Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 2: Nito - Photpho

Trắc nghiệm Bài 10. Photpho - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Các dạng thù hình quan trọng của P là

A.

P trắng và P đen.
B.

P trắng và P đỏ.
C.

P đỏ và P đen.
D.

P trắng, P đỏ và P đen.

Câu 2 :

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể

A.

phân tử
B.

nguyên tử.
C.

ion.
D.

phi kim.

Câu 3 :

Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh phần hơi thì thu được photpho

A.

đỏ.
B.

vàng.
C.

trắng.
D.

nâu.

Câu 4 :

Các số oxi hoá có thể có của photpho là :

A.

–3 ; +3 ; +5.
B.

–3 ; +3 ; +5 ; 0.
C.

+3 ; +5 ; 0.
D.

–3 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5.

Câu 5 :

So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học

A.

bằng.
B.

yếu hơn.
C.

mạnh hơn.
D.

không so sánh được.

Câu 6 :

Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do

A.

độ âm điện của photpho (2,2) nhỏ hơn của nitơ (3,0).
B.

trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí.
C.

liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.
D.

photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình.

Câu 7 :

Phản ứng viết không đúng là :

A.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅
B.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O
C.

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl
D.

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 8 :

Khi cho P đem trộn với KClO₃ nung nóng thu được sản phẩm chứa photpho có công thức là

A.

K₃P.
B.

PCl₃.
C.

P₂O₅.
D.

K₃PO₄.

Câu 9 :

Cho phản ứng sau: P + K₂Cr₂O₇ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂O + P₂O₅ + Cr₂O₃. Tổng đại số các hệ số (khi tối giản) trong phương trình phản ứng là

A.

26.
B.

28.
C.

24.
D.

32.

Câu 10 :

Để loại bỏ P còn dính lại trong các dụng cụ thí nghiệm, người ta ngâm các dụng cụ đó trong dung dịch CuSO₄. Khi đó xảy ra phản ứng: P + CuSO₄ + H₂O → H₃PO₄ + Cu + H₂SO₄ (1). Sau khi đã cân bằng, tổng đại số các hệ số trong phương trình phản ứng (1) là

A.

27.
B.

23
C.

21.
D.

19.

Câu 11 :

Cho các phản ứng sau: (1) P + Cl₂ (dư, t^o); (2) P + KClO₃ (t^o); (3) P + H₂SO₄ (đặc, nóng); (4) P + O₂(thiếu, t^o). Những trường hợp P bị oxi hóa thành P⁺⁵ là

A.

(2), (3), (4).
B.

(1), (2), (4).
C.

(1), (2), (3).
D.

(1), (3), (4).

Câu 12 :

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là

A.

Apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.
B.

Apatit Ca(H₂PO₄)₂.
C.

Photphorit Ca₃(PO₄)₂.
D.

cả A và C.

Câu 13 :

Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
B.
1s²2s²2p³.
C.
1s²2s²2p⁶3s²3p³.
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 14 :

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A.
benzen.
B.
ete.
C.
dầu hoả.
D.
nước.

Câu 15 :

Đốt m gam P sau đó cho sản phẩm tác dụng với 480 ml dung dịch NaOH x mol/l thu được dung dịch chứa 4,68m gam chất tan. Mặt khác cho m gam P tác dụng với HNO₃ đặc nóng dư thu được (m+55,72) gam NO₂ (đktc). Giá trị của x gần nhất với:

A.
1,25.
B.
1,35.
C.
1,15.
D.
1,05.

Câu 16 :

Đốt cháy 3,1 gam P bằng lượng dư O₂, cho sản phẩm thu được vào nước, được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là

A.
0,10.
B.
0,20.
C.
0,25.
D.
0,50.

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P bằng oxi dư rồi cho sản phẩm vào 200 gam dung dịch NaOH 5%. Tính tổng khối lượng muối thu được?

A.
16,2
B.
25,1
C.
32,8
D.
29,6

Câu 18 :

Đốt 6,2 gam P trong oxi dư rồi hòa tan toàn bộ oxit vào 85,8 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A.
19,6%.
B.
6,7%.
C.
21,3%.
D.
9,8%.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Các dạng thù hình quan trọng của P là

A.

P trắng và P đen.
B.

P trắng và P đỏ.
C.

P đỏ và P đen.
D.

P trắng, P đỏ và P đen.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

2 dạng thù hình quan trọng của P là P trắng và P đỏ

Câu 2 :

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể

A.

phân tử
B.

nguyên tử.
C.

ion.
D.

phi kim.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

Câu 3 :

Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh phần hơi thì thu được photpho

A.

đỏ.
B.

vàng.
C.

trắng.
D.

nâu.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh phần hơi thì thu được photpho trắng.

Câu 4 :

Các số oxi hoá có thể có của photpho là :

A.

–3 ; +3 ; +5.
B.

–3 ; +3 ; +5 ; 0.
C.

+3 ; +5 ; 0.
D.

–3 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Các số oxi hoá có thể có của photpho là : –3 ; +3 ; +5 ; 0

Câu 5 :

So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học

A.

bằng.
B.

yếu hơn.
C.

mạnh hơn.
D.

không so sánh được.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học mạnh hơn

Câu 6 :

Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do

A.

độ âm điện của photpho (2,2) nhỏ hơn của nitơ (3,0).
B.

trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí.
C.

liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.
D.

photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

Câu 7 :

Phản ứng viết không đúng là :

A.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅
B.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O
C.

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl
D.

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phản ứng viết không đúng là: P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Sửa lại: P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃

Câu 8 :

Khi cho P đem trộn với KClO₃ nung nóng thu được sản phẩm chứa photpho có công thức là

A.

K₃P.
B.

PCl₃.
C.

P₂O₅.
D.

K₃PO₄.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

PTHH: 6P_đỏ + 5KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 3P₂O₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

Câu 9 :

Cho phản ứng sau: P + K₂Cr₂O₇ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂O + P₂O₅ + Cr₂O₃. Tổng đại số các hệ số (khi tối giản) trong phương trình phản ứng là

A.

26.
B.

28.
C.

24.
D.

32.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{P}}\,\text{ }+\text{ }{{K}_{2}}{{\overset{+6}{\mathop{Cr}}\,}_{2}}{{O}_{7}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}{{K}_{2}}O+\text{ }{{\overset{+5}{\mathop{P}}\,}_{2}}{{O}_{5}}+\text{ }{{\overset{+3}{\mathop{Cr}}\,}_{2}}{{O}_{3}} \\ & 6.|P\,\,\to \,\,\overset{+5}{\mathop{P}}\,\,\,+\,\,5e \\ & 5.|2\overset{+6}{\mathop{C\text{r}}}\,\,\,+\,\,6e\,\,\to \,\,2\overset{+3}{\mathop{Cr}}\, \\ \end{align}$

=> PTHH: 6P + 5K₂Cr₂O₇ $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 5K₂O + 5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

=> tổng hệ số = 24

Câu 10 :

A.

27.
B.

23
C.

21.
D.

19.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{P}}\,\text{ }+\text{ }\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,S{{O}_{4}}+\text{ }{{H}_{2}}O\to {{H}_{3}}\overset{+5}{\mathop{P}}\,{{O}_{4}}+\text{ }\overset{0}{\mathop{Cu}}\,\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}} \\ & 2.|P\,\,\to \,\,\overset{+5}{\mathop{P}}\,\,\,+\,\,5e \\ & 5.|\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,\,\,+\,\,2e\,\,\to \,\,Cu \\ \end{align}$

=> PTHH: 2P + 5CuSO₄ + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 5Cu + 5H₂SO₄

=> tổng hệ số cân bằng = 27

Câu 11 :

Cho các phản ứng sau: (1) P + Cl₂ (dư, t^o); (2) P + KClO₃ (t^o); (3) P + H₂SO₄ (đặc, nóng); (4) P + O₂(thiếu, t^o). Những trường hợp P bị oxi hóa thành P⁺⁵ là

A.

(2), (3), (4).
B.

(1), (2), (4).
C.

(1), (2), (3).
D.

(1), (3), (4).

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

(1) 2P + 5Cl_2dư → 2PCl₅

(2) 6P_đỏ + 3KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 3P₂O₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

(3) 2P + 5H₂SO₄ _đặc$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

(4) 4P + 3O₂ _thiếu$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2P₂O₃

Câu 12 :

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là

A.

Apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.
B.

Apatit Ca(H₂PO₄)₂.
C.

Photphorit Ca₃(PO₄)₂.
D.

cả A và C.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂

Câu 13 :

Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
B.
1s²2s²2p³.
C.
1s²2s²2p⁶3s²3p³.
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p².

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cách viết cấu hình e của nguyên tử (đã học ở lớp 10).

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của nguyên tử photpho là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Câu 14 :

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A.
benzen.
B.
ete.
C.
dầu hoả.
D.
nước.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

P trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

Câu 15 :

A.
1,25.
B.
1,35.
C.
1,15.
D.
1,05.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

*Xét phản ứng của P với HNO₃ đặc nóng:

P + 5HNO_{3 đặc} → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)

Từ số mol NO₂ và P tính được giá trị m

* Đốt P sau đó cho sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH

- Trường hợp 1: 4,68m gam chất tan chứa H₃PO₄ dư và NaH₂PO₄.

- Trường hợp 2: 4,68m chất tan chứa Na₃PO₄ và NaOH dư.

-Trường hợp 3: 4,68m gam chất tan chỉ chứa muối. Ta có: n_H2O = n_NaOH = 0,48x mol

Bảo toàn khối lượng ta tính được x

Lời giải chi tiết :

*Xét phản ứng của P với HNO₃ đặc nóng:

P + 5HNO_{3 đặc} → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (1)

Theo PTHH (1) ta có: n_NO2 = 5.n_P → $\frac{{\left( {m + 55,72} \right)}}{{46}} = 5.\frac{m}{{31}}$

Giải phương trình trên ta được m = 8,68 gam → n_P = 8,68 : 31 = 0,28 mol

* Đốt P sau đó cho sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_H3PO4 = n_P = 0,28 mol

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 4,68m = 40,6224 gam chất tan

- Trường hợp 1: 4,68m gam chất tan chứa H₃PO₄ dư và NaH₂PO₄.

Khi đó ta có: n_NaH2PO4 = 0,48x (mol), n_{H3PO4 dư} = 0,28 – 0,48x (mol)

Suy ra m_{chất tan} = 120 . 0,48x + 98. (0,28-0,48x) = 4,68m = 40,6224 gam

→ x = 1,248 loại vì khi đó n_{H3PO4 dư} bị âm.

- Trường hợp 2: 4,68m chất tan chứa Na₃PO₄ và NaOH dư.

Khi đó: n_Na3PO4 = 0,28 mol → m_Na3PO4 = 0,28 . 164 = 45,92 (g) > 40,6224 gam nên loại.

-Trường hợp 3: 4,68m gam chất tan chỉ chứa muối.

Khi đó cả H₃PO₄ và NaOH đều phản ứng hết.

Ta có: n_H2O = n_NaOH = 0,48x mol

Bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m_{chất tan} + m_H2O → 0,28.98 + 0,48x.40 = 40,6224 + 18.0,48x

→ x = 1,248 (M)

Giá trị của x gần nhất với 1,25M.

Câu 16 :

Đốt cháy 3,1 gam P bằng lượng dư O₂, cho sản phẩm thu được vào nước, được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là

A.
0,10.
B.
0,20.
C.
0,25.
D.
0,50.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH và tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết :

n_P = 3,1/31 = 0,1 mol.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Theo PTHH ⟹ ${n_{{H_3}P{O_4}}} = {n_P} = 0,1$ mol

⟹ C_M(H₃PO₄) = n/V = 0,5M

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P bằng oxi dư rồi cho sản phẩm vào 200 gam dung dịch NaOH 5%. Tính tổng khối lượng muối thu được?

A.
16,2
B.
25,1
C.
32,8
D.
29,6

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các phương trình xảy ra:

4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2 P₂O₅

P₂O₅+ 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄ (1)

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O (2)

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O (3)

Dựa vào tỉ lệ số mol NaOH và số mol P₂O₅ để xác định phản ứng xảy ra theo phương trình (1), (2) hay (3).

Từ đó tính được tổng khối lượng muối thu được.

Lời giải chi tiết :

4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2 P₂O₅

n_P=0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol; n_P2O5 = 0,1 mol

Có n_NaOH/ n_P2O5 = 2,5 → Sản phẩm tạo thành sau phản ứng là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

P₂O₅+ 2NaOH + H₂O → 2NaH₂PO₄

x 2x 2x mol

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O

y 4y 2y mol

Ta có: n_P2O5 = x + y = 0,1; n_NaOH = 2x + 4y = 0,25

→ x = 0,075; y = 0,025 → m_muối = 2x.120 + 2y.142 = 25,1 gam

Câu 18 :

Đốt 6,2 gam P trong oxi dư rồi hòa tan toàn bộ oxit vào 85,8 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A.
19,6%.
B.
6,7%.
C.
21,3%.
D.
9,8%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toản nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

n_P = 0,2 mol

P → ½ P₂O₅ → H₃PO₄

0,2 → 0,1 → 0,2 mol

m_{dd sau phản ứng} = m_P2O5 + m_H2O = 0,1.142 + 85,8 = 100 gam

=> C% _{dd H3PO4} = $\frac{{0,2.98}}{{100}}.100\% $ = 19,6%

Trắc nghiệm Bài 11. Axit photphoric và muối photphat - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Axit photphoric và muối photphat Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Hợp chất của photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Hợp chất của photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 12. Phân bón hóa học - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 12. Phân bón hóa học Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nitơ - photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nitơ - photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 2 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính oxi hóa của HNO3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính oxi hóa của HNO3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Axit nitric và muối nitrat - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Axit nitric và muối nitrat Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Muối amoni - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Muối amoni Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Amoniac - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Amoniac Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 7. Nitơ - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Nitơ Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 10. Photpho - Hóa 11

Báo lỗi góp ý