Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 3. Amin - Amino axit - Pepti..

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Amin - Amino axit (phần 1) - Hóa 12

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,035 mol O₂, thu được 16,38 gam H₂O; 18,144 lít (đktc) hỗn hợp CO₂ và N₂. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử lớn hơn trong Z là

A.

10,70%
B.

13,04%
C.

16,05%
D.

14,03%

Câu 2 :

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O₂. Sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ (trong đó số mol CO₂ là 0,37 mol). Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng. Giá trị của a là

A.

0,08
B.

0,07
C.

0,06
D.

0,09

Câu 3 :

Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no, mạch hở A và 2 mol amino axit no, mạch hở B tác dụng vừa đủ với 4 mol HCl hoặc 4 mol NaOH. Nếu đốt cháy một phần hỗn hợp X (nặng a gam) cần vừa đủ 38,976 lít O₂ (đktc) thu được 5,376 lít khí N₂ (đktc). Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A.

70
B.

60
C.

40
D.

50

Câu 4 :

X, Y lần lượt là hai α – amino axit no, mạch hở (phân tử chứa 1 nhóm –COOH và 1 nhóm NH₂) hơn kém nhau một nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp Z gồm X, Y và axit glutamic cần vừa đủ 1,95 mol O₂ thu được H₂O; hỗn hợp khí T gồm CO₂ và N₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 20,8. Phần trăm khối lượng của amino axit có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong Z là

A.

41%.
B.

27%.
C.

32%.
D.

49%.

Câu 5 :

X là amino axit có công thức H₂NC_nH_2nCOOH. Y là axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở. Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-X-X và Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M thu được m gam muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z cần 25,2 lít khí O₂ (đktc) thu được N₂, Na₂CO₃ và 50,75 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O_.Khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong Z là

A.

29,10 gam
B.

14,55 gam
C.

26,10 gam
D.

12,30 gam

Câu 6 :

Chất hữu cơ mạch hở X có công thức C₈H₁₅O₄N. Cho m gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được (m + 1) gam muối Y của amino axit và hỗn hợp Z gồm hai ancol. Giá trị của m là

A.

15,75.
B.

7,27.
C.

94,5.
D.

47,25.

Câu 7 :

Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và 2 amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X thu được 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn Y vào bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc dư thấy khối lượng bình tăng 14,76g. Nếu cho 29,47g X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thì thu được khối lượng muối gần nhất với giá trị là :

A.

46
B.

48
C.

42
D.

40

Câu 8 :

Hỗn hợp E gồm chất X (C₅H₁₄N₂O₄, là muối của axit hữu cơ đa chức) và chất Y (C₂H₇NO₃, là muối của một axit vô cơ). Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A.

34,4.
B.

50,8.
C.

42,8.
D.

38,8.

Câu 9 :

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Trong X, nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch gồm NaOH 2,0% và KOH 2,8%, thu được 8,8 gam muối. Giá trị của m là

A.

6,4.
B.

5,6.
C.

7,2.
D.

4,8.

Câu 10 :

Hỗn hợp E gồm amin no, đơn chức, mạch hở X và amino axit no, mạch hở Y (chứa một nhóm cacboxyl và một nhóm amino). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E thu được 3,15 gam H₂O và 0,145 mol hỗn hợp hai khí CO₂ và N₂. Nếu lấy m gam E ở trên tác dụng vừa đủ 0,05 mol HCl. Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Giá trị m là 3,13.
B.

Phân tử khối của Y là 75.
C.

Phần trăm khối lượng Y trong E là 56,87%.
D.

Phần trăm khối lượng nitơ trong X là 31,11%.

Câu 11 :

Hỗn hợp M gồm một este no, đơn chức, mạch hở và hai amin no, đơn chức. mạch hở X, Y là đồng đẳng kế tiếp với M_X < M_Y.Đốt cháy hoàn toàn một lượn M thu được N₂, 5,04 gam H₂O và 3,584 lít CO₂ đktc. Khối lượng phân tử của X là

A.
31
B.
73
C.
45
D.
59

Câu 12 :

Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen và trimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn a mol X và b mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,14 mol, thu được H₂O, 0,1 mol N₂ và 0,91 mol CO₂. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A.

11,2.
B.

16,8.
C.

10,0.
D.

14,0.

Câu 13 :

Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C₅H₁₁O₄N) và 0,15 mol Y (C₅H₁₄O₄N₂, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một α-amino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là

A.
24,57%
B.
54,13%
C.
52,89%
D.
25,53%

Câu 14 :

CHẤT TẠO NẠC - SALBUTAMOL

Salbutamol là chất cực kì nguy hiểm cho sức khỏe. Nó vốn là loại thuốc dùng cắt cơn hen xuyễn, giãn phế quản, giãn cơ trơn. Nếu sử dụng salbutamol không đúng chỉ định có thể dẫn đến bệnh tim mạch, rối loạn mạch vành, trụy mạch và thậm chí tử vong. Nếu phụ nữ mang thai hoặc cho con bú mà dùng salbutamol có thể gây độc cho trẻ nhỏ, gây bệnh tim mạch cho trẻ từ trong bào thai. Gần đây, báo chí phát hiện nhiều hộ chăn nuôi nhỏ lẻ cố tình trộn các chất tăng trọng có chứa salbutamol vào thức ăn cho lợn trước thời kì bán thúc. Lợn ăn thức ăn này thịt đỏ tươi hơn, nạc nhiều, tăng trọng nhanh. Tồn dư salbutamol trong thịt gây độc hại cho người sử dụng.

Salbutamol có công thức cấu tạo như sau:

Câu 14.1

Công thức phân tử của salbutamol là

A.
C₁₂H₁₉NO₃.
B.
C₁₃H₂₁NO₃.
C.
C₁₂H₂₁NO₃.
D.
C₁₃H₁₉NO₃.

Câu 14.2

Cho các phát biểu sau về salbutamol:

(1) Salbutamol là hợp chất hữu cơ đa chức vì có chứa nhiều nhóm chức.

(2) Phân tử salbutamol có 2 nhóm chức phenol.

(3) Nhóm amin trong phân tử salbutamol có bậc là 1.

(4) Salbutamol có khả năng phản ứng với dung dịch Br₂ ở điều kiện thường.

Số phát biểu không đúng là

A.
2.
B.
1.
C.
4.
D.
3.

Câu 14.3

Cho 0,1 mol salbutamol phản ứng với 0,2 mol HCl thu dược dung dịch X. Dung dịch X sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y. Khối lượng muối thu được trong dung dịch Y là

A.
37,8 gam.
B.
36,4 gam.
C.
26,1 gam.
D.
24,7 gam.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

10,70%
B.

13,04%
C.

16,05%
D.

14,03%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Gọi 2 amin trong X có CTPT trung bình là C_nH_2n+3N

+) Gọi số mol các chất lần lượt là x, y, z => PT số mol (1)

+) BTNT O => PT (2)

+) n_CO2 + n_N2 => PT (3)

+) BTNT H => PT (4)

Lời giải chi tiết :

$0,2\,mol\left\{ \begin{gathered}{C_n}{H_{2n + 3}}N:x \hfill \\{C_2}{H_5}{O_2}N:y \hfill \\{C_6}{H_{14}}{O_2}{N_2}:z \hfill \\ \end{gathered} \right. + 1,035\,mol\,{O_2} \to 0,91\,mol\,{H_2}O + 0,81\,mol\,\left\{ \begin{gathered}C{O_2}:nx + 2y + 6z(BTNT:C) \hfill \\{N_2}:0,5x + 0,5y + z(BTNT:N) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$\left\{ \begin{gathered}x + y + z = 0,2 \hfill \\\xrightarrow{{{n_{C{O_2}}} + {n_{{N_2}}}}}nx + 2y + 6z + 0,5x + 0,5y + z = 0,81 \hfill \\\xrightarrow{{BTNT:O}}2y + 2z + 1,035.2 = 2nx + 4y + 12z + 0,91 \hfill \\\xrightarrow{{BTNT:H}}2nx + 3x + 5y + 14z = 0,91.2 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x + y + z = 0,2 \hfill \\0,5x + 2,5y + 7z + nx = 0,81 \hfill \\2y + 10z + 2nx = 1,16 \hfill \\3x + 5y + 14z + 2nx = 1,82 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,1 \hfill \\y = 0,04 \hfill \\z = 0,06 \hfill \\n = 2,4 \to {C_2}{H_7}N(a\,mol);{C_3}{H_9}N(b\,mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$\to \left\{ \begin{gathered}a + b = 0,1 \hfill \\3,5a + 4,5b + 0,04.2,5 + 0,06.7 = nH2O = 0,91 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}a = 0,06 \hfill \\b = 0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ \to \% {m_{{C_3}{H_9}N}} = \dfrac{{0,04.59}}{{0,06.45 + 0,04.75 + 0,06.146}} = 14,03\% $

Câu 2 :

A.

0,08
B.

0,07
C.

0,06
D.

0,09

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Giả sử X gồm: C_nH_2n+1O₂N (amino axit): x mol và C_mH_2m+3N (amin): y mol

+ Viết PTHH đốt cháy

+ Lập 3 phương trình 4 ẩn x, y, n, m dựa vào số mol hỗn hợp, số mol O₂ và số mol CO₂ giải được x, y

+ n_KOH = x

Lời giải chi tiết :

Giả sử X gồm:

C_nH_2n+1O₂N (amino axit): x mol

C_mH_2m+3N (amin): y mol

Đốt cháy:

C_nH_2n+1O₂N + (1,5n-0,75)O₂ → nCO₂+ (n+0,5)H₂O + 0,5N₂

x 1,5nx-0,75x nx

C_mH_2m+3N + (1,5m+0,75)O₂ → mCO2 + (m+1,5) H₂O + 0,5N₂

y 1,5my+0,75m my

+) nO₂= 1,5nx – 0,75x + 1,5my + 0,75y = 0,57 (1)

+) nX = x + y = 0,16 (2)

+) nCO₂ = nx + my = 0,37 (3)

Giải (1)(2)(3) => x = 0,07; y = 0,09

n_KOH = n_{amino axit} = 0,07 mol

Câu 3 :

A.

70
B.

60
C.

40
D.

50

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Biện luận: 1 mol amin no, 2 mol amino axit no tác dụng vừa đủ với 4 mol HCl hoặc 4 mol NaOH nên amin có 2 –NH₂; amino axit có 2 –COOH và 1 –NH₂

- Giả sử trong a gam hỗn hợp X:

A: C_nH_2n+4N₂ (a mol)

B: C_mH_2m-1O₄N (b mol)

Dựa vào định luật BTNT N và tỉ lệ mol => số mol từng chất

- Viết phương trình đốt cháy tìm được mối liên hệ giữa n và m: n+2m=12

- Ta có: a = 1,68.(n + 2m) + 22,32. BTKL: m _muối = a + m_HCl

Lời giải chi tiết :

1 mol amin no, 2 mol amino axit no tác dụng vừa đủ với 4 mol HCl hoặc 4 mol NaOH nên amin có 2 –NH₂; amino axit có 2 –COOH và 1 –NH₂

Giả sử trong a gam hỗn hợp X:

A: C_nH_2n+4N₂ (a mol)

B: C_mH_2m-1O₄N (b mol)

$\left\{ \begin{gathered}BTNT{\text{ }}N:{\text{ }}2a + b = 2n{N_2} = 0,48{\text{ }}mol \hfill \\\dfrac{a}{b} = \dfrac{1}{2} \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}a = 0,12 \hfill \\b = 0,24 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

${C_n}{H_{2n + 4}}{N_2} + \dfrac{{3n + 2}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 2){H_2}O + {N_2}$

$0,12\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,12.\dfrac{{3n + 2}}{2}$

${C_m}{H_{2m - 1}}{O_4}N + \dfrac{{3m - 4,5}}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}mC{O_2} + (m - 0,5){H_2}O + 0,5{N_2}$

$0,24\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,24.\dfrac{{3m - 4,5}}{2}$

$= > 0,12.\dfrac{{3n + 2}}{2} + 0,24.\dfrac{{3m - 4,5}}{2} = 1,74$

$= > n + 2m = 12$

$Ta\,có\,a = 0,12(14n + 32) + 0,24(14m + 77)$

$ = 1,68(n + 2m) + 22,32 = 1,68.12 + 22,32 = 42,48 g$

${n_{HCl}} = 2{n_A} + {n_B} = 0,12.2 + 0,24 = 0,48\,mol$

${m_{muối}} = a + {m_{HCl}} = 42,48 + 0,48.36,5 = 60 g$

Câu 4 :

A.

41%.
B.

27%.
C.

32%.
D.

49%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính được: n_N2 = 0,5.n_Z

Phương pháp đường chéo => $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = > {n_{C{O_2}}}$

Số C trung bình => 2 amino axit còn lại là Gly và Ala

Giả sử trong Z có: a mol Gly, b mol Ala, c mol Glu

a + b + c = n_{hỗn hợp}

2a + 3b + 5c = n_CO2

2,25a + 3,75b + 5,25c = n_O2

Giải hệ thu được a; b; c

=>%m_Gly

Lời giải chi tiết :

n_N2 = 0,5n_Z = 0,3 mol

Phương pháp đường chéo $ \Rightarrow \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \dfrac{{17}}{3} \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 1,7{\text{ }}mol$

Số C trung bình $ = \dfrac{{1,7}}{{0,6}} = 2,83$ => 2 amino axit còn lại là Gly và Ala

Giả sử trong Z có: a mol Gly, b mol Ala, c mol Glu

a + b + c = 0,6

2a + 3b + 5c = n_CO2 = 1,7

2,25a + 3,75b + 5,25c = 1,95 (= n_O2)

Giải hệ thu được a = 0,3; b = 0,2; c = 0,1

$ \Rightarrow \% {m_{Gly}} = \dfrac{{0,3.75}}{{0,3.75 + 0,2.89 + 0,1.147}}.100\% = 40,91\% $

Câu 5 :

A.

29,10 gam
B.

14,55 gam
C.

26,10 gam
D.

12,30 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Xác định thành phần của muối Z => gọi số mol theo a và b

+) BTNT Na => PT (1) ẩn a, b

+) BTNT Na: n_Na2CO3 = n_NaOH / 2 và n_O(Z) = 2.n_NaOH

Đặt x, y là số mol CO₂, H₂O thu được khi đốt Z

+) m_CO2 + m_H2O = PT ẩn x, y

+) BTNT O → PT ẩn x, y

=> x; y

+) từ n_CO2 và n_H2O => 2 PT ẩn a, b, n, m

+) Biện luận tìm n, m

Lời giải chi tiết :

Muối Z gồm:

C₃H₆NO₂Na: a mol

C_nH_2nNO₂Na: 2a mol

C_mH_2m-1O₂Na: b mol

n_NaOH = 3a + b = 0,45 (1)

→ n_Na2CO3 = 0,225 mol và n_O(Z) = 0,9 mol

Đặt x, y là số mol CO₂, H₂O thu được khi đốt Z.

44x + 18y = 50,75

BTNT O → 2x + y + 0,225.3 = 0,9 + 1,125.2

=> x = 0,775; y = 0,925

n_CO2 = 3a + 2na + mb - 0,225 = 0,775 (2)

n_H2O = 3a + 2na + mb - b/2 = 0,925 (3)

(2)-(3) → b = 0,15

(1) → a = 0,1

Thế a, b vào (2) → 4n + 3m = 14

Do n ≥ 2; m ≥ 1 nên n = m = 2 là nghiệm

Vậy X là Gly và Y là CH₃COOH

Muối nhỏ nhất là CH₃COONa

m_CH3COONa = 0,15.82 = 12,3

Câu 6 :

A.

15,75.
B.

7,27.
C.

94,5.
D.

47,25.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tăng giảm khối lượng.

Lời giải chi tiết :

Gọi CT chung của X là H₂NR(COOR₂)(COOR₁)

H₂NR(COOR₂)(COOR₁) → H₂NR(COONa)₂

=> Khối lượng tăng: 23.2 - R₁ - R₂ > 0 => R₁ + R₂ < 46

=> R₁ = 15 (-CH₃); R₂ = 29 (-C₂H₅)

1 mol H₂NC₃H₅(COOCH₃)(COOC₂H₅) → 1 mol H₂NC₃H₅(COONa)₂ thì khối lượng tăng 2 gam

Thực tế khối lượng tăng 1 gam => ${n_{{H_2}N{C_3}{H_5}\left( {COOC{H_3}} \right)\left( {COO{C_2}{H_5}} \right)}} = 0,5\,mol$

M = 0,5.189 = 94,5 gam

Câu 7 :

A.

46
B.

48
C.

42
D.

40

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bài tập đốt cháy amino axit

CTTQ : + Amino axit no, có 1 nhóm amino NH₂, 1 nhóm cacboxyl COOH

NH₂- C_mH_2m – COOH hoặc C_nH_2n+1O₂N

+ Amino axit: C_xH_yO_zN_t

C_xH_yO_zN_t + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

m_aa= m_C + m_H + m_O/aa+ m_N

BTNT oxi: ${n_{O/aa}} + 2.{n_{{O_2}}} = 2.{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

Lời giải chi tiết :

H₂SO₄ hấp thụ H₂O => ${n_{{H_2}O}} = 0,82{\text{ }}mol$

Các chất trong X đều có 1N => ${n_{{N_2}}} = 0,5{n_X} = 0,1{\text{ }}mol$

=> ${n_{C{O_2}}} = {n_Y}-{n_{{H_2}O}}-{n_{{N_2}}} = 0,66{\text{ }}mol$

Số C = ${n_{C{O_2}}}:{n_X} = 3,3$

Số H $ = \dfrac{{2.{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = 8,2$

Số O = x => số liên kết pi = k = 0,5x

=> Số H = 2C + 2 + N – 2O/2 = 3,3.2 + 2 + 1 – 2x/2 = 8,2

=> x = 1,4

Vậy X là C_3,3H_8,2O_1,4N

=> 0,2 mol X có m_X = 16,84 gam

Xét 29,47 gam X (n_X = 1,75.0,2 = 0,35 mol)

Với n_HCl = n_X = 0,35 mol

=> m_muối = 42,245 gam

Câu 8 :

A.

34,4.
B.

50,8.
C.

42,8.
D.

38,8.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dạng 1 : Muối nitrat của amin

Công thức phân tử chung của muối có dạng: C_nH_2n+4 O₃N₂ (n ≥ 1) . Là muối của bazơ yếu (C_nH_2n+3N) và axit mạnh (HNO₃) nên muối có tính axit yếu. Muối tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối nitrat + amin + nước

C_nH_2n+3NH⁺NO₃^- + NaOH→ C_nH_2n+3N + H₂O + NaNO₃

Đặc điểm: phản ứng với NaOH thu được muối vô cơ và khí làm xanh quỳ tím ẩm

Dạng 2: Muối cacbonat của amin :

a- Công thức phân tử chung của muối có dạng: C_nH_2n+6 O₃N₂ (n≥2) .Là muối của amin no đơn chức mạch hở và axit cacbonic (muối cacbonat) nên muối có tính lưỡng tính.

Khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (VD: NaOH) tạo ra sản phẩm là: Na₂CO₃ + amin + nước

Khi tác dụng với dung dịch axit mạnh (VD: HCl) tạo ra sản phẩm là : NaCl + khí cacbonic + nước.

Cũng cần lưu ý: Công thức phân tử chung của muối có dạng : C_nH_2n+6O₃N₂ (n≥2) rất dễ nhầm lẫn với muối nitrat của amin có dạng C_nH_2n+4 O₃N₂.

b- Công thức phân tử chung của muỗi có dạng C_nH_2n+3 O₃N (n≥2). Là muối của amin no đơn chức mạch hở và axit cacbonic (muối hiđrocacbonat) nên muối có tính lưỡng tính.

Khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (VD: NaOH) tạo ra sản phẩm là: Na₂CO₃ + amin + nước

Khi tác dụng với dung dịch axit mạnh (VD: HCl) tạo ra sản phẩm là : NaCl + khí cacbonic + nước

Lời giải chi tiết :

E + NaOH → 2 khí có cùng số mol

=> E gồm :

X : NH₄OOC–C₃H₆–COONH₄

Y : CH₃NH₃–HCO₃

Do 2 khí có cùng số mol nên đặt n_X = a => n_Y = 2a

=> n_khí = 2.a + 2a = 4a mol = 0,4 => a = 0,1 mol

=> Z chứa 0,1 mol C₃H₆(COONa)₂; 0,2 mol Na₂CO₃ và 0,1 mol NaOH dư

=> m = 42,8 gam

Câu 9 :

A.

6,4.
B.

5,6.
C.

7,2.
D.

4,8.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

m_O = 0,4m => n_O = ? (theo ẩn m)

=> n_COOH = n_O:2 = ? (theo ẩn m)

n_OH = n_COOH = n_H2O = ? (theo ẩn m)

Mà n_NaOH:n_KOH = $\dfrac{{0,02{m_{dd}}}}{{40}}:\dfrac{{0,028{m_{dd}}}}{{56}} = 1:1$ => n_NaOH = m_KOH = ? (theo ẩn m)

BTKL: m_X + m_NaOH + m_KOH = m _muối+ m_H2O

=> m = ?

Lời giải chi tiết :

m_O = 0,4m => n_O = 0,4m:16 = 0,025m (mol)

=> n_COOH = n_O:2 = 0,0125m (mol)

n_OH = n_COOH = n_H2O = 0,0125m (mol)

Mà n_NaOH:n_KOH = $\dfrac{{0,02{m_{dd}}}}{{40}}:\dfrac{{0,028{m_{dd}}}}{{56}} = 1:1$=> n_NaOH = m_KOH = 0,00625m mol

BTKL: m_X + m_NaOH + m_KOH = m _muối+ m_H2O

=> m + 0,00625m.40 + 0,00625m.56 = 8,8 + 18.0,0125m

=> m = 6,4 gam

Câu 10 :

A.

Giá trị m là 3,13.
B.

Phân tử khối của Y là 75.
C.

Phần trăm khối lượng Y trong E là 56,87%.
D.

Phần trăm khối lượng nitơ trong X là 31,11%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

$X:{C_n}{H_{2n + 3}}N\xrightarrow{{ + {O_2}}}(n + 1,5){H_2}O + nC{O_2} + 0,5{N_2}$

$Y:{C_m}{H_{2m + 1}}N{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2}}}(m + 0,5){H_2}O + mC{O_2} + 0,5{N_2}$

$\to {n_X} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2} + {N_2}}} = ?$

$ \to {n_Y} = {n_{HCl}} - {n_X} = ?$

${n_{{H_2}O}} = 0,03(n + 1,5) + 0,02(m + 0,5) = 0,175$

$ \to 3n + 2m = 12(n \geqslant 1;m \geqslant 2)$

$\to \left\{ \begin{gathered}n = ? \hfill \\m = ? \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}X \hfill \\Y \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Lời giải chi tiết :

$X:{C_n}{H_{2n + 3}}N\xrightarrow{{ + {O_2}}}(n + 1,5){H_2}O + nC{O_2} + 0,5{N_2}$

$Y:{C_m}{H_{2m + 1}}N{O_2}\xrightarrow{{ + {O_2}}}(m + 0,5){H_2}O + mC{O_2} + 0,5{N_2}$

$ \to {n_X} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2} + {N_2}}} = 0,175 - 0,145 = 0,03(mol)$

$ \to {n_Y} = {n_{HCl}} - {n_X} = 0,05 - 0,03 = 0,02(mol)$

${n_{{H_2}O}} = 0,03(n + 1,5) + 0,02(m + 0,5) = 0,175$

$ \to 3n + 2m = 12(n \geqslant 1;m \geqslant 2)$

$\to \left\{ \begin{gathered}n = 2 \hfill \\m = 3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}{C_2}{H_7}N:0,03 \hfill \\Ala:0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

A. m = 0,03.45 + 0,02.89 = 3,13 (g) => Đúng

B. Phân tử khối của Y là 89 => Sai

C. $\% {m_Y}{\text{ }} = {\text{ }}\dfrac{{0,02.89}}{{3,13}}.100\% = 56,87\% $=> Đúng

D. $\% {m_{N(X)}} = \dfrac{{14}}{{45}}.100\% = 31,11\% $=> Đúng

Câu 11 :

A.
31
B.
73
C.
45
D.
59

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_CO2 = 0,16 mol và n_H2O = 0,28 mol

C_nH_2nO₂ → nCO₂ + nH₂O

C_mH_2m+3N→ mCO₂ + $\frac{{2m + 3}}{2}{H_2}O$

→ n_H2O – n_CO2 = ${n_{{C_m}{H_{2m + 3}}N}}.\frac{3}{2}$ →${n_{{C_m}{H_{2m + 3}}N}} = ?$→ khoảng của m ( n ≥2)

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,16 mol và n_H2O = 0,28 mol

có M + O₂ với M là C_nH_2nO₂ và C_mH_2m+3Nthì

C_nH_2nO₂ → nCO₂ + nH₂O

C_mH_2m+3N→ mCO₂ + $\dfrac{{2m + 3}}{2}{H_2}O$

→ n_H2O – n_CO2 = 0,12 = ${n_{{C_m}{H_{2m + 3}}N}}.\frac{3}{2}$ → ${n_{{C_m}{H_{2m + 3}}N}} = 0,08$→ m < 0,16/ 0,08 = 2

→ X là CH₃NH₂ → M_X = 31

Câu 12 :

A.

11,2.
B.

16,8.
C.

10,0.
D.

14,0.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Alanin: CH₃-CH(NH₂)-COOH ↔ (CH₂)₂(COO)(NH₃)

Axit glutamic: HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH ↔ (COO)₂(CH₂)₃(NH₃)

Axit acrylic: CH₂=CH-COOH ↔ (CH₂)₂(COO)

Propen: C₃H₆ ↔ (CH₂)₃

Trimetylamin: (CH₃)₃N ↔ (CH₂)₃(NH₃)

Vậy quy đổi hỗn hợp X, Y thành CH₂ (x mol), COO(y mol), NH₃ (với n_NH3 = 2n_N2)

Dựa vào phương pháp bảo toàn nguyên tố C và O tìm được giá trị của x, y

Lời giải chi tiết :

Alanin: CH₃-CH(NH₂)-COOH ↔ (CH₂)₂(COO)(NH₃)

Axit glutamic: HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH ↔ (COO)₂(CH₂)₃(NH₃)

Axit acrylic: CH₂=CH-COOH ↔ (CH₂)₂(COO)

Propen: C₃H₆ ↔ (CH₂)₃

Trimetylamin: (CH₃)₃N ↔ (CH₂)₃(NH₃)

Vậy quy đổi hỗn hợp X, Y thành CH₂ (x mol), COO(y mol), NH₃ (với n_NH3 = 2n_N2 = 0,2 mol)

$\left\{ \begin{gathered}C{H_2}:x \hfill \\{\text{COO:y}} \hfill \\{\text{N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{:0,2}} \hfill \\ \end{gathered} \right. + {O_2}:1,14 \to \left\{ \begin{gathered}C{O_2}:0,91 \hfill \\\xrightarrow{{BT:H}}{H_2}O:x + 0,3 \hfill \\{N_2}:0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

BTNT "C": n_CH2 + n_COO = n_CO2 => x + y = 0,91 (1)

BTNT "O": 2n_COO + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => 2y + 1,14.2 = 0,91.2 + x + 0,3 (2)

Giải hệ được x = 0,66 và y = 0,25

Khi cho a mol X tác dụng với KOH thì: n_KOH = n_COO = 0,25 mol => m_KOH = 0,25.56 = 14 gam

Câu 13 :

A.
24,57%
B.
54,13%
C.
52,89%
D.
25,53%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Do sau phản ứng thu được 2 amin no kế tiếp trong dãy đồng đẳng nên suy ra cấu tạo của Y là:

CH₃NH₃OOC-COONH₃C₂H₅ (0,15 mol)

- Các muối có cùng số nguyên tử C (2C) và 1 ancol nên cấu tạo của X là:

CH₃COOH₃N-CH₂-COOCH₃ (0,1 mol)

Xác định các muối trong G và tính được phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G.

Lời giải chi tiết :

- Do sau phản ứng thu được 2 amin no kế tiếp trong dãy đồng đẳng nên suy ra cấu tạo của Y là:

CH₃NH₃OOC-COONH₃C₂H₅ (0,15 mol)

- Các muối có cùng số nguyên tử C (2C) và 1 ancol nên cấu tạo của X là:

CH₃COOH₃N-CH₂-COOCH₃ (0,1 mol)

=> Muối G gồm có:

(COOK)₂ (0,15 mol)

CH₃COOK (0,1 mol)

H₂N-CH₂-COOK (0,1 mol)

=> m _muối = 0,15.166 + 0,1.98 + 0,1.113 = 46 gam

=> %m_(COOK)2= 0,15.166/46.100% = 54,13%

Câu 14 :

CHẤT TẠO NẠC - SALBUTAMOL

Salbutamol có công thức cấu tạo như sau:

Câu 14.1

Công thức phân tử của salbutamol là

A.
C₁₂H₁₉NO₃.
B.
C₁₃H₂₁NO₃.
C.
C₁₂H₂₁NO₃.
D.
C₁₃H₁₉NO₃.

Đáp án: B

Phương pháp giải :

- CTTQ: C_nH_2n+2-2k+xN_xO_y (với k = π + vòng, được gọi là độ bất bão hòa).

- Từ CTCT thu gọn ta đếm số nguyên tử C, O, N ⟹ giá trị của n, x, y.

- Xác định số liên kết π và số vòng ⟹ giá trị của k.

- Thay n, x, y, k vào CTTQ thu được CTPT.

Lời giải chi tiết :

- CTTQ: C_nH_2n+2-2k+xN_xO_y (với k = π + vòng, được gọi là độ bất bão hòa).

- Từ CTCT thu gọn ta đếm được trong phân tử của salbutamol có chứa 13 nguyên tử C ⟹ n = 13.

- Mặt khác phân tử chất này có chứa 3 π và 1 vòng ⟹ k = 4.

- Phân tử chứa 1 nguyên tử N, 3 nguyên tử O ⟹ x = 1; y = 3.

Vậy CTPT của salbutamol là C₁₃H₂₁NO₃.

Câu 14.2

Cho các phát biểu sau về salbutamol:

(1) Salbutamol là hợp chất hữu cơ đa chức vì có chứa nhiều nhóm chức.

(2) Phân tử salbutamol có 2 nhóm chức phenol.

(3) Nhóm amin trong phân tử salbutamol có bậc là 1.

(4) Salbutamol có khả năng phản ứng với dung dịch Br₂ ở điều kiện thường.

Số phát biểu không đúng là

A.
2.
B.
1.
C.
4.
D.
3.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết :

(1) sai, salbutamol là hợp chất hữu cơ tạp chức do có nhiều loại chức khác nhau như phenol, ancol, amin.

(2) sai, salbutamol chỉ có 1 nhóm chức phenol (lưu ý: nhóm chức phenol là nhóm OH gắn trực tiếp vào vòng benzen).

(3) sai, nhóm amin trong salbutamol có bậc 2 (lưu ý: bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H của NH₃ bị thay thế bởi gốc khác).

(4) đúng, salbutamol có nhóm chức phenol nên phản ứng được với dung dịch Br₂ ở điều kiện thường.

Vậy có 3 phát biểu không đúng.

Câu 14.3

A.
37,8 gam.
B.
36,4 gam.
C.
26,1 gam.
D.
24,7 gam.

Đáp án: A

Phương pháp giải :

- Để đơn giản ta quy đổi bài tập thành:

Hỗn hợp gồm salbutamol và HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư.

- Sau đó tính toán theo các PTHH để xác định khối lượng muối:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O;

C₁₃H₂₀NO₂(OH) + NaOH → C₁₃H₂₀NO₂(ONa) + H₂O.

Lời giải chi tiết :

- Có 1 chức amin phản ứng với dung dịch HCl. Lấy dung dịch thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sản phẩm muối cuối cùng thu được giống như cho hỗn hợp salbutamol và HCl cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư.

- Có 1 chức phenol phản ứng được với dung dịch NaOH.

- Có 2 chức ancol không phản ứng với cả dung dịch HCl và NaOH.

- Để đơn giản ta quy đổi bài tập thành: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol salbutamol và 0,2 mol HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư.

- Khối lượng muối trong dung dịch thu được là:

${m_{NaCl}} + {m_{{C_{13}}{H_{20}}N{O_2}\left( {ONa} \right)}} = 0,2.58,5 + 0,1.261 = 37,8\left( g \right)$.

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Amin - Amino axit (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Amin - Amino axit (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Peptit (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Peptit (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Peptit (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Peptit (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 3 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập đốt cháy peptit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập đốt cháy peptit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Phản ứng thủy phân peptit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Phản ứng thủy phân peptit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Protein - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Protein Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Peptit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Peptit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập dẫn xuất của amin và amino axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập dẫn xuất của amin và amino axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Phản ứng khác của amino axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Phản ứng khác của amino axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Đốt cháy amino axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Đốt cháy amino axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Tính lưỡng tính của amino axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Tính lưỡng tính của amino axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Amino axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Amino axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập amin phản ứng với HNO2 và phản ứng thế ở nhân thơm của anilin - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập amin phản ứng với HNO2 và phản ứng thế ở nhân thơm của anilin Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập amin phản ứng với axit và với các dung dịch muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập amin phản ứng với axit và với các dung dịch muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Đốt cháy amin - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Đốt cháy amin Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Tính bazơ của amin - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Tính bazơ của amin Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Đồng phân và tính chất vật lí của amin - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Đồng phân và tính chất vật lí của amin Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Khái niệm, phân loại và danh pháp của amin - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Khái niệm, phân loại và danh pháp của amin Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Amin - Amino axit (phần 1) - Hóa 12

Báo lỗi góp ý