Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 3. Cacbon - Silic

Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Phản ứng nào sau đây không đúng

A.

Si + 2Mg → Mg₂Si
B.

Na₂CO₃ + SiO₂ + H₂O → H₂CO₃ + Na₂SiO₃
C.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃
D.

Si + 2F₂→ SiF₄

Câu 2 :

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp nào?

A.

Đun nóng axit HCOOH có mặt H₂SO₄ đặc
B.

Cho SiO₂ tác dụng với C
C.

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1050⁰C
D.

Cho C tác dụng với oxi

Câu 3 :

Ứng dụng nào sau đây không sử dụng tính bán dẫn của Si?

A.

Dùng trong vô tuyến, điện tử
B.

Tạo tế bào quang điện, bộ khuếch đại
C.

Tạo pin mặt trời
D.

Tạo ferosilic

Câu 4 :

Khi nhiệt phân hỗn hợp chất rắn sau: (NH₄)₂CO₃, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, FeCO₃ đến khối lượng không đổi trong môi trường không có không khí thì sản phẩm rắn gồm các chất:

A.

FeO, MgO, K₂CO₃
B.

FeO, MgCO₃, K₂CO₃
C.

Fe₂O₃, MgO, K₂O
D.

Fe₂O₃, MgO, K₂CO₃

Câu 5 :

Dãy chất nào sau đây có thể tác dụng với cacbon ?

A.

HCl, Ca, H₂SO₄ đặc, O₂
B.

Al, NaOH, H₂, CO₂, HNO₃
C.

H₂, NaCl, Al, H₂O, CO₂
D.

O₂, H₂, Mg, CO₂, H₂O

Câu 6 :

Trong các phản ứng hoá học sau đây phản ứng nào mà C, Si thể hiện tính oxi hoá?

1- C + H₂ 2-C + H₂O 3-C + Ca 4-Si + Mg

5- Si + dd NaOH 6-C + O₂ 7-Si + Cl₂

A.

1,3,4,5
B.

1, 3, 4
C.

1,2,3,4,5
D.

1,3,4,5,7

Câu 7 :

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp rắn: MgO, CuO, Al₂O₃, Fe₃O₄ khi đun nóng thì chất rắn còn lại trong bình là

A.

MgO, CuO, Fe₃O₄
B.

MgO, Al, Cu, Fe
C.

MgO, Cu, Fe, Al₂O₃
D.

Mg, Cu, Al, Fe

Câu 8 :

Trong các cặp chất sau đây:

a) C + H₂O b)(NH₄)₂CO₃ + KOH c) NaOH + CO₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ e) K₂CO₃ + BaCl₂ g) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂

h) CaCO₃ + HCl i) HNO₃ + NaHCO₃ k) CO + CuO.

Nhóm gồm các cặp chất mà phản ứng giữa các chất sinh ra sản phẩm khí là:

A.

a, b, d, i, k
B.

b, c, d, h, k
C.

c, d, e, g, k
D.

a, b, h, i, k

Câu 9 :

Cho các nhận xét sau, nhận xét nào không đúng ?

A.

Khí CO được dùng làm nhiên liệu vì khi cháy toả nhiều nhiệt.
B.

Si là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm 29,5% khối lượng và tồn tại dạng hợp chất.
C.

Trong tự nhiên C cũng như Si đều chỉ tồn tại dạng hợp chất.
D.

Khí CO₂ trong công nghiệp được thu hồi từ quá trình đốt cháy than; chuyển hoá khí thiên nhiên; sản phảm dầu mỏ; nung vôi, nấu rượu... đồng thời lượng dư sẽ gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 10 :

Cho các câu nhận xét sau, câu nhận xét không đúng là:

A.

Than cốc được dùng trong quá trình luyện kim
B.

Than muội làm chất độn cao su, sản xuất mực in và si đánh giầy
C.

Than gỗ và than xương có cấu tạo xốp nên có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng làm mặt nạ phòng chống độc và công nghiệp hoá chất
D.

CO₂ là chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại.

Câu 11 :

Sục V lít khí CO₂(đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂2,5M thu được 23,64 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A.

5,6 lít
B.

8,512 lít
C.

8,512 lít hoặc 2,688 lít
D.

2,688 lít

Câu 12 :

Sục hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml hỗn hợp dung dịch NaOH 2M và Ca(OH)₂ 1,5M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A.

20 gam
B.

10 gam
C.

5 gam
D.

15 gam

Câu 13 :

Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 20 gam hỗn hợp A gồm MgO và CuO nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn đem cân lại thấy khối lượng chất rắn giảm đi 3,2 gam. Tính % CuO trong hỗn hợp

A.

20%
B.

40%
C.

30%
D.

80%

Câu 14 :

Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột một oxit sắt (Fe_xO_y) ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,84 gam sắt và dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong dư thì thu được 2 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của Fe_xO_y.

A.

FeO
B.

Fe₂O₃
C.

Fe₃O₄
D.

không xác định được

Câu 15 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A.

3,36.
B.

2,24.
C.

4,48.
D.

1,12.

Câu 16 :

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A.

0,02
B.

0,03
C.

0,015
D.

0,01

Câu 17 :

Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO₂ vào 2 lít dd Ca(OH)₂ 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dd Ca(OH)₂ ban đầu?

A.

Tăng 2,04g
B.

Giảm 3,04g
C.

Tăng 3,04g
D.

Giảm 2,04g

Câu 18 :

Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Tính m.

A.

26,6 gam
B.

26,4 gam
C.

25,9 gam
D.

27,4 gam

Câu 19 :

Đem nhiệt phân hoàn toàn 15 gam muối cacbonat của một kim loại hóa trị II. Dẫn hết khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thì thu được dung dịch mới có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định công thức muối đem nhiệt phân.

A.

MgCO₃
B.

BaCO₃
C.

FeCO₃
D.

CaCO₃

Câu 20 :

Đổ từ từ 200 ml dung dịch A (Na₂CO₃ 1M và K₂CO₃) vào 200 ml dung dịch (Na⁺ 1M, Ba²⁺ 1M, Ca²⁺1M, Cl^- 2,5 M và HCO₃^-) thu được m gam kết tủa và dung dịch B. Đổ thêm 100 ml dung dịch A vào B, sau phản ứng thấy nồng độ CO₃^2- trong dung dịch bằng 1/4 nồng độ của HCO₃^-. Hãy tìm nồng độ của K₂CO₃ trong A:

A.

0,75M
B.

1,125M
C.

2,625M
D.

2,5M

Câu 21 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên nhân ngộ độc khi sưởi ấm bằng than trong phòng kín chủ yếu do khí CO₂.

(2) Trong các mặt nạ chống độc người ta thường cho bột than hoạt tính.

(3) Ure là loại phân đạm tốt nhất có công thức là (NH₂)₂CO.

(4) Thuốc nổ đen (người Trung Quốc tìm ra) là hỗn hợp: KNO₃ + S + C.

(5) Tinh thể Al₂O₃ có lẫn tạp chất Fe²⁺, Fe³⁺ và Ti⁴⁺ ta có đá saphia dùng làm đồ trang sức.

Số phát biểu đúng là

A.

6
B.

5
C.

3
D.

4

Câu 22 :

Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃ và y mol BaCl₂. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)₂.

Giá trị x, y tương ứng là

A.
0,2 và 0,05.
B.
0,4 và 0,05.
C.
0,2 và 0,10.
D.
0,1 và 0,05.

Câu 23 :

Chọn phát biểu đúng.

A.
Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.
B.
Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.
C.
Silic có tính khử yếu hơn cacbon.
D.
Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 24 :

Hấp thụ hết 0,1 mol CO₂ vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na₂CO₃, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi thoát ra 0,08 mol khí CO₂ thì thấy hết x mol HCl. Giá trị của x là

A.
0,16.
B.
0,15.
C.
0,18.
D.
0,17.

Câu 25 :

Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

(b) Sục khí F₂vào nước.

(d) Sục khí CO₂vào dung dịch NaOH.

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH.

(g) Cho Na₂SO₃vào dung dịch H₂SO₄.

(h) C + H₂O_(hơi) ở nhiệt độ cao.

(i) Nung Cu(NO₃)₂.

(k) Dẫn CO qua FeO nung nóng.

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A.
6
B.
5
C.
7
D.
8

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Phản ứng nào sau đây không đúng

A.

Si + 2Mg → Mg₂Si
B.

Na₂CO₃ + SiO₂ + H₂O → H₂CO₃ + Na₂SiO₃
C.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃
D.

Si + 2F₂→ SiF₄

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

B sai vì axit H₂SiO₃ yếu hơn axit H₂CO₃nên phản ứng không xảy ra

Câu 2 :

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp nào?

A.

Đun nóng axit HCOOH có mặt H₂SO₄ đặc
B.

Cho SiO₂ tác dụng với C
C.

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1050⁰C
D.

Cho C tác dụng với oxi

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong công nghiệp CO được điều chế bằng phương pháp : cho hơi nước đi qua than nóng đỏ ở 1050⁰C

C + H₂O $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CO + H₂

Câu 3 :

Ứng dụng nào sau đây không sử dụng tính bán dẫn của Si?

A.

Dùng trong vô tuyến, điện tử
B.

Tạo tế bào quang điện, bộ khuếch đại
C.

Tạo pin mặt trời
D.

Tạo ferosilic

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ứng dụng không sử dụng tính bán dẫn của Si là tạo ferosilic. Vì ferosilic là hợp kim của sắt được sử dụng trong ngành luyện thép.

Câu 4 :

A.

FeO, MgO, K₂CO₃
B.

FeO, MgCO₃, K₂CO₃
C.

Fe₂O₃, MgO, K₂O
D.

Fe₂O₃, MgO, K₂CO₃

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Nắm được phản ứng nhiệt phân muối cacbonat:

- Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm đều không bị nhiệt phân

- Các muối cacbonat trung hòa của KL khác bị nhiệt phân thành oxit tương ứng và CO₂ (trong muôi trường không có không khí)

- Muối hidrocacbonat bị nhiệt phân (đến khối lượng không đổi):

+ Nếu là muối của KL kiềm: tạo muối cacbonat trung hòa, CO₂, H₂O

+ Nếu là muối của các KL khác: tạo oxit tương ứng, CO₂, H₂O

- Muối amoni cacbonat nhiệt phân tạo NH₃, CO₂, H₂O

Lời giải chi tiết :

Nhiệt phân đến khối lượng không đổi:

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O

2KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂

Mg(HCO₃)₂ → MgO + CO₂ + H₂O

FeCO₃ → FeO + CO₂

Như vậy chất rắn sau phản ứng gồm: FeO, MgO, K₂CO₃

Câu 5 :

Dãy chất nào sau đây có thể tác dụng với cacbon ?

A.

HCl, Ca, H₂SO₄ đặc, O₂
B.

Al, NaOH, H₂, CO₂, HNO₃
C.

H₂, NaCl, Al, H₂O, CO₂
D.

O₂, H₂, Mg, CO₂, H₂O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) C là vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

=> C có thể tác dụng với kim loại, phi kim, oxit kim loại...

Lời giải chi tiết :

C không tác dụng với HCl loại A

C không tác dụng với NaOH loại B

C không tác dụng với NaCl loại C

Câu 6 :

Trong các phản ứng hoá học sau đây phản ứng nào mà C, Si thể hiện tính oxi hoá?

1- C + H₂ 2-C + H₂O 3-C + Ca 4-Si + Mg

5- Si + dd NaOH 6-C + O₂ 7-Si + Cl₂

A.

1,3,4,5
B.

1, 3, 4
C.

1,2,3,4,5
D.

1,3,4,5,7

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Chất oxi hóa là chất nhận e

=> số oxi hóa giảm

Lời giải chi tiết :

1. Tạo thành CH₄=> số oxi hóa giảm xuống -4 => tính oxi hóa

2. Tạo thành CO hoặc CO₂=> số oxi tăng lên +2 hoặc +4 => tính khử

3. Tạo thành CaC₂ => số oxi hóa giảm xuống -1 => tính oxi hóa

4. Tạo thành Mg₂Si => số oxi hóa giảm xuống -4 => tính oxi hóa

5. Tạo thành Na₂SiO₃ => số oxi hóa tăng lên +4 => tính khử

6. Tạo thành CO hoặc CO₂ => số oxi tăng lên +2 hoặc +4 => tính khử

7. Tạo thành SiCl₄ => số oxi hóa tăng lên +4 => tính khử

Câu 7 :

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp rắn: MgO, CuO, Al₂O₃, Fe₃O₄ khi đun nóng thì chất rắn còn lại trong bình là

A.

MgO, CuO, Fe₃O₄
B.

MgO, Al, Cu, Fe
C.

MgO, Cu, Fe, Al₂O₃
D.

Mg, Cu, Al, Fe

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các oxit của kim loại đứng sau nhôm mới bị khử bởi CO, H₂, C, Al

Lời giải chi tiết :

Những oxit bị khử tạo KL là: CuO và Fe₃O₄

Chất rắn sau phản ứng gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Câu 8 :

Trong các cặp chất sau đây:

a) C + H₂O b)(NH₄)₂CO₃ + KOH c) NaOH + CO₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ e) K₂CO₃ + BaCl₂ g) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂

h) CaCO₃ + HCl i) HNO₃ + NaHCO₃ k) CO + CuO.

Nhóm gồm các cặp chất mà phản ứng giữa các chất sinh ra sản phẩm khí là:

A.

a, b, d, i, k
B.

b, c, d, h, k
C.

c, d, e, g, k
D.

a, b, h, i, k

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng hóa học giữa các chất để trả lời

Lời giải chi tiết :

Ta có PTHH của phản ứng:

a) C + H₂O $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CO↑ + H₂↑

C + 2H₂O $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CO₂↑ + 2H₂↑

b) (NH₄)₂CO₃ + 2KOH → 2NH₃↑+ K₂CO₃ + 2H₂O

c) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

d) 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

e) K₂CO₃ + BaCl₂→ BaCO₃↓ + 2KCl

g) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + 2NaOH

h) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

i) HNO₃ + NaHCO₃→ NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

k) CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂↑

Vậy các phản ứng tạo khí là: a, b, h, i, k

Câu 9 :

Cho các nhận xét sau, nhận xét nào không đúng ?

A.

Khí CO được dùng làm nhiên liệu vì khi cháy toả nhiều nhiệt.
B.

Si là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm 29,5% khối lượng và tồn tại dạng hợp chất.
C.

Trong tự nhiên C cũng như Si đều chỉ tồn tại dạng hợp chất.
D.

Khí CO₂ trong công nghiệp được thu hồi từ quá trình đốt cháy than; chuyển hoá khí thiên nhiên; sản phảm dầu mỏ; nung vôi, nấu rượu... đồng thời lượng dư sẽ gây hiệu ứng nhà kính.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nhận xét không đúng là: Trong tự nhiên C cũng như Si đều chỉ tồn tại dạng hợp chất.

Câu 10 :

Cho các câu nhận xét sau, câu nhận xét không đúng là:

A.

Than cốc được dùng trong quá trình luyện kim
B.

Than muội làm chất độn cao su, sản xuất mực in và si đánh giầy
C.

Than gỗ và than xương có cấu tạo xốp nên có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng làm mặt nạ phòng chống độc và công nghiệp hoá chất
D.

CO₂ là chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Câu không đúng là: CO₂ là chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại.

Không dùng CO₂ để dập tắt các đám cháy kim loại Mg, Al vì

$\mathop C\limits^{ + 4} {O_2}$+ 2Mg $\xrightarrow{{{t^0}}}\mathop C\limits^0 $ + 2MgO

Câu 11 :

Sục V lít khí CO₂(đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂2,5M thu được 23,64 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A.

5,6 lít
B.

8,512 lít
C.

8,512 lít hoặc 2,688 lít
D.

2,688 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết dạng phương trình song song và đặt mol:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ +H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2= 0,25mol

n _{kết tủa} = 0,12mol

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ +H₂O

0,12$ \leftarrow $ 0,12$ \leftarrow $ 0,12

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,26 $ \leftarrow $0,13 $ \leftarrow $0,13

n_CO2 = 0,26 + 0,12 = 0,38 mol => V = 8,512 lít

Câu 12 :

Sục hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml hỗn hợp dung dịch NaOH 2M và Ca(OH)₂ 1,5M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A.

20 gam
B.

10 gam
C.

5 gam
D.

15 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính tỉ lệ: (*) = n_OH-/n_CO2

+ (*) ≤ 1 => chỉ tạo muối HCO₃^-

+ 1 < (*) < 2 => tạo 2 muối HCO₃^- và CO₃^2-

+ (*) ≥ 2 => chỉ tạo muối CO₃^2-

Viết Phương trình ion, tính toán

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- +H₂O

CO₂ + CO₃^2- +H₂O^- → 2HCO₃^-

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{*{20}{l}}
{{n_{C{O_2}}} = {\rm{ }}0,3mol}\\
{{n_{O{H^ - }}} = {\rm{ }}0,5mol}
\end{array}$

$\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,3}} = 1,67$

Vì 1 < 1,67 <2 nên phản ứng tạo CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- +H₂O

0,25 $ \leftarrow $0,5 → 0,25

CO₂ + CO₃^2- +H₂O^- → HCO₃^-

0,05 → 0,05

${n_{C{O_3}^{2 - }}} = $ 0,25 – 0,05 =0,2 mol

${n_{C{a^{2 + }}}} = {\rm{ }}0,15mol$

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

0,15 → 0,15

a = 0,15 . 100 = 15g

Câu 13 :

A.

20%
B.

40%
C.

30%
D.

80%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) CO không khử được MgO

+) Vậy khối lượng chất rắn giảm là m_O _{(trong CuO)}

Từ đó tính được n_O _{(trong CuO)} = n_CuO

Lời giải chi tiết :

CO không khử được MgO

m_{chất rắn giảm} = m_O _{(trong CuO)}= 3,2 gam

=> n_{O (trong CuO)} = n_CuO = 3,2 : 16 = 0,2 mol

=> m_CuO = 0,2 . 80 = 16g

=> % CuO =$\frac{{16}}{{20}}*100\% = $ 80%

Câu 14 :

A.

FeO
B.

Fe₂O₃
C.

Fe₃O₄
D.

không xác định được

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) BTNT Cacbon => ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}}$

+) Viết PTHH tính toán

+) ${n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{x}{y}.{n_{C{O_2}}} \Rightarrow \dfrac{x}{y}$

Lời giải chi tiết :

${n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{2}{{100}} = 0,02{\text{ }}mol;{\text{ }}{n_{Fe}} = \dfrac{{0,84}}{{56}} = 0,015{\text{ }}mol$

Phản ứng :

Fe_xO_y + yCO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ xFe + yCO₂ (1)

0,02x/y ← 0,02

${n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,02\,mol \Rightarrow \,{n_{C{O_2}}} = 0,02\,mol$

Theo phản ứng (1): ${n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{x}{y}.{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,02{\text{x}}}}{y} = 0,015 \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{0,015}}{{0,02}} = \dfrac{3}{4}$

Vậy CTPT của oxit là Fe₃O₄

Câu 15 :

A.

3,36.
B.

2,24.
C.

4,48.
D.

1,12.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-+ H⁺→ HCO₃^-(1)

0,15mol→0,15mol→0,15mol

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂+ H₂O(2)

0,05mol ←0,05mol → 0,05mol

Sau phản ứng (2) HCO₃^- còn dư 0,2 mol

V = 1,12 lít

Câu 16 :

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A.

0,02
B.

0,03
C.

0,015
D.

0,01

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-+ H^{+ →} HCO₃^-(1)

0,02mol ← 0,02mol →0,02mol

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂+ H₂O(2)

0,01mol ← 0,01mol → 0,01mol

Sau phản ứng (2) HCO₃^- còn dư 0,01 mol

Vậy số mol CO₂là 0,01 mol.

Câu 17 :

A.

Tăng 2,04g
B.

Giảm 3,04g
C.

Tăng 3,04g
D.

Giảm 2,04g

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Viết PTHH tính toán tìm khối lượng kết tủa (${m_{CaC{O_3}}}$)

+) Khối lượng dung dịch tăng giảm là $m = {m_{C{O_2}}} - m$ _{kết tủa}

Lời giải chi tiết :

Ta có PTHH:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,1 ← 0,1 ← 0,1

2CO₂ + CaCO₃+ H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,16 – 0,1 → 0,06

=> n↓= 0,04 mol

n↓= 0,04 mol => m ↓ = 4g < 0,16.44 = 7,04g

=> m_{dd tăng}= 7,04 – 4 = 3,04g

Câu 18 :

A.

26,6 gam
B.

26,4 gam
C.

25,9 gam
D.

27,4 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${n_{BaC{l_2}}} = {n_{BaC{O_3}}}$

+) bảo toàn khối lượng: ${m_{hh}} + {m_{BaC{l_2}}} = {m_ \downarrow } + m$

Lời giải chi tiết :

${n_{BaC{l_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,2{\text{ }}mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: ${m_{hh}} + {m_{BaC{l_2}}} = {m_ \downarrow } + m$ _{muối Clorua}

=> m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam

Câu 19 :

A.

MgCO₃
B.

BaCO₃
C.

FeCO₃
D.

CaCO₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

TH1: Chất tan là 2 muối nên ta đặt Na₂CO₃ có số mol là x => tính số mol NaHCO₃

+) m_dd_{sau phản ứng} = m_CO2 + m_{dd NaOH}

+) m _{chất tan} = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 106.x + 84.(0,2 - 2x)

Thay vào biểu thức tính c% => x

+) Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}}$

=> ${M_{MC{O_3}}}$

TH2: Chất tan là NaOH và Na₂CO₃ sau đó làm tương tự như TH1

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử của muối cacbonat là RCO₃

n_NaOH = 0,2 mol

TH1 chất tan là 2 muối nên ta đặt Na₂CO₃ có số mol là x

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2x ← x ← x

NaOH + CO₂→ NaHCO₃

(0,2-2x)→(0,2-2x)→(0,2-2x)

n_CO2 = 0,2 - x => m_CO2 = (0,2 - x).44

Sau phản ứng : m_dd = 200 + (0,2 - x).44

m _{chất tan} = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 106.x + 84.(0,2 - 2x)

Theo gt: nồng độ các chất tan là 6,63%

=> $\dfrac{{106.x + 84.\left( {0,2 - 2x} \right)}}{{200 + 44.(0,2 - x)}} = \dfrac{{6,63}}{{100}} \Rightarrow x = 0,05$

=> x = 0,05

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 0,05 + 0,2 - 2.0,05 = 0,15\,mol$

Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15\,mol$

=> M_RCO3 = 15 / 0,15 = 100

=> R = 40

Công thức muối cacbonat là CaCO₃

TH2: NaOH dư

Số mol NaOH dư = 2x

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

0,2-2x ← 0,1-x ←0,1-x

Sau phản ứng : m_dd = 200 + (0,1 - x).44

m _{chất tan} = m_Na2CO3 + m_NaOH = 106.(0,1-x )+ 40*2.x

Theo gt: nồng độ các chất tan là 6,63%

=> $\dfrac{{106.(0,1-x) + 80.\left( {x} \right)}}{{200 + 44.(0,1 - x)}} = \dfrac{{6,63}}{{100}} \Rightarrow x = 0,128$

=> x = 0,128 >0,1 (loại)

Câu 20 :

A.

0,75M
B.

1,125M
C.

2,625M
D.

2,5M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn điện tích

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn điện tích: ${C_{HCO_3^ - }}$ trong 200 ml dung dịch là 2,5M.

⇒${n_{HCO_3^ - }}$ =2,5 . 0,2 = 0,5 mol

Xét tổng thể: đổ 300 ml dung dịch A và 200 ml dung dịch.

Sau khi trộn:

⇒${n_{HCO_3^ - }}$=${n_{CO_3^ 2- }}$ /4 ₌0,125 mol

Gọi nồng độ K₂CO₃ trong A là x

⇒ ${n_{HCO_3^ - }}$ _tổng= 0,3.(1 + x)

Sau trộn sẽ phản ứng với Ca²⁺, Ba²⁺

${n_{HCO_3^ 2- }}$ còn lại = 0,3 . (1 + x) - 0,2 - 0,2 = 0,125

⇒ x = 0,75M

Câu 21 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên nhân ngộ độc khi sưởi ấm bằng than trong phòng kín chủ yếu do khí CO₂.

(2) Trong các mặt nạ chống độc người ta thường cho bột than hoạt tính.

(3) Ure là loại phân đạm tốt nhất có công thức là (NH₂)₂CO.

(4) Thuốc nổ đen (người Trung Quốc tìm ra) là hỗn hợp: KNO₃ + S + C.

(5) Tinh thể Al₂O₃ có lẫn tạp chất Fe²⁺, Fe³⁺ và Ti⁴⁺ ta có đá saphia dùng làm đồ trang sức.

Số phát biểu đúng là

A.

6
B.

5
C.

3
D.

4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức tổng hợp các chất vô cơ

Lời giải chi tiết :

(1) sai do khí CO chứ không phải CO₂

(2) đúng, vì than hoạt tính có tính hấp phụ

(3) đúng, vì ure có hàm lượng nito cao nhất nhé

(4) đúng

(5) đúng

→ có 4 phát biểu đúng

Câu 22 :

Giá trị x, y tương ứng là

A.
0,2 và 0,05.
B.
0,4 và 0,05.
C.
0,2 và 0,10.
D.
0,1 và 0,05.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Tại V = 0,3 thì lượng BaCO₃ đạt cực đại và không đổi. Khi đó:

+ n_{BaCO3 max}= n_{CO32- max} = n_NaHCO3 = x

+ BTNT "Ba": n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 + n_BaCl2 => y

Lời giải chi tiết :

- Tại V = 0,3 thì lượng BaCO₃ đạt cực đại và không đổi. Khi đó:

+ n_{BaCO3 max}= n_{CO32- max} = n_NaHCO3 = x = 0,2 mol

+ BTNT "Ba": n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 + n_BaCl2 hay 0,2 = 0,3.0,5 + y => y = 0,05 mol

Câu 23 :

Chọn phát biểu đúng.

A.
Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.
B.
Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.
C.
Silic có tính khử yếu hơn cacbon.
D.
Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cacbon và silic thuộc cùng một nhóm A, mà điện tích hạt nhân của Silic lớn hơn Cacbon nên Silic có tính khử lớn hơn Cacbon hay Silic có tính oxi hóa yếu hơn Cacbon

Câu 24 :

A.
0,16.
B.
0,15.
C.
0,18.
D.
0,17.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Giả sử hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH và Na₂CO₃ thu được CO₃^2-(a mol) và HCO₃^- (b mol)

BTNT “C”: n_CO2 + n_Na2CO3 = n_{CO3 2-} + n_HCO3- => (1)

BTĐT: n_Na+= 2n_CO32- + n_HCO3- => (2)

Giải (1) và (2) thu được a và b

*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (CO₃^2-và HCO₃^-)

Thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2-→ HCO₃^-

H⁺+ HCO₃^-→ H₂O + CO₂

Lời giải chi tiết :

Giả sử hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH và Na₂CO₃ thu được CO₃^2-(a mol) và HCO₃^- (b mol)

BTNT “C”: n_CO2 + n_Na2CO3 = n_{CO3 2-} + n_HCO3- => a + b = 0,1 + 0,1 => a + b = 0,2 (1)

BTĐT: n_Na+= 2n_CO32- + n_HCO3- => 2a + b = 0,08 + 2.0,1 => 2a + b = 0,28 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,08 và b = 0,12 mol

*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (0,08 mol CO₃^2-và 0,12 mol HCO₃^-)

Thứ tự phản ứng:

H⁺ + CO₃^2-→ HCO₃^-

0,08← 0,08

H⁺+ HCO₃^-→ H₂O + CO₂

0,08 ← 0,08

=> n_HCl = 0,08 + 0,08 = 0,16 mol

Câu 25 :

Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

(b) Sục khí F₂vào nước.

(d) Sục khí CO₂vào dung dịch NaOH.

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH.

(g) Cho Na₂SO₃vào dung dịch H₂SO₄.

(h) C + H₂O_(hơi) ở nhiệt độ cao.

(i) Nung Cu(NO₃)₂.

(k) Dẫn CO qua FeO nung nóng.

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A.
6
B.
5
C.
7
D.
8

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Chú ý: Đơn chất là các chất được tạo nên từ một nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

(a) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O => tạo đơn chất S

(b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ => tạo đơn chất O₂

(d) CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂+ NaOH → NaHCO₃

=> không tạo đơn chất

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂=> tạo đơn chất H₂

(g) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ => không tạo đơn chất

(h) C + H₂O → CO + H₂

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

=> tạo đơn chất H₂

(i) 2Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂ => tạo đơn chất O₂

(k) CO + FeO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe + CO₂ => tạo đơn chất Fe

Vậy các phản ứng sinh ra đơn chất là: a, b, c, e, h, i, k

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Silic và hợp chất của silicghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính khử của C, CO, H2 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính khử của C, CO, H2 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 16. Hợp chất của cacbon - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 16. Hợp chất của cacbon Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 15. Cacbon - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 15. Cacbon Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết