Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 5. Đại cương về kim loại

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho Mg phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, sau phản ứng thu được khí mùi hắc. Khí đó là

A.

H₂S.
B.

SO₂.
C.

CO₂.
D.

O₃.

Câu 2 :

Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sau phản ứng thu được dung dịch muối và sản phẩm khử X. X không thể là

A.

H₂S.
B.

S.
C.

SO₃.
D.

SO₂.

Câu 3 :

Dãy kim loại nào sau đây đều tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng và đặc nguội ?

A.

K, Fe, Mg, Zn.
B.

Na, Cu, Al, Mg.
C.

Mg, Zn, K, Na.
D.

Fe, Al, Cu, K.

Câu 4 :

Cho viên kẽm tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A.

26.
B.

22.
C.

24.
D.

23.

Câu 5 :

Cho nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được khí N₂O. Sau khi đã cân bằng, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO₃ bị khử (các số nguyên, tối giản) là:

A.

8 và 30.
B.

8 và 3.
C.

8 và 15.
D.

8 và 6.

Câu 6 :

Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được V lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A.

0,56.
B.

1,12.
C.

0,84.
D.

3,36.

Câu 7 :

Cho 1 lượng Fe phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc) và m gam muối khan. Giá trị của m là

A.

20.
B.

40.
C.

30.
D.

10.

Câu 8 :

Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí NO₂ (đktc). Kim loại R là

A.

Mg.
B.

Al.
C.

Fe.
D.

Cu.

Câu 9 :

Để hoàn tan hoàn toàn 9,6 gam Cu cần dùng 500 ml dung dịch HNO₃ (lấy dư 25% so với lượng cần thiết), thu được khí NO duy nhất. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng là

A.

3,0M.
B.

2,0M.
C.

1,0M.
D.

2,5M.

Câu 10 :

Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được khí SO₂. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn. M là kim loại

A.

Cu.
B.

Mg.
C.

Fe.
D.

Ca.

Câu 11 :

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

A.

0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄.
B.

0,06 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,03 mol FeSO₄.
C.

0,12 mol FeSO₄.
D.

0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.

Câu 12 :

Cho 30 gam sắt vào dung dịch HNO₃ loãng nóng thấy có V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra và sau phản ứng còn lại 4,8 gam sắt chưa tan. Giá trị của V là

A.

10,08.
B.

6,72.
C.

8,96.
D.

8,4.

Câu 13 :

Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO₃ 3,2M thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là

A.

21,60 gam.
B.

25,32 gam.
C.

29,04 gam.
D.

24,20 gam.

Câu 14 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với HNO₃ đặc nguội dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của m là

A.

15,6.
B.

10,5.
C.

11,5.
D.

12,3.

Câu 15 :

Cho 8,37 gam hỗn hợp (Fe, Cu, Al) tác dụng hoàn toàn với lượng dư axit H₂SO₄ đặc nóng được 0,2 mol SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng muối tạo thành là

A.

27,57 gam.
B.

21,17 gam.
C.

46,77 gam.
D.

11,57 gam.

Câu 16 :

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 16,8 gam Fe ; 2,7 gam Al và 5,4 gam Ag tác dụng với H₂SO₄đặc nóng dư chỉ thoát ra khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S). Số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là

A.

1,20 mol.
B.

1,25 mol.
C.

1,45 mol.
D.

1,85 mol.

Câu 17 :

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) là

A.

1,0 lít.
B.

0.6 lít.
C.

0,8 lít.
D.

1,2 lít.

Câu 18 :

Cho 2,91 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu dược 1,12 lít khí NO ở đktc ( không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được lượng kết tủa lớn nhất là m gam. Giá trị của m là

A.
4,32
B.
6,31
C.
3,76
D.

5,46

Câu 19 :

Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và KHSO₄ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂ (tỉ khối của Y so với H₂ là 13,6). Giá trị gần nhất của m là:

A.
275
B.
323
C.
320
D.
327

Câu 20 :

Hỗn hợp X gồm Cu, Mg, MgO được hòa tan hoàn toàn vào HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Mặt khác nếu hỗn hợp đó phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được 3,36 lít khí H₂(đktc). Khối lượng kim loại Cu có trong X là

A.
6,4 gam
B.
9,6 gam
C.
12,8 gam
D.
3,2 gam

Câu 21 :

Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:

A.
360 ml
B.
240 ml
C.
400 ml
D.
120 ml

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho Mg phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, sau phản ứng thu được khí mùi hắc. Khí đó là

A.

H₂S.
B.

SO₂.
C.

CO₂.
D.

O₃.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khí mùi hắc là SO₂ (xem lại phần lí thuyết kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa)

Câu 2 :

Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sau phản ứng thu được dung dịch muối và sản phẩm khử X. X không thể là

A.

H₂S.
B.

S.
C.

SO₃.
D.

SO₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các sản phẩm khử của H₂SO₄ đặc là H₂S, S, SO₂ (xem lại phần lí thuyết kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa)

=> X không thể là SO₃

Câu 3 :

Dãy kim loại nào sau đây đều tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng và đặc nguội ?

A.

K, Fe, Mg, Zn.
B.

Na, Cu, Al, Mg.
C.

Mg, Zn, K, Na.
D.

Fe, Al, Cu, K.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học thì không tác dụng với H₂SO₄ loãng => loại B và D vì có Cu

Al, Fe, Cr không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội => loại A

Câu 4 :

Cho viên kẽm tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A.

26.
B.

22.
C.

24.
D.

23.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

$4\overset{0}{\mathop{Zn}}\,\text{ }+\text{ }10H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\text{}4\overset{+2}{\mathop{Zn}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+\text{ }\overset{3}{\mathop{N}}\,{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}O$

$\begin{align} & 4\text{x} \\ & \\ & 1\text{x} \\ \end{align}$$\left| \begin{align} & \overset{0}{\mathop{Zn}}\,\to \overset{+2}{\mathop{Zn}}\,+2e \\ & \overset{+5}{\mathop{N}}\,+8e\to \overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{4}}N{{O}_{3}} \\ \end{align} \right.$

Câu 5 :

A.

8 và 30.
B.

8 và 3.
C.

8 và 15.
D.

8 và 6.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

$8\overset{0}{\mathop{Al}}\,\text{ }+\text{ 3}0H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\text{8}\overset{+3}{\mathop{Al}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{}{{\overset{+1}{\mathop{3N}}\,}_{2}}O+\text{ 15}{{H}_{2}}O$

$\begin{align} & 8\text{x} \\ & \\ & 3\text{x} \\ \end{align}$$\,\,\left| \begin{align} & \overset{0}{\mathop{Al}}\,\to \overset{+3}{\mathop{Al}}\,+3e \\ & \overset{+5}{\mathop{2N}}\,+8e\to {{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O \\ \end{align} \right.$

=> số nguyên tử Al bị oxi hóa là 8

=> Số phân tử HNO₃ bị khử là 3.2 = 6

Câu 6 :

Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được V lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A.

0,56.
B.

1,12.
C.

0,84.
D.

3,36.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Quá trình cho – nhận e:

$\begin{align} & Al\to\overset{+3}{\mathop{Al}}\,+3e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\overset{+5}{\mathop{N}}\,+8e\to{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O \\ & 0,1\to \,\,\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,0,0375 \\ \end{align}$

=> V_N2O = 0,0375.22,4 = 0,84 lít

Câu 7 :

Cho 1 lượng Fe phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí SO₂ (đktc) và m gam muối khan. Giá trị của m là

A.

20.
B.

40.
C.

30.
D.

10.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_{e nhận}= 2n_SO2

+) n_Fe = n_echo / 3 = n_{e nhận}/ 3

+) ${n_{SO_4^{2 - }}} = \frac{{{n_{e{\text{ }}cho}}}}{2}$

+) m_muối = m_Fe + m_SO4

Lời giải chi tiết :

n_SO2 = 0,15 mol => n_{e nhận}= 2n_SO2 = 0,3 mol

=> n_Fe = n_echo / 3 = n_{e nhận}/ 3 = 0,1 mol

${n_{SO_4^{2 - }}} = \frac{{{n_{e{\text{ }}cho}}}}{2}$ = 0,15 mol

=> m_muối = m_Fe + m_SO4 = 0,1.56 + 0,15.96 = 20 gam

Câu 8 :

Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí NO₂ (đktc). Kim loại R là

A.

Mg.
B.

Al.
C.

Fe.
D.

Cu.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Áp dụng bảo toàn electron: $n.{{n}_{R}}=\text{ }{{n}_{NO2}}~\to n.\frac{4,8}{{{M}_{R}}}=0,4\,\,\to \,\,{{M}_{R}}=12n$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng bảo toàn electron: $n.{{n}_{R}}=\text{ }{{n}_{NO2}}~\to n.\frac{4,8}{{{M}_{R}}}=0,4\,\,\to \,\,{{M}_{R}}=12n$

=> R là Mg

Câu 9 :

A.

3,0M.
B.

2,0M.
C.

1,0M.
D.

2,5M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO

+) n_{HNO3 phản ứng} = 4n_NO

+) HNO₃ lấy dư 25% => n_{HNO3 ban đầu} = 0,4.1,25

Lời giải chi tiết :

n_Cu= 0,15 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO=> n_NO = 0,1 mol

=> n_{HNO3 phản ứng} = 4n_NO = 4.0,1 = 0,4 mol

HNO₃ lấy dư 25% => n_{HNO3 ban đầu} = 0,4.1,25 = 0,5 mol

=> C_{M HNO3} = 0,5 / 0,5 = 1M

Câu 10 :

A.

Cu.
B.

Mg.
C.

Fe.
D.

Ca.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ta thấy : $\frac{37,8}{0,3}=126={{M}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}}}$ => chất rắn thu được chỉ gồm Na₂SO₃

+) Bảo toàn S: n_SO2 = n_Na2SO3

+) Bảo toàn e: n.n_M = 2n_SO2 => $n.\frac{19,2}{M}=2.0,3\,\,\to \,\,M=32n$

=> kim loại M là Cu

Lời giải chi tiết :

n_NaOH= 0,6 mol

ta thấy : $\frac{37,8}{0,3}=126={{M}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}}}$ => chất rắn thu được chỉ gồm Na₂SO₃

Bảo toàn S: n_SO2 = n_Na2SO3 = 0,3 mol

Bảo toàn e: n.n_M = 2n_SO2 => $n.\frac{19,2}{M}=2.0,3\,\,\to \,\,M=32n$

=> kim loại M là Cu

Câu 11 :

Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

A.

0,03 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,06 mol FeSO₄.
B.

0,06 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,03 mol FeSO₄.
C.

0,12 mol FeSO₄.
D.

0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Giả sử Fe tạo 2 muối FeSO₄ (x mol) và Fe₂(SO₄)₃ (y mol)

+) Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,12 (1)

+) n_{e nhận} = n_{e cho} = 2x + 2.3y = 2x + 6y

+) ${{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{S{{O}_{2}}}}=\frac{{{n}_{e\text{ }cho}}}{2}=\text{ }x\text{ }+\text{ }3y$

+) Bảo toàn nguyên tố S: n_H2SO4 = n_SO4 + n_SO2

Lời giải chi tiết :

n_Fe= 0,12 mol

Giả sử Fe tạo 2 muối FeSO₄ ( x mol) và Fe₂(SO₄)₃ (y mol)

Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,12 (1)

n_{e nhận} = n_{e cho} = 2x + 2.3y = 2x + 6y

=> ${{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{S{{O}_{2}}}}=\frac{{{n}_{e\text{ }cho}}}{2}=\text{ }x\text{ }+\text{ }3y$

Bảo toàn nguyên tố S: n_H2SO4 = n_SO4 + n_SO2 => 0,3 = x + 3y + x + 3y (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,06; y = 0,03

Vậy sau phản ứng thu được 0,06 mol FeSO₄ và 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃

Câu 12 :

A.

10,08.
B.

6,72.
C.

8,96.
D.

8,4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Phản ứng còn lại 4,8 gam Fe không tan => có 30 – 4,8 = 25,2 gam Fe phản ứng, thu được Fe(NO₃)₂

+) Bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO

Lời giải chi tiết :

Phản ứng còn lại 4,8 gam Fe không tan => có 30 – 4,8 = 25,2 gam Fe phản ứng, thu được Fe(NO₃)₂

n_{Fe phản ứng} = 0,45 mol

Bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO=> n_NO = 0,3 mol

=> V_NO = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 13 :

A.

21,60 gam.
B.

25,32 gam.
C.

29,04 gam.
D.

24,20 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Giả sử tạo thành 2 muối Fe(NO₃)₂ x mol và Fe(NO₃)₃ y mol

+) Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = n_Fe(NO3)2+ n_Fe(NO3)3

+) n_HNO3 = 4n_NO => n_NO = 0,4 / 4

+) Bảo toàn e: 2n_Fe(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 = 3n_NO

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,12 mol; n_HNO3 = 0,125.3,2 = 0,4 mol

Giả sử tạo thành 2 muối Fe(NO₃)₂ x mol và Fe(NO₃)₃ y mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = n_Fe(NO3)2+ n_Fe(NO3)3 => x + y = 0,12 (1)

Ta có: n_HNO3 = 4n_NO => n_NO = 0,4 / 4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 2n_Fe(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 = 3n_NO => 2x + 3y = 0,1.3 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,06 mol

=> m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_Fe(NO3)3 = 25,32 gam

Câu 14 :

A.

15,6.
B.

10,5.
C.

11,5.
D.

12,3.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) X + HCl => chỉ có Al phản ứng

Bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2

+) X + HNO₃ đặc nguội => chỉ có Cu phản ứng

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_NO2

Lời giải chi tiết :

X + HCl => chỉ có Al phản ứng

n_H2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 => n_Al = 2.0,15 / 3 = 0,1 mol

X + HNO₃ đặc nguội => chỉ có Cu phản ứng

n_NO2 = 0,3 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_NO2=> n_Cu = 0,3 / 2 = 0,15 mol

=> m = m_Al + m_Cu = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam

Câu 15 :

A.

27,57 gam.
B.

21,17 gam.
C.

46,77 gam.
D.

11,57 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{S{{O}_{2}}}}=\frac{{{n}_{e\text{ }cho}}}{2}=\text{ }0,2\text{ }mol$

+) m_muối = m_{kim loại} + m_SO4

Lời giải chi tiết :

Ta có : ${{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{S{{O}_{2}}}}=\frac{{{n}_{e\text{ }cho}}}{2}=\text{ }0,2\text{ }mol$

=> khối lượng muối tạo thành là: m_muối = m_{kim loại} + m_SO4 = 8,37 + 0,2.96 = 27,57 gam

Câu 16 :

A.

1,20 mol.
B.

1,25 mol.
C.

1,45 mol.
D.

1,85 mol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có: ${{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{n}_{e\text{ }cho}}}{2}$

Bảo toàn nguyên tố S: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\text{ }{{n}_{S{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{SO_{4}^{2-}}}$

Lời giải chi tiết :

n_Fe= 0,3 mol; n_Al = 0,1 mol; n_Ag = 0,05 mol

Ta có: ${{n}_{SO_{4}^{2-}}}={{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{n}_{e\text{ }cho}}}{2}=\dfrac{0,3.3+0,1.3+0,05.1}{2}=0,625\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố S: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\text{ }{{n}_{S{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{SO_{4}^{2-}}}$ = 0,625.2 = 1,25 mol

Câu 17 :

A.

1,0 lít.
B.

0.6 lít.
C.

0,8 lít.
D.

1,2 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)

+) Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO

+) n_NO3 = n_{e cho}

+) Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO

Lời giải chi tiết :

HNO₃ cần dùng ít nhất để hòa tan hỗn hợp khi tạo thành muối Fe(II)

Bảo toàn e: n_{e cho} = 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 0,2 mol

Ta có: n_NO3 = n_{e cho} = 0,6

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO3 + n_NO = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

=> V_HNO3 = 0,8 lít

Câu 18 :

A.
4,32
B.
6,31
C.
3,76
D.

5,46

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn e => n_OH-

Bảo toàn KL có m_{kết tủa} = m_KL + m_OH-

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn e có 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Cu = 3n_NO = 0,15 mol

Khối lượng kết tủa thu được lớn nhất khi kết tủa hoàn toàn Mg(OH)₂, Al(OH)₃ và Cu(OH)₂

=> n_OH^- = 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Cu = 0,15 mol

=> m_{kết tủa} = m_KL + m_OH = 2,91 + 0,15.17 = 5,46 gam

Câu 19 :

A.
275
B.
323
C.
320
D.
327

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Biện luận để chứng tỏ sản phẩm có muối NH₄⁺

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố để tính m

Lời giải chi tiết :

Đặt n_N2O = x mol; n_H2 = y mol

(1) n _hh = x + y = 0,25 mol;

(2) m _hh = 44x + 2y = 0,25. 13,6.2 = 6,8

Giải hệ trên ta có: x = 0,15 và y = 0,1

Ta có: n_Mg = 0,9 mol

Do sau phản ứng thu được khí H₂ nên NO₃^- đã phản ứng hết. Vì vậy muối thu được chỉ gồm muối sunfat.

Ta thấy: 2.n_Mg > 8.n_N2O+ 2.n_H2 nên chứng tỏ sản phẩm có muối NH₄⁺

Bảo toàn electron ta có:

2.n_Mg = 8.n_N2O+ 2.n_H2+ 8.n_NH4+ => 2.0,9 = 8.0,15 + 2.0,1 + 8.n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NaNO3 = n_NH4++ 2.n_N2O = 0,35 mol

n_KHSO4 = n_H+ = 10.n_N2O+ 2.n_H2+10.n_NH4+ = 2,2 mol

Muối chứa 0,9 mol Mg²⁺; 2,2 mol K⁺; 0,35 mol Na⁺; 0,05 mol NH₄⁺; 2,2 mol SO₄^2-

→ m = 0,9.24 + 2,2.39 + 0,35.23+ 0,05.18 + 2,2.96 =327,55 gam gần nhất với giá trị 327.

Câu 20 :

A.
6,4 gam
B.
9,6 gam
C.
12,8 gam
D.
3,2 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂=> nMg=nH₂

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: n_Cu=(3n_NO-2n_Mg)/2=>n_Cu

Lời giải chi tiết :

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂=> nMg=nH₂=0,15 mol

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: nCu=(3nNO-2nMg)/2=0,15 mol

=>mCu=0,15.64=9,6 gam

Câu 21 :

A.
360 ml
B.
240 ml
C.
400 ml
D.
120 ml

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Bảo toàn electron: Σ ne cho = 3n_Fe + 2n_Cu

+ n_H+ = 2n_H2SO4

+ Viết PT bán phản ứng: NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

=> n_H+ => n_OH-

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,02 mol n_Cu = 0,03 mol

→ Σ n_{e cho} = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol

n_H+= 2n_H2SO4 = 2.0,4.0,5 = 0,4 mol

n_NO3- = 0,08 mol (Ion NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa mạnh như HNO₃)

NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

Do $\frac{{0,12}}{3} < \frac{{0,08}}{1} < \frac{{0,4}}{3}$

→ kim loại hết và H⁺ dư

NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

0,12 → 0,16

→ n_H+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol →

Σ n_{OH– (tạo kết tủa max)} = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 mol

→ V = 0,36 lít hay 360 ml

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Dãy điện hóa kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Dãy điện hóa kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Ăn mòn kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Ăn mòn kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Điều chế kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Điều chế kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Kim loại tác dụng với dung dịch muối (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 22. Sự điện phân - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Sự điện phân Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập sự điện phân 1 muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hỗn hợp muối Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhiệt luyện - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhiệt luyện Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối hay và khó Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 5 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Lý thuyết chung về kim loại Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) - Hóa 12

Báo lỗi góp ý