Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 1. Sự điện li

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập điện li hay và khó - Hóa 11

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Dung dịch X chứa m gam 3 ion : Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch KOH thu được 5,8 gam kết tủa. Phần 2 đun nóng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là :

A.

77,4
B.

43,8
C.

21,9
D.

38,7

Câu 2 :

Dung dịch E chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^-, Cl^-trong đó số mol của Cl^- gấp đôi số mol của ion Na⁺. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dd NaOH dư thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dd E còn lại phản ứng với dd Ca(OH)₂dư thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A.

11,84
B.

8,79
C.

7,52
D.

7,09

Câu 3 :

Cho dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄ ^2-, NH₄⁺, NO₃^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).

- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là

A.

5,50 gam
B.

8,52 gam.
C.

4,26 gam.
D.

11,0 gam.

Câu 4 :

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^-, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X là:

A.

3,36 gam
B.

1,68 gam
C.

2,56 gam
D.

3,42 gam

Câu 5 :

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol NO₃^-, x mol Cl^-, y mol Cu²⁺

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là :

A.

20,4 gam.
B.

25,3 gam.
C.

26,4 gam.
D.

21,05 gam.

Câu 6 :

Cho rất từ từ 0,2 lít dung dịch HCl 1M vào 0,2 lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M, K₂CO₃ 0,4M đến phản ứng hoàn toàn, thu được x lít khí ở đktc. Giá trị của x là:

A.

1,12
B.

0,336
C.

0,448
D.

2,24.

Câu 7 :

Trộn dung dịch X chứa OH^- (0,17 mol), Na⁺ (0,02 mol) và Ba²⁺với dung dịch Y chứa CO₃^2- (0,03 mol), Na⁺ (0,1 mol) và HCO₃^-thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

14,775.
B.

7,880.
C.

5,910.
D.

13,790.

Câu 8 :

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A.

13,0.
B.

1,2
C.

12,8.
D.

1,0.

Câu 9 :

Trộn 300ml dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO₃ với 300ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 600 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của a là:

A.

0,012
B.

0,021
C.

0,018
D.

0,024

Câu 10 :

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A.

5,06.
B.

3,30.
C.

4,08.
D.

4,86.

Câu 11 :

Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A.
Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,03 lit.
B.
Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,06 lit.
C.
Na₂CO₃và K₂CO₃; 0,03 lit.
D.
Na₂CO₃ và K₂CO₃; 0,06 lit.

Câu 12 :

Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,08 mol Cl^-; z mol HCO₃^- và t mol NO₃^-. Cô cạn X rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 16,44 gam chất rắn Y. Nếu thêm t mol HNO₃ vào X rồi đun dung dịch đến cạn thì thu được muối khan có khối lượng là

A.
20,60 gam.
B.
30,52 gam.
C.
25,56 gam.
D.
19,48 gam.

Câu 13 :

Dung dịch X và dung dịchY là các dung dịch HCl với nồng độ mol tương ứng là C₁ và C₂(Mol/lít), trong đó C₁ > C₂. Trộn 150 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Mặt khác lấy V₁ lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V₂ lít dung dịch Y chứa 0,15 mol HCl thu được 1,1 lít dung dịch.

Giá trị của C₁ và C₂ tương ứng là:

A.
0,5 và 0,15
B.
0,6 và 0,25
C.
0,45 và 0,10
D.
1/11 và 3/11

Câu 14 :

Cho a gam dung dịch H₂SO₄loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp 2 kim loại K và Fe (Lấy dư so với lượng phản ứng). Sau phản ứng, khối lượng khí sinh ra là 0,04694a gam. Giá trị của C% là :

A.
25%.
B.
14,5%.
C.
13%.
D.
24,5%.

Câu 15 :

Dung dịch X chứa các ion: Na⁺, Ba²⁺ và HCO₃^-. Chia X thành ba phần bằng nhau. Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ba(OH)₂ dư, được 4m gam kết tủa. Đun sôi đến cạn phần ba, thu được V₁ lít CO₂ (đktc) và chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi, thu được thêm V₂ lít CO₂ (đktc). Tỉ lệ V₁ : V₂ bằng

A.
1 : 3.
B.
3 : 2.
C.
2 : 1.
D.
1 : 1.

Câu 16 :

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a, c, d) để được kết quả này là:

A.
b ≤ a - d/2.
B.
b ≤ c - a +d/2.
C.
b ≥ c - a.
D.
b ≥ c - a + d/2.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

77,4
B.

43,8
C.

21,9
D.

38,7

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Từ số mol kết tủa và khí => số mol Mg²⁺ và NH₄⁺

+) Bảo toàn điện tích : ${{n}_{SO_{4}^{2-}(1\,phan)}}\text{ }=\frac{1}{2}.(2{{n}_{Mg}}~+\text{ }{{n}_{NH_{4}^{+}}})$

Lời giải chi tiết :

${{n}_{Mg{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,1\text{ }mol;\,{{n}_{N{{H}_{3}}}}=0,15\text{ }mol$

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Trong mỗi phần có : 0,1 mol Mg²⁺ và 0,15 mol NH₄⁺

Bảo toàn điện tích : ${{n}_{SO_{4}^{2-}(1\,phan)}}\text{ }=\frac{1}{2}.(2{{n}_{Mg}}~+\text{ }{{n}_{NH_{4}^{+}}})=0,175\text{ }mol$

=> m = (0,1.24 + 0,15.18 + 0,175.96).2 = 43,8 gam

Câu 2 :

A.

11,84
B.

8,79
C.

7,52
D.

7,09

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đặt Ca²⁺: a mol có trong 1/2 dung dịch

Na⁺: b mol

HCO₃^-: c mol

Cl^-: 2b mol

1/2 dung dịch E tác dụng NaOH dư

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

1/2 dung dịch E tác dụng Ca(OH)₂ dư

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

=> n_{CaCO3↓ lần đầu} và n_{CaCO3↓ sau}

=> c và a

Bảo toàn mol điện tích => b

Đun sôi dung dịch đến cạn : 2HCO₃⁻ → H₂O + CO₂+ CO₃²⁻

=> m _{chất rắn}

Lời giải chi tiết :

Đặt Ca²⁺: a mol có trong 1/2 dung dịch

Na⁺: b mol

HCO₃^-: c mol

Cl^-: 2b mol

1/2 dung dịch E tác dụng NaOH dư

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

c c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c a 0,04

1/2 dung dịch E tác dụng Ca(OH)₂ dư

HCO₃^- + OH^-→ CO₃^2- + H₂O

c c

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃

c c = 0,05

Ta có: n_{CaCO3↓ lần đầu} = 0,04 mol và sau = 0,05

=> c = 0,05 mol và a = 0,04

Bảo toàn mol điện tích ta có: 2a + b = c + 2b => b = 0,03

Đun sôi dung dịch đến cạn

2HCO₃⁻ → H₂O + CO₂+ CO₃²⁻

0,05 → 0,025

m _{chất rắn} = (40a + 23b + 60c/2 + 35,5.2.0,03).2 = 11,84 gam

Câu 3 :

Cho dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄ ^2-, NH₄⁺, NO₃^-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc).

- Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch X là

A.

5,50 gam
B.

8,52 gam.
C.

4,26 gam.
D.

11,0 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

P1: ${{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}\Rightarrow {{n}_{F{{e}^{3+}}}}$

${{n}_{N{{H}_{3}}}}\Rightarrow {{n}_{NH_{4}^{+}}}$

P2: ${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}\Rightarrow {{n}_{SO_{4}^{2-}}}$

BTĐT $\Rightarrow {{n}_{NO_{3}^{-}}}$

Lời giải chi tiết :

P1: ${{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{3}}}}={{n}_{F{{e}^{3+}}}}=\frac{1,07}{107}=0,01\text{ }mol$

${{n}_{N{{H}_{3}}}}={{n}_{NH_{4}^{+}}}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\text{ }mol$

P2: ${{n}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{SO_{4}^{2-}}}=\frac{4,66}{233}=0,02\text{ }mol$

BTĐT $\Rightarrow {{n}_{NO_{3}^{-}}}=3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}+{{n}_{NH_{4}^{+}}}-2{{n}_{SO_{4}^{2-}}}=0,02\text{ }mol$

=> m_{chất tan}₍_{1 phần}₎ = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.62 = 4,26 gam

=> m _{chất tan trong X} = 8,52 gam

Câu 4 :

A.

3,36 gam
B.

1,68 gam
C.

2,56 gam
D.

3,42 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) $a={{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}$

BTĐT: $2{{n}_{B{{a}^{2+}}}}+{{n}_{N{{a}^{+}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{O{{H}^{-}}}}$

=> b

Lời giải chi tiết :

$a={{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}=0,1.0,4=0,04\text{ }mol$

BTĐT: $2{{n}_{B{{a}^{2+}}}}+{{n}_{N{{a}^{+}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{O{{H}^{-}}}}~\Rightarrow 2.0,01+b=0,01+0,04$

=> b = 0,03

m _{chất rắn} = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36 gam

Câu 5 :

Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol NO₃^-, x mol Cl^-, y mol Cu²⁺

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là :

A.

20,4 gam.
B.

25,3 gam.
C.

26,4 gam.
D.

21,05 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Từ n_AgCl => x

+) BTĐT => y

+) Xác định số mol các chất kết tủa khi tác dụng với NaOH => khối lượng

Lời giải chi tiết :

Câu 6 :

A.

1,12
B.

0,336
C.

0,448
D.

2,24.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

B₁: Tính ${{n}_{{{H}^{+}}}}~;~\text{ }{{n}_{O{{H}^{-}}~}}~;\text{ }{{n}_{CO_{3}^{2-}}}$

B₂: Viết phương trình ion rút gọn thứ tự các phản ứng xảy ra

H⁺ + OH ^- → H₂O

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

B₃: Tính toán theo phương trình với chú ý, chất nào phản ứng hết thì theo số mol của chất đó

Lời giải chi tiết :

${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{HCl}}~=0,2\text{ }\left( mol \right);$

${{n}_{O{{H}^{-}}}}~={{n}_{KOH}}=0,1\text{ }\left( mol \right);\text{ }{{n}_{CO_{3}^{2-}}}~={{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,08\text{ }\left( mol \right)$

Thứ tự xảy ra phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,1← 0,1

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,08 ← 0,08 → 0,08

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

(0,2 – 0,1 – 0,08) → 0,02

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,02\text{ }\left( mol \right)\Rightarrow {{V}_{C{{O}_{2}}}}=0,02.22,4=0,448\text{ }\left( l \right)$

Câu 7 :

A.

14,775.
B.

7,880.
C.

5,910.
D.

13,790.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+Bảo toàn điện tích để tìm được ${{n}_{B{{a}^{2+}}}};\text{ }{{n}_{HCO_{3}^{-}}}$

+ Viết phương trình ion rút gọn khi trộn dd X với Y, tính toán theo chất phản ứng hết:

OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

$0,17.1=0,02.1+2.{{n}_{B{{a}^{2+}}}}\Rightarrow {{n}_{B{{a}^{2+}}}}~=0,075\text{ }\left( mol \right)$

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

$2.0,03+1.{{n}_{HCO_{3}^{-}}}~=0,1.1\Rightarrow {{n}_{HCO_{3}^{-}}}~=0,04\text{ }\left( mol \right)$

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 → 0,04 (mol)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←(0,03+0,04) → 0,07 (mol)

=> ${{m}_{\downarrow }}~={{m}_{BaC{{O}_{3}}}}=0,07.197=13,79\text{ }(gam)$

Câu 8 :

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A.

13,0.
B.

1,2
C.

12,8.
D.

1,0.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$\sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$

$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}~=?$

PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết

H⁺+ OH^- → H₂O

pH = - log[H⁺]

Lời giải chi tiết :

$\sum {{n}_{H+}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02\text{ }\left( mol \right)$

$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04\text{ }\left( mol \right)$

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Câu 9 :

Trộn 300ml dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO₃ với 300ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 600 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của a là:

A.

0,012
B.

0,021
C.

0,018
D.

0,024

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Tính ∑n_H+ ;

+ pH >7 => dư bazơ

+ pH = x => [H⁺] = 10^-x

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^- → H₂O

+ Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết :

pH = 11 => OH^- dư sau phản ứng => pOH = 3

=> n_{OH- sau} = V_sau . [OH^-] = 10^-3. 0,6 = 0,0006 = 6.10^-4 (mol)

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 = 0,01M => n_H+ = 0,3 . 0,01 = 0,003

n_OH^- = 0,3.a

H⁺+ OH^-→ H₂O

Ban đầu: 0,003 0,3.a

Phản ứng: 0,003 0,003

Sau: 0 0,3.a-0,003

=> n_{OH- sau} = 6.10^-4 = 0,3a - 0,003 => a = 0,012M

Câu 10 :

A.

5,06.
B.

3,30.
C.

4,08.
D.

4,86.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

${{n}_{\downarrow }}={{n}_{AgCl}}\Rightarrow {{n}_{C{{l}^{-}}}}$

BTĐT $\Rightarrow {{n}_{C{{u}^{2+}}}}$

Tính theo PTHH để tính khối lượng kết tủa

Lời giải chi tiết :

${{n}_{\downarrow }}={{n}_{AgCl}}={{n}_{C{{l}^{-}}}}=x=\frac{17,22}{143,5}=0,12\text{ }mol$

BTĐT: $3{{n}_{A{{l}^{3+}}}}+2{{n}_{M{{g}^{2+}}}}+2{{n}_{C{{u}^{2+}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}~+\text{ }{{n}_{C{{l}^{-}}}}$

=> 3.0,02 + 0,04.2 + 2y = 0,04 + 0,12

=> y = 0,01

Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂

0,04→ 0,08 0,04

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

0,01→ 0,02 0,01

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,02→ 0,06 0,02

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

0,01← 0,17-0,16

Vậy kết tủa gồm: 0,04 mol Mg(OH)₂; 0,01 mol Cu(OH)₂; 0,01 mol Al(OH)₃.

=> m = 4,08 gam.

Câu 11 :

A.
Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,03 lit.
B.
Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,06 lit.
C.
Na₂CO₃và K₂CO₃; 0,03 lit.
D.
Na₂CO₃ và K₂CO₃; 0,06 lit.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

pH = 0 => C_M(HCl) = 1M

Dung dịch sau phản ứng + Ca(OH)₂ dư tạo 3 g kết tủa

=> có tạo HCO₃^- : n_HCO3 = n_CaCO3 = 0,03 mol

=> n_{CO3 bđ} = n_CaCO3 + n_CO2 = 0,045 mol

=> M_M2CO3 = 116,67g

=> M_M = 28,33 => Na₂CO₃ và K₂CO₃

2H⁺ + CO₃^2- -> CO₂ + H₂O

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^-

,n_HCl = n_HCO3+ 2n_CO2 = 0,06 mol

=> V_{dd HCl} = 0,06 lit

Câu 12 :

A.
20,60 gam.
B.
30,52 gam.
C.
25,56 gam.
D.
19,48 gam.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Sau khi cô cạn và nung đến khối lượng không đổi X thì:

2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ ↑ → O^2- + CO₂↑

NO₃^‑ → NO₂^-

=> chất rắn gồm: CaO, CaCl₂, Ca(NO₂)₂

(0,2 mol Ca²⁺ ; 0,08 mol Cl^- ; 0,5z mol O^2- ; t mol NO₂^-)

=> m_Y = 16,44 gam = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5z.16 + 46t (1)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_HCO3- + n_NO3-=> 2.0,2 = 0,08 + z + t (2)

Từ (1) và (2) => z = 0,24 mol; t = 0,08 mol

Khi cho t = 0,08 mol HNO₃ vào X:

HNO₃ + HCO₃^- → CO₂ +H₂O + NO₃^‑

0,08 → 0,08 (dư 0,24 - 0,08 = 0,16 mol)

Dung dịch thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); HCO₃^- (0,16 mol); NO₃^- (0,08 + 0,08 = 0,16 mol)

Khi đun đến cạn thì: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,16 → 0,08

Vậy chất rắn thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); CO₃^2- (0,08 mol); NO₃^- (0,16 mol)

=> m_rắn = m_Ca2+ + m_{CO3 2-} + m_NO3- + m_Cl- = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,08.60 + 0,16.62 = 25,56g

Câu 13 :

Giá trị của C₁ và C₂ tương ứng là:

A.
0,5 và 0,15
B.
0,6 và 0,25
C.
0,45 và 0,10
D.
1/11 và 3/11

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Câu 14 :

A.
25%.
B.
14,5%.
C.
13%.
D.
24,5%.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Câu 15 :

A.
1 : 3.
B.
3 : 2.
C.
2 : 1.
D.
1 : 1.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Câu 16 :

A.
b ≤ a - d/2.
B.
b ≤ c - a +d/2.
C.
b ≥ c - a.
D.
b ≥ c - a + d/2.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trình tự phản ứng:

- Thứ tự phản ứng của KL: Mg, Zn

- Thứ tự phản ứng của ion KL: Ag⁺, Cu²⁺

Theo đề bài sau phản ứng có 2 ion KL => Đó là Mg²⁺, Zn²⁺
Suy ra:

+ Cu²⁺, Ag⁺ hết (vì nếu ko hết thì dd sau pư có nhiều hơn 2 ion KL)

+ Mg hết (vì Mg hết thì mới đến lượt Zn phản ứng tạo Zn²⁺)

+ Zn có thể vừa đủ hoặc dư

Như vậy: 2n_Mg + 2n_Zn ≥ n_Ag+ + 2n_Cu2+

hay 2a + 2b ≥ d + 2c => b ≥ c - a + d/2

Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 1 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 3. Bài tập về pH - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Bài tập về pH Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazo - Hóa 11 MÔN HÓA Lớp 11 Sách cũ

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazo Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 2. Axit - bazơ - muối - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Axit - bazơ - muối Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Bài tập độ điện li alpha - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Bài tập độ điện li alpha Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Sự điện li - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Sự điện li Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết