Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 24 Vở bài tập hoá 9>
Tổng hợp đề thi vào 10 tất cả các tỉnh thành trên toàn quốc
Toán - Văn - Anh
Đề bài
Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Đổi số mol Na2O
- Viết PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH
Tính toán theo PTHH
a) Công thức tính nồng độ mol/lít CM = n : V
b) \(\begin{gathered}
{m_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{C\% }} \hfill \\
{V_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}}}}{D} \hfill \\
\end{gathered} \)
Lời giải chi tiết
a) Phương trình hóa học: \(N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\)
Nồng độ của dung dịch bazo:
\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{15,5}}{{23.2 + 16}} = 0,25\,\,mol\)
Theo PTHH: \({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,5\,\,mol\)
\({C_{M(NaOH)}} = \frac{{0,5}}{{0,5}} = 1M\)
b) Thể tích dd H2SO4 20% (D=1,14) cần dùng là:
\(\eqalign{
& 2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O \cr
& 0,5mol \to \,\,0,25mol \cr} \)
\(\eqalign{
& {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol \cr&\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5\left( g \right) \cr
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {{24,5} \over {20\% }}.100\% = 122,5\left( g \right) \cr
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = D.V\cr& \Rightarrow V = {{{m_{dd}}} \over D} = {{122,5} \over {1,14}} = 107,5\left( {ml} \right) \cr} \)
Loigiaihay.com


- Câu 1, 2, 3, 4 phần bài tập bổ sung – Trang 24 Vở bài tập hoá 9
- Câu 4* phần bài tập học theo SGK – Trang 24 Vở bài tập hoá 9
- Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 24 Vở bài tập hoá 9
- Câu 2 phần bài tập học theo SGK – Trang 23 Vở bài tập hoá 9
- Câu 1 phần bài tập học theo SGK – Trang 23 Vở bài tập hoá 9
>> Xem thêm
Các bài khác cùng chuyên mục