Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 5. Đại cương về kim loại

Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Dãy nào dưới đây gồm các kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ?

A.

Na⁺ < Mn²⁺ < Al³⁺ < Fe³⁺ < Cu²⁺_.
B.

Na⁺ < Al³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺.
C.

Na⁺ < Al³⁺ <Mn²⁺ < Fe³⁺ < Cu²⁺.
D.

Na⁺ < Al³⁺ < Fe³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺.

Câu 2 :

Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là

A.

Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.
B.

Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺.
C.

Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
D.

Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Câu 3 :

Cho phản ứng hóa học : Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A.

sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
B.

sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺
C.

sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
D.

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Câu 4 :

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu-Ag nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào ?

A.

Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần
B.

Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ giảm dần
C.

Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ Cu²⁺ giảm dần
D.

Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần

Câu 5 :

Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:

A.

Oxi hóa H₂O.
B.

Khử Cu²⁺
C.

Khử H₂O
D.

Oxi hóa Cu

Câu 6 :

Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Ta thấy

A.

điện cực Cu xảy ra quá trình khử.
B.

điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
C.

điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá.
D.

điện cực Zn xảy ra sự khử.

Câu 7 :

Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của:

A.

các ion
B.

các electron
C.

các nguyên tử Zn
D.

các nguyên tử Cu

Câu 8 :

Cho suất điện động của các pin điện hóa: E^o_(Fe-Cu) = 0,78V; E^o_(Cu-Ag) = 0,46V. Suất điện động của pin Fe - Ag là:

A.

0,8V
B.

0,34V
C.

1,24V
D.

0,44V

Câu 9 :

Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử Mg²⁺/Mg ; Zn²⁺/Zn ; Cu²⁺/Cu ; Ag⁺/Ag ; Hg²⁺/Hg lần lượt là –2,37 V; –0,76 V ; 0,34 V ; 0,8 V và 0,85 V. E⁰_(pin) = 3,22 V là suất điện động chuẩn của pin nào trong số các pin sau ?

A.

Zn – Ag
B.

Mg – Zn
C.

Zn – Hg
D.

Mg – Hg

Câu 10 :

Cho thế điện cực của các cặp oxi hóa khử: ${{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}$ = -0,76V; ${{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}$= -0,44V; ${{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}$= -0,13V; ${{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}$ = 0,8V. Pin điện hóa nào sau đây có suất điện động tiêu chuẩn lớn nhất ?

A.

Zn – Fe.
B.

Zn – Pb.
C.

Pb – Ag.
D.

Fe – Ag.

Câu 11 :

Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A.

Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.
B.

Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.
C.

Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺
D.

Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Câu 12 :

Cho 2 phản ứng sau :

Cu + 2FeCl₃ →CuCl₂+ 2FeCl₂(1)

Fe + CuCl₂ → FeCl₂+ Cu (2)

Kết luận nào dưới đây là đúng ?

A.

Tính oxi hoá của Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺
B.

Tính oxi hoá của Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.
C.

Tính khử của Cu > Fe²⁺ > Fe
D.

Tính khử của Fe²⁺ > Fe > Cu.

Câu 13 :

Phản ứng nào dưới đây không xảy ra :

A.

Ni + Fe²⁺ → Ni²⁺ + Fe.
B.

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu.
C.

Pb + 2Ag⁺ → Pb²⁺ + 2Ag.
D.

Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb.

Câu 14 :

Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại khử được cả 4 dung dịch muối đã cho là

A.

Fe.
B.

Mg.
C.

Al.
D.

Cu.

Câu 15 :

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy điện hoá : Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A.

Ag, Mg.
B.

Cu, Fe.
C.

Fe, Cu.
D.

Mg, Ag.

Câu 16 :

Mệnh đề không đúng là

A.

Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.
B.

Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.
C.

Fe²⁺ oxi hóa được Cu.
D.

Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Câu 17 :

Cho dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO₄. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ tạp chất là

A.

Cu dư, lọc.
B.

Zn dư, lọc.
C.

Fe dư, lọc.
D.

Al dư, lọc.

Câu 18 :

Một tấm vàng kim loại bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch

A.

CuSO₄ dư.
B.

FeSO₄ dư.
C.

FeCl_3.
D.

ZnSO₄ dư.

Câu 19 :

Có dung dịch FeSO₄ lẫn tạp chất là CuSO₄. Để có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeSO₄ có thể dùng phương pháp hóa học đơn giản là

A.

Dùng Zn để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.
B.

Dùng Al để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.
C.

Dùng Mg để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.
D.

Dùng Fe để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.

Câu 20 :

Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là

A.

MgSO₄, CuSO₄.
B.

AlCl₃, Pb(NO₃)₂.
C.

ZnCl₂, Pb(NO₃)_2.
D.

CuSO₄, Pb(NO₃)₂.

Câu 21 :

Cho Zn dư vào dung dịch AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Số phản ứng hoá học xảy ra là:

A.

1.
B.

2.
C.

3.
D.

4.

Câu 22 :

Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những hoá chất sau : FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, AgNO₃, H₂SO₄(đặc, nóng, dư), NaNO₃. Số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe (II) là

A.

5.
B.

3.
C.

4.
D.

6.

Câu 23 :

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO₃.

(2) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl.

(3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO₃.

(4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

(5) Cho dung dịch (KMnO₄, H₂SO₄) vào dung dịch FeSO₄.

(6) Cho dung dịch (K₂Cr₂O₇, H₂SO₄) vào dung dịch FeSO₄.

Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là

A.

2, 4, 5, 6.
B.

1, 2, 3, 4.
C.

1, 4, 5, 6.
D.

1, 3, 5, 6.

Câu 24 :

Cho các phát biểu sau :

(1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe.

Số phát biểu đúng là

A.

4.
B.

3.
C.

2.
D.

1.

Câu 25 :

Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?

A.
Fe + CuSO₄.
B.
AgNO₃ + Fe(NO₃)₂
C.
Cu + AgNO₃.
D.
Cu + FeCl₃.

Câu 26 :

Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch?

A.
Fe + ZnCl₂.
B.
Mg + NaCl
C.
Fe + Cu(NO₃)₂.
D.
Al + MgSO₄

Câu 27 :

Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.
4
B.
3
C.
5
D.
2

Câu 28 :

Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl₃ theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂. Như vậy,

A.
ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.
B.
ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu²⁺.
C.
ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺.
D.
ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

Câu 29 :

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A.
Fe, Cu.
B.
Ag, Mg.
C.
Mg, Ag.
D.
Cu, Fe.

Câu 30 :

Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Chất rắn Y gồm

A.

Al, Fe, Cu.
B.

Fe, Cu, Ag.
C.

Al, Cu, Ag.
D.

Al, Fe, Ag.

Câu 31 :

Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là

A.
AgNO₃.
B.

Cu(NO₃)₂.
C.
Fe₂(SO₄)₃.
D.

FeSO₄.

Câu 32 :

Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được dung dịch X. Cho Cu dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa

A.
Fe(NO₃)₂
B.
Fe(NO₃)₃
C.
Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂
D.
Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

Câu 33 :

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?

A.
Fe
B.
Zn
C.
Cu
D.
Ag

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Dãy nào dưới đây gồm các kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ?

A.

Na⁺ < Mn²⁺ < Al³⁺ < Fe³⁺ < Cu²⁺_.
B.

Na⁺ < Al³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺.
C.

Na⁺ < Al³⁺ <Mn²⁺ < Fe³⁺ < Cu²⁺.
D.

Na⁺ < Al³⁺ < Fe³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại dãy điện hóa của kim loại

Lời giải chi tiết :

Theo dãy điện hóa, sắp xếp tính oxi hóa tăng dần : Na⁺ < Al³⁺ < Mn²⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺

Câu 2 :

Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là

A.

Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.
B.

Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺.
C.

Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
D.

Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại dãy điện hóa của kim loại

Lời giải chi tiết :

Theo dãy điện hóa, dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

Câu 3 :

Cho phản ứng hóa học : Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A.

sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
B.

sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺
C.

sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
D.

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại khái niệm chất oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là sự khử

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu

$Fe\,\,\,\to \,\,\,F{{e}^{2+}}+2e$ (sự oxi hóa)

$C{{u}^{2+}}+2e\,\,\to \,\,Cu$ (sự khử)

Câu 4 :

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu-Ag nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào ?

A.

Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần
B.

Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ giảm dần
C.

Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ Cu²⁺ giảm dần
D.

Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag :

Cu → Cu²⁺ + 2e => tăng nồng độ ion Cu²⁺

Ag⁺ + 1e → Ag => giảm nồng độ ion Ag⁺

Câu 5 :

Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:

A.

Oxi hóa H₂O.
B.

Khử Cu²⁺
C.

Khử H₂O
D.

Oxi hóa Cu

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết dãy điện hóa của kim loại

Lời giải chi tiết :

Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag :

Cu → Cu²⁺ + 2e (sự oxi hóa)

Ag⁺ + 1e → Ag (sự khử)

Câu 6 :

Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Ta thấy

A.

điện cực Cu xảy ra quá trình khử.
B.

điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
C.

điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá.
D.

điện cực Zn xảy ra sự khử.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết dãy điện hóa của kim loại

Lời giải chi tiết :

Trong pin điện hóa Zn-Cu xảy ra quá trình :

Zn → Zn²⁺ + 2e (sự oxi hóa, làm thanh Zn bị mòn đi)

Cu²⁺ + 2e → Cu (sự khử, làm thanh Cu dày lên)

Câu 7 :

Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của:

A.

các ion
B.

các electron
C.

các nguyên tử Zn
D.

các nguyên tử Cu

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Để duy trì được dòng điện trong quá trình hoạt động của pin điện hóa, người ta dùng cầu muối. Vai trò của cầu muối là trung hòa điện tích của 2 dung dịch: các ion dương Na⁺ hoặc K⁺ và Zn²⁺ di chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO₄. Ngược lại, các ion âm SO₄^2- hoặc NO₃^- di chuyển qua cầu muối đến dung dịch ZnSO₄ (xem lại lí thuyết dãy điện hóa kim loại)

Câu 8 :

Cho suất điện động của các pin điện hóa: E^o_(Fe-Cu) = 0,78V; E^o_(Cu-Ag) = 0,46V. Suất điện động của pin Fe - Ag là:

A.

0,8V
B.

0,34V
C.

1,24V
D.

0,44V

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Công thức tính suất điện động của pin : E^o_pin = E^o₍₊₎ – E^o_(-)

Lời giải chi tiết :

Công thức tính suất điện động của pin : E^o_pin = E^o₍₊₎ – E^o_(-)

$\to {{E}^{o}}_{Fe-Cu}~={{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}\,\,\text{ }-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}~\text{ }\, và \,\,\,\, {{E}^{o}}_{Cu-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\,\,-{{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}~\text{ }$

$\to {{E}^{o}}_{Fe-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\,\,-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}~\text{ }$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\,\text{ }-{{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}+{{E}^{o}}_{C{{u}^{2+}}/Cu}-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}~\,\,$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,={{E}^{o}}_{Cu-Ag}\,+{{E}^{o}}_{Fe-Cu}$

$\to {{E}^{o}}_{Fe-Ag}$= 0,46 + 0,78 = 1,24 V

Câu 9 :

A.

Zn – Ag
B.

Mg – Zn
C.

Zn – Hg
D.

Mg – Hg

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Công thức tính suất điện động của pin : E^o_pin = E^o₍₊₎ – E^o_(-)

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${{E}^{o}}_{Zn-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=0,8\left( -0,76 \right)=1,56\text{ }V$

${{E}^{o}}_{Mg-Zn}~=\text{ }{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}\text{ }-{{E}^{o}}_{M{{g}^{2+}}/Mg}~\,\,=-\text{ }0,76\left( -2,37 \right)=1,61\text{ }V$

${{E}^{o}}_{Zn-Hg}~=\text{ }{{E}^{o}}_{H{{g}^{2+}}/Hg}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=0,85\left( 0,76 \right)=1,61\text{ }V$

${{E}^{o}}_{Mg-Hg}~=\text{ }{{E}^{o}}_{H{{g}^{2+}}/Hg}\text{ }-{{E}^{o}}_{M{{g}^{2+}}/Mg}~\,\,=0,85\left( 2,37 \right)=3,22\text{ }V$

Câu 10 :

A.

Zn – Fe.
B.

Zn – Pb.
C.

Pb – Ag.
D.

Fe – Ag.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Công thức tính suất điện động của pin : E^o_pin = E^o₍₊₎ – E^o_(-)

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${{E}^{o}}_{Zn-Fe}~=\text{ }{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=$ – 0,44 – (– 0,76) = 0,32 V

${{E}^{o}}_{Zn-Pb}~=\text{ }{{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}\text{ }-{{E}^{o}}_{Z{{n}^{2+}}/Zn}~\,\,=$ – 0,13 – ( – 0,76) = 0,63 V

${{E}^{o}}_{Pb-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}~\,-{{E}^{o}}_{P{{b}^{2+}}/Pb}\text{ }\,=$ 0,8 – 0,13 = 0,67 V

${{E}^{o}}_{Fe-Ag}~=\text{ }{{E}^{o}}_{A{{g}^{+}}/Ag}~-{{E}^{o}}_{F{{e}^{2+}}/Fe}\text{ }\,\,=$ 0,8 – (– 0,44 ) = 1,24 V

=> Pin Fe- Ag có suất điện động tiêu chuẩn lớn nhất

Câu 11 :

Cho các phản ứng xảy ra sau đây :

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A.

Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺.
B.

Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺.
C.

Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺
D.

Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

dựa vào phản ứng xác định ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn rồi sắp xếp

KL mạnh + chất oxi hóa mạnh => KL yếu + chất oxi hóa yếu

Lời giải chi tiết :

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ tính oxi hóa của Fe³⁺ < Ag⁺

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

→ tính oxi hóa của Mn²⁺< H⁺

Câu 12 :

Cho 2 phản ứng sau :

Cu + 2FeCl₃ →CuCl₂+ 2FeCl₂(1)

Fe + CuCl₂ → FeCl₂+ Cu (2)

Kết luận nào dưới đây là đúng ?

A.

Tính oxi hoá của Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺
B.

Tính oxi hoá của Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.
C.

Tính khử của Cu > Fe²⁺ > Fe
D.

Tính khử của Fe²⁺ > Fe > Cu.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

dựa vào phản ứng xác định ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn rồi sắp xếp

KL mạnh + chất oxi hóa mạnh => KL yếu + chất oxi hóa yếu

Lời giải chi tiết :

Fe + CuCl₂ → FeCl₂+ Cu → tính oxi hóa của ion Cu²⁺ > Fe²⁺

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂+ 2FeCl₂→ tính oxi hóa của ion Fe³⁺ > Cu²⁺

→ Dãy sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Câu 13 :

Phản ứng nào dưới đây không xảy ra :

A.

Ni + Fe²⁺ → Ni²⁺ + Fe.
B.

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu.
C.

Pb + 2Ag⁺ → Pb²⁺ + 2Ag.
D.

Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Vì tính khử của kim loại Fe mạnh hơn Ni → ta có phương trình :

Fe + Ni²⁺→ Fe²⁺ + Ni

Câu 14 :

Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại khử được cả 4 dung dịch muối đã cho là

A.

Fe.
B.

Mg.
C.

Al.
D.

Cu.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Mg là kim loại mạnh hơn những kim loại trong muối → Mg khử được cả 4 dung dịch muối

Phương trình phản ứng

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

3Mg + Al₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Al

Câu 15 :

A.

Ag, Mg.
B.

Cu, Fe.
C.

Fe, Cu.
D.

Mg, Ag.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Sử dụng dãy điện hóa

Lời giải chi tiết :

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ → X có tính khử mạnh hơn H⁺ trong dãy điện hóa

→ loại đáp án A và B

Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃ → Y có tính khử mạnh hơn Fe³⁺trong dãy điện hóa

→ loại đáp án D

Phương trình phản ứng :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 16 :

Mệnh đề không đúng là

A.

Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.
B.

Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.
C.

Fe²⁺ oxi hóa được Cu.
D.

Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết dãy điện hóa kim loại

Lời giải chi tiết :

A đúng vì cặp Fe²⁺/Fe đứng trước Cu²⁺/Cu

B đúng vì cặp Fe³⁺/Fe²⁺ đứng sau cặp Fe²⁺/fe

C sai vì Fe²⁺/Fe đứng trước Cu²⁺/Cu nên Cu không đẩy được Fe²⁺ ra khỏi dung dịch

D đúng (xem lại dãy điện hóa kim loại)

Câu 17 :

Cho dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO₄. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ tạp chất là

A.

Cu dư, lọc.
B.

Zn dư, lọc.
C.

Fe dư, lọc.
D.

Al dư, lọc.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

Lời giải chi tiết :

A sai vì Cu không phản ứng với tạp chất

B đúng vì Zn phản ứng được với CuSO₄, dung dịch thu được chỉ gồm ZnSO₄

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

C sai vì Fe phản ứng được với CuSO₄ nhưng dung dịch thu được lẫn FeSO₄

D sai vì Al phản ứng được với CuSO₄ nhưng dung dịch thu được lẫn Al₂(SO₄)₃

Câu 18 :

Một tấm vàng kim loại bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch

A.

CuSO₄ dư.
B.

FeSO₄ dư.
C.

FeCl_3.
D.

ZnSO₄ dư.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A sai vì CuSO₄ tác dụng với Fe tạo muối CuSO₄ tan nhưng tạo thành kim loại Cu bám vào tấm vàng.

B sai vì FeSO₄ không tác dụng với Fe

C đúng vì FeCl₃ tác dụng với Fe tạo ra muối FeCl₂ tan và không tạo thành kim loại khác bám vào

Phương trình phản ứng : Fe +2FeCl₃ → 3FeCl₂

D sai vì ZnSO₄ không tác dụng với Fe

Câu 19 :

Có dung dịch FeSO₄ lẫn tạp chất là CuSO₄. Để có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeSO₄ có thể dùng phương pháp hóa học đơn giản là

A.

Dùng Zn để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.
B.

Dùng Al để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.
C.

Dùng Mg để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.
D.

Dùng Fe để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu không tan.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

Lời giải chi tiết :

A, B, C sai vì dùng Zn hoặc Al, Mg khử ion Cu²⁺ thì sau phản ứng trong dung dịch lẫn muối Zn²⁺ hoặc Al³⁺, Mg²⁺.

Để loại bỏ CuSO₄ ra khỏi FeSO₄ mà không làm ảnh hưởng tới FeSO₄ thì ta cho Fe vào

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 20 :

Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là

A.

MgSO₄, CuSO₄.
B.

AlCl₃, Pb(NO₃)₂.
C.

ZnCl₂, Pb(NO₃)_2.
D.

CuSO₄, Pb(NO₃)₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

Lời giải chi tiết :

Ni tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO₄, Pb(NO₃)₂

Phương trình phản ứng

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

Câu 21 :

Cho Zn dư vào dung dịch AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Số phản ứng hoá học xảy ra là:

A.

1.
B.

2.
C.

3.
D.

4.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Zn + Fe(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Fe

Câu 22 :

A.

5.
B.

3.
C.

4.
D.

6.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

Lời giải chi tiết :

Số phản ứng tạo muối Fe (II) là FeCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃

Câu 23 :

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO₃.

(2) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl.

(3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO₃.

(4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

(5) Cho dung dịch (KMnO₄, H₂SO₄) vào dung dịch FeSO₄.

(6) Cho dung dịch (K₂Cr₂O₇, H₂SO₄) vào dung dịch FeSO₄.

Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là

A.

2, 4, 5, 6.
B.

1, 2, 3, 4.
C.

1, 4, 5, 6.
D.

1, 3, 5, 6.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng :

(1) 3Fe_dư + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O

(2) $3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}\,\,3F{{e}^{3+}}+\,\,NO\,\,+\,\,2{{H}_{2}}O$

(3) Fe_dư + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

(4) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

(5) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

(6) 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

→ những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là (2), (4), (5), (6).

Câu 24 :

Cho các phát biểu sau :

(1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe.

Số phát biểu đúng là

A.

4.
B.

3.
C.

2.
D.

1.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối

KL kiềm phản ứng với nước

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) sai vì Fe có thể điều chế bằng điện phân dung dịch

(3) sai K không khử được Ag⁺ trong dung dịch vì

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2OH^- + 2Ag⁺ → Ag₂O + H₂O

(4) sai vì FeCl₃ dư : Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂

Câu 25 :

Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?

A.
Fe + CuSO₄.
B.
AgNO₃ + Fe(NO₃)₂
C.
Cu + AgNO₃.
D.
Cu + FeCl₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Lời giải chi tiết :

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

B. AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

C. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

D. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ => không thu được kim loại

Câu 26 :

Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch?

A.
Fe + ZnCl₂.
B.
Mg + NaCl
C.
Fe + Cu(NO₃)₂.
D.
Al + MgSO₄

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A. Loại vì Fe đứng sau Zn trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên Fe không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch muối của kẽm.

B. Loại vì chỉ từ kim loại Mg trở về sau trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì kim loại đứng trước mới đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

C. Thỏa mãn: PTHH: Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

D. Loại vì Al đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 27 :

Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.
4
B.
3
C.
5
D.
2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Al và Zn (có 2 kim loại).

Câu 28 :

Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl₃ theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂. Như vậy,

A.
ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.
B.
ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu²⁺.
C.
ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺.
D.
ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Lời giải chi tiết :

Dựa vào quy tắc α:

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Ta có:

Cu + 2 Fe³⁺→ 2Fe²⁺ + Cu²⁺

C.KH mạnh C.OXH mạnh C.KH yếu C.OXH yếu

Vậy ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺

Câu 29 :

A.
Fe, Cu.
B.
Ag, Mg.
C.
Mg, Ag.
D.
Cu, Fe.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng nên X đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃ nên Y không thể là kim loại Ag.

Lời giải chi tiết :

Hai kim loại X, Y lần lượt là Fe, Cu vì:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 30 :

Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Chất rắn Y gồm

A.

Al, Fe, Cu.
B.

Fe, Cu, Ag.
C.

Al, Cu, Ag.
D.

Al, Fe, Ag.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa kim loại.

Lời giải chi tiết :

Al, Fe phản ứng với hai muối thu hai kim loại Cu, Ag

Al phản ứng với hai muối trước. Thu được ba kim loại → Fe dư

Sau phản ứng ba kim loại là Fe, Cu, Ag

Câu 31 :

A.
AgNO₃.
B.

Cu(NO₃)₂.
C.
Fe₂(SO₄)₃.
D.

FeSO₄.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ta thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X

→ Fe₂(SO₄)₃ hòa tan được Cu, Fe.

Câu 32 :

Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được dung dịch X. Cho Cu dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa

A.
Fe(NO₃)₂
B.
Fe(NO₃)₃
C.
Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂
D.
Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

$Fe+ AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag$

$Fe(NO_3)_2+ AgNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + Ag$

Dung dịch X: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

$Cu + AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 +Ag$

$Cu + Fe(NO_3)_3 \to Cu(NO_3)_2 + Fe(NO_3)_2$

→ Dung dịch Y: Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Câu 33 :

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?

A.
Fe
B.
Zn
C.
Cu
D.
Ag

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đáp án A: Fe dư + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

Đáp án B: Zn dư + Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + Fe

Đáp án C: Cu dư + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án D: Không phản ứng

Trắc nghiệm Bài 20. Ăn mòn kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Ăn mòn kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Điều chế kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Điều chế kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Sự điện phân - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Sự điện phân Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhiệt luyện - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhiệt luyện Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 5 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Báo lỗi góp ý