Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Kim loại kiềm - Kiềm thô ..

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃ với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A.

a : b < 1 : 4
B.

a : b = 1 : 3
C.

a : b = 1 : 4
D.

a : b > 1 : 4

Câu 2 :

Dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M để hòa tan hết tối đa m gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A.

15,3
B.

5,1
C.

20,4
D.

10,2

Câu 3 :

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

11,7
B.

3,9
C.

7,8
D.

15,6

Câu 4 :

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A.

1,2
B.

1,6
C.

2,4
D.

2,0

Câu 5 :

Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K và Al vào nước, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí (đktc) và m gam chất không tan. Giá trị của m là

A.

3,60
B.

2,70
C.

2,00
D.

4,05

Câu 6 :

Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là :

A.

4,85
B.

4,35
C.

3,70
D.

6,95

Câu 7 :

X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A.

19,1
B.

29,9
C.

24,5
D.

16,4

Câu 8 :

Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5 : 4) tác dụng với H₂O dư thì thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A.

14,40%
B.

33,43%
C.

20,07%
D.

34,80%

Câu 9 :

Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl₃, thu được m gam kết tủa. Mặt khác, cho 1,5V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl₃, thu được 0,75m gam kết tủa. Giá trị của V là

A.

0,32
B.

0,40
C.

0,36
D.

0,28

Câu 10 :

Tiến hành 2 thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch AlCl₃ x (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu được 2y mol kết tủa. Thí nghiệm 2: Cho 100 ml dd AlCl₃ x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu được y mol kết tủa. Giá trị của x là:

A.

1,7
B.

1,9
C.

1,8
D.

1,6

Câu 11 :

Cho 5,6 gam hỗn hợp NaOH và KOH (có thành phần thay đổi) hòa tan vào nước được dung dịch Z. Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol AlCl₃, khối lượng kết tủa thu được lớn nhất và nhỏ nhất là:

A.

3,12 gam và 2,60 gam
B.

2,6 gam và 1,56 gam
C.

1,56 gam và 3,12 gam
D.

2,06 gam và 1,56 gam

Câu 12 :

Hoà tan hoàn toàn 0,15mol phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH)₂ 1M + NaOH 0,75M), sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

50,5
B.

54,4
C.

58,3
D.

46,6

Câu 13 :

X là dung dịch Al₂(SO₄)₃, Y là dung dịch Ba(OH)₂. Trộn 200 ml dd X với 300 ml dung dịch Y thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200 ml dd X với 500 ml dd Y thu được 12,045 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dd X là

A.

0,050M
B.

0,150M
C.

0,075M
D.

0,100M

Câu 14 :

Cho x gam Al tan hoàn toàn vào y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH^- là

Giá trị của x là :

A.

32,40
B.

26,10
C.

27,00
D.

20,25

Câu 15 :

Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH)₂0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al₂(SO₄)₃ xM. Mối quan hệ giữa khối lượng kết tủa và số mol OH^-được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Nếu cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

A.

5,44 gam
B.

4,66 gam
C.

5,70 gam
D.

6,22 gam

Câu 16 :

Dung dịch X chứa a mol AlCl₃ và 2a mol HCl. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau

Giá trị của x là

A.

0,777
B.

0,748
C.

0,756
D.

0,684

Câu 17 :

Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng ?

A.

Dung dịch X có pH < 7
B.

Sục CO₂ dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa
C.

Thể tích khí H₂ thu được là 22,4a lít (đktc)
D.

Dung dịch X không phản ứng được với dung dịch CuSO₄

Câu 18 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong V ml dung dịch HNO₃ 2,5M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,084 mol hỗn hợp khí N₂ và N₂O có tỉ khối so với oxi là 31 : 24. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ bên .

Giá trị của m và V lần lượt là :

A.

6,36 và 378,2
B.

7,5 và 250,0
C.

6,36 và 250,0
D.

7,5 và 387,2

Câu 19 :

Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ ( trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) hòa tan hết trong nước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H₂ ( đktc). Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.
7,8
B.
15,6
C.
27,3
D.
35,1

Câu 20 :

Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí (đktc). Cho dung dịch X tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và AlCl₃ 0,6M. Khối lượng kết tủa thu được là

A.
4,68 gam.
B.
3,12 gam.
C.
4,29 gam.
D.
3,9 gam.

Câu 21 :

Hòa tan hoàn toàn 0,54 gam Al vào trong 200 ml dung dịch X chứa HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,1M thu được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu được lớn nhất là

A.
40 ml.
B.
60 ml.
C.
80 ml.
D.
30 ml.

Câu 22 :

Trộn 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A.
7,8 gam.
B.
9,1 gam.
C.
3,9 gam.
D.
12,3 gam.

Câu 23 :

Cho lượng dư chất nào trong các chất sau vào dung dịch AlCl₃ mà sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Al(OH)₃?

A.
Na₂SO₄.
B.
NaOH.
C.
Ba(OH)₂.
D.
NH₃.

Câu 24 :

Hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃. Hòa tan hoàn toàn 1,83 gam X trong 50 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A.
2,016.
B.
1,344.
C.
1,008.
D.
0,672.

Câu 25 :

Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al và 2,3 gam Na tác dụng với nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn còn lại là

A.
5,0 gam.
B.
2,7 gam.
C.
2,3 gam.
D.
4,05 gam.

Câu 26 :

Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ hiện tượng quan sát được là

A.
xuất hiện kết tủa trắng rồi tan hết và tạo thành dung dịch trong suốt.
B.
xuất hiện kết tủa trắng và không tan.
C.
xuất hiện kết tủa trắng và có khí bay ra.
D.
xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan một phần.

Câu 27 :

Hòa tan hết m gam nhôm vào dung dịch NaOH 1M, thu được 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là

A.
150 ml.
B.
200 ml.
C.
300 ml.
D.
100 ml.

Câu 28 :

Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH (loãng, dư). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A.
9,1 gam.
B.
6,4 gam.
C.
3,7 gam.
D.
1,0 gam.

Câu 29 :

Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH₃ đến dư vào dd Al(NO₃)₃.

- Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al(NO₃)₃.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.
B.
Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.
C.
Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.
D.
Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.

Câu 30 :

Cho 100 ml dung dịch NaOH x mol/l (x > 0,4M) vào dung dịch chứa 0,02 mol MgCl₂ và 0,02 mol AlCl₃. Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Để m nhỏ nhất thì giá trị của x tối thiểu là

A.
0,8
B.
1,0
C.
1,2
D.
1,4

Câu 31 :

Hoà tan 0,12 mol FeCl₃, 0,15 mol MgSO₄ và 0,16 mol Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch chứa 0,4 mol H₂SO₄ và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.
44,94 gam.
B.
46,50 gam.
C.
36,24 gam.
D.
32,1 gam.

Câu 32 :

Trường hợp nào sau đây thu được Al(OH)₃?

A.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH dư
B.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch HCl dư.
C.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.
D.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NH₃ dư.

Câu 33 :

Nhận định nào sau đây không đúng ?

A.
Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH thì Al là chất khử và NaOH là chất oxi hoá.
B.
Al có khả năng tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.
C.
Al là kim loại có tính khử mạnh, nó bị oxi hoá dễ dàng thành ion Al³⁺.
D.
Hỗn hợp gồm bột nhôm và bột oxit sắt từ được gọi là hỗn hợp tecmit.

Câu 34 :

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn như đồ thị bên. Giá trị của a là:

A.
0,50
B.
0,45
C.
0,40
D.
0,60

Câu 35 :

Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A.
11,7.
B.
3,9.
C.
7,8.
D.
15,6.

Câu 36 :

Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ x mol/l, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa.Giá trị của x là

A.
0,75.
B.
1,50.
C.
0,50.
D.
1,00.

Câu 37 :

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch loãng chứa 0,2 mol H₂SO₄, thu được khí H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:

Giá trị của m và a lần lượt là

A.
5,4 và 1,56.
B.
5,4 và 4,68.
C.
2,7 và 4,68.
D.
2,7 và 1,56.

Câu 38 :

Hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 1,344 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa 26,88 gam muối. Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp X gần nhất với

A.
16,0%
B.
16,5%
C.
17,0%
D.
17,5%

Câu 39 :

Cho phản ứng sau: Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + 1,5H₂. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa:

A.
Al
B.
NaOH
C.
H₂O
D.
NaAlO₂

Câu 40 :

Kali alum là muối sulfat kép của kali và nhôm, tên Việt Nam gọi là “phèn chua”. Công thức hóa học của nó là KAl(SO₄)₂ và thông thường được tìm thấy ở dạng ngậm nước là KAl(SO₄)₂.12H₂O. Phèn chua đó là loại muối có tinh thể to nhỏ không đều, không màu hoặc trắng, cũng có thể trong hoặc hơi đục.

Câu 40.1

Hòa tan hoàn toàn 94,8 gam phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O vào nước thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 350ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,5M và NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.
111,425
B.
56,375
C.
85,5
D.
48,575.

Câu 40.2

Ở miền Trung thường xuyên bị mưa bão khiến nguồn nước sinh hoạt của người dân sẽ bị đục và ảnh hưởng đến chất lượng. Người dân thường dùng phèn chua làm trong nước sinh hoạt để sử dụng. Phương trình hóa học giải thích cho việc làm đó là

A.
Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)_3↓ + 3H⁺.
B.
K⁺ + H₂O → KOH + H⁺.
C.
SO₄^2- + 2H₂O → H₂SO₄ + 2OH^-
D.
2K⁺+ SO₄^2- → K₂SO₄

Câu 40.3

Phèn chua được sử dụng trong công nghiệp nhuộm vải vì sinh ra tác nhân X bị vải hấp thụ giữ chặt trên bề mặt sẽ kết hợp với phẩm nhuộm tạo nên màu bền. X là chất hay ion nào sau đây?

A.
Ion K⁺.
B.
Al(OH)₃ do Al³⁺ thủy phân ra.
C.
Ion SO₄^2-.
D.
Ion H⁺ do Al³⁺ thủy phân ra.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃ với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A.

a : b < 1 : 4
B.

a : b = 1 : 3
C.

a : b = 1 : 4
D.

a : b > 1 : 4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nhôm và hợp chất tác dụng với dung dịch kiềm

Lời giải chi tiết :

Nếu b ≥ 4a thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn => để thu được kết tủa thì b < 4a

Câu 2 :

Dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M để hòa tan hết tối đa m gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A.

15,3
B.

5,1
C.

20,4
D.

10,2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

2n_NaOH = n_Al2O3

Lời giải chi tiết :

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

0,2 → 0,1

=> m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 gam

Câu 3 :

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

11,7
B.

3,9
C.

7,8
D.

15,6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

n_OH = 0,5 ; n_Al3+ = 0,15 mol

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH = 0,1 mol

=> m_{kết tủa} = 7,8 gam

Cách khác:

Al + 3OH^- → Al(OH)₃

0,15 → 0,45 → 0,15

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂

0,05 $ \leftarrow $ 0,05

=> n_Al(OH)3 = 0,15- 0,05 = 0,1 mol

Câu 4 :

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A.

1,2
B.

1,6
C.

2,4
D.

2,0

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+ Khả năng 1: Nếu Al³⁺ dư chỉ xảy ra 1 phản ứng:

Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃ (1)

3b ← b

=> số mol OH^- dùng nhỏ nhất = 3b mol

+ Khả năng thứ 2: Nếu Al³⁺ hết xảy ra 2 phản ứng:

Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃ (1)

a → 3a → a

Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^- (2)

a – b → a –b

=> số mol OH^- dùng lớn nhất = 4a – b mol

Lời giải chi tiết :

n_AlCl3 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 0,2 mol

=> số mol OH^- dùng lớn nhất = 4a – b = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_NaOH = 1 / 0,5 = 2 lít

Câu 5 :

Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K và Al vào nước, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí (đktc) và m gam chất không tan. Giá trị của m là

A.

3,60
B.

2,70
C.

2,00
D.

4,05

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn e: n_K + 3n_Al = 2n_H2

Lời giải chi tiết :

Chất rắn không tan là Al còn dư

Gọi n_K= x mol => n_{Al phản ứng} = x

K → K⁺ + 1e 2H⁺ + 2e → H₂

x x 4x → 2x

Al → Al³⁺ + 3e

x 3x

=> 2x = 0,2 => x = 0,1 mol => m_{Al dư} = 8,6 - 39.0,1 - 27.0,1 = 2 gam

Câu 6 :

A.

4,85
B.

4,35
C.

3,70
D.

6,95

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_Na = x mol => n_{Al phản ứng}= x mol

+) Bảo toàn e: n_Na + 3n_Al = 2n_H2 => x + 3x = 0,1.2 => x = 0,05 mol

+) m_{hỗn hợp đầu} = m_{Al dư} + m_{Al pứ} + m_Na = 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85 gam

Lời giải chi tiết :

Chất rắn không tan là Al

Gọi n_Na = x mol => n_{Al phản ứng}= x mol

Bảo toàn e: n_Na + 3n_Al = 2n_H2

m_{hỗn hợp đầu} = m_{Al dư} + m_{Al pứ} + m_Na = 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85 gam

Câu 7 :

A.

19,1
B.

29,9
C.

24,5
D.

16,4

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + 2Al + H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

=> n_H2 = 4n_Ba = 0,4 mol => n_Ba = 0,1 mol

Vì X + NaOH tạo n_H2 = 0,7 mol > 0,4 mol => chứng tỏ Al dư ở thí nghiệm đầu

Phần 2 cả Al và Ba đều hết

Ta có Ba → H₂

0,1 0,1

Al → 3/2 H₂

=> n_{H2 do Al} = n_H2(2) – 0,1 = 0,6mol

=> n_Al = 2/3.n_{H2 do Al} = 0,4 mol

=> m_X = 24,5 gam

Câu 8 :

A.

14,40%
B.

33,43%
C.

20,07%
D.

34,80%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Gọi n_Na = 5x => n_Al = 4x

+) Vì n_Na > n_Al => chất rắn chỉ còn Fe => n_Fe = n_{H2 sau} = 0,25a

+) Bảo toàn e: ${\text{ }}{n_{Na}} + {\text{ 3}}{n_{Al}}\, = 2{n_{{H_2}}}$

Lời giải chi tiết :

Giả sử V lít khí có a mol khí

Gọi n_Na = 5x => n_Al = 4x

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂

Vì n_Na > n_Al => chất rắn chỉ còn Fe => n_Fe = n_{H2 sau} = 0,25a (mol)

Bảo toàn e: => 5x + 3.4x = 2a => a = 8,5x

=> n_Fe = 0,25.8,5x = 2,125x

$ \to \,\% {m_{Fe}} = \dfrac{{2,125x.56}}{{5x.23 + 4x.27 + 2,125.56x}}{\text{.100% }}\,\,{\text{ = }}34,80\% $

Câu 9 :

A.

0,32
B.

0,40
C.

0,36
D.

0,28

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Giả sử thí nghiệm 1 Al³⁺ dư => n_NaOH = 3n_{kết tủa} (1)

Thí ngiệm 2 : có sự hòa tan kết tủa vì NaOH tăng mà lượng kết tủa giảm

=> n_{kết tủa} = 4.n_AlCl3 – n_OH- (2)

Từ (1),(2) : $\left\{ \begin{gathered}V = 3.\dfrac{m}{{78}} \hfill \\\dfrac{{0,75m}}{{78}} = 4.0,14 - 1,5V \hfill \\ \end{gathered} \right.$ => V = 0,32 lit

Câu 10 :

A.

1,7
B.

1,9
C.

1,8
D.

1,6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Al³⁺ như nhau; lượng NaOH tăng mà kết tủa lại giảm → có 2 TH xảy ra là :

TH1: ở TN1 kết tủa chưa cực đại, TN2 kết tủa bị tan 1 phần

TH2: cả 2 TN kết tủa bị tan 1 phần

$(1)\left\{ \begin{gathered}{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,1x\,mol \hfill \\{n_{O{H^ - }}} = 0,6\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \to 2y = \dfrac{{0,6}}{3} = 0,2 \to y = 0,1\,mol$

$(2):0,66 = 3.0,1x + (0,1x - 2y) \to x = 1,9$ (vô lý vì thu được 0,2 gam kết tủa)

$TH2:\left\{\begin{gathered}(1)0,6 = 0,3x + (0,1x - 2y) \hfill \\(2)0,66 = 0,1x.3 + (0,1x - y) \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 1,8 \hfill \\y = 0,06 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 11 :

A.

3,12 gam và 2,60 gam
B.

2,6 gam và 1,56 gam
C.

1,56 gam và 3,12 gam
D.

2,06 gam và 1,56 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Quy hỗn hợp về từng chất:

Nếu hỗn hợp là NaOH $ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = \dfrac{{5,6}}{{40}} = 0,14\,mol$

Chú ý NaOH tạo thành kết tủa lớn nhất rồi tan

$ \to \left\{ \begin{gathered}{n_{O{H^ - }}} = 0,14\,mol \hfill \\{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,04\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \to 0,14 = 3.0,04 + (0,04 - {n_ \downarrow }) \to {n_\downarrow } = 0,02\,mol$

Nếu hỗn hợp là KOH

$ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} = 0,1 \to \left\{ \begin{gathered}{n_{O{H^ - }}} = 0,1\,mol \hfill \\{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,04\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \to n \downarrow = \frac{{0,1}}{3}\,mol$

$1,56 \leqslant m \downarrow \leqslant 2,6$

Câu 12 :

A.

50,5
B.

54,4
C.

58,3
D.

46,6

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Ta có:

$\left\{ \begin{gathered}{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,15\,mol \hfill \\{n_{SO_4^{2 - }}} = 0,3\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\, + \,\,\left\{ \begin{gathered}{n_{B{a^{2 + }}}}\,\, = \,0,2\,mol \hfill \\{n_{O{H^ - }}} = 0,55\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.\,\,\, \to \left\{ \begin{gathered}{n_{B{\text{aS}}{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,2\,mol \hfill \\{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}} = 0,05\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right. \to m = 50,5$

Câu 13 :

A.

0,050M
B.

0,150M
C.

0,075M
D.

0,100M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Khi trộn 200ml X với 500ml Y thu được lượng kết tủa lớn hơn trộn 200ml X với 300ml Y => khi trộn với 300ml Y, Al₂(SO₄)₃ vẫn còn dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết, kết tủa Al(OH)₃không bị hòa tan

Gọi x, y là nồng độ của 2 dung dịch X và Y

Trộn 200 ml X với 300 ml Y: n_Ba(OH)2 = 0,3y

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

0,3y 0,1y 0,3y 0,2y

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 233.0,3y + 78.0,2y = 8,55g

=> y = 0,1M

Trộn 200 ml X với 500 ml Y: n_Al2(SO4)3 = 0,2x

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

0,2x 0,3x 0,3x 0,2x

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

z 2z

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 233.0,3x + 78.(0,2x - 2z) = 12,045 gam

=> 85,5x - 156z = 12,045

Số mol Ba(OH)₂ tham gia pư:

n_Ba(OH)2 = 0,3x + z = 0,5.y = 0,5.0,1 = 0,05 mol

=> x = 0,15M và z = 0,005 mol

Vậy nồng độ của dung dịch X và Y lần lượt là 0,15M và 0,1M

Câu 14 :

Giá trị của x là :

A.

32,40
B.

26,10
C.

27,00
D.

20,25

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Vì Z có 2 chất tan cùng nồng độ mol => đó là AlCl₃ và HCl

=> n_AlCl3 = n_HCl => n = y – 3n => y = 4n (1)

Tại n_OH = 5,16 mol thì kết tủa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH– n_{HCl (Z)})

=> 0,175y = 4n – ( 5,16 – n) (2)

Từ (1), (2) => n = 1,2 mol

=> x = 32,4 gam

Câu 15 :

Nếu cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và NaOH 0,3M vào 100 ml dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

A.

5,44 gam
B.

4,66 gam
C.

5,70 gam
D.

6,22 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Khi đường thẳng nằm ngang thì lúc này kết tủa ổn định chỉ còn duy nhất BaSO₄

=> n_BaSO4 = n_SO4 = 0,3x = 0,03 mol => x = 0,1M

Nếu n_Ba(OH)2 = 0,02 ; n_NaOH = 0,03 mol

=> n_OH = 0,07 ; n_Al3+ = 0,02

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH = 0,01 mol và n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,02 mol

=> m_{kết tủa} = 5,44g

Câu 16 :

Dung dịch X chứa a mol AlCl₃ và 2a mol HCl. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau

Giá trị của x là

A.

0,777
B.

0,748
C.

0,756
D.

0,684

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Tại n_NaOH = 0,918 mol thì đồ thị đi xuống => kết tủa tan dần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) => 0,6a = 4a – (0,918 – 2a)

=> a = 0,17 mol

Tại n_NaOH = x mol đồ thị đi lên => Al³⁺ dư

=> 3n_Al(OH)3 + n_HCl= n_NaOH => x = 3.0,8a + 2a = 0,748 mol

Câu 17 :

Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng ?

A.

Dung dịch X có pH < 7
B.

Sục CO₂ dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa
C.

Thể tích khí H₂ thu được là 22,4a lít (đktc)
D.

Dung dịch X không phản ứng được với dung dịch CuSO₄

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol a → a → a → 1,5a

+ NaOH còn dư => X có pH > 7 => A sai

+ V_H2 = 22,4.1,5a = 33,6a (lít) => C sai

+ X phản ứng được với dung dịch CuSO₄: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ => D sai

=> B đúng

Câu 18 :

Giá trị của m và V lần lượt là :

A.

6,36 và 378,2
B.

7,5 và 250,0
C.

6,36 và 250,0
D.

7,5 và 387,2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Công thức tính nhanh khi hỗn hợp KL + HNO₃

n_e = n_{e KL} = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

- Bài toán Al³⁺ + OH^- : Cho biết nAl³⁺= a và nOH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm

Các phản ứng xảy ra:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (1)

Al(OH)₃ + OH^- → (Al(OH)₄)^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ (1)

mol a → 3a → a

Al(OH)₃ + OH^- (Al(OH)₄)^- (2)

Mol b-3a b-3a

nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

- Xét hỗn hợp khí : M_khí = 32.31/24 = 124/3

=> n_N2 + n_N2O = 0,084 mol và 28n_N2 + 44n_N2O = 0,084.124/3

=> n_N2 = 0,014 ; n_N2O = 0,07 mol

- Xét phản ứng kim loại và HNO₃ :

n_e = 3n_Al+ 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_N2O = 0,7 mol ^(*)

n_{HNO3 pứ} = 12n_N2 + 10n_N2O = 0,868 mol

- Xét đồ thị :

+) Tại n_NaOH = 0,05.2 = 0,1 mol thì bắt đầu có kết tủa => n_{HNO3 dư} = n_NaOH = 0,1 mol

=> ån_HNO3 = 0,868 + 0,1 = 0,968 mol => V_HNO3 = 0,968 : 2,5 = 0,3872 lit = 387,2 ml

+) Tại n_NaOH = 0,4125.2 = 0,825 mol (Lúc này lượng kết tủa giảm sau khi đạt max)

=> Al(OH)₃ tan 1 phần => n_{NaOH pứ} = n_NaOH – n_{HNO3 dư} – 2n_Mg(OH)2

Các phản ứng : H⁺ + OH^- → H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

=> m_{kết tủa} = m_Mg(OH)2 + m_Al(OH)3 = 58.n_Mg + 78.(4n_Al - n_OH-)

=> 17,45 = 58.n_Mg + 78.(4n_Al – (0,825 – 0,1 – 2n_Mg)) ^(**)

Từ (*) và (**) => n_Mg = 0,2 ; n_Al = 0,1 mol

=> m = m_Al + m_Mg = 27.0,1 + 24.0,2 = 7,5g

Câu 19 :

A.
7,8
B.
15,6
C.
27,3
D.
35,1

Đáp án : C

Phương pháp giải :

m_O(X) = 46,6 . 0,309 = 14,4 gam nên n_O = ?

→ ${n_{A{l_2}{O_3}}} = ?$ mol

X có n_Na = x; n_K = y; n_Ba = z mol

X + H₂O có : Na → Na⁺ +1e K → K⁺ +1e

Ba → Ba²⁺ + 2e 2H⁺¹ +2e → H₂

Bảo toàn e có → x + y + 2z → n_OH-

2OH^- + Al₂O₃ → 2AlO₂^- + H₂O

→ Sau phản ứng có X có : OH^- : ? mol và AlO₂^- : ? mol, Ba²⁺, Na⁺, K⁺

Lời giải chi tiết :

m_O(X) = 46,6 . 0,309 = 14,4 gam nên n_O = 0,9 mol

Lại có ${n_{O(X)}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} \Rightarrow {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,3$ mol

X có n_Na = x; n_K = y; n_Ba = z mol thì m_X = 23x + 39y + 137z + 102.0,3 =46,6

X + H₂O có : Na → Na⁺ +1e K → K⁺ +1e

Ba → Ba²⁺ + 2e 2H⁺¹ +2e → H₂

Bảo toàn e có x + y + 2z = 0,4.2 =0,8 mol → n_OH- = x + y + 2z = 0,8 mol

2OH^- + Al₂O₃ → 2AlO₂^- + H₂O

→ Sau phản ứng có X có : OH^- : 0,2 mol và AlO₂^- : 0,6 mol, Ba²⁺, Na⁺, K⁺

X + 1,55 mol HCl có

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

→ H⁺ dư : 1,55 – 0,8 = 0,75 mol

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

0,25 ← 0,75

→ Al(OH)₃ : 0,35 mol → m_{kết tủa} = 0,35.78 = 27,3 (g)

Câu 20 :

A.
4,68 gam.
B.
3,12 gam.
C.
4,29 gam.
D.
3,9 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Dựa vào PTHH ta thấy: n_OH-= 2n_H2= ?

X{OH^-} + {H⁺: 0,1 mol; Al³⁺: 0,06 mol} thì thứ tự các phản ứng xảy ra là:

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

Đặt số mol vào các PTHH suy ra số mol kết tủa thu được.

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,15 mol; n_H+= n_HCl= 0,1 mol; n_Al3+= n_AlCl3= 0,06 mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Dựa vào PTHH ta thấy: n_OH-= 2n_H2= 0,3 mol

X{OH^-: 0,3 mol} + {H⁺: 0,1 mol; Al³⁺: 0,06 mol} thì thứ tự các phản ứng xảy ra là:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,1 → 0,1_{dư 0,2}

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,06 → 0,18 _{dư 0,02} → 0,06

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02 ← 0,02

=> n_{Al(OH)3 thu được} = 0,06 - 0,02 = 0,04 mol => m _{kết tủa} = 0,04.78 = 3,12 gam

Câu 21 :

A.
40 ml.
B.
60 ml.
C.
80 ml.
D.
30 ml.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

So sánh thấy: 3n_Al (mol e tối đa do Al nhường) < n_H+ (mol e tối đa do H⁺ nhận) → Al hết, H⁺ dư

*Cách 1:

- Xác định thành phần của dung dịch Y dựa vào bảo toàn điện tích

- Cho Y tác dụng với NaOH để đạt kết tủa max thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Từ đó tính được lượng NaOH cần dùng

*Cách 2: Kết tủa cực đại tức là ion Al³⁺ nằm hết trong Al(OH)₃

→ dd cuối cùng thu được chứa các ion: Na⁺, Cl^-; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích tính được số mol Na⁺ (NaOH) → thể tích dung dịch NaOH

Lời giải chi tiết :

Kết tủa cực đại tức là ion Al³⁺ nằm hết trong Al(OH)₃

→ dd cuối cùng thu được chứa các ion: Na⁺, Cl^- (0,04 mol); SO₄^2- (0,02 mol)

BTĐT → n_Na+ = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol = n_NaOH

→ V_{dd NaOH} = n : C_M = 0,08 : 1 = 0,08 lít = 80 ml

Câu 22 :

Trộn 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A.
7,8 gam.
B.
9,1 gam.
C.
3,9 gam.
D.
12,3 gam.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_OH- = 0,35 mol; n_Al3+ = n_AlCl3 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ: k = n_OH-/ n_Al3+ = 0,35 / 0,1 = 3,5

⟹ 3 < k < 4 ⟹ Kết tủa tan 1 phần

Áp dụng công thức tính nhanh: n_↓ = 4.n_Al3+- n_OH- = 4.0,1 - 0,35 = 0,05 (mol)

Vậy m_Al(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam

Câu 23 :

Cho lượng dư chất nào trong các chất sau vào dung dịch AlCl₃ mà sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Al(OH)₃?

A.
Na₂SO₄.
B.
NaOH.
C.
Ba(OH)₂.
D.
NH₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào TCHH của Al(OH)₃

Lời giải chi tiết :

A loại vì AlCl₃ không phản ứng với Na₂SO₄

B loại vì:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

C loại vì:

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

D thỏa mãn vì AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl (lưu ý: NH₃ không hòa tan được Al(OH)₃)

Câu 24 :

Hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃. Hòa tan hoàn toàn 1,83 gam X trong 50 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A.
2,016.
B.
1,344.
C.
1,008.
D.
0,672.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đặt ẩn số mol của Al và Al₂O₃

Từ khối lượng hỗn hợp ⟹ (1)

Từ số mol NaOH ⟹ (2)

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,05 mol

Đặt n_Al = x và n_Al2O3 = y (mol)

+) m_{hh X} = 27x + 102y = 1,83 (1)

+) Hỗn hợp X tác dụng với NaOH:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5 H₂

x → x → 1,5x

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

y → 2y

→ n_NaOH = x + 2y = 0,05 (2)

Giải hệ (1) (2) được x = 0,03 và y = 0,01

⟹ V_H2 = 22,4.1,5x = 1,008 lít

Câu 25 :

Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al và 2,3 gam Na tác dụng với nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn còn lại là

A.
5,0 gam.
B.
2,7 gam.
C.
2,3 gam.
D.
4,05 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính theo các PTHH:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Lời giải chi tiết :

n_Al = 0,2 mol; n_Na = 0,1 mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

0,1 → 0,1

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Bđ: 0,2 0,1

Pư: 0,1 ← 0,1

Sau: 0,1 0

Vậy chất rắn sau pư chứa 0,1 mol Al

→ m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Câu 26 :

Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ hiện tượng quan sát được là

A.
xuất hiện kết tủa trắng rồi tan hết và tạo thành dung dịch trong suốt.
B.
xuất hiện kết tủa trắng và không tan.
C.
xuất hiện kết tủa trắng và có khí bay ra.
D.
xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan một phần.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của nhôm và hợp chất của nhôm được học trong sgk hóa 12.

Lời giải chi tiết :

PTHH: Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Vậy hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa trắng (gồm BaSO₄↓ và Al(OH)₃↓) sau đó tan một phần Al(OH)₃.

Câu 27 :

Hòa tan hết m gam nhôm vào dung dịch NaOH 1M, thu được 6,72 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là

A.
150 ml.
B.
200 ml.
C.
300 ml.
D.
100 ml.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đổi số mol H₂ (đktc) = V_H2/22,4 = ?

Tính toán mol NaOH theo mol H₂ dựa vào PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Lời giải chi tiết :

n_H2(đktc) = V_H2/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

(mol) 0,2 ← 0,3

Theo PTHH: n_NaOH = 2/3 n_H2 =2/3×0,3 =0,2 (mol)

→ V_NaOH = n_NaOH : C_M = 0,2 : 1 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Câu 28 :

A.
9,1 gam.
B.
6,4 gam.
C.
3,7 gam.
D.
1,0 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Khi cho hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Dựa vào số mol H₂ tính được số mol Al và khối lượng Al, từ đó m_Cu = m_X - m_Al

Lời giải chi tiết :

Khi cho hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Ta có: n_Al = 2/3.n_H2 = 2/3.0,3 = 0,2 (mol) → m_Cu = m_X - m_Al = 11,8 - 0,2. 27 = 6,4 (g)

Câu 29 :

Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH₃ đến dư vào dd Al(NO₃)₃.

- Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al(NO₃)₃.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.
B.
Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.
C.
Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.
D.
Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của Al(OH)₃ và muối nhôm để nêu hiện tượng xảy ra.

Lời giải chi tiết :

Thí nghiệm 1:

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

Al(OH)₃ không tan trong dung dịch NH₃ dư.

Thí nghiệm 2:

Al(NO₃)₃ + 3NaOH→ Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Vậy hiện tượng của 2 thí nghiệm là:

- Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.

- Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.

Câu 30 :

A.
0,8
B.
1,0
C.
1,2
D.
1,4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Theo đề bài ta so sánh thấy ${n_{O{H^ - }}} > 2{n_{M{g^{2 + }}}}$ ⟹ MgCl₂ hết, có phản ứng giữa AlCl₃ và NaOH

Như vậy m nhỏ nhất khi chất rắn sau nung chỉ có MgO, không có Al₂O₃ ⟹ Kết tủa Al(OH)₃ bị tan hết.

Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

Tính số mol NaOH dựa vào phương trình phản ứng

Tính được giá trị của x theo công thức tính C_M

Lời giải chi tiết :

Theo đề bài $x > 0,4M \to {n_{O{H^ - }}} > 0,04(mol)$

⟹ ${n_{O{H^ - }}} > 2{n_{M{g^{2 + }}}}$ ⟹ MgCl₂ hết, có phản ứng giữa AlCl₃ và NaOH

Như vậy m nhỏ nhất khi chất rắn sau nung chỉ có MgO, không có Al₂O₃ ⟹ Kết tủa Al(OH)₃ bị tan hết.

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

0,02 → 0,04 → 0,02 (mol)

Al(OH)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

0,02 → 0,06 → 0,02 (mol)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

0,02 → 0,02 (mol)

→ n_NaOH = 0,04 + 0,06 + 0,02 = 0,12 mol

Vậy $x = {{0,12} \over {0,1}} = 1,2M$.

Câu 31 :

A.
44,94 gam.
B.
46,50 gam.
C.
36,24 gam.
D.
32,1 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính số mol của các ion tham gia phản ứng: Fe³⁺, Mg²⁺, Al³⁺, H⁺, OH^-.

Thứ tự phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Lời giải chi tiết :

n _Fe³⁺ = 0,12 mol; n _Mg²⁺= 0,15 mol; n _Al³⁺ = 0,32 mol

n_H⁺= 0,9 mol n _OH^- = 2,54 mol

Khi cho NaOH vào dd X thì:

(1) H⁺ + OH^-→ H₂O

→ n _OH- = n _H⁺ = 0,9 mol

(2) Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)₃↓

→ n_OH^- = 3n_Fe³⁺ = 3.0,12 = 0,36 mol

(3) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ ↓

→ n_OH^-= 2 n_Mg²⁺ = 2.0,15 = 0,3 mol

Từ (1), (2) và (3) → n_OH^- _(dư) =2,54 - 0,9 - 0,36 - 0,3 = 0,98 mol

(4) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

→ n _OH^- = 3n _Al³⁺ = 3.0,32 = 0,96 mol

Do OH^- dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ:

(5) Al(OH)₃ + OH^-→ AlO₂^-+ 2H₂O

→ n _Al(OH)3 = 0,32 - 0,02 = 0,3 mol

Vậy kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,12 mol, Mg(OH)₂: 0,15 mol, Al(OH)₃: 0,3 mol

→ m ↓= 0,12.107 + 0,15.58 + 0,3.78 = 44,94 g

Câu 32 :

Trường hợp nào sau đây thu được Al(OH)₃?

A.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH dư
B.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch HCl dư.
C.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.
D.
Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NH₃ dư.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết phương trình phản ứng rồi kết luận

Lời giải chi tiết :

Phương án A: $A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}$

$NaO{H_{dư}} + Al{(OH)_3} \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O$

Phương án B: Không có phản ứng

Phương án C: $A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Ca{(OH)_2} \to 2Al{(OH)_3} + 3CaS{O_4}$

$2Al{(OH)_3} + Ca{(OH)_{2dư}} \to Ca{(Al{O_2})_2} + 4{H_2}O$

Phương án D: $A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6N{H_3} + 6{H_2}O \to 2Al{(OH)_3} + 3{(N{H_4})_2}S{O_4}$

Câu 33 :

Nhận định nào sau đây không đúng ?

A.
Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH thì Al là chất khử và NaOH là chất oxi hoá.
B.
Al có khả năng tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.
C.
Al là kim loại có tính khử mạnh, nó bị oxi hoá dễ dàng thành ion Al³⁺.
D.
Hỗn hợp gồm bột nhôm và bột oxit sắt từ được gọi là hỗn hợp tecmit.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ lý thuyết về Al, chọn đáp án đúng.

Lời giải chi tiết :

A sai, vì trong phản ứng giữa Al với dung dịch NaOH, chất đóng vai trò oxi hóa là H₂O không phải NaOH

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

$\mathop {Al}\limits^0 \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3{\rm{e}}$ ⟹ Al là chất khử

$2\mathop H\limits^{ + 1} + 2{\rm{e}} \to {H_2}$ ⟹ H₂O là chất oxi hóa

Câu 34 :

A.
0,50
B.
0,45
C.
0,40
D.
0,60

Đáp án : A

Phương pháp giải :

*Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Từ đó tính được số mol H⁺.

*Đoạn 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có: n_SO4(2-) = n_Ba2+ = n_Ba(OH)2

*Đoạn 3: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có n_OH- = n_H+ + 3.n_Al(OH)3 → n_{Al(OH)3 max}

Bảo toàn Al suy ra n_AlCl3 → tổng a

Lời giải chi tiết :

*Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2.n_Ba(OH)2 = 2.0,15 = 0,3 mol

*Đoạn 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có: n_SO4(2-) = n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

*Đoạn 3: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có n_OH- = n_H+ + 3.n_Al(OH)3 → n_{Al(OH)3 max} = 0,3 mol

Vậy n_HCl = n_H+ = 0,3 mol ; n_Al2(SO4)3 = 1/3.n_SO4(2-) = 0,1 mol

Bảo toàn Al suy ra n_AlCl3 = 0,1 mol

Vậy tổng a = 0,3 + 0,1 + 0,1 = 0,5 mol

Câu 35 :

Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A.
11,7.
B.
3,9.
C.
7,8.
D.
15,6.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

(3) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Tính được lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): ${n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}}$

- Tính tỉ lệ: $(*) = \frac{{{n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}$

+ Nếu (*) ≤ 3 thì Al³⁺ dư hoặc vừa đủ, lúc này Al(OH)₃ chưa bị tan; (1) kết thúc, (2) đang xảy ra

Khi đó: ${n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} + 3{n_{Al{{(OH)}_3}}}$

+ Nếu 3 < (*) < 4 thì kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Phản ứng (1): n_{OH- (1)}= n_H+

Phản ứng (2): n_{OH- (2)}= 3n_Al3+

Phản ứng (3): n_{OH- (3)}= n_Al(OH)3_{bị tan} = n_Al3+ - n_Al(OH)3

Vậy ta có:

∑n_OH- = n_H+ + 3n_Al3+ + n_Al3+ - n_Al(OH)3 = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

+ Nếu (*) > 4 thì kết tủa tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_OH- = n_NaOH = 0,85 mol; n_Al3+ = 2.n_Al2(SO4)3 = 0,2 mol; n_H+ = 2.n_H2SO4 = 0,2 mol

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 0,2 mol

Lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): ${n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}} = 0,85 - 0,2 = 0,65(mol)$

Xét tỉ lệ (*) = 0,65 : 0,2 = 3,25 → 3< (*) < 4 → Kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Áp dụng công thức tính nhanh (xem cách chứng minh ở mục phương pháp):

n_OH- = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

→ 0,85 = 0,2 + 4.0,2 - n_Al(OH)3

→ n_Al(OH)3 = 0,15 mol

→ m_{kết tủa} = 0,15.78 = 11,7 (g)

Câu 36 :

Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ x mol/l, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa.Giá trị của x là

A.
0,75.
B.
1,50.
C.
0,50.
D.
1,00.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Ta thấy: n_Al(OH)3 < 3nNaOH → xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần.

Khi cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl₃ xảy ra phản ứng theo thứ tự sau:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (1)

NaOH + Al(OH)₃↓ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

Đặt số mol của các chất, tính toán theo 2 PTHH trên.

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = V_NaOH×C_M = 0,35×1 = 0,35 (mol) ; n_AlCl3 = 0,1x (mol)

n_Al(OH)3 = 3,9 : 78 = 0,05 (mol)

Ta thấy: n_Al(OH)3 < 3nNaOH → xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần.

Khi cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl₃ xảy ra phản ứng theo thứ tự sau:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (1)

0,3x ← 0,1x → 0,1x (mol)

NaOH + Al(OH)₃↓ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

(0,1x – 0,05) ← (0,1x – 0,05) (mol)

Theo PTHH (1): n_{Al(OH)3 cực đại} = n_AlCl3 = 0,1x (mol)

→ n_{Al(OH)3 bị hòa tan} = n_{Al(OH)3 cực đại} – n_{Al(OH)3 còn lại} = 0,1x – 0,05 (mol)

Ta có: ∑ n_NaOH(1)+(2) = 0,3x + (0,1x – 0,05)

→ 0,4x - 0,05 = 0,35

→ 0,4x = 0,4 → x = 1 (M)

* Ta cũng có thể áp dụng công thức tính nhanh

4 * nAlCl₃ - nNaOH = n Al(OH)₃

4 * 0,1x - nNaOH = n Al(OH)₃ => 4* 0,1 x = 0,05 + 0,35 => x = 1M

Câu 37 :

Giá trị của m và a lần lượt là

A.
5,4 và 1,56.
B.
5,4 và 4,68.
C.
2,7 và 4,68.
D.
2,7 và 1,56.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

$Al{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {{H_2}S{O_4}}\limits_{0,2\,mol} \buildrel {} \over
\longrightarrow dd\,X\left\{ \matrix{
A{l_2}{(S{O_4})_3}:x \hfill \cr
{H_2}S{O_4}:y \hfill \cr} \right. + {H_2}$

Khi cho NaOH vào dd X xảy ra theo thứ tự:

H⁺ + OH^-→ H₂O (1)

Al³⁺+ 3OH-→ Al(OH)₃↓ (2)

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (3)

Tại mỗi thời điểm, khảo sát mức độ phản ứng

=> Lập hệ phương trình 3 ẩn => a

Lời giải chi tiết :

$Al{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {{H_2}S{O_4}}\limits_{0,2\,mol} \buildrel {} \over
\longrightarrow dd\,X\left\{ \matrix{
A{l_2}{(S{O_4})_3}:x \hfill \cr
{H_2}S{O_4}:y \hfill \cr} \right. + {H_2}$

+ BT SO₄^2-: 3x + y = 0,2 (1)

Khi cho NaOH vào dd X xảy ra theo thứ tự:

H⁺ + OH^-→ H₂O

Al³⁺+ 3OH-→ Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

+ Nếu như kết tủa đạt max: n_NaOH= 3n_Al3+ + n_H+ = 6x + 2y = 0,4 mol

Vậy đồ thị 1 điểm bên trái và 1 điểm bên phải

+ Xét điểm 0,28 mol: $\left\{ \matrix{Al{(OH)_3}:{{2a + 1,56} \over {78}} \hfill \cr A{l^{3 + }} \hfill \cr} \right. \Rightarrow {{2a + 1,56}\over {78}}.3 + 2y = 0,28\,(2)$

+ Xét đểm 0,48 mol $\left\{ \matrix{Al{(OH)_3}:{a \over {78}} \hfill \cr Al{O_2}^ - :(2x - {a \over {78}}) \hfill \cr} \right. \Rightarrow 3{a \over {78}} + 4(2x - {a \over {78}}) + 2y = 0,48\,(3)$

$\buildrel {(1)\,(2)\,(3)} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,05 \hfill \cr
y = 0,05 \hfill \cr
a = 1,56 \hfill \cr} \right. \Rightarrow m = 2x.27 = 2,7\,gam$

Câu 38 :

A.
16,0%
B.
16,5%
C.
17,0%
D.
17,5%

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,06 mol

- Khi cho X tác dụng với NaOH vừa đủ:

BTe: 3n_Al= 2n_H2 => n_Al= 2/3.n_H2 = 0,04 mol

Đặt n_Al2O3 = a mol

BTNT "Al": n_NaAlO2 = n_Al+ 2n_Al2O3 = 2a + 0,04 (mol)

- Khi cho dd Y phản ứng với HCl dư thì muối gồm: Al³⁺(2a + 0,04); Na⁺(2a + 0,04) và Cl^-

BTĐT: n_Cl- = 3n_Al3++ n_Na+= 4(2a + 0,04) (mol)

=> m _muối= m_Al3++ m_Na++ m_Cl-=> 27(2a + 0,04) + 23(2a + 0,04) + 35,5.4.(2a + 0,04) = 26,88 => a = 0,05

=> %m_Al = (0,04.27)/(0,04.27 + 0,05.102) = 17,48% gần nhất với 17,5%

Câu 39 :

Cho phản ứng sau: Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + 1,5H₂. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa:

A.
Al
B.
NaOH
C.
H₂O
D.
NaAlO₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm) trong phản ứng oxi hóa - khử.

Lời giải chi tiết :

Thực chất quá trình phản ứng là: Al tác dụng với H₂O tạo ra Al(OH)₃ và H₂. Sau đó Al(OH)₃ phản ứng với NaOH.

Như vậy H⁺ của H₂O đã nhận electron để tạo H₂.

Câu 40 :

Câu 40.1

A.
111,425
B.
56,375
C.
85,5
D.
48,575.

Đáp án: D

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol Al³⁺, SO₄^2-

Từ số mol phèn chua ⟹ số mol Al³⁺, SO₄^2-.

Bước 2: Tính số mol Ba²⁺ và số mol OH^-

Từ số mol Ba(OH)₂ và số mol NaOH ⟹ số mol Ba²⁺ và số mol OH^-.

Bước 3: Xác định kết tủa thu được

- Kết tủa thu được chắc chắn có BaSO₄

- So sánh số mol n_Al³⁺ và n_OH^- để xác định có kết tủa Al(OH)₃hay không?

Xem lại bài tập phản ứng của muối nhôm với dd kiềm – ID 144

Bước 4: Tính m

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính số mol Al³⁺, SO₄^2-

Ta có: n_{KAl(SO4)2.12H2O} = 94,8/474 = 0,2 (mol)

⟹ n_Al³⁺ = n_{KAl(SO4)2.12H2O} = 0,2 (mol)

⟹ n_SO4^2- = 2.n_{KAl(SO4)2.12H2O} = 0,4 (mol)

Bước 2: Tính số mol Ba²⁺ và số mol OH^-

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,35.0,5 = 0,175 mol; n_NaOH = 0,35.1 = 0,35 mol

⟹ n_Ba²⁺ = n_Ba(OH)2 = 0,175 (mol)

⟹ n_OH^- = 2.n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 0,7 (mol).

Bước 3: Xác định kết tủa thu được

Al³⁺ + 3OH^- ⟶ Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- ⟶ AlO₂^- + 2H₂O

Nhận thấy 3.n_Al³⁺ < n_OH^- < 4.n_Al³⁺

⟹ Kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần.

⟹ n_Al(OH)3 = 4.n_Al³⁺ - n_OH^- = 4. 0,2 - 0,7 = 0,1 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

0,175 → 0,175 (mol)

Bước 4: Tính m

Kết tủa thu được gồm 0,175 mol BaSO₄ và 0,1 mol Al(OH)₃.

⟹ m = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 48,575 (gam).

Câu 40.2

A.
Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)_3↓ + 3H⁺.
B.
K⁺ + H₂O → KOH + H⁺.
C.
SO₄^2- + 2H₂O → H₂SO₄ + 2OH^-
D.
2K⁺+ SO₄^2- → K₂SO₄

Đáp án: A

Phương pháp giải :

Khi tan trong nước, phèn chua bị thủy phân tạo thành ion Al³⁺.

Lời giải chi tiết :

Người dân sử dụng phèn chua để làm trong nước vì khi tan trong nước, phèn chua bị thủy phân và tạo thành Al(OH)₃ ở dạng kết tủa keo lơ lửng trong nước. Những hạt kết tủa keo này sẽ kết dính với các hạt bụi bẩn, hạt đất nhỏ để trở thành hạt đất to hơn, nặng hơn và lắng xuống. Vì vậy mà nước trở nên trong hơn.

PTHH: Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)_3↓ + 3H⁺.

Câu 40.3

A.
Ion K⁺.
B.
Al(OH)₃ do Al³⁺ thủy phân ra.
C.
Ion SO₄^2-.
D.
Ion H⁺ do Al³⁺ thủy phân ra.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết :

Phèn chua được sử dụng trong công nghiệp nhuộm vải vì sinh ra tác nhân Al(OH)₃ do Al³⁺ thủy phân sinh ra được sợi vải hấp thụ và giữ chặt trên bề mặt sẽ kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền.

PTHH: Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)_3↓ + 3H⁺.

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 6 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Hợp chất của nhôm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Hợp chất của nhôm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Nhôm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Nhôm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Nước cứng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Nước cứng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết