Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Hidrocacbon không no

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng oxi hóa anken - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho các phản ứng sau:

(1) CH₄ + O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ CH₂O + H₂O

(2) 2C₄H₁₀ + 5O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ 4C₂H₄O₂ + 2H₂O

(3) 2C₂H₆ + 12O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ 3C + 9CO₂ + 6H₂O

(4) C₃H₈ + 5O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ 3CO₂ + 4H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa không hoàn toàn là

A.

3.
B.

4.
C.

1.
D.

2.

Câu 2 :

Cho phản ứng: C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₆O₂ + MnO₂ + KOH. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng (khi tối giản) là

A.

16
B.

9.
C.

10.
D.

7.

Câu 3 :

Cho các chất sau: pentan; hex-1-en, etilen, metan, propen, isobutan. Số các chất làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở ngay điều kiện thường là

A.

4.
B.

3.
C.

2.
D.

1

Câu 4 :

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

8,96.
B.

17,92
C.

15,68.
D.

13,44.

Câu 5 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được CO₂ và H₂O có khối lượng hơn kém nhau 6,76 gam. Công thức của 2 alkene là

A.

C₂H₄ và C₃H₆.
B.

C₃H₆ và C₄H₈.
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀
D.

C₂H₄ và C₄H₈.

Câu 6 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆, C₄H₈ thu được 4,4 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O. Phần trăm khối lượng CH₄ trong hỗn hợp X là

A.

34,42%.
B.

42,34%.
C.

43,24%.
D.

44,23%

Câu 7 :

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít khí oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO₂. Giá trị của b là

A.

92,4 lít
B.

94,2 lít.
C.

80,64 lít.
D.

24,9 lít.

Câu 8 :

Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu được 57,2 gam CO₂ và 23,4 gam H₂O. Công thức phân tử và khối lượng tương ứng của 2 hiđrocacbon là

A.

12,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.
B.

8,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.
C.

5,6 gam C₂H₄ và 12,6 gam C₃H₆.
D.

2,8 gam C₂H₄ và 16,8 gam C₃H₆.

Câu 9 :

Hỗn hợp X gồm metan và 2 anken là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,44 mol hỗn hợp X thu được 67,76 gam CO₂ và 28,44 gam H₂O. Công thức của 2 anken là

A.

C₂H₄ và C₃H₆.
B.

C₃H₆ và C₄H₈
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀.
D.

C₅H₁₀ và C₆H₁₂.

Câu 10 :

Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken đều ở nhiệt độ thường. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X thì thu được 0,6 mol CO₂ và 0,7 mol H₂O. Công thức của anken và ankan là

A.

CH₄ và C₄H₈.
B.

C₂H₄ và C₃H₈.
C.

C₃H₆ và C₂H₆
D.

C₂H₄ và C₂H₆

Câu 11 :

Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken. Tỉ khối của X so với H₂ là 11,25. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X thu được 6,72 lít CO₂ (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức của ankan và anken lần lượt là

A.

CH₄ và C₄H₈.
B.

C₂H₆ và C₂H₄.
C.

CH₄ và C₂H₄.
D.

CH₄ và C₃H₆.

Câu 12 :

Hỗn hợp hiđrocacbon X và O₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua H₂SO₄ đặc thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 19. X là

A.

C₃H₄.
B.

C₃H₈.
C.

C₃H₆.
D.

C₄H₈.

Câu 13 :

Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hỗn hợp X gồm C₃H₆, CH₄, CO (thể tích CO gấp 2 lần thể tích CH₄) thu được 24 ml CO₂ (các thể tích khí đo ở cùng điền kiện). Tỉ khối của X so với H₂ là

A.

12,9.
B.

25,8.
C.

22,2.
D.

11,1.

Câu 14 :

Hỗn hợp X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,125M, thu được 15 gam kết tủa. Công thức của 2 anken là

A.

C₂H₄ và C₄H₈.
B.

C₃H₆ và C₄H₈.
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀.
D.

C₂H₄ và C₃H₆.

Câu 15 :

Hỗn hợp X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Trộn một thể tích hỗn hợp X với một lượng vừa đủ khí oxi để được một hỗn hợp Y rồi đen đốt cháy hoàn toàn thì thu được sản phẩm khí và hơi Z. Tỉ khối của Y so với Z là 744 : 713. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của 2 anken là

A.

C₅H₁₀ và C₆H₁₂.
B.

C₃H₆ và C₂H₄.
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀.
D.

C₃H₆ và C₄H₈.

Câu 16 :

Cho 0,448 lít (đktc) một anken ở thể khí vào một bình kín dung tích 11,2 lít chứa sẵn 11,52 gam không khí (M = 28,8). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trong bình, sau phản ứng giữ bình ở nhiệt độ 136^oC, áp suất bình đo được là 1,26 atm. Biết rằng sau phản ứng cháy còn dư oxi. Công thức của anken là

A.

C₃H₆.
B.

C₄H₈.
C.

C₂H₄.
D.

C₅H₁₀.

Câu 17 :

Có 2,24 lít hỗn hợp A gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và hiđro. Đốt cháy hết A cần 6,944 lít khí oxi. Sản phẩm cháy cho qua bình đựng P₂O₅ thấy khối lượng bình tăng 3,96 gam. Chất khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Công thức cấu tạo 2 anken và % thể tích của hiđro trong hỗn hợp A là

A.

C₃H₆; C₄H₈ và 80%.
B.

C₂H₄, C₃H₆ và 80%.
C.

C₂H₄, C₃H₆ và 20%.
D.

C₃H₆; C₄H₈ và 20%.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho các phản ứng sau:

(1) CH₄ + O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ CH₂O + H₂O

(2) 2C₄H₁₀ + 5O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ 4C₂H₄O₂ + 2H₂O

(3) 2C₂H₆ + 12O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ 3C + 9CO₂ + 6H₂O

(4) C₃H₈ + 5O₂ $\xrightarrow{xt,{{t}^{o}}}$ 3CO₂ + 4H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa không hoàn toàn là

A.

3.
B.

4.
C.

1.
D.

2.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng oxi hóa không hoàn toàn là (1), (2) và (3) vì số oxi hóa của C trong sản phẩm chưa đạt tối đa

Câu 2 :

Cho phản ứng: C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₆O₂ + MnO₂ + KOH. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng (khi tối giản) là

A.

16
B.

9.
C.

10.
D.

7.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ + 2KOH

=> tổng hệ số cân bằng = 3 + 2 + 4 + 3 + 2 + 2=16

Câu 3 :

Cho các chất sau: pentan; hex-1-en, etilen, metan, propen, isobutan. Số các chất làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở ngay điều kiện thường là

A.

4.
B.

3.
C.

2.
D.

1

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Các anken phản ứng được với dung dịch KMnO₄ ở ngay điều kiện thường

=> hex-1-en, etilen, propen

Câu 4 :

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

8,96.
B.

17,92
C.

15,68.
D.

13,44.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 2.n_C2H4 + 3.n_C3H6

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 2.n_C2H4 + 3.n_C3H6 = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8 mol

=> V = 0,8.22,4 = 17,92 lít

Câu 5 :

A.

C₂H₄ và C₃H₆.
B.

C₃H₆ và C₄H₈.
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀
D.

C₂H₄ và C₄H₈.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Đốt cháy hoàn toàn anken thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau

+) Từ m_CO2– m_H2O => tính x

+) Tính số C trung bình => CTPT 2 alkene

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy hoàn toàn alkene thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau

Gọi n_CO2 = n_H2O = x mol

m_CO2– m_H2O = 44x – 18x = 6,76 => x = 0,26 mol

=> số C trung bình = 0,26 / 0,1 = 2,6

=> công thức phân tử của 2 alkene là C₂H₄ và C₃H₆

Câu 6 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆, C₄H₈ thu được 4,4 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O. Phần trăm khối lượng CH₄ trong hỗn hợp X là

A.

34,42%.
B.

42,34%.
C.

43,24%.
D.

44,23%

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_CH4 = n_H2O – n_CO2

+) Bảo toàn C và H: n_{C (trong X)}= n_CO2; n_{H (trong X)} = 2.n_H2O

+) m_X = m_C + m_H

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,14 mol

Vì đốt cháy hỗn hợp X gồm ankan CH₄ và 2 anken C₃H₆ và C₄H₈

=> n_CH4 = n_H2O – n_CO2 = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol

Bảo toàn C và H: n_{C (trong X)}= n_CO2 = 0,1 mol; n_{H (trong X)} = 2.n_H2O = 0,28 mol

=> m_X = m_C + m_H = 0,1.12 + 0,28 = 1,48 gam

%m_CH4 = 0,04.16 / 1,48 .100% = 43,24%

Câu 7 :

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít khí oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO₂. Giá trị của b là

A.

92,4 lít
B.

94,2 lít.
C.

80,64 lít.
D.

24,9 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Đốt cháy anken thu được n_CO2 = n_H2O

- Tính b

Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O => n_O2

=> b

Lời giải chi tiết :

- Hỗn hợp A gồm các anken => đốt cháy thu được n_CO2 = n_H2O = 2,4 mol

- Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

=> n_O2 = (2.2,4 + 2,4) / 2 = 3,6 mol

=> b = 3,6.22,4 = 80,64 lít

Câu 8 :

A.

12,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.
B.

8,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.
C.

5,6 gam C₂H₄ và 12,6 gam C₃H₆.
D.

2,8 gam C₂H₄ và 16,8 gam C₃H₆.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Đốt cháy hiđrocacbon thu được n_CO2 = n_H2O => 2 hiđrocacbon đó là anken

+) số C trong bình = n_CO2 / n_anken

+) Bảo toàn C: n_CO2 = 2.n_C2H4 + 3.n_C3H6

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 1,3 mol; n_H2O = 1,3 mol

Đốt cháy hiđrocacbon thu được n_CO2 = n_H2O => 2 hiđrocacbon đó là anken

=> số C trong bình = n_CO2 / n_anken = 1,3 / 0,5 = 2,6

=> 2 anken là C₂H₄ (x mol) và C₃H₆ (y mol)

n_{hh X} = x + y = 0,5 (1)

Bảo toàn C: n_CO2 = 2.n_C2H4 + 3.n_C3H6 => 2x + 3y = 1,3 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2; y = 0,3

=> m_C2H4 = 5,6 gam; m_C3H6 = 12,6 gam

Câu 9 :

Hỗn hợp X gồm metan và 2 anken là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,44 mol hỗn hợp X thu được 67,76 gam CO₂ và 28,44 gam H₂O. Công thức của 2 anken là

A.

C₂H₄ và C₃H₆.
B.

C₃H₆ và C₄H₈
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀.
D.

C₅H₁₀ và C₆H₁₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) n_CH4 = n_H2O – n_CO2

+) Bảo toàn C: n_{CO2 sinh ra bởi CH4}= n_CH4

+) số C trung bình = n_CO2 / n_anken

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 1,54 mol; n_H2O = 1,58 mol

Ta có: n_CH4 = n_H2O – n_CO2 = 1,58 – 1,54 = 0,04 mol

=> n_{2 anken} = 0,44 – 0,04 = 0,4 mol

Bảo toàn C: n_{CO2 sinh ra bởi CH4}= n_CH4 = 0,04 mol => n_{CO2 sinh ra bởi anken} = 1,54 – 0,04 = 1,5 mol

=> số C trung bình = n_CO2 / n_anken = 1,5 / 0,4 = 3,75

=> 2 anken là C₃H₆ và C₄H₈

Câu 10 :

A.

CH₄ và C₄H₈.
B.

C₂H₄ và C₃H₈.
C.

C₃H₆ và C₂H₆
D.

C₂H₄ và C₂H₆

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2(n > 0), anken là C_mH_2m (m ≥ 2)

+) n_ankan = n_H2O – n_CO2

+) Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n.n_CnH2n+2 + m.n_CmH2m => biện luận giá trị m và n

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2(n > 0), anken là C_mH_2m (m ≥ 2)

Ta có: n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

=> n_anken = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n.n_CnH2n+2 + m.n_CmH2m => 0,1n + 0,2m = 0,6

=> n + 2m = 6

m	2	3
n	2 (thỏa mãn)	0 (loại)

=> anken là C₂H₄, ankan là C₂H₆

Câu 11 :

A.

CH₄ và C₄H₈.
B.

C₂H₆ và C₂H₄.
C.

CH₄ và C₂H₄.
D.

CH₄ và C₃H₆.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bước 1: Xác định ankan trong X

- Tính số nguyên tử C trung bình của X => ankan là CH₄

Bước 2: Tính số mol của ankan, anken, số nguyên tử C của anken

- Đặt $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{C{H_4}:{a^{mol}}}\\{{C_n}{H_{2n}}:{b^{mol}}}\end{array}} \right.$

- Lập hệ 3 phương trình 3 ẩn a, b, n dựa vào:

n_X= a + b ; n_CO2 = a + nb ; m_X = 16a + 14nb

Giải hệ tìm được a, b, n.

Bước 3: Xác định ankan, anken

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Xác định ankan trong X

${n_X} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\left( {mol} \right)$

${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)$

$\bar C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5$ → Ankan phải là CH₄.

Bước 2: Tính số mol của ankan, anken, số nguyên tử C của anken

Đặt $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{C{H_4}:{a^{mol}}}\\{{C_n}{H_{2n}}:{b^{mol}}}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{n_X} = a + b = 0,2}&{\left( 1 \right)}\\{{n_{C{O_2}}} = a + nb = 0,3}&{\left( 2 \right)}\\{{{\bar M}_X} = \dfrac{{16{\rm{a}} + 14nb}}{{0,2}} = 11,25.2 = 22,5}&{\left( 3 \right)}\end{array}} \right.$

Giải hệ (1) (2) và (3) → a = 0,15; b = 0,05 và nb = 0,15 → n = 3.

Bước 3: Xác định ankan, anken

Vậy hỗn hợp chứa CH₄ và C₃H₆.

Câu 12 :

A.

C₃H₄.
B.

C₃H₈.
C.

C₃H₆.
D.

C₄H₈.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Gọi công thức phân tử của X có dạng C_xH_y (y ≤ 2x + 2)

+) Giả sử n_X = 1 mol và n_O2 = 10 mol

+) ${\bar M_Z} = \frac{{44a + 32b}}{{a + b}} = 19.2$

+) n_{O2 phản ứng} = n_{O2 ban đầu} – n_{O2 phản ứng}

+) Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_{O2 phản ứng} = 2.n_CO2 + n_H2O

+) Bảo toàn nguyên tố H: n_{H (trong X)} = 2.n_H2O

+) Bảo toàn nguyên tố C: n_C = n_CO2

+) Từ điều kiện: y ≤ 2x + 2 => a

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử của X có dạng C_xH_y (y ≤ 2x + 2)

Giả sử n_X = 1 mol và n_O2 = 10 mol

Y qua dung dịch H₂SO₄ đặc thu được hỗn hợp khí Z => Z gồm CO₂ và O₂ dư

Gọi n_CO2 = a mol; n_{O2 dư} = b mol

${\bar M_Z} = \frac{{44a + 32b}}{{a + b}} = 19.2\,\, = > \,\,a = b$

n_{O2 phản ứng} = n_{O2 ban đầu} – n_{O2 dư}= 10 – a mol

Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_{O2 phản ứng} = 2.n_CO2 + n_H2O=> n_H2O = 2.(10 – a) – 2a = 20 – 4a

Bảo toàn nguyên tố H: n_{H (trong X)} = 2.n_H2O => y = 40 – 8a

Bảo toàn nguyên tố C: n_C = n_CO2 => x = a

Vì y ≤ 2x + 2 => 40 – 8a ≤ 2a + 2 => a ≥ 3,8

Dựa vào 4 đáp án => a = 4, CTPT của X là C₄H₈

Câu 13 :

A.

12,9.
B.

25,8.
C.

22,2.
D.

11,1.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Đặt a, b, 2b lần lượt là thể tích của C₃H₆, CH₄, CO

+) Bảo toàn nguyên tố C: V_CO2 = 3V_C3H6 + V_CH4 + V_CO

Lời giải chi tiết :

Đặt a, b, 2b lần lượt là thể tích của C₃H₆, CH₄, CO

=> V_X = a + b + 2b = 20

V_CO2 = 3a + b + 2b = 24

=> a = 2 và b = 6

=> M_X = (42.2 + 16.6 + 28.12) / 20 = 25,8

=> d_X/H2 = 12,9

Câu 14 :

A.

C₂H₄ và C₄H₈.
B.

C₃H₆ và C₄H₈.
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀.
D.

C₂H₄ và C₃H₆.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TH1: Ca(OH)₂ dư => chỉ tạo 1 muối CaCO₃

+) n_CO2 = n_CaCO3

+) số C trung bình = n_CO2 / n_anken

TH2: Ca(OH)₂ hết, thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

+) Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2 = n_CacO3 + n_Ca(HCO3)2

+) Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n_CaCO3 + 2.n_Ca(HCO3)2

+) số C trung bình = n_CO2 / n_anken

Lời giải chi tiết :

n_Ca(OH)2 = 0,25 mol; n_CaCO3 = 0,15 mol

TH1: Ca(OH)₂ dư => chỉ tạo 1 muối CaCO₃

=> n_CO2 = n_CaCO3 = 0,15 mol

=> số C trung bình = n_CO2 / n_anken = 0,15 / 0,1 = 1,5 (loại vì anken có số C luôn ≥ 2)

TH2: Ca(OH)₂ hết, thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2 = n_CacO3 + n_Ca(HCO3)2 => n_Ca(HCO3)2 = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n_CaCO3 + 2.n_Ca(HCO3)2 = 0,15 + 2.0,1 = 0,35 mol

=> số C trung bình = 0,35 / 0,1 = 3,5

=> 2 anken là C₃H₆ và C₄H₈

Câu 15 :

A.

C₅H₁₀ và C₆H₁₂.
B.

C₃H₆ và C₂H₄.
C.

C₄H₈ và C₅H₁₀.
D.

C₃H₆ và C₄H₈.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O

1 mol → 1,5n → n → n

Y gồm 1 mol C_nH_2n và 1,5n mol O₂

Z gồm CO₂ (n mol) và H₂O (n mol)

d_Y/Z = M_Y / M_Z

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử chung cho 2 anken là C_nH_2n có 1 mol

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O

1 mol → 1,5n → n → n

Y gồm 1 mol C_nH_2n và 1,5n mol O₂

Z gồm CO₂ (n mol) và H₂O (n mol)

${d_{Y/Z}} = {\rm{ }}\frac{{\frac{{1.14n{\rm{ }} + {\rm{ }}1,5n.32}}{{1 + 1,5n}}}}{{\frac{{44n{\rm{ }} + {\rm{ }}18n}}{{n + n}}}} = \frac{{744}}{{713}}\,\, = > \,\,n = 2,4$

=> 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆

Câu 16 :

A.

C₃H₆.
B.

C₄H₈.
C.

C₂H₄.
D.

C₅H₁₀.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.

+) n_{khí sau phản ứng} = PV / RT

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O

+) hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO₂ (0,02n mol); H₂O (0,02n mol); N₂ (0,32 mol); O₂ dư (0,08 – 0,03n mol)

Lời giải chi tiết :

n_anken = 0,02 mol; n_kk= 0,4 mol => n_N2 = 0,32 mol; n_O2 = 0,08 mol

Ở nhiệt độ 136^oC, nước ở thể hơi.

n_{khí sau phản ứng} = PV / RT = 1,26.11,2 / (0,082.409) = 0,42 mol

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O

0,02 → 0,03n → 0,02n → 0,02n

=> hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO₂ (0,02n mol); H₂O (0,02n mol); N₂ (0,32 mol); O₂ dư (0,08 – 0,03n mol)

=> 0,02n + 0,02n + 0,32 + 0,08 – 0,03n = 0,42 => n = 2

=> anken cần tìm là C₂H₄

Câu 17 :

A.

C₃H₆; C₄H₈ và 80%.
B.

C₂H₄, C₃H₆ và 80%.
C.

C₂H₄, C₃H₆ và 20%.
D.

C₃H₆; C₄H₈ và 20%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi n_CnH2n = a mol; n_H2 = b mol => PT(1)

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O

a → 1,5na → na

2H₂ + O₂ → 2H₂O

b → 0,5b → b

+) n_{O2 phản ứng} = PT(2)

+) n_{H2O sinh ra} = PT(3)

Lời giải chi tiết :

n_{hỗn hợp} = 0,1 mol; n_O2 = 0,31 mol;

Gọi công thức phân tử của 2 anken là C_nH_2n

Gọi n_CnH2n = a mol; n_H2 = b mol => a + b = 0,1 (1)

C_nH_2n + 1,5nO₂ → nCO₂ + nH₂O

a → 1,5na → na

2H₂ + O₂ → 2H₂O

b → 0,5b → b

n_{O2 phản ứng} = 1,5na + 0,5b = 0,31 (2)

Khối lượng bình tăng là khối lượng P₂O₅ bị giữ lại => m_H2O = 3,96 gam => n_H2O = 0,22 mol

n_{H2O sinh ra} = na + b = 0,22 (3)

Từ (1), (2) và (3) => b = 0,02; a = 0,08; n = 2,5

=> 2 anken làC₂H₄ và C₃H₆

%n_H2 = 0,02 / 0,1 . 100% = 20%

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng cộng của anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng cộng của anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng trùng hợp anken - điều chế và ứng dụng của anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng trùng hợp anken - điều chế và ứng dụng của anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 30. Ankađien - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 30. Ankađien Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng oxi hóa ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng oxi hóa ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng cộng của ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng cộng của ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập hiđrocacbon - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập hiđrocacbon Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết