-→ HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

Có khí CO₂ thoát ra tức là phản ứng (1) đã xảy ra xong, CO₃^2-pư hết

Lời giải chi tiết :

n_CO2(đktc) = 4,032 :22,4 = 0,18 (mol)

Khi cho H⁺ từ từ vào dd hỗn hợp x (mol) CO₃^2-và 0,2 mol HCO₃^- sẽ xảy ra phản ứng theo thứ tự

H⁺ + CO₃^2-→ HCO₃^-

x ← x (mol)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

(0,48-x) → (0,48-x)

Có khí CO₂ thoát ra tức là phản ứng (1) đã xảy ra xong, CO₃^2-pư hết

=> n_CO2 = 0,48 - x = 0,18

=> x = 0,3 (mol)

Câu 21 :

A.
11,82 gam
B.
9,456 gam
C.
15,76 gam
D.
7,88 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét dung dịch Y :

Y tác dụng được với 0,16 mol NaOH nên Y có HCO₃^- : HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

→ n_HCO3

Y + HCl : 0,32 mol thì H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

BaCO₃ +2H⁺ → Ba²⁺ +H₂O + CO₂

Có thế có : CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

→ n_CO3 + n_BaCO3

Bảo toàn C → n_Na2CO3

Lời giải chi tiết :

Xét dung dịch Y :

Y tác dụng được với 0,16 mol NaOH nên Y có HCO₃^- : HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

→ n_HCO3 = 0,16 mol

Y + HCl : 0,32 mol thì H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

BaCO₃ +2H⁺ → Ba²⁺ +H₂O + CO₂

Có thế có : CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

→ n_CO3 + n_BaCO3= ( 0,32 – 0,16 ) : 2 = 0,08 mol

Xét phản ứng Na₂CO₃ và KHCO₃ + Ba(HCO₃)₂

CO₃^2-+ Ba²⁺ → BaCO₃

Bảo toàn C có n_Na2CO3 = n_{CO3(Y) +}n_BaCO3 = 0,08 → n_KHCO3 = 0,04

Sau pư có n_HCO3 = 0,04 + 2n_Ba(HCO3)2 = 0,16

→ n_Ba(HCO3)2 = 0,06 → pư trên có CO₃^2- dư nên n_BaCO3 = 0,06

→ m_BaCO3 = 11,82 g

Trắc nghiệm Bài 27. Nhôm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Nhôm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Hợp chất của nhôm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Hợp chất của nhôm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 6 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Nước cứng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Nước cứng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết