-
CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
-
Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng (Canxi oxit: CaO)
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng (Lưu huỳnh đioxit: SO2)
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazo
-
Bài 8: Một số bazo quan trọng ( natri hidroxit)
-
Bài 8: Một số bazo quan trọng ( canxi hidroxit)
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
-
Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
-
CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
-
CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NHIÊN LIỆU
-
CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON - POLIME
-
Bài 44: Rượu etylic
-
Bài 45: Axit axetic
-
Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic
-
Bài 47: Chất béo
-
Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo
-
Bài 50: Glucozo
-
Bài 51: Saccarozo
-
Bài 52: Tinh bột và xenlulozo
-
Bài 53: Protein
-
Bài 54: Polime
-
Bài 56: Ôn tập cuối năm ( phần hữu cơ)
-
Bài 56: Ôn tập cuối năm ( phần hữu cơ)
-
Câu 2 phần bài tập bổ sung – Trang 15 Vở bài tập hoá 9
Câu 2 phần bài tập bổ sung – Trang 15 VBT 9. So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện to và p) thu được trong mỗi trường hợp sau: Trường hợp 1: a) 1 mol Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ....
Đề bài
So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện to và p) thu được trong mỗi trường hợp sau:
Trường hợp 1: a) 1 mol Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ.
b) 1 mol Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ.
Trường hợp 2: a) 2 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ.
b) 2 gam Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Viết phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2 (1)
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2 (2)
+) Tính số mol Fe và Zn
+) Tính toán theo PTHH
+) Kết luận
Lời giải chi tiết
So sánh thể tích khí hiđro:
Trường hợp 1:
a) Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2 (1)
Số ml khí hiđro sinh ra: 1
b) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2 (2)
Số ml khí hiđro sinh ra: 1
Kết luận: Thể tích khí H2 thu được ở (1) và (2) bằng nhau.
Trường hợp 1:
a) Số ml khí hiđro sinh ra: 2/56
a) Số ml khí hiđro sinh ra: 2/65
Kết luận: Thể tích khí H2 thu được ở (1) > thể tích khí H2 thu được ở (2).
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Câu 1 phần bài tập bổ sung – Trang 14 Vở bài tập hoá 9
- Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 14 Vở bài tập hoá 9
- Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 14 Vở bài tập hoá 9
- Câu 2 phần bài tập học theo SGK – Trang 14 Vở bài tập hoá 9
- Câu 1 phần bài tập học theo SGK – Trang 14 Vở bài tập hoá 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
Các bài khác cùng chuyên mục
