Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Kim loại kiềm - Kiềm thô ..

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho 3,9 gam Kali tác dụng với 101,8 gam nước. C% của dung dịch thu được là

A.

3,8%
B.

5,3%
C.

5,5%
D.

5,2%

Câu 2 :

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là

A.

Ba
B.

Mg
C.

Ca
D.

Sr

Câu 3 :

Hỗn hợp X gồm Na và Ba có khối lượng 32 gam. X tan hết trong nước thu được 6,72 lít khí H₂. Khối lượng Na có trong hỗn hợp X là

A.

4,6 gam
B.

2,3 gam
C.

6,9 gam
D.

11,5 gam

Câu 4 :

Một mẫu K và Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H₂. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa hết X là

A.

300 ml
B.

150 ml
C.

200 ml
D.

75 ml

Câu 5 :

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo dung dịch Y và thoát ra V lít (đktc) khí H₂. Để trung hòa dung dịch Y cần dùng vừa đủ 600 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của V là

A.

13,44
B.

6,72
C.

26,88
D.

11,20

Câu 6 :

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M và M^’ nằm ở 2 chu kì kế tiếp nhau. Lấy 3,1 gam hỗn hợp A hòa tan hết vào nước thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). M và M^’ là

A.

Li, Na
B.

Na, K
C.

K, Rb
D.

Rb, Cs

Câu 7 :

Hòa tan 11,5 gam kim loại kiềm R vào nước lấy dư được dung dịch D và 5,6 lít khí H₂. Toàn bộ dung dịch D trung hòa vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M và thu được m gam muối khan. Giá trị của V và m là

A.

0,5 và 35,5.
B.

0,5 và 36,5.
C.

0,25 và 35,5.
D.

1 và 7.

Câu 8 :

Hoà tan hoàn toàn 35 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 22,4 lít khí H₂(đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A.

73,4 gam
B.

77,6 gam
C.

116,0 gam
D.

75,5 gam

Câu 9 :

Hòa tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Trung hòa Y bằng dung dịch HCl thu được dung dịch chứa 30,85 gam muối. Giá trị của V là

A.

5,60
B.

8,96
C.

13,44
D.

6,72

Câu 10 :

Hòa tan hoàn toàm m gam hỗn hợp Ba và một kim loại kiềm vào nước rồi pha loãng đến 1 lít dung dịch. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch thu được có pH bằng

A.

1
B.

2
C.

13
D.

12

Câu 11 :

Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là :

A.

0,230 gam
B.

0,460 gam
C.

1,150 gam
D.

0,276 gam

Câu 12 :

Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Ba và Na (có số mol bằng nhau) vào nước dư thu được 1 lít dung dịch Y. Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A.

12
B.

13
C.

1
D.

2

Câu 13 :

Cho 8,5 gam hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe₂(SO₄)₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

5,35
B.

16,05
C.

10,70
D.

21,40

Câu 14 :

Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A.

0,98 gam
B.

2,33 gam
C.

3,31 gam
D.

2,82 gam

Câu 15 :

A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thu được 1,1807a gam hai muối. X và Y là

A.

Li và Na
B.

Na và K
C.

K và Rb
D.

Rb và Cs

Câu 16 :

Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H₂(đktc). Nồng độ % NaCl trong dung dịch thu được là

A.

14,97
B.

12,48
C.

12,68
D.

15,38

Câu 17 :

Cho m gam Na tan hết vào 300 ml dung dịch gồm (H₂SO₄ 0,1M và HCl 1M) thu được 22,4 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn là

A.

84,71 gam
B.

87,41 gam
C.

54,61 gam
D.

91,67 gam

Câu 18 :

Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M. Sau phản ứng thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

1,28
B.

0,64
C.

0,98
D.

1,96

Câu 19 :

Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Ba và 0,5 mol K tác dụng hết với 500 ml dung dịch Y gồm HCl 1,2M và CuSO₄ 0,4M, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của V và m là

A.

6,72 và 49,65
B.

6,72 và 61,30
C.

10,08 và 61,30
D.

10,08 và 49,65

Câu 20 :

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc) đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A.

10,87
B.

7,45
C.

9,51
D.

10,19

Câu 21 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Ba, Al, BaO, Al₂O₃ vào nước dư thu được 0,896 lít khí đktc và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO₂ vào dung dịch Y thấy xuất hiện 4,302 gam kết tủa. Lọc kết tủa thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác nếu dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Y thì thu được 3,12 gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

2,93
B.

7,09
C.

6,79
D.

5,99

Câu 22 :

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A.
4,0.
B.
4,6.
C.
5,0.
D.
5,5.

Câu 23 :

Hỗn hợp X gồm K, K₂O, Ba, BaO. Lấy m gam X hòa tan vào H₂O dư thu được 0,07 mol H₂ và dung dịch Y. Hấp thụ hết 0,18 mol CO₂ vào Y thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào Z đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 30 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A.
10,5.
B.
11,2.
C.
11,5.
D.
12,5.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho 3,9 gam Kali tác dụng với 101,8 gam nước. C% của dung dịch thu được là

A.

3,8%
B.

5,3%
C.

5,5%
D.

5,2%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_KOH = n_K = 0,1 mol; n_H2 = 0,5.n_K = 0,05 mol

+) bảo toàn khối lượng m_{dd sau phản ứng}= m_K + m_H2O – m_H2

Lời giải chi tiết :

n_K = 0,1 mol

Ta có: n_KOH = n_K = 0,1 mol; n_H2 = 0,5.n_K = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

${m_{dd\,\,sau\,\,phản \,\,ứng}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2}}} = 105,6\,\,gam.$

$ = > \,\,C{\% _{KOH}} = \dfrac{{0,1.56}}{{105,6}}.100\% = 5,3\% .$

Câu 2 :

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là

A.

Ba
B.

Mg
C.

Ca
D.

Sr

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn e: 2n_M = 2n_H2

Lời giải chi tiết :

n_H2= 0,25 mol

Bảo toàn e: 2n_M = 2n_H2 => n_M = 0,25 mol

=> M = 10 / 0,25 = 40 => M là Ca

Câu 3 :

Hỗn hợp X gồm Na và Ba có khối lượng 32 gam. X tan hết trong nước thu được 6,72 lít khí H₂. Khối lượng Na có trong hỗn hợp X là

A.

4,6 gam
B.

2,3 gam
C.

6,9 gam
D.

11,5 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn electron: n_Na + 2n_Ba = 2n_H2

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Na = x mol; n_Ba = y mol => m_{hỗn hợp} = 23x + 137y = 32 (1)

Bảo toàn electron: n_Na + 2n_Ba = 2n_H2 => x + 2y = 0,3.2 (2)

Từ (1), (2) => x = 0,2; y = 0,2

=> m_Na = 4,6 gam

Câu 4 :

Một mẫu K và Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H₂. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa hết X là

A.

300 ml
B.

150 ml
C.

200 ml
D.

75 ml

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_OH-= 2n_H2 = 2.0,15 = 0,3 mol

+)n_H2SO4 = $\dfrac{1}{2}{n_{{H^ + }}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = 0,15\,\,mol$

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,15 mol

Ta có: n_OH-= 2n_H2 = 2.0,15 = 0,3 mol

=> n_H2SO4 =$\dfrac{1}{2}{n_{{H^ + }}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = 0,15\,\,mol$ => V = 75 ml

Câu 5 :

A.

13,44
B.

6,72
C.

26,88
D.

11,20

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2n_H2 mà n_H+ = 2n_H2SO4 => n_H2 = n_H2SO4

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2n_H2

mà n_H+ = 2n_H2SO4 => n_H2 = n_H2SO4 = 0,6 mol

=> V = 0,06.22,4 = 13,44 lít

Câu 6 :

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M và M^’ nằm ở 2 chu kì kế tiếp nhau. Lấy 3,1 gam hỗn hợp A hòa tan hết vào nước thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). M và M^’ là

A.

Li, Na
B.

Na, K
C.

K, Rb
D.

Rb, Cs

Đáp án : B

Phương pháp giải :

n_KL = 2n_H2 = 0,1 mol => ${\bar M_{KL}} = \dfrac{{3,1}}{{0,1}} = 31$

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,05 mol

Dựa vào các đáp án ta thấy hỗn hợp A gồm 2 kim loại kiềm

=> n_KL = 2n_H2 = 0,1 mol => ${\bar M_{KL}} = \dfrac{{3,1}}{{0,1}} = 31$

=> 2 kim loại là Na và K

Câu 7 :

A.

0,5 và 35,5.
B.

0,5 và 36,5.
C.

0,25 và 35,5.
D.

1 và 7.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol$

+ m_muối_khan = m_{kim loại} + ${m_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol$

Ta có: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol$

$ \to V = \dfrac{{0,25}}{{0,5}} = 0,5$ lít

m_muối_khan = m_{kim loại} + ${m_{SO_4^{2 - }}} = 11,5 + 0,25.96 = 35,5g$

Câu 8 :

A.

73,4 gam
B.

77,6 gam
C.

116,0 gam
D.

75,5 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi n_HCl = 3a mol => n_H2SO4 = a mol

+) n_H+= 3a + 2a = 2

+) m_muối = m_{Kim loại} + m_Cl + m_SO4

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 1 mol => n_{H+ cần trung hòa} = 2n_H2 = 2 mol

Gọi n_HCl = 3a mol => n_H2SO4 = a mol

=> n_H+= 3a + 2a = 2 => a = 0,4

=> n_Cl = n_HCl = 3.0,4 = 1,2 mol; n_SO4 = n_H2SO4 = 0,4 mol

Ta có m_muối = m_{Kim loại} + m_Cl + m_SO4 = 35 + 1,2.35,5 + 0,4.96 = 116 gam

Câu 9 :

A.

5,60
B.

8,96
C.

13,44
D.

6,72

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) m_muối = m_{kim loại} + m_Cl => n_HCl = n_Cl

+) n_H2 = n_HCl/ 2

Lời giải chi tiết :

Ta có: m_muối = m_{kim loại} + m_Cl => m_Cl = 30,85 – 13,1 = 17,75 gam

=> n_HCl = n_Cl = 0,5 mol

=> n_H2 = n_HCl/ 2 = 0,25 mol => V = 5,6 lít

Câu 10 :

A.

1
B.

2
C.

13
D.

12

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_OH- = 2n_H2 = 0,1 mol => [OH^-] = 0,1 / 1 = 0,1 M

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,05 mol => n_OH- = 2n_H2 = 0,1 mol

=> [OH^-] = 0,1 / 1 = 0,1 M => pOH = 1

=> pH = 13

Câu 11 :

Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,04M được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là :

A.

0,230 gam
B.

0,460 gam
C.

1,150 gam
D.

0,276 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$ + )\,\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$

+) pH =13 => pOH = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Na = x mol => n_NaOH = x mol

$ = > \,\,\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$= x + 0,04 mol

pH =13 => pOH = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

=> (x + 0,04) / 0,5 = 0,1 => x = 0,01

=> m_Na = 0,23 gam

Câu 12 :

A.

12
B.

13
C.

1
D.

2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

+) n_OH- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH

+) n_H+= 2.n_H2SO4 + n_HCl

=> n_{H+ dư} = n_H+ - n_OH-

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Ba = n_Na = x mol => 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+= 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa : H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005 / 0,5 = 0,01M => pH = 2

Câu 13 :

A.

5,35
B.

16,05
C.

10,70
D.

21,40

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_OH- = 2n_H2

+) Bảo toàn nhóm OH: ${n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{O{H^ - }}} = 0,1\,\,mol$

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,15 mol

Ta có: n_OH- = 2n_H2 = 0,3 mol

X tác dụng với Fe₂(SO₄)₃ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Bảo toàn nhóm OH: ${n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{O{H^ - }}} = 0,1\,\,mol$

=> m = 107.0,1 = 10,7 gam

Câu 14 :

Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A.

0,98 gam
B.

2,33 gam
C.

3,31 gam
D.

2,82 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_Cu(OH)2 = n_Cu ; n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = n_CuSO4

+) m_{kết tủa} = m_Cu(OH)2 + m_BaSO4

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2 = 0,01 mol; n_CuSO4 = 0,01 mol

=> n_Cu(OH)2 = n_Cu = 0,01 mol; n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = n_CuSO4 = 0,01 mol

=> m_{kết tủa} = m_Cu(OH)2 + m_BaSO4 = 0,01.98 + 0,01.233 = 3,31 gam

Câu 15 :

A.

Li và Na
B.

Na và K
C.

K và Rb
D.

Rb và Cs

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Giả sử n_R = 1 mol

+) n_RCl = n_R = 1 mol => m_RCl =$\bar R$ +35,5 = a (1)

+) n_R2SO4 = 0,5.n_R = 0,5 mol => 0,5.(2.$\bar R$+ 96) = 1,1807a (2)

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là R, khối lượng mol trung bình là $\bar R$

Giả sử n_R = 1 mol

n_RCl = n_R = 1 mol => m_RCl =$\bar R$ +35,5 = a (1)

n_R2SO4 = 0,5.n_R = 0,5 mol => 0,5.(2.$\bar R$+ 96) = 1,1807a (2)

Từ (1) và (2) =>$\bar R$ = 33,67

=> X và Y là Na và K

Câu 16 :

Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H₂(đktc). Nồng độ % NaCl trong dung dịch thu được là

A.

14,97
B.

12,48
C.

12,68
D.

15,38

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tử Na: n_{Na ban đầu} = x + y mol

+) Bảo toàn e: n_Na = 2n_H2 => x + y = 2.0,07 (1)

+) n_{HCl phản ứng} = n_NaCl = x mol

=> m_{dd sau phản ứng} = m_Na + m_{dd HCl} – m_H2 = 23.(x + y) + 365x – 2.0,07 = 46,88 (2)

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,07 mol

Gọi n_NaCl = x mol; n_NaOH = y mol

Bảo toàn nguyên tử Na: n_{Na ban đầu} = x + y mol

Bảo toàn e: n_Na = 2n_H2 => x + y = 2.0,07 (1)

n_{HCl phản ứng} = n_NaCl = x mol => m_{dung dịch HCl} = 36,5x.100 / 10 = 365x gam

=> m_{dd sau phản ứng} = m_Na + m_{dd HCl} – m_H2 = 23.(x + y) + 365x – 2.0,07 = 46,88 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,12; y = 0,02 mol

$ = > \,\,C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{0,12.58,5}}{{46,88}}.100\% = 14,97\% $

Câu 17 :

Cho m gam Na tan hết vào 300 ml dung dịch gồm (H₂SO₄ 0,1M và HCl 1M) thu được 22,4 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn là

A.

84,71 gam
B.

87,41 gam
C.

54,61 gam
D.

91,67 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_H+ < n_H2 => Na tan trong H⁺ và trong H₂O tạo muối và bazơ

+) n_OH- = 2n_H2 – n_H+

=> chất rắn thu được gồm Na₂SO₄ (0,03 mol); NaCl (0,3 mol); NaOH (1,64 mol)

Lời giải chi tiết :

n_H2SO4 = 0,03 mol; n_HCl = 0,3 mol; n_H2 = 1 mol

Ta thấy: n_H+= 0,03.2 + 0,3 = 0,36 mol < n_H2

=> Na tan trong H⁺ và trong H₂O tạo muối và bazơ

Ta có: n_OH- = 2n_H2 – n_H+= 2.1 – 0,36 = 1,64 mol

=> chất rắn thu được gồm Na₂SO₄ (0,03 mol); NaCl (0,3 mol); NaOH (1,64 mol)

=> m_{chất rắn} = 87,41 gam

Câu 18 :

A.

1,28
B.

0,64
C.

0,98
D.

1,96

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol; n_CuCl2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

n_H2 = 0,02 mol

Khi cho Na, Ba vào dung dịch chứa H⁺ thì H⁺bị khử trước, hết H⁺ thì H₂O mới bị khử

2H⁺ + 2e → H₂

0,02 → 0,02 → 0,01

=> n_H2 _{do khử H2O} = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

n_OH- = 2n_H2 = 0,01.2 = 0,02 mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

0,01 0,02 0,01 (mol)

=> m_{kết tủa} = 0,01.98 = 0,98 gam

Câu 19 :

A.

6,72 và 49,65
B.

6,72 và 61,30
C.

10,08 và 61,30
D.

10,08 và 49,65

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn e: 2n_Ba+ n_K = 2n_H2

+) n_BaSO4 = n_Ba = n_CuSO4 = 0,2 mol

+) Bảo toàn Ba: n_Ba(OH)2 = n_{Ba ban đầu} – n_BaCl2

Vì n_Ba(OH)2 = 0,15 mol < n_CuSO4 = 0,2 mol => số mol Cu(OH)₂ tính theo Ba(OH)₂ là 0,15 mol

Lời giải chi tiết :

n_HCl = 0,6 mol; n_CuSO4 = 0,2 mol

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Bảo toàn e: 2n_Ba+ n_K = 2n_H2 => n_H2 = (0,2.2 + 0,5) / 2 = 0,45 mol

=> V = 10,08 lít

Kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Cu(OH)₂

Ta thấy: n_BaSO4 = n_Ba = n_CuSO4 = 0,2 mol

Bảo toàn Ba: n_Ba(OH)2 = n_{Ba ban đầu} – n_BaCl2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Vì n_Ba(OH)2 = 0,15 mol < n_CuSO4 = 0,2 mol => số mol Cu(OH)₂ tính theo Ba(OH)₂ là 0,15 mol

=> m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_CuSO4 = 61,3 gam

Câu 20 :

A.

10,87
B.

7,45
C.

9,51
D.

10,19

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Đặt a và b là số mol của Na, Ba => a + 2b = 0,15.2 (1)

m_{dung dịch giảm} = 23a + 137b – 13,98 – 0,15.2 = - 0,1 (2)

+) n_BaSO4 = 0,06 mol => Ba²⁺ còn dư

=> n_H2SO4 = 0,06 mol => n_HCl = 0,06.1/0,6

+) Dung dịch X chứa Ba²⁺ (0,02), Na⁺ (0,14 mol); Cl^- (0,1 mol) và OH^-

Bảo toàn điện tích => n_OH- = 0,08 mol

Lời giải chi tiết :

Đặt a và b là số mol của Na, Ba

=> a + 2b = 0,15.2 (1)

m_{dung dịch giảm} = 23a + 137b – 13,98 – 0,15.2 = - 0,1 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,14; b = 0,08

n_BaSO4 = 0,06 mol => Ba²⁺ còn dư 0,08 – 0,06 = 0,02 mol

=> n_H2SO4 = 0,06 mol => n_HCl = 0,06.1/0,6 = 0,1

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (0,02), Na⁺ (0,14 mol); Cl^- (0,1 mol) và OH^-

Bảo toàn điện tích => n_OH- = 0,08 mol

=> m_rắn = 10,87 gam

Câu 21 :

A.

2,93
B.

7,09
C.

6,79
D.

5,99

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol và O : z mol

Ba → Ba⁺² +2e Al → Al⁺³ +3e O + 2e → O^-2

2H⁺ +2e → H₂

→ 2x + 3y – 2z (1)

Y +CO₂ thì Ba(AlO₂)₂ + CO₂ +3H₂O → BaCO₃ + 2Al(OH)₃

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Nếu CO₂ dư thì n_{kết tủa}= n_Al(OH)3 → y(2)

Khi CO₂ : 0,054 mol thì n_Al(OH)3 → n_BaCO3 → n_Ba (3)

(1), (2), (3) → m

Lời giải chi tiết :

Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol và O : z mol

Ba → Ba⁺² +2e Al → Al⁺³ +3e O + 2e → O^-2

2H⁺ +2e → H₂

→ 2x + 3y – 2z =2.0,04=0,08 (1)

Y +CO₂ thì Ba(AlO₂)₂ + CO₂ +3H₂O → BaCO₃ + 2Al(OH)₃

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Nếu CO₂ dư thì n_{kết tủa}= n_Al(OH)3 = 3,12 : 78 = 0,04 mol → n_Ba(AlO2)2 = 0,02 mol

Bảo toàn Al : y = 0,04 mol( = n_Al(OH)3) (2)

Khi CO₂ : 0,054 mol thì n_Al(OH)3 = 0,04 mol → n_BaCO3 = 0,006 mol < ½ n_Al(OH)3

→ phản ứng tạo tối đa BaCO₃ rồi tan

Bảo toàn C có n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 → 0,054 = 0,006 + 2n_Ba(HCO3)2 → n_Ba(HCO3)2 = 0,024 mol

Bảo toàn Ba có x = n_BaCO3 + n_Ba(HCO3)2 = 0,006 + 0,024 =0,03 mol(3)

Từ (1) (2) và (3) → z = 0,05 mol

→ m = 5,99 g

Câu 22 :

A.
4,0.
B.
4,6.
C.
5,0.
D.
5,5.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol các chất trong hỗn hợp

Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c).

- Lập hệ phương trình tính a, b, c:

+) BTe: n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2 (1)

+) n_H⁺_dư = n_{H+ (bđ)} - n_OH^- (2)

+) m_{chất rắn} = m_NaCl + m_KCl (3)

Bước 2: Tính giá trị của m hỗn hợp ban đầu

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính số mol các chất trong hỗn hợp

Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c).

- BTe: n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2 → a + b = 2c + 2.0,02 (1)

- n_OH^- = n_NaOH + n_KOH = a + b (mol)

⟹ n_H⁺_dư = n_{H+ (bđ)} - n_OH^- ⟹ 0,1.10^-1 = 0,05.3 - (a + b) (2)

- Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) và KCl (b)

⟹ 58,5a + 74,5b = 9,15 (3)

Giải (1), (2), (3) được a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05.

Bước 2: Tính giá trị của m hỗn hợp ban đầu

- m_hh = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần nhất với 5 gam.

Câu 23 :

A.
10,5.
B.
11,2.
C.
11,5.
D.
12,5.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Xác định thành phần các chất trong Z.

- Do thêm NaOH vào vẫn thu được kết tủa nên dung dịch Z chứa Ba(HCO₃)₂ và KHCO₃.

Bước 2: Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}

Coi hỗn hợp X gồm K, Ba, O

- Để kết tủa lớn nhất cần ít nhất NaOH thì xảy ra phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + NaOH ⟶ BaCO₃ ↓ + NaHCO₃ + H₂O

- Tính số n_BaCO3 = 0,02 mol; n_NaOH⟶ n_Ba(HCO3)2 = 0,03 mol

- Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}

+ Bảo toàn Ba: n_{Ba (X)} = n_BaCO3 + n_Ba(HCO3)2.

+ Bảo toàn C: n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 + n_KHCO3 ⟶ n_KHCO3.

+ Bảo toàn e ⟶ n_K + 2n_Ba = 2n_{O (X)} + 2n_H2 ⟶ n_{O (X)}.

Bước 3: Tính m_X

- m_X = m_K + m_Ba + m_O.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Xác định thành phần các chất trong Z.

- Do thêm NaOH vào vẫn thu được kết tủa nên dung dịch Z chứa Ba(HCO₃)₂ và KHCO₃.

Bước 2: Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}

Coi hỗn hợp X gồm K, Ba, O

- Để kết tủa lớn nhất cần ít nhất NaOH thì xảy ra phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + NaOH ⟶ BaCO₃ ↓ + NaHCO₃ + H₂O

0,03 ⟵ 0,03

- n_CO2 = 0,18 mol; n_BaCO3 = 0,02 mol; n_Ba(HCO3)2 = 0,03 mol

- Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}:

+ Bảo toàn Ba: n_{Ba (X)} = n_BaCO3 + n_Ba(HCO3)2 = 0,05 mol

+ Bảo toàn C: n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 + n_KHCO3 ⟶ n_KHCO3 = 0,1 mol ⟶ n_{K (X)} = 0,1 mol

+ Bảo toàn e ⟶ n_K + 2n_Ba = 2n_{O (X)} + 2n_H2 ⟶ n_{O (X)} = 0,03 mol

Bước 3: Tính m_X

- m_X = 0,1.39 + 0,05.137 + 0,03.16 = 11,23 gam.

Trắc nghiệm Bài 26. Nước cứng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Nước cứng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Nhôm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Nhôm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Hợp chất của nhôm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Hợp chất của nhôm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 6 Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Báo lỗi góp ý