-
CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
-
Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng (Canxi oxit: CaO)
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng (Lưu huỳnh đioxit: SO2)
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazo
-
Bài 8: Một số bazo quan trọng ( natri hidroxit)
-
Bài 8: Một số bazo quan trọng ( canxi hidroxit)
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
-
Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
-
CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
-
CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NHIÊN LIỆU
-
CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON - POLIME
-
Bài 44: Rượu etylic
-
Bài 45: Axit axetic
-
Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic
-
Bài 47: Chất béo
-
Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo
-
Bài 50: Glucozo
-
Bài 51: Saccarozo
-
Bài 52: Tinh bột và xenlulozo
-
Bài 53: Protein
-
Bài 54: Polime
-
Bài 56: Ôn tập cuối năm ( phần hữu cơ)
-
Bài 56: Ôn tập cuối năm ( phần hữu cơ)
-
Câu 1, 2 phần bài tập bổ sung – Trang 67 Vở bài tập hoá 9
Giải câu 1, 2 phần bài tập bổ sung – Trang 67,68 VBT hoá 9. Cho 6,5 gam muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo ra 17,22 gam kết tủa...
Câu 1
Cho 6,5 gam muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo ra 17,22 gam kết tủa. Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D đứng trước công thức phân tử đúng của muối sắt clorua.
A. FeCl2 B. FeCl3 C. FeCl D. FeCl4
Phương pháp giải:
+) Gọi công thức của muối sắt clorua là FeClx
+) Viết phương trình hóa học: FeClx+ xAgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl
+) Lập phương trình toán học dựa theo phương trình => x=> công thức của muối
Lời giải chi tiết:
+) Gọi công thức của muối sắt clorua là FeClx
Phương trình hóa học: FeClx+ xAgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl↓
6,5 17,22
56+35,5x x(108+35,5)
Ta có: \({{6,5} \over {56 + 35,5x\;}} = {{17,22} \over {x\left( {108 + 35,5} \right)}} < = > x = 3\)
Vậy công thức của muối là FeCl3
Đáp án B
Câu 2
Khi hòa tan 6,0 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohidric thấy thoát ra 3,024 lít hidro (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp kim loại.
Phương pháp giải:
+) Tính số mol H2
+) Kim loại không tan là Cu (do Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên Cu không tác dụng với HCl). Gọi số mol Fe và Al lần lượt là: x, y (mol)
+) Viết phương trình hóa học
+) Lập hệ phương trình với 2 ẩn x, y
+) Giải hệ phương trình => % mỗi kim loại
Lời giải chi tiết:
a) Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b) Số mol H2 = 3,024 : 22,4 = 0,135 mol
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x → x
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
y → 1,5y
Ta có hpt :
\(\eqalign{
& \left\{ \matrix{
56x + 27y = 6,0 - 1,86 \hfill \cr
x + 1,5y = 0,135 \hfill \cr} \right. = > \left\{ \matrix{
x = 0,045 \hfill \cr
y = 0,06 \hfill \cr} \right. \cr
& \% {m_{Cu}}{{1,86} \over 6}.100\% = 31\% \cr
& \% {m_{Al}} = {{0,06.27} \over 6}.100\% = 27\% \cr
& \% {m_{Fe}} = {{0,045.56} \over 6}.100\% = 42\% \cr} \)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Câu 7* phần bài tập học theo SGK – Trang 67 Vở bài tập hoá 9
- Câu 6* phần bài tập học theo SGK – Trang 66 Vở bài tập hoá 9
- Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 66 Vở bài tập hoá 9
- Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 66 Vở bài tập hoá 9
- Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 65 Vở bài tập hoá 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
Các bài khác cùng chuyên mục
