Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 7. Hidrocacbon thơm

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 + 7 - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Anken X có công thức cấu tạo: CH₃–CH₂–C(CH₃)=CH–CH₃. Tên của X là

A.

isohexan.
B.

3-metylpent-3-en.
C.

3-metylpent-2-en.
D.

2-etylbut-2-en.

Câu 2 :

Hợp chất C₅H₁₀ mạch hở có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ?

A.

4
B.

5
C.

6
D.

10

Câu 3 :

Hợp chất C₅H₁₀ có bao nhiêu đồng phân anken ?

A.

4
B.

5
C.

6
D.

7

Câu 4 :

Cho các chất sau: 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4). Những chất nào là đồng phân của nhau ?

A.

(3) và (4).
B.

(1), (2) và (3).
C.

(1) và (2).
D.

(2), (3) và (4).

Câu 5 :

Cho các chất sau: CH₂=CHCH₂CH₂CH=CH₂; CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃; CH₃C(CH₃)=CHCH₂; CH₂=CHCH₂CH=CH₂; CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃; CH₃C(CH₃)=CHCH₂CH₃; CH₃CH₂C(CH₃)=C(C₂H₅)CH(CH₃)₂; CH₃CH=CHCH₃.

Số chất có đồng phân hình học là:

A.

4
B.

1
C.

2
D.

3

Câu 6 :

Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp nào sau đây ?

A.

Phản ứng cộng của Br₂với anken đối xứng.
B.

Phản ứng trùng hợp của anken.
C.

Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng.
D.

Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Câu 7 :

Anken C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất ?

A.

2
B.

1
C.

3
D.

4

Câu 8 :

Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được số gam kết tủa là:

A.

10
B.

20
C.

30
D.

40

Câu 9 :

Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau. Tên gọi của X là :

A.

but-1-en.
B.

xiclopropan
C.

but-2-en.
D.

propilen.

Câu 10 :

Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol (rượu). Hai anken đó là:

A.

eten và but-2-en
B.

eten và but-1-en
C.

propen và but-2-en
D.

2-metylpropen và but-1-en

Câu 11 :

Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là:

A.

2,240.
B.

2,688.
C.

4,480.
D.

1,344.

Câu 12 :

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là:

A.

20%.
B.

25%.
C.

50%.
D.

40%.

Câu 13 :

Cho buta-1,3-đien phản ứng cộng với Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu được là:

A.

2
B.

3
C.

4
D.

1

Câu 14 :

Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C₄H₆ là:

A.

2
B.

5
C.

4
D.

3

Câu 15 :

Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, t^o), thu được hỗn hợp Y chỉ chứa hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là:

A.

C₂H₂.
B.

C₄H₆.
C.

C₅H₈.
D.

C₃H₄.

Câu 16 :

Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là:

A.

C₄H₄.
B.

C₃H₄.
C.

C₄H₆.
D.

C₂H₂.

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (M_Y > M_X), thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Công thức của X là:

A.

C₂H₄.
B.

CH₄.
C.

C₂H₆.
D.

C₂H₂.

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là:

A.

75% và 25%.
B.

20% và 80%.
C.

35% và 65%.
D.

50% và 50%.

Câu 19 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Phần trăm số mol của anken trong X là:

A.

40%.
B.

50%.
C.

25%.
D.

75%.

Câu 20 :

Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₂ và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO₂ và 2 lít hơi H₂O (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là:

A.

C₂H₆.
B.

C₂H₄.
C.

CH₄.
D.

C₃H₈.

Câu 21 :

Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO₂. Biết các thể tích khí đều đo ở đktc. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là:

A.

CH₄ và C₂H₄.
B.

CH₄ và C₃H₄.
C.

CH₄ và C₃H₆.
D.

C₂H₆ và C₃H₆.

Câu 22 :

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là:

A.

20,40 gam.
B.

18,60 gam.
C.

18,96 gam.
D.

16,80 gam.

Câu 23 :

Cho hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là:

A.

20%.
B.

50%.
C.

25%.
D.

40%.

Câu 24 :

Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là:

A.

16,0.
B.

3,2.
C.

8,0.
D.

32,0.

Câu 25 :

Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dung dịch NH₃ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO₂ (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng:

A.

11,2.
B.

13,44.
C.

5,60.
D.

8,96.

Câu 26 :

Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,06 mol C₂H₂ và 0,04 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O₂ là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:

A.

1,04 gam.
B.

1,32 gam.
C.

1,64 gam.
D.

1,20 gam.

Câu 27 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, thu được 6,272 lít CO₂(đktc) và 6,12 gam H₂O. Mặt khác 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A.
0,10.
B.
0,15.
C.
0,06.
D.
0,25.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Anken X có công thức cấu tạo: CH₃–CH₂–C(CH₃)=CH–CH₃. Tên của X là

A.

isohexan.
B.

3-metylpent-3-en.
C.

3-metylpent-2-en.
D.

2-etylbut-2-en.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

- Đánh số C từ vị trí gần nối đôi hơn

$\mathop C\limits^5 {H_3}-\mathop C\limits^4 {H_2}-\mathop C\limits^3 \left( {C{H_3}} \right) = \mathop C\limits^2 H-\mathop C\limits^1 {H_3}$

- Gọi tên: 3-metylpent-2-en

Câu 2 :

Hợp chất C₅H₁₀ mạch hở có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ?

A.

4
B.

5
C.

6
D.

10

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Đề bài hỏi đồng phân cấu tạo => không đếm đồng phân hình học

1. CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

2. CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

3. CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃

4. (CH₃)₂C=CH-CH₃

5. (CH₃)₂CH-CH=CH₂

Câu 3 :

Hợp chất C₅H₁₀ có bao nhiêu đồng phân anken ?

A.

4
B.

5
C.

6
D.

7

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đề bài hỏi đồng phân anken => đếm cả đồng phân hình học

1. CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

2. CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ (có đồng phân hình học)

3. CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃

4. (CH₃)₂C=CH-CH₃

5. (CH₃)₂CH-CH=CH₂

Câu 4 :

Cho các chất sau: 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4). Những chất nào là đồng phân của nhau ?

A.

(3) và (4).
B.

(1), (2) và (3).
C.

(1) và (2).
D.

(2), (3) và (4).

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

2-metylbut-1-en (1) => có 5C và 1 nối đôi => CTPT: C₅H₁₀

3,3-đimetylbut-1-en (2) => có 6C và 1 nối đôi => CTPT: C₆H₁₂

3-metylpent-1-en (3) => có 6C và 1 nối đôi => CTPT: C₆H₁₂

3-metylpent-2-en (4) => có 6C và 1 nối đôi => CTPT: C₆H₁₂

=> những chất là đồng phân của nhau là: (2), (3) và (4)

Câu 5 :

Số chất có đồng phân hình học là:

A.

4
B.

1
C.

2
D.

3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Điều kiện để có đồng phân hình học là 2 nhóm thế của 2 C nối đôi khác nhau

Lời giải chi tiết :

Các chất có đồng phân hình học là:

1. CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃;

2. CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃;

3. CH₃CH₂C(CH₃)=C(C₂H₅)CH(CH₃)₂;

4. CH₃CH=CHCH₃.

Câu 6 :

Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp nào sau đây ?

A.

Phản ứng cộng của Br₂với anken đối xứng.
B.

Phản ứng trùng hợp của anken.
C.

Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng.
D.

Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Câu 7 :

Anken C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất ?

A.

2
B.

1
C.

3
D.

4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Anken đối xứng + tác nhân bất đối xứng => 1 sản phẩm

Lời giải chi tiết :

HCl là tác nhân bất đối xứng, để anken C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng

=> CTCT: CH₃-CH=CH-CH₃ : có đồng phân hình học nên tính là 2 anken

Câu 8 :

A.

10
B.

20
C.

30
D.

40

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Do X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên Z hơn X hai nhóm –CH₂

+) M_z = 2M_X => biện luận tìm x, y

Lời giải chi tiết :

Gọi CTPT của X là C_xH_y

Do X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên Z hơn X hai nhóm –CH₂

=> M_Y = M_X + 14 và M_z = M_X +28

Vì M_z = 2M_X => M_X +28 = 2.M_X

=> M_X = 28

=> X là C₂H₄, Y là C₃H₆, Z là C₄H₈

${C_3}{H_6}\,\,\, + \,\,\,\,\dfrac{9}{2}{O_2}\,\,\,\,\xrightarrow{{{t^ \circ }}}\,\,\,3C{O_2}\,\,\, + \,\,\,\,3\,{H_2}O$

0,1 0,3

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

0,3 0,3

=> m_{kết tủa} = 0,3.100 = 30 (gam)

Câu 9 :

A.

but-1-en.
B.

xiclopropan
C.

but-2-en.
D.

propilen.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

C_xH_y + Br₂ → C_xH_yBr₂

+) Từ tỉ lệ %Br trong Y => biện luận tìm x, y => CTPT của X

+) X + HBr thu được 2 sản phẩm hữu cơ => X bất đối xứng

Lời giải chi tiết :

C_xH_y + Br₂ → C_xH_yBr₂

$\begin{gathered}\% {m_{Br}} = \dfrac{{80.2}}{{12x + y + 80.2}}.100\% = 74,08\% \Leftrightarrow 12x + y = 56 \to \left\{ \begin{gathered}x = 4 \hfill \\y = 8 \hfill \\ \end{gathered} \right. \hfill \\\to X:\,\,{C_4}{H_8} \hfill \\ \end{gathered} $

X phản ứng với HBr thu được 2 sản phẩm hữu cơ => X có cấu tạo bất đối xứng

=> X là CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₂-CH₃ (spc) + CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₃ (spp)

Câu 10 :

Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol (rượu). Hai anken đó là:

A.

eten và but-2-en
B.

eten và but-1-en
C.

propen và but-2-en
D.

2-metylpropen và but-1-en

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) 2 anken + H₂O → 2 sản phẩm => mỗi anken tạo 1 sản phẩm

=> cả 2 anken đều đối xứng

Lời giải chi tiết :

2 anken + H₂O → 2 sản phẩm => mỗi anken tạo 1 sản phẩm

Vì H₂O là tác nhân bất đối xứng => cả 2 anken đều đối xứng

A đúng vì CH₂=CH₂ và CH₃-CH=CH-CH₃ đều đối xứng

B sai vì but-1-en: CH₂=CH-CH₂-CH₃ bất đối xứng

C sai vì propen: CH₂=CHCH₃ bất đối xứng

D sai vì but-1-en CH₃CH₂CH=CH₂ và 2-metylpropen: (CH₃)₂CHCH₂OH đều bất đối xứng

Câu 11 :

Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là:

A.

2,240.
B.

2,688.
C.

4,480.
D.

1,344.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính theo PT: 3CH₂=CH₂+ 2KMnO₄+4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂+ 2KOH + 2MnO₂

Lời giải chi tiết :

3CH₂=CH₂+ 2KMnO₄+4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂+ 2KOH + 2MnO₂

0,06 ← 0,04

$ \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,06.22,4 = 1,134\,(l)$

Câu 12 :

A.

20%.
B.

25%.
C.

50%.
D.

40%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính tỉ lệ số mol C₂H₄ và H₂

+) Dựa vào tỉ lệ đặt số mol C₂H₄ và H₂

+) Bảo toàn khối lượng ta có m_trước= m_sau →

${\overline M _X}.{n_X} = {\overline M _Y}.{n_Y}$

$ \to \dfrac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \dfrac{{{{\overline M }_Y}}}{{{{\overline M }_X}}} = \dfrac{{{d_{{Y}/{He}}}}}{{{d_{{X}/{He}}}}}$

+) n_giảm$ = {n_{{H_2}}}$_{(phản ứng)} = ${n_{{C_2}{H_4}}}$_(phản _ứng)

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l}{d_{hh/He}} = 3,75 = \frac{{{M_{hh}}}}{4}\\ = > {M_{hh}} = 15\end{array}$

Gọi n_C2H4 = 1 mol

=> n_H2 = 1 mol

=> n_X = 2 mol

Bảo toàn khối lượng ta có m_trước= m_sau

→ ${\overline M _X}.{n_X} = {\overline M _Y}.{n_Y}$

$ \to \dfrac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \dfrac{{{{\overline M }_Y}}}{{{{\overline M }_X}}} = \dfrac{{{d_{{Y}/{He}}}}}{{{d_{{X}/{He}}}}}$=$\frac{2}{{{n_Y}}} = \frac{5}{{3,75}}$

=> n_Y = 1,5 mol

Ta có : n_giảm= 2 – 1,5 = 0,5 mol $ = {n_{{H_2}}}$_{(phản ứng)} = ${n_{{C_2}{H_4}}}$_(phản _ứng)

=> $H\% = \dfrac{0,5}{1}.100\% = 50\% $

Câu 13 :

Cho buta-1,3-đien phản ứng cộng với Br₂ theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu được là:

A.

2
B.

3
C.

4
D.

1

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

$C{H_2} = CH - CH = C{H_2} + {\text{ }}B{r_2}\xrightarrow{{1:\,\,1}}\left[ \begin{gathered}C{H_2}Br - CHBr - CH = C{H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1) \hfill \\C{H_2}Br - CH = CH - C{H_2}Br\,\,\,\,\,c{\text{is}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2) \hfill \\C{H_2}Br - CH = CH - C{H_2}Br\,\,\,\,\,trans\,\,(3) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Câu 14 :

Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C₄H₆ là:

A.

2
B.

5
C.

4
D.

3

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) tính số liên kết pi: k = (số C *2+2 - số H)/2

+) Biện luận các trường hợp

Lời giải chi tiết :

Ta có: $k = \pi + v = \dfrac{{4.2 + 2 - 6}}{2} = 2$

Vì X mạch hở => π = 2 => ankin hoặc ankađien

Công thức thỏa mãn:

(1) CH₂=CH-CH=CH₂

(2) CH≡C-CH₂-CH₃

(3) CH₂=C=CH-CH₃

(4) CH₃-C≡C-CH₃

Câu 15 :

Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, t^o), thu được hỗn hợp Y chỉ chứa hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là:

A.

C₂H₂.
B.

C₄H₆.
C.

C₅H₈.
D.

C₃H₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Biện luận tìm các chất trong Y

+) ${n_{ankin}} > {n_{{H_2}}} \to {\overline M _{ankin}}$

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp Y chỉ chứa 2 hiđrocacbon → H₂ hết.

Xúc tác phản ứng: Pd/PbCO₃, t^o → Hỗn hợp Y gồm: Ankin (dư) và anken

$ \to {n_{ankin}} > {n_{{H_2}}} \to {n_{ankin}} > 0,1\,mol \to {\overline M _{ankin}} < \dfrac{{3,12}}{{0,1}} \to {\overline M _{ankin}} < 31,2\, \to {C_2}{H_2}$

Câu 16 :

Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là:

A.

C₄H₄.
B.

C₃H₄.
C.

C₄H₆.
D.

C₂H₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong NH₃

=> X là ankin và n_X = n_{kết tủa}

Lời giải chi tiết :

${n_x} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol \to {n_ \downarrow } = 0,15\,mol \to {M_ \downarrow } = \dfrac{{36}}{{0,15}} = 240 \to A{g_2}{C_2}$→ X là C₂H₂

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (M_Y > M_X), thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Công thức của X là:

A.

C₂H₄.
B.

CH₄.
C.

C₂H₆.
D.

C₂H₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) tính $\overline C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{hh}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol;\,\,\,{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol;\,\,\,{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{10,8}}{{18}} = 0,6\,mol$

→$\overline C = \dfrac{{0,5}}{{0,3}} \approx 1,66$→ hỗn hợp có CH₄. Mặt khác M_Y> M_X → X là CH₄

Câu 18 :

A.

75% và 25%.
B.

20% và 80%.
C.

35% và 65%.
D.

50% và 50%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đốt hỗn hợp gồm ankan và ankin thu được n_CO2 = n_H2O => n_ankan = n_ankin

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy ankan: n_ankan = n_H2O – n_CO2

Đốt cháy ankin: n_ankin = n_CO2 – n_H2O

Trừ 2 phương trình ta có n_ankan - n_ankin = n_H2O – n_CO2 Mà n_H2O = n_CO2

=> n_ankan = n_ankin= 50%

Câu 19 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Phần trăm số mol của anken trong X là:

A.

40%.
B.

50%.
C.

25%.
D.

75%.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy ankan => ${n_{Ankan}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}$

Đốt cháy anken => ${n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}}$

=> đốt cháy hỗn hợp ankan và anken thì: n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 0,4 – 0,35 = 0,05 mol

=> n_anken = n_hh– n_ankan = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

→ % n_anken $ = \dfrac{{0,15}}{{0,2}}.100\% = 75\% $

Câu 20 :

A.

C₂H₆.
B.

C₂H₄.
C.

CH₄.
D.

C₃H₈.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Coi hai hiđrocacbon như một hiđrocacbon tính

$\overline C = \dfrac{{{V_{C{O_2}}}}}{{{V_{hh}}}}$ ; $\overline H = \dfrac{{2{V_{{H_2}O}}}}{{{V_{hh}}}}$

Lời giải chi tiết :

$\overline C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}} = \dfrac{{{V_{C{O_2}}}}}{{{V_{hh}}}} = \dfrac{2}{1} = 2$ Mà C₂H₂ có 2 nguyên tử C nên X cũng có 2 nguyên tử C

Ta có: $\overline H = \dfrac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_{hh}}}} = \dfrac{{2{V_{{H_2}O}}}}{{{V_{hh}}}} = \dfrac{{2.2}}{1} = 4$ Mà C₂H₂ có 2 nguyên tử H nên X có 6 nguyên tử H

Vậy X là C₂H₆

Câu 21 :

A.

CH₄ và C₂H₄.
B.

CH₄ và C₃H₄.
C.

CH₄ và C₃H₆.
D.

C₂H₆ và C₃H₆.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Sau khi phản ứng với Br₂, khí thoát ra là ankan

+) Có số mol ankan => số mol khí của hiđrocabon còn lại

+) Từ số mol Brom và số mol của hiđrocabon tính số liên kết pi => công thức chung

+) $\overline C = \dfrac{{{V_{C{O_2}}}}}{{{V_X}}}$

=> Công thức

Lời giải chi tiết :

Ta có n_X = 0,075 mol

Cho X qua brom khí không bị hấp thụ là ankan => n_ankan = 0,05 mol

=> n_{hiđrocacbon còn lại} = 0,075 - 0,025 = 0,025 mol

Mà ${n_{B{r_2}}} = \dfrac{4}{{160}} = 0,025\,mol$

=> số pi trong hiđrocacbon là 1

=> Công thức là C_nH_2n

Sau khi phản ứng với Br₂, khí thoát ra là ankan

$\overline C = \dfrac{{{V_{C{O_2}}}}}{{{V_X}}} = \dfrac{{2,8}}{{1,68}} \approx 1,67$ => Ankan là CH₄

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

0,05 → 0,05

0,025 → 0,075

=> n =3

=> Công thức là C₃H₆

Câu 22 :

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là:

A.

20,40 gam.
B.

18,60 gam.
C.

18,96 gam.
D.

16,80 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Nhận thấy cả 3 hiđrocacbon đều có 3C nên gọi công thức chung của X là: C₃H_x

+) Biết tỉ khối của X tìm công thức X

+) Viết PTHH tính toán

Lời giải chi tiết :

X gồm C₃H₈, C₃H₆, C₃H₄

=> Gọi chung công thức X là C₃H_x

${d_{X/{H_2}}} = 21,2 \to {\bar M_X} = 21,2*2 = 42,4 = 12*3 + x$

=> x = 6,4

=> Công thức X là C₃H_6,4

PTHH: C₃H_6,4 + 4,6 O₂ $\xrightarrow{t_{{}}^{0}}$ 3CO₂ + 3,2H₂O

0,1 → 0,3 →0,32

$\to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,3.44 + \dfrac{{0,64}}{2}.18 = 18,96\,g $

Câu 23 :

A.

20%.
B.

50%.
C.

25%.
D.

40%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là a, là b (trong 8,6 gam X)

+) Từ số mol C₂H₂ tạo kết tủa, so sánh với số mol X => tỉ lệ mol của C₂H₂ trong X (tính theo a, b)

+) Khối lượng hh X => PT (1)

+) Khối lượng Br₂ phản ứng => PT (2)

(1), (2) => a, b

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là a, là b (trong 8,6 gam X)

Xét 13,44 lít hỗn hợp khí X

${n_X} = 0,6\,mol$

$\begin{array}{l}{n_ \downarrow } = {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,15{\mkern 1mu} mol = \frac{1}{4}{n_X}{\mkern 1mu} \\ = > {n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{C{H_4}}} = \frac{3}{4}{n_X}\\ = > \frac{{{n_{{C_2}{H_2}}}}}{{{n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{C{H_4}}}}} = \frac{1}{3}\\ \Rightarrow {n_{{C_2}{H_2}(trong{\kern 1pt} 8,6{\kern 1pt} gam{\kern 1pt} X)}} = \frac{{a + b}}{3}{\mkern 1mu} mol\end{array}$

Xét 8,6 gam hỗn hợp khí X => $16a + 28b + 26.\dfrac{{a + b}}{3} = 8,6$(1)

BT sô liên kết pi: ${n_{B{r_2} phản ứng}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_2}}}*2 = b + \frac{{2(a + b)}}{3} = 0,3(2)$

Từ (1) và (2) => a = 0,2 ; b = 0,1

$\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2 + 0,1 + \dfrac{{0,2 + 0,1}}{3}}}.100\% = 50\% $

Câu 24 :

A.

16,0.
B.

3,2.
C.

8,0.
D.

32,0.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) BT Khối lượng: ${m_X} = {m_Y} \Rightarrow {n_Y}$

+) Viết PTHH nhận xét ${n_{{H_2}}}$_{phản ứng}$ = {n_X} - {n_Y}$

+) Bảo toàn liên kết π: Do H₂ và Br₂ đều phản ứng vào liên kết π nên: ${n_{B{r_2}}} = 3.{n_{{C_4}{H_4}}} - {n_{{H_2}}}$

Lời giải chi tiết :

BT khối lượng: ${m_X} = {m_Y} = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8{\mkern 1mu} gam$

=> $ {n_Y} = \frac{{5,8}}{{29}} = 0,2{\mkern 1mu} mol$

PTHH: C₄H₄ +H₂ → C₄H₆

C₄H₄ +H₂ → C₄H₆

Ta thấy chênh lệch giữa 2 mol là số mol H₂phản ứng

${n_{{H_2}}}$_{phản ứng}$ = {n_X} - {n_Y} = 0,1 + 0,3 - 0,2 = 0,2\,mol$

Bảo toàn liên kết π: Do H₂ và Br₂ đều phản ứng vào liên kết π nên => ${n_{B{r_2}}} = 3.{n_{{C_4}{H_4}}} - {n_{{H_2}}} = 0,1.3 - 0,2 = 0,1\,mol \to {m_{B{r_2}}} = 0,1.160 = 16\,gam$

Câu 25 :

A.

11,2.
B.

13,44.
C.

5,60.
D.

8,96.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Y gồm C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆ và H₂ dư

+) Y + AgNO₃ thu được kết tủa là C₂Ag₂

=> ${m_Z} = {m_C} + {m_H} $

+) ${n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}}$

+) Bảo toàn nguyên tố C => tính số mol C₂H₂ ban đầu

+) Bảo toàn khối lượng ban đầu => m_X => m_H2

Lời giải chi tiết :

C₂H₂+ H₂thu được Y => Y gồm C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆ và H₂ dư.

Y tác dụng với AgNO₃/NH₃:

${\rm{\;}}HC \equiv CH{\mkern 1mu} + {\mkern 1mu} 2AgN{O_3} + N{H_3} \to AgC \equiv CAg \downarrow {\rm{\;}} + N{H_4}N{O_3} + {H_2}O$

${n_{{C_2}{H_2}}} = {n_ \downarrow } = 0,05{\mkern 1mu} mol \Rightarrow {m_{{C_2}{H_2}}} = 1,3{\mkern 1mu} gam$

=> Khí bay ra khỏi bình AgNO₃/NH₃là C₂H₄, C₂H₆ và H₂ dư

Cho qua bình đựng nước brom thì chỉ có C₂H₄phản ứng được với brom

${n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,1\,mol \Rightarrow {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.28 = 2,8\,gam$

Sau cho bình brom còn lại Z gồm C₂H₆ và H₂ dư

Trong Z có: $\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = 0,1{\mkern 1mu} mol\\{n_{{H_2}O}} = 0,25{\mkern 1mu} mol\end{array} \right.$

Bảo toàn nguyên tố C: $ \to {m_Z} = {m_C} + {m_H} = 0,1.12 + 0,25.2 = 1,7{\mkern 1mu} gam$

${n_{{C_2}{H_2}}} = 0,05 + 0,1 + \dfrac{{0,1}}{2} = 0,2mol \to {m_C}_{_2{H_2}} = 0,2.26 = 5,2\,gam$

Bảo toàn khối lượng ban đầu:

${m_X} = 2,8 + 1,7 + 1,3 = 5,8\,gam \to {m_{{H_2}}} = 5,8 - 5,2 = 0,6\,gam \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,6}}{2} = 0,3\,mol$

Tổng thể tích khí: ${V_X} = 22,4.(0,2 + 0,3) = 11,2$ lít

Câu 26 :

A.

1,04 gam.
B.

1,32 gam.
C.

1,64 gam.
D.

1,20 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Áp dụng bảo toàn khối lượng m_X = m_Y

+) Khối lượng bình Brom tăng là: ${m_ \uparrow } = {m_Y} - {m_Z}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng bảo toàn khối lượng: m_C2H2 +m_H2 = 0,06*26 + 0,04*2 = 1,64 gam

Tỉ khối của Z so với O₂ bằng 0,5

=> ${M_Z} = 0,5*32 = 16$ gam

=> m_Z =n*M=$\frac{{0,448}}{{22,4}}*16 = $ 0,32 gam

BT khối lượng => Khối lượng bình đựng brom tăng (m_↑):

${m_ \uparrow } = {m_Y} - {m_Z} = 1,64 - 0,32 = 1,32\,gam$

Câu 27 :

A.
0,10.
B.
0,15.
C.
0,06.
D.
0,25.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

áp dụng công thức khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ X có độ bất bão hòa k có:

${n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}} \Rightarrow k = ?$

Đặt công thức chung của X là: C_xH_y

=> n_Br2 = n_{liên kết pi bị phá vỡ} = k.n_X = ? (mol)

$ \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_X}}} = ? \hfill \cr
y = {{2{n_{{H_2}O}}} \over {{n_X}}} = ? \hfill \cr} \right.$

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 6,272 :22,4 = 0,28 (mol)

n_H2O = 6,12 :18 = 0,34 (mol)

áp dụng công thức khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ X có độ bất bão hòa k có:

${n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}} \Rightarrow 0,16 = {{0,28 - 0,34} \over {k - 1}} \Rightarrow k = 0,625$

Đặt công thức chung của X là: C_xH_y

$ \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_X}}} = {{0,28} \over {0,16}} = 1,75 \hfill \cr
y = {{2{n_{{H_2}O}}} \over {{n_X}}} = {{2.0,34} \over {0,16}} = 4,25 \hfill \cr} \right.$

CTPT chung của X là: C_1,75H_4,25

Xét 10,1 g X hay 0,4 mol X phản ứng với a mol dd Br₂

=> n_Br2 = n_{liên kết pi bị phá vỡ} = k.n_X = 0,625.0,4 = 0,25 (mol)