Trắc nghiệm Bài 9. Axit nitric và muối nitrat - Hóa 11

Bước 1: Tính n_Fe(NO3)2  và n­_Fe(NO3)3

- Cô cạn Y thu được chất rắn khan gồm Fe(NO₃)₂ (a mol) và Fe(NO₃)₃ (b mol).

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: a + b = n_Fe = 26,88 : 56 = 0,48 (mol).

2 Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

 a mol →                          2a        0,25a

2 Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂

 b mol →                         3b         0,75b

- Sau khi nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn giảm chính là tổng khối lượng NO₂ và O₂ thoát ra: 46(2a + 3b) + 32(a/4 + 3b/4) = 67,84

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,48\\46(2a + 3b) + 32(0,25a + 0,75b) = 67,84\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,16{\rm{ mol}}\\{\rm{b  =  0,32 mol}}\end{array} \right.\)

→ n_{NO3- (Y)} = 2a + 3b = 2.0,16 + 3.0,32 = 1,28 mol

Bước 2: Tính n_{O (Z)} 

- Ta có: n_{HNO3 ban đầu} = 1,44 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_{N(trong Z)} = n_HNO3 - n_{NO3- (Y)} = 1,44 - 1,28 = 0,16 mol

- Vì trong hỗn hợp khí Z oxi chiếm 61,11% về khối lượng nên nitơ chiếm 38,89% về khối lượng.

→ m_Z = m_N.(100/38,89) = 0,16.14.(100/38,89) = 5,76 gam

Ta có: n_{O (Z)} = 5,76.61,11%/16 = 0,22 (mol)

Bước 3: Tính m_X

- Quy đổi X thành Fe (0,48 mol) và O (x mol).

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2.n_Fe2+ + 3.n_Fe3+ + 2.n_{O (Z)} = 2.n_{O (X)} + 5.n_{N (Z)}

⟹ 0,16.2 + 0,32.3 + 0,22.2 = 2x + 0,16.5 → x = 0,46 mol

→ m_X = m_Fe + m_O = 26,88 + 0,46.16 = 34,24 (gam)

Bước 4: Tính C%_Fe(NO3)3

Sơ đồ:  X + HNO₃ →  Muối + Z + H₂O

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m_{dung dịch Y} = m_X + m_{dd HNO3} - m_Z = 34,24 + 288 - 5,76 = 316,48 (gam)

- Vậy \(C{\% _{Fe\left({NO3} \right)3}} = \dfrac{{0,32.242.100\% }}{{316,48}} = {\text{ }}24,47\% \)