Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 5. Hidrocacbon no

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng crackinh ankan - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Crackinh hiđrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm metan, etan, eten, propan, propen, but-1-en và but-2-en. X là:

A.

butan
B.

pentan
C.

propan
D.

hexan

Câu 2 :

Khi crackinh hoàn toàn một ankan X thu được hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H₂ bằng 29. Công thức phân tử của X là:

A.

C₆H₁₄.
B.

C₃H₈.
C.

C₄H₁₀.
D.

C₅H₁₂

Câu 3 :

Khi crackinh một ankan khí ở điều kiện thường thu được một hỗn hợp gồm ankan và anken trong đó có hai chất X và Y có tỉ khối so với nhau là 1,5. Công thức của X và Y là

A.

C₂H₆ và C₃H₈
B.

C₄H₈ và C₆H₁₂
C.

C₂H₄ và C₃H₆
D.

C₃H₈ và C₅H₆

Câu 4 :

Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H₂ bằng 12. Công thức phân tử của X là :

A.

C₆H₁₄.
B.

C₃H₈.
C.

C₄H₁₀.
D.

C₅H₁₂.

Câu 5 :

Đề hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm etan và propan có tỉ khối hơi so với hiđro là 19,2 ta thu được hỗn hợp Y gồm eten và propen. Thành phần % theo thể tích của eten và propen trong Y lần lượt là:

A.

20% và 80%
B.

40% và 60%
C.

50% và 50%
D.

60% và 40%

Câu 6 :

Crackinh 40 lít n-butan thu được 56 lít hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần n-butan chưa bị crackinh (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Hiệu suất phản ứng tạo ra hỗn hợp A là :

A.

40%.
B.

20%.
C.

80%.
D.

60%.

Câu 7 :

Crackinh 1 ankan A thu được hỗn hợp sản phẩm B gồm 5 hiđrocacbon có khối lượng mol trung bình là 36,25 gam/mol, hiệu suất phản ứng là 60%. Công thức phân tử của A là :

A.

C₄H₁₀.
B.

C₅H₁₂.
C.

C₃H₈.
D.

C₂H₆.

Câu 8 :

Crackinh m gam n-butan thu được hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butan chưa bị crackinh. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H₂O và 17,6 gam CO₂. Giá trị của m là

A.

5,8.
B.

11,6.
C.

2,6.
D.

23,2.

Câu 9 :

Crackinh 5,8 gam C₄H₁₀ được hỗn hợp khí X. Khối lượng H₂O thu được khi đốt cháy hoàn toàn X là:

A.

9 gam
B.

4,5 gam
C.

36 gam
D.

18 gam

Câu 10 :

Thực hiện phản ứng đề hiđro hóa một hiđrocacbon M thuộc dãy đồng đẳng của metan thu được một hỗn hợp gồm H₂và 3 hiđrocacbon N, P, Q. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí N hoặc P, hoặc Q đều thu được 17,92 lít CO₂ và 14,4 gam H₂O (thể tích các khí ở đktc). Công thức cấu tạo của M là

A.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
B.

CH₃-CH₂-CH(CH₃)₂
C.

CH₃-CH(CH₃)₂
D.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

Câu 11 :

Crackinh hoàn toàn 6,6 gam propan được hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon. Dẫn toàn bộ X qua bình đựng 400 ml dung dịch brom a mol/l thấy khí thoát ra khỏi bình có tỉ khối so metan là 1,1875. Giá trị a là :

A.

0,5M.
B.

0,25M.
C.

0,175M.
D.

0,1M.

Câu 12 :

Crackinh n-butan thu được 35 mol hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butan chưa bị crackinh. Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên. Cho A qua bình nước brom dư thấy còn lại 20 mol khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn A thì thu được x mol CO₂. Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A và giá trị của x là

A.

57,14%; 70.
B.

75,00%; 80.
C.

57,14%; 80.
D.

75,00%; 70.

Câu 13 :

Cho etan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được một hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen và H₂. Tỉ khối của hỗn hợp X đối với etan là 0,4. Nếu cho 0,4 mol hỗn hợp X qua dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ đã phản ứng là

A.

0,24 mol.
B.

0,16 mol.
C.

0,40 mol.
D.

0,32 mol.

Câu 14 :

Cho 224,00 lít metan (đktc) qua hồ quang được V lít hỗn hợp A (đktc) chứa 12% C₂H₂ ;10% CH₄ ; 78% H₂ (về thể tích). Giả sử chỉ xảy ra 2 phản ứng :

2CH₄ $\xrightarrow{{}}$ C₂H₂ + 3H₂ (1)

CH₄ $\xrightarrow{{}}$ C + 2H₂ (2)

Giá trị của V là :

A.

407,27.
B.

448,00.
C.

520,18.
D.

472,64.

Câu 15 :

Thực hiện phản ứng crackinh m gam isobutan, thu được hỗn hợp A gồm các hiđrocacbon. Dẫn hỗn hợp A qua bình nước brom có hòa tan 6,4 gam brom. Nước brom mất màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm các hiđrocacbon thoát ra. Tỉ khối hơi B so với hiđro bằng 117/7 . Giá trị của m là:

A.

8,7 gam
B.

5,8 gam
C.

6,96 gam
D.

10,44gam

Câu 16 :

Thực hiện phản ứng crackinh hoàn toàn m gam isobutan, thu được hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon. Cho hỗn hợp A qua dung dịch nước brom có hòa tan 11,2 gam Br₂, brom bị mất màu hoàn toàn và có 2,912 lít khí (đktc) thoát ra khỏi bình brom, khí này có tỉ khối so với CO₂ bằng 0,5. Giá trị của m là

A.

5,22 gam
B.

5,8 gam
C.

6,96 gam
D.

4,64 gam

Câu 17 :

Hỗn hợp khí gồm etan và propan có tỉ khối so với hiđro là 20,25 được nung trong bình với chất xúc tác để thực hiện phản ứng đề hiđro hóa. Sau 1 thời gian thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro là 16,2 gồm các ankan, anken và hiđro. Tính hiệu suất phản ứng đề hiđro hóa biết rằng tốc độ phản ứng của etan và propan là như nhau?

A.

30%
B.

50%
C.

25%
D.

40%

Câu 18 :

Cracking 8,8 gam propan trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp Y gồm CH₄, C₂H₄, C₃H₆, H₂ và C₃H₈ ( biết có 90% C₃H₈ đã phản ứng). Nếu cho hỗn hợp Y qua nước brom dư thì còn lại hỗn hợp Z có tỉ khối so với H₂ bằng 7,3. Xác định khối lượng hiđrocacbon có khối lượng mol phân tử nhỏ nhất trong Z?

A.
1,92 g
B.
0,88 g
C.
0,96 g
D.
1,76 g

Câu 19 :

Thực hiện phản ứng đề hiđro hóa một ankan thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 20 (hiệu suất phản ứng đehiđro hóa đạt 80%). Thêm 6,6 gam propan vào a gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 397,6 lít không khí (đktc) (giả thiết không khí chứa 20% O₂, 80% N₂). Giá trị của a là:

A.
25,2 gam
B.
21,6 gam
C.
23,76 gam
D.
28,8 gam

Câu 20 :

Cracking V lít butan thu được hỗn hợp X gồm 5 hiđrocacbon. Trộn hỗn hợp X với H₂ với tỉ lệ thể tích 3: 1 thu được hỗn hợp khí Y, dẫn Y qua xúc tác Ni, đun nóng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Z gồm 4 hiđrocacbon có thể tích giảm 25% so với Y. Z không có khả năng làm nhạt màu dung dịch brom. Hiệu suất phản ứng cracking butan là:

A.
50%
B.
80%
C.
75%
D.
25%

Câu 21 :

Cracking m gam butan thu được hỗn hợp X gồm 5 hiđrocacbon có khối lượng mol trung bình là 116/3, trong đó tổng khối lượng các ankan là 162 gam và butan dư chiếm 71,60% về khối lượng các ankan. Giá trị của m là:

A.
232 gam
B.
261 gam
C.
203 gam
D.
290 gam

Câu 22 :

Hỗn hợp X gồm một ankan và 2,24 lít khí Cl₂ (đktc). Chiếu ánh sáng qua X thu được 4,26 gam hỗn hợp Y gồm hai dẫn xuất (mono và điclo với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3) ở thể lỏng và 3,36 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Cho Z tác dụng với NaOH vừa đủ thu được dung dịch có thể tích 200 ml và tổng nồng độ mol của các muối tan là 0,6M. Tên gọi của ankan và % thể tích của ankan đó trong hỗn hợp X lần lượt là:

A.
etan; 33,33%.
B.
etan; 50%.
C.
propan; 33,33%.
D.
propan; 50%.

Câu 23 :

Hỗn hợp khí X gồm etan và propan có tỉ khối so với hiđro là 20,25 được nung trong bình kín với chất xúc tác để thực hiện phản ứng đề hiđro hóa. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với H₂ là 16,2 gồm ankan, anken và hiđro. Biết rằng tốc độ phản ứng của etan và propan là như nhau, hiệu suất phản ứng đề hiđro hóa là:

A.
25%.
B.
30%.
C.
40%.
D.
50%.

Câu 24 :

Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan và heptan (tỉ lệ 1:2 về số mol) thì thu được hỗn hợp Y (giả sử chỉ xảy ra phản ứng cracking ankan với hiệu suất 100%). Khối lượng mol trung bình của Y là:

A.
M_Y= 43
B.
25,8 ≤ M_Y ≤ 32
C.
25,8 ≤ M_Y ≤ 43
D.
32 ≤ M_Y ≤ 43

Câu 25 :

Cracking m gam n-butan thu được hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₂, C₃H₆, C₄H₈ và một phần butan chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H₂O. Giá trị của m là:

A.
5,8.
B.
11,6.
C.
2,6.
D.
23,2.

Câu 26 :

Tiến hành cracking và tách hiđro ankan X thu được hỗn hợp Y gồm có 6 chất gồm ankan, anken, H₂ và ankan dư. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y trong khí oxi thu được sản phẩm cháy. Dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện 40 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 13,4 gam so với ban đầu. Công thức ankan X là

A.

C₄H₁₀
B.

C₅H₁₂
C.

C₆H₁₄
D.

C₇H₁₆

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Crackinh hiđrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm metan, etan, eten, propan, propen, but-1-en và but-2-en. X là:

A.

butan
B.

pentan
C.

propan
D.

hexan

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Số C trong X = số C của ankan ít C nhất + số C của anken nhiều C nhất (không có phản ứng đề hiđro hóa)

Lời giải chi tiết :

Trong hỗn hợp sản phẩm thu được anken nhiều C nhất là C₄H₈ và ankan ít C nhất là CH₄

=> hiđrocacbon X có 5C và đó là pentan C₅H₁₂

Câu 2 :

A.

C₆H₁₄.
B.

C₃H₈.
C.

C₄H₁₀.
D.

C₅H₁₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Crackinh hoàn toàn thu được hỗn hợp Y, M_Y= 58 nên sẽ có 1 chất có M lớn hơn 58 và 1 chất có M nhỏ hơn.

Lời giải chi tiết :

Crackinh hoàn toàn thu được hỗn hợp Y, M_Y= 58 nên sẽ có 1 chất có M lớn hơn 58 và 1 chất có M nhỏ hơn.

Xét 4 đáp án chỉ có C₆H₁₄ mới tạo ra sản phẩm có M lớn hơn 58

(Nếu là C₅H₁₂ có M = 72, crackinh ra cả 2 sản phẩm đều có M nhỏ hơn hoặc bằng 58 => không thỏa mãn)

Câu 3 :

A.

C₂H₆ và C₃H₈
B.

C₄H₈ và C₆H₁₂
C.

C₂H₄ và C₃H₆
D.

C₃H₈ và C₅H₆

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ankan ở thể khí là những ankan có số nguyên tử C ≤ 4. Nhưng CH₄ và C₂H₆ không cho phản ứng crackinh, chỉ có C₃H₈ và C₄H₁₀ có khả năng crackinh

Xét từng TH C₃H₈ và C₄H₁₀

Lời giải chi tiết :

Ankan ở thể khí là những ankan có số nguyên tử C ≤ 4. Nhưng CH₄ và C₂H₆ không cho phản ứng crackinh, chỉ có C₃H₈ và C₄H₁₀ có khả năng crackinh

Với C₃H₈: C₃H₈ $\xrightarrow{crackinh}$ CH₄ + C₂H₆

Ta có: ${{d}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}/C{{H}_{4}}}}$ = 30/16 = 1,875 > 1,5 (loại)

Với C₄H₁₀:

C₄H₁₀ $\xrightarrow{{}}$ CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀ $\xrightarrow{{}}$ C₂H₆ + C₂H₄

Ta thấy trong các đáp án chỉ có C₃H₆ và C₂H₄ là cặp nghiệm sinh ra từ phản ứng crackinh C₄H₁₀ và thỏa mãn điều kiện: ${{d}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}/{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}$= 42/28 = 1,5 (đúng)

Câu 4 :

A.

C₆H₁₄.
B.

C₃H₈.
C.

C₄H₁₀.
D.

C₅H₁₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn khối lượng:

${{m}_{X}}={{m}_{Y}}\,\to \,{{n}_{X}}{{M}_{X}}={{n}_{Y}}{{\overline{M}}_{Y}}~\to {{M}_{X}}=\frac{{{\text{n}}_{\text{Y}}}.{{\overline{M}}_{Y}}}{{{\text{n}}_{\text{X}}}}=\frac{\text{3}{{\text{n}}_{\text{X}}}.{{\overline{M}}_{Y}}}{{{\text{n}}_{\text{X}}}}=3.{{\overline{M}}_{Y}}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

${{m}_{X}}={{m}_{Y}}\,\to \,{{n}_{X}}{{.M}_{X}}={{n}_{Y}}{{\overline{M}}_{Y}}~\to {{M}_{X}}=\frac{{{\text{n}}_{\text{Y}}}.{{\overline{M}}_{Y}}}{{{\text{n}}_{\text{X}}}}=\frac{\text{3.}{{\text{n}}_{\text{X}}}.{{\overline{M}}_{Y}}}{{{\text{n}}_{\text{X}}}}=3.{{\overline{M}}_{Y}}$

=> X là C₅H₁₂

Câu 5 :

A.

20% và 80%
B.

40% và 60%
C.

50% và 50%
D.

60% và 40%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Số mol C₂H₄ và C₃H₆ sinh ra bằng số mol C₂H₆ và C₃H₈ phản ứng

+) Giả sử lấy 1 mol X

Gọi n_C2H6 = a mol => n_C3H8 = (1 – a) mol

+) Từ ${{\bar{M}}_{X}}$ => a

Lời giải chi tiết :

C₂H₆ → C₂H₄ + H₂

C₃H₈ → C₃H₆ + H₂

=> số mol C₂H₄ và C₃H₆ sinh ra bằng số mol C₂H₆ và C₃H₈ phản ứng

=> phần trăm số mol 2 chất trong Y bằng phần trăm 2 chất tương ứng trong X

Giả sử lấy 1 mol X

Gọi n_C2H6 = a mol => n_C3H8 = (1 – a) mol

${{\bar{M}}_{X}}=\frac{30a+44.(1-a)}{1}=19,2.2\,\,=>\,\,a=0,4$

=> %V_C2H4= %V_C2H6 = 0,4/1. 100% = 40%

%V_C3H6= %V_C3H8 = 100% - 40% = 60%

Câu 6 :

A.

40%.
B.

20%.
C.

80%.
D.

60%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) V_{C4H10 phản ứng} = V_tăng = x lít

Lời giải chi tiết :

Gọi V_{C4H10 phản ứng} = x lít => V_tăng = x lít

=> V_{hh A}= 40 + x = 56 => x = 16

Hiệu suất phản ứng tạo ra hỗn hợp A là : $H=\frac{16}{40}.100\%=40\%$.

Câu 7 :

A.

C₄H₁₀.
B.

C₅H₁₂.
C.

C₃H₈.
D.

C₂H₆.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_{ankan phản ứng} = n_{khí tăng}

+) n_{hh B} = n_A+ n_{khí tăng}

+) bảo toàn khối lượng ta có :${{m}_{A}}=\text{ }{{m}_{B}}~<=>{{n}_{A}}.{{M}_{A}}=\text{ }{{n}_{B}}.{{\overline{M}}_{B}}\,\,=>\,\,{{M}_{A}}=\frac{{{\text{n}}_{B}}{{\overline{M}}_{B}}}{{{\text{n}}_{A}}}$

Lời giải chi tiết :

Giả n_{ankan ban đầu} = 1 mol

H = 60% => n_{ankan phản ứng} = 0,6 mol => n_{khí tăng} = 0,6 mol

=> n_{hh B} = n_A+ n_{khí tăng} = 1 + 0,6 = 1,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

${{m}_{A}}=\text{ }{{m}_{B}}~<=>{{n}_{A}}.{{M}_{A}}=\text{ }{{n}_{B}}.{{\overline{M}}_{B}}\,\,=>\,\,{{M}_{A}}=\frac{{{\text{n}}_{B}}{{\overline{M}}_{B}}}{{{\text{n}}_{A}}}=\frac{1,6.36,25}{1}=58\,\,gam/mol$

Vậy CTPT của ankan A là C₄H₁₀

Câu 8 :

A.

5,8.
B.

11,6.
C.

2,6.
D.

23,2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂và H₂O giống như đốt cháy n-butan ban đầu

+) Bảo toàn C và H: m = m_C + m_H

Lời giải chi tiết :

n_CO2= 0,4 mol; n_H2O = 0,5 mol

Đốt cháy hỗn hợp A thu được số mol CO₂và H₂O giống như đốt cháy n-butan ban đầu

Bảo toàn C và H: m = m_C + m_H = 0,4 + 0,5.2 = 5,8

Câu 9 :

Crackinh 5,8 gam C₄H₁₀ được hỗn hợp khí X. Khối lượng H₂O thu được khi đốt cháy hoàn toàn X là:

A.

9 gam
B.

4,5 gam
C.

36 gam
D.

18 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Đốt cháy hỗn hợp X cũng giống như đốt cháy C₄H₁₀ đều thu được số mol CO₂ và H₂) như nhau

+) Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = 5.n_C4H10

Lời giải chi tiết :

n_C4H10 = 0,1 mol

Đốt cháy hỗn hợp X cũng giống như đốt cháy C₄H₁₀ đều thu được số mol CO₂ và H₂) như nhau

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = 5.n_C4H10 = 0,5 mol

=> m_H2O = 0,5.18 = 9 (g)

Câu 10 :

A.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
B.

CH₃-CH₂-CH(CH₃)₂
C.

CH₃-CH(CH₃)₂
D.

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_H2O = n_CO2 => hiđrocacbon đốt cháy là anken

C_nH_2n + O₂ → nCO₂ + nH₂O

+) Từ số mol CO₂ => tính n => CTPT của anken

+) Khi đốt cháy N hoặc P hoặc Q đều cho số mol CO₂và H₂O giống nhau

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (1)

CH₃-CH(CH₃)-CH₃ (2)

+) Trong 2 đồng phân trên chỉ có (1) tách hiđro cho 3 sản phẩm là đồng phân của nhau

Lời giải chi tiết :

n_N = 0,2mol; n_CO2 = 0,8 mol ; n_H2O= 0,8 mol

Ta thấy: n_H2O = n_CO2 => hiđrocacbon N là anken

C_nH_2n + O₂ → nCO₂ + nH₂O

0,2 0,8

=> 0,2n = 0,8 => n = 4 => anken là C₄H₈

=> N, P, Q là các đồng phân của nhau và cùng CTPT là C₄H₈

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (1) CH₃-CH(CH₃)-CH₃ (2)

Trong 2 đồng phân trên chỉ có (1) tách hiđro cho 3 sản phẩm là đồng phân của nhau

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ à CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂

(cis-trans)

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ à CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂

Câu 11 :

A.

0,5M.
B.

0,25M.
C.

0,175M.
D.

0,1M.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{8}}}}={{n}_{C{{H}_{4}}}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}$

+) Sau khi qua bình đựng brom khí thoát ra khỏi bình có nên ngoài CH₄ còn có C₂H₄ dư.

+) Từ $\bar{M}=19$ => a

+) n_{C2H4 phản ứng với Br2} = n_Br2

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng xảy ra :

C₃H_{8 $\xrightarrow{{}}$} CH₄ + C₂H₄ (1)

C₂H₄+ Br₂ $\xrightarrow{{}}$ C₂H₄Br₂(2)

Theo (1) và giả thiết ta có : ${{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{8}}}}={{n}_{C{{H}_{4}}}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}=\frac{6,6}{44}=0,15\,\,mol$

Sau khi qua bình đựng brom khí thoát ra khỏi bình có $\overline{M}=1,1875.16=19$ nên ngoài CH₄ còn có C₂H₄ dư.

Gọi n_{C2H4 dư} = a mol

$\bar{M}=\frac{16.0,15+28a}{0,15+a}=19\,\,=>\,\,a=0,05\,\,mol$

=> n_{C2H4 phản ứng với Br2} = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol => n_Br2= 0,1 mol

=> C_{M Br2}= $\frac{0,1}{0,4}=0,25M$

Câu 12 :

A.

57,14%; 70.
B.

75,00%; 80.
C.

57,14%; 80.
D.

75,00%; 70.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ∑n_{CH4, C2H6, H2} = ∑n_{C3H6, C2H4, C4H8}

Gọi ${{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{10}}\,\,pứ}}=a\,\,mol;\,\,{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{10}}\,\,dư}}=b\,\,mol\Rightarrow PT(*)$

+) n_{H2, CH4, C2H6} + n_{C4H10 dư} = PT(**)

+) Bảo toàn C: n_CO2 = 4.n_C4H10

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng :

C₄H₁₀ $\xrightarrow{{}}$ CH₄ + C₃H₆ (1)

C₄H_{10 $\xrightarrow{{}}$} C₂H₆ + C₂H₄(2)

C₄H₁₀ $\xrightarrow{{}}$ H₂ + C₄H₈(3)

Từ phương trình phản ứng, ta thấy: ∑n_{CH4, C2H6, H2} = ∑n_{C3H6, C2H4, C4H8}

Gọi ${{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{10}}\,\,pứ}}={{n}_{(C{{H}_{4}},\,\,{{C}_{2}}{{H}_{6}},\,\,{{H}_{2}})}}={{n}_{({{C}_{3}}{{H}_{6}},\,\,{{C}_{2}}{{H}_{4}},\,\,{{C}_{4}}{{H}_{8}})}}=a\,\,mol\,;\,\,{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{10}}\,\,dư}}=b\,\,mol\Rightarrow {{n}_{A}}=2a+b\,\,=\,35\,\,(*)$

Khi cho hỗn hợp A qua bình dựng brom dư thì chỉ có C₃H₆, C₂H₄, C₄H₈ phản ứng và bị giữ lại trong bình chứa brom. Khí thoát ra khỏi bình chứa brom là H₂, CH₄, C₂H₆, C₄H₁₀ dư nên suy ra :

=> n_{H2, CH4, C2H6} + n_{C4H10 dư} = a + b = 20 (**)

Từ (*) và (**) ta có : a = 15 và b = 5

$H=\frac{15}{15+5}.100\%=75\%$

Đốt cháy A cũng như đốt cháy lượng C₄H₁₀ ban đầu sẽ thu được lượng CO₂ như nhau

Bảo toàn C: n_CO2 = 4.n_C4H10 = 4.20 = 80 mol

Câu 13 :

A.

0,24 mol.
B.

0,16 mol.
C.

0,40 mol.
D.

0,32 mol.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) bảo toàn khối lượng: ${{m}_{etan}}=\text{ }{{m}_{X}}~~\Leftrightarrow {{n}_{etan}}.{{M}_{etan}}=\text{ }{{n}_{X}}{{.}_{~}}~{{\overline{M}}_{X}}\Leftrightarrow {{n}_{e\tan }}={{n}_{X}}.\frac{{{\overline{M}}_{X}}}{{{M}_{e\tan }}}=0,4.{{n}_{X}}$

+ Số mol khí tăng sau phản ứng bằng số mol H₂ sinh ra.

+ Số mol Br₂ phản ứng ở (3) và (4) bằng số mol H₂ sinh ra ở (1) và (2).

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng :

$\begin{gathered} {C_2}{H_6}\xrightarrow{{{t^o},\,\,xt}}\,\,{C_2}{H_4} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1) \hfill \\ {C_2}{H_6}\xrightarrow{{{t^o},\,\,xt}}\,\,{C_2}{H_2} + 2{H_2}\,\,\,\,\,\,\,(2) \hfill \\ \end{gathered} $

$\begin{gathered} {C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}\,\,{C_2}{H_4}B{r_2}\,\,\,\,\,\,\,(3) \hfill \\ {C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}\,\,{C_2}{H_2}B{r_4}\,\,\,\,(4) \hfill \\ \end{gathered} $

Theo các phương trình ta thấy :

+ Số mol khí tăng sau phản ứng bằng số mol H₂ sinh ra.

+ Số mol Br₂ phản ứng ở (3) và (4) bằng số mol H₂ sinh ra ở (1) và (2).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

${{m}_{etan}}=\text{ }{{m}_{X}}~~$

$\Leftrightarrow {{n}_{etan}}.{{M}_{etan}}=\text{ }{{n}_{X}}{{.}_{~}}~{{\overline{M}}_{X}}\Leftrightarrow \frac{{{\text{n}}_{e\tan }}}{{{\text{n}}_{X}}}=\frac{{{\overline{M}}_{X}}}{{{M}_{e\tan }}}=0,4$

Với n_X = 0,4 mol => n_etan = 0,4.0,4 = 0,16 mol

=> n_tăng = n_H2 _{sinh ra}= n_X – n_etan= 0,4 – 0,16 = 0,24 mol

=> n_{Br2 phản ứng} = n_{H2 sinh ra}= 0,24 mol

Câu 14 :

Cho 224,00 lít metan (đktc) qua hồ quang được V lít hỗn hợp A (đktc) chứa 12% C₂H₂ ;10% CH₄ ; 78% H₂ (về thể tích). Giả sử chỉ xảy ra 2 phản ứng :

2CH₄ $\xrightarrow{{}}$ C₂H₂ + 3H₂ (1)

CH₄ $\xrightarrow{{}}$ C + 2H₂ (2)

Giá trị của V là :

A.

407,27.
B.

448,00.
C.

520,18.
D.

472,64.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với H ta có :

n_{H (trong CH4 ban đầu)} = n_{H (trong CH4 dư, C2H2 và H2 trong A)} => tính x

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ phản ứng : $10\,mol\,C{H_4}\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered} {C_2}{H_2}\, \uparrow :\,\,\,12\%V \hfill \\ {H_2}\,\, \uparrow :\,\,\,78\%V \hfill \\ C{H_4} \uparrow \,\,:\,\,\,10\%V \hfill \\ C \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Đặt số mol của C₂H₂ ; CH₄ ; H₂ trong hỗn hợp A lần lượt là 12x ; 10x ; 78x (vì đối với các chất khí tỉ lệ % về thể tích bằng tỉ lệ % về số mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với H ta có :

n_{H (trong CH4 ban đầu)} = n_{H (trong CH4 dư, C2H2 và H2 trong A)} => 10.4 = 4.10x + 2.12x + 2.78x

=> x = 0,1818 mol => V_A = 100x.22,4 = 407,27 lít

Câu 15 :

A.

8,7 gam
B.

5,8 gam
C.

6,96 gam
D.

10,44gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Từ $\bar{M}$_{hh khí} xét xem khí ra khỏi dung dịch brom là những khí nào

+) n_C3H6 phản ứng = n_Br2

+) Bảo toàn khối lượng ta có: m_C4H10 = m_{C3H6 phản ứng} + m_{hh khí}

Lời giải chi tiết :

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hiđrocacbon qua dung dịch brom, brom bị mất màu hết => anken trong hỗn hợp A có thể còn dư.

_{$\bar{M}$hh khí} = $\frac{117}{7}$.2 = $\frac{234}{7}$ ≈ 33,43 < M_C3H6 = 42

=> khí đi ra khỏi dung dịch brom có C₃H₆ => n_C3H6 phản ứng = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_C4H10 = m_{C3H6 phản ứng} + m_{hh khí}= 0,04.42 + $\frac{234}{7}$.0,21 = 8,7 (g)

Câu 16 :

A.

5,22 gam
B.

5,8 gam
C.

6,96 gam
D.

4,64 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) So sánh M_{tb khí}với M_CH4=> anken còn dư sau khi ra khỏi bình brom

+) M_CH4< M_{tb khí}< M_anken => phản ứng crackinh xảy ra theo hướng (1)

+) n_C3H6 phản ứng = n_Br2

+) m _{hh khí} = n_{hh khí} .M_{(tb) hh khí}

+) Bảo toàn khối lượng ta có: m_C4H10 = m_hhA = m_{C3H6 phản ứng} + m_{hh khí}

Lời giải chi tiết :

Crackinh isobutan có thể sinh ra các sản phẩm theo 1 trong 2 hướng sau:

C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆ (1)

C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄ (2)

Hỗn hợp khí sau phản ứng crackinh dẫn qua dung dịch brom thì brom mất màu hoàn toàn

=> khí đi qua khỏi bình brom gồm ankan và có thể còn anken dư.

Ta có: M_{tb khí}= 44.0,5 = 22 > M_CH4= 16 => anken còn dư sau khi ra khỏi bình brom

Vậy: M_CH4 = 16 < M_{tb khí}< M_anken => phản ứng crackinh xảy ra theo hướng (1)

Ta có: n_C3H6 phản ứng = n_Br2 = 11,2/160 = 0,07 mol

n_{hh khí} = 2,912/22,4 = 0,13 mol => m _{hh khí} = n_{hh khí} .M_{(tb) hh khí} = 0,13.22 = 2,86 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_C4H10 = m_hhA = m_{C3H6 phản ứng} + m_{hh khí} = 0,07.42 + 2,86 = 5,8(g)

Câu 17 :

A.

30%
B.

50%
C.

25%
D.

40%

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Từ $\frac{\overline{{{M}_{A}}}}{\overline{{{M}_{B}}}}=>\,\,\frac{{{m}_{A}}}{{{n}_{A}}}.\frac{{{n}_{B}}}{{{m}_{B}}}$

+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A= m_B => $\frac{{{n}_{B}}}{{{n}_{A}}}$

+) Trong phản ứng đề hiđro hóa: số mol hỗn hợp sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng

Lời giải chi tiết :

Ta có : ${{\bar{M}}_{A}}$ = 20,25.2 = 40,5 ; ${{\bar{M}}_{B}}$ = 16,2.2 = 32,4

<=> $\frac{\overline{{{M}_{A}}}}{\overline{{{M}_{B}}}}=\frac{40,5}{32,4}\,\,<=>\,\,\frac{{{m}_{A}}}{{{n}_{A}}}.\frac{{{n}_{B}}}{{{m}_{B}}}=1,25$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A= m_B

=> $\frac{{{n}_{B}}}{{{n}_{A}}}=\text{ }1,25~~=>\text{ }{{n}_{B}}=\text{ }1,25.{{n}_{A}}$

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => n_B= 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hiđro hóa: số mol hỗn hợp sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng

=> H = $\frac{1,25-1}{1}$ .100% = 25%

Câu 18 :

A.
1,92 g
B.
0,88 g
C.
0,96 g
D.
1,76 g

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt n_H2 = x mol; n_CH4 = y mol

Từ n C₃H₈ phản ứng và khối lượng mol trung bình của hỗn hợp Z => x và y.

Từ đó tính được khối lượng hiđrocacbon có khối lượng mol phân tử nhỏ nhất trong Z.

Lời giải chi tiết :

Cracking 0,2 mol C₃H₈ → Hỗn hợp Y gồm CH₄, C₂H₄, C₃H₆, H₂ và C₃H₈ dư (90% C₃H₈ phản ứng).

Hỗn hợp Y đi qua nước brom dư thì còn lại hỗn hợp Z có d_Z/H2 = 7,3

Đặt n_H2 = x mol; n_CH4 = y mol

Ta có: n_{C3H8 phản ứng} = n_H2 + n_CH4= x + y = 0,2. 90% = 0,18 mol

Hỗn hợp Z gồm x mol H₂, y mol CH₄ và 0,02 mol C₃H₈ dư.

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,18\\\frac{{2x + 16y + 44.0,02}}{{x + y + 0,02}} = 7,3.2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,12\end{array} \right.$

Vậy m_CH4 = 0,12.16 = 1,92 gam

Câu 19 :

A.
25,2 gam
B.
21,6 gam
C.
23,76 gam
D.
28,8 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Giả sử thực hiện phản ứng đề hiđro hóa 1 mol một ankan C_nH_2n+2

n_{CnH2n+2 phản ứng} = n_anken = n_H2 => n_X = n_anken + n_H2 + n_{ankan dư}

=> X

Dựa vào số mol O₂ phản ứng ta tìm được số mol của ankan ban đầu và tính được giá trị a.

Lời giải chi tiết :

Giả sử thực hiện phản ứng đehiđro hóa 1 mol một ankan C_nH_2n+2 thì n_{CnH2n+2 phản ứng} = n_anken = n_H2 = 0,8 mol

Suy ra n_X = n_anken + n_H2 + n_{ankan dư} = 0,8 + 0,8 + 0,2 = 1,8 mol

Suy ra M_ankan = 1,8.20.2 = 72 → 12n + 2n + 2 = 72 → n = 5 → Công thức phân tử của ankan là C₅H₁₂.

Ta có: n_O2 = 3,55 mol, n_{C3H8 =} 0,15 mol

Ta có n_O2 = 8.n_C5H12 + 5.n_C3H8 = 3,55 mol → n_C5H12 = 0,35 mol → a = 25,2 gam

Câu 20 :

A.
50%
B.
80%
C.
75%
D.
25%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Giả sử có 3 mol X và 1 mol H₂

=> số mol H₂ phản ứng khi đun nóng hỗn hợp Y và số mol anken.

→ n_ankan = n_{C4H10 dư} + n_CH4 + n_CH3-CH3 = n_{C4H10 ban đầu}

Từ đó tính được hiệu suất của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

Cracking V lít C₄H₁₀ thu được hỗn hợp X gồm 5 hiđrocacbon

3X + H₂ → Hỗn hợp Y

Dẫn Y qua xúc tác Ni, đun nóng thu được hỗn hợp Z gồm 4 hiđrocacbon có V giảm 20% so với Y.

Z không có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂ nên Z là hỗn hợp ankan và có thể có H₂ dư

Giả sử có 3 mol X và 1 mol H₂

Vì hỗn hợp Z gồm 4 hiđrocacbon và có thể tích giảm 25% so với ban đầu nên n_{H2 phản ứng} = 4.25% = 1 mol

→ n_anken = 1 mol → Trong hỗn hợp Y có n_ankan = n_{C4H10 dư} + n_CH4 + n_CH3-CH3 = n_{C4H10 ban đầu} = 2 mol

Vậy H = ½ = 50%

Câu 21 :

A.
232 gam
B.
261 gam
C.
203 gam
D.
290 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆

C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄

Từ khối lượng mol trung bình, khối lượng các ankan và butan dư trong hỗn hợp X ta tìm được tổng số mol butan ban đầu. Khi đó ta tính được giá trị m.

Lời giải chi tiết :

Vì butan dư chiếm 71,60% về khối lượng các ankan nên m_butan_dư = 162.71,60% = 115,992 (gam)

→ n_butan_dư = 2 mol

C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆

x → x x mol

C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄

y → y y mol

Hỗn hợp X gồm 5 hiđrocacbon là x mol CH₄, x mol C₃H₆, y mol C₂H₆, y mol C₂H₄ và 2 mol C₄H₁₀ dư.

→ m_CH4 + m_C2H6 + m_{C4H10 dư} = 16x + 30y + 58.2 = 162 gam

→ 16x + 30 y = 46 (1)

Ta có khối lượng mol trung bình của X là 116/3 nên:

$\overline M = \frac{{16x + 42x + 30y + 28y + 2.58}}{{x + x + y + y + 2}} = \frac{{116}}{3}$ → 58x + 58y = 116 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x = 1 mol và y = 1 mol.

=> m = m_{C4H10 ban đầu} = m_{C4H10 phản ứng} + m_{C4H10 dư}

= 58x + 58y + 116 = 232 (gam)

Câu 22 :

A.
etan; 33,33%.
B.
etan; 50%.
C.
propan; 33,33%.
D.
propan; 50%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi CTPT của ankan là C_nH_2n+2 (n≥1)

Gọi n C_nH_2n+1Cl và n C_nH_2nCl₂ lần lượt là 2x, 3x mol

Khí Z gồm HCl, Cl₂, ankan dư tham gia phản ứng với NaOH hình thành muối NaCl và NaClO.

Bảo toàn nguyên tố Cl tìm được số mol của mỗi dẫn xuất trong Y.

Ta có: n_ankan + n_Cl2 = n_Y + n_Z => số mol ankan và % thể tích của ankan trong X.

Từ khối lượng hỗn hợp Y tìm được công thức phân tử của ankan.

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2 (n≥1)

Gọi số mol dẫn xuất monoclo C_nH_2n+1Cl và điclo C_nH_2nCl₂ lần lượt là 2x, 3x mol

Khí Z gồm HCl, Cl₂, ankan dư tham gia phản ứng với NaOH hình thành muối NaCl và NaClO.

=> n_NaCl + n_NaClO = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: 2n_Cl2 = n _{dx monoclo}+ 2n _{dx điclo}+ n_NaCl + n_NaClO

=> 2.0,1 = 2x + 2.3x + 0,12 → x = 0,01 mol

Ta có: n_ankan + n_Cl2 = n_Y + n_Z → n_ankan = 0,15 + 0,05 - 0,1 = 0,1 mol

Vậy % số mol của ankan đó trong hỗn hợp X là: $\frac{{0,1}}{{0,1 + 0,1}}.100\% = 50\% $

Ta có: m_{hỗn hợp Y} = m_CnH2n+1Cl + m_CnH2nCl2 = 2x.(14n+36,5) + 3x.(14n+71) = 4,26 gam

→ 0,02.(14n+36,5) + 0,03(14n+71) = 4,26 → n = 2 → Công thức phân tử của ankan là C₂H₆ (etan).

Câu 23 :

A.
25%.
B.
30%.
C.
40%.
D.
50%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Giả sử hỗn hợp khí ban đầu là 1 mol.

Từ đó ta tính được khối lượng hỗn hợp X và hỗn hợp Y

Từ đó tính được số mol Y và n_H2 = n_Y- n_X

Hiệu suất phản ứng đề hiđro hóa được tính như sau: H = n_ankan_{phản ứng}/n_{ankan ban đầu}.100%

Lời giải chi tiết :

Giả sử hỗn hợp khí ban đầu là 1 mol

BTKL: m_X = m_Y = 1.20,25.2 = 40,5 (gam) → n_Y = 1,25 mol

Ta có: n_H2 = n_Y- n_X = 1,25 - 1 = 0,25 (mol)

Hiệu suất phản ứng đề hiđro hóa là:

$H = \frac{{0,25}}{1}.100\% = 25\% $

Câu 24 :

A.
M_Y= 43
B.
25,8 ≤ M_Y ≤ 32
C.
25,8 ≤ M_Y ≤ 43
D.
32 ≤ M_Y ≤ 43

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Giả sử số mol butan là 1 mol; số mol heptan là 2 mol.

Khi cracking C₄H₁₀ và C₇H₁₆ thì xảy ra phương trình dạng tổng quát sau:

C_nH_2n+2 → C_aH_2a + C_bH_2b+2

Ta có: n_{hỗn hợp sau phản ứng} ≥ 2.n_X

Trường hợp tạo ra số mol sản phẩm lớn nhất là:

C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆

C₇H₁₆ → 3C₂H₄ + CH₄

Từ phản ứng trên ta tìm được khoảng giá trị của M_Y.

Lời giải chi tiết :

Xét X gồm 1 mol butan và 2 mol heptan n_X = 3 mol → m_X = 258 gam

BTKL: m_Y = m_X = 258 gam

- Trường hợp tạo ra số mol sản phẩm ít nhất:

Khi cracking C₄H₁₀ và C₇H₁₆ thì xảy ra phương trình dạng tổng quát sau:

C_nH_2n+2 → C_aH_2a + C_bH_2b+2

Ta có: n_Y = 2.n_X= 6 mol

→ M_Y = 258 / 6 = 43

- Trường hợp tạo ra số mol sản phẩm lớn nhất là:

C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆

C₇H₁₆ → 3C₂H₄ + CH₄

→ n_Y = 10 mol → M_Y = 258 / 10 = 25,8

Vậy 25,8 ≤ M_Y ≤ 43.

Câu 25 :

A.
5,8.
B.
11,6.
C.
2,6.
D.
23,2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đốt cháy hỗn hợp A cũng chính là đốt C₄H₁₀.

Từ số mol H₂O ta áp dụng bảo toàn nguyên tố tính được số mol của C₄H₁₀=> m.

Lời giải chi tiết :

Do thành phân nguyên tố C, H không đổi nên đốt cháy hỗn hợp A cũng chính là đốt C₄H₁₀.

BTNT "H": C₄H₁₀ → 5H₂O

=> n_C4H10 = n_H2O/5 = 0,1 mol => m_C4H10 = 0,1.58 = 5,8 gam

Câu 26 :

A.

C₄H₁₀
B.

C₅H₁₂
C.

C₆H₁₄
D.

C₇H₁₆

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính n_CO2 và n_H2O

- Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X.

X + O₂ → CO₂ + H₂O

- Ta có: n_CO2 = n_CaCO3.

- m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O ⟹ m_H2O ⟹ n_H2O.

Bước 2: Tính n_X

- Đốt cháy ankan X ⟹ n_X = n_H2O – n_CO2.

Bước 3: Xác định CTPT của X

- Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

Bảo toàn nguyên tố C ⟹ n = n_CO2/n_X ⟹ CTPT của X.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính n_CO2 và n_H2O

- Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X.

X + O₂ → CO₂ + H₂O

- Ta có: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,4 mol.

- m_giảm= m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O⟹ m_H2O= 40 – 0,4.44 – 13,4 = 9 gam

⟹ n_H2O = 9/18 = 0,5 mol.

Bước 2: Tính n_X

- Đốt cháy ankan X ⟹ n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,1 mol.

Bước 3: Xác định CTPT của X

- Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

- Bảo toàn nguyên tố C ⟹ n = n_CO2/n_X = 4.

Vậy CTPT của ankan là C₄H₁₀.

Trắc nghiệm Bài 25. Điều chế, ứng dụng của ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Điều chế, ứng dụng của ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 5 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng oxi hóa ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Phản ứng oxi hóa ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng thế của ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Phản ứng thế của ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng crackinh ankan - Hóa 11

Báo lỗi góp ý