Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 2: Nito - Photpho

Trắc nghiệm Bài 11. Hợp chất của photpho - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Hòa tan 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch thu được là

A.

49,61%.
B.

56,32%.
C.

48,86%.
D.

68,75%.

Câu 2 :

Hoà tan 100 gam P₂O₅ vào m gam dung dịch H₃PO₄ 48% ta được dung dịch H₃PO₄ 60%. Giá trị của m là :

A.

550 gam.
B.

460 gam.
C.

300 gam.
D.

650 gam.

Câu 3 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là :

A.

14,2 gam.
B.

15,8 gam.
C.

16,4 gam.
D.

11,9 gam.

Câu 4 :

Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu được và nồng độ % tương ứng là

A.

Na₂HPO₄ và 11,2%.
B.

Na₃PO₄ và 7,66%.
C.

Na₂HPO₄ và 13,26%.
D.

Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ đều là 7,66%.

Câu 5 :

Cho 1,32 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là:

A.

NH₄H₂PO₄.
B.

(NH₄)₂HPO₄.
C.

(NH₄)₃PO₄.
D.

NH₄H₂PO₄và (NH₄)₂HPO₄.

Câu 6 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ aM thu được 25,95 gam hai muối. Giá trị của a là:

A.

1.
B.

1,75.
C.

1,25.
D.

1,5.

Câu 7 :

Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na₂HPO₄. Giá trị của m là :

A.

25.
B.

50.
C.

75.
D.

100.

Câu 8 :

Để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu được khi thuỷ phân 4,5375 gam một photpho trihalogenua cần dùng 55 ml dung dịch NaOH 3M. Biết rằng phản ứng thuỷ phân tạo ra hai axit, trong đó có axit H₃PO₃ là axit hai nấc. Công thức của photpho trihalogenua đó là

A.

PF₃.
B.

PCl₃.
C.

PBr₃.
D.

PI₃.

Câu 9 :

Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau :

$Quặng -photphorit\xrightarrow{{{t}^{0}},Si{{O}_{2}},C}P\xrightarrow{{{t}^{0}}}{{P}_{2}}{{O}_{5}}\to {{H}_{3}}P{{O}_{4}}$

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H₃PO₄ 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ là

A.

1,18 tấn.
B.

1,81 tấn.
C.

1,23 tấn.
D.

1,32 tấn.

Câu 10 :

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A.

1,76.
B.

2,13.
C.

4,46.
D.

2,84.

Câu 11 :

Cho 4,26 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa x mol KOH và 0,04 mol K₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 16,64 gam hai chất tan. Giá trị của x là

A.
0,15.
B.
0,09.
C.
0,06.
D.
0,14.

Câu 12 :

Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 1,55m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với:

A.
15,6
B.
15,5
C.
15,8
D.
15,7

Câu 13 :

Cho 17,04 gam P₂O₅ vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ aM thu được dung dịch có tổng khối lượng các chất tan bằng 30,12 gam. Giá trị của a là:

A.
0,6.
B.
0,9.
C.
1,2.
D.
1,5.

Câu 14 :

Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P₂O₅ thì thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là:

A.
Na
B.
Rb
C.
K
D.
Li

Câu 15 :

Trộn 100 ml dung dịch gồm Na₃PO₄ 1M và Na₂HPO₄ 1,5M với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M phản ứng xong thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng chất rắn khan là:

A.
53,7 gam
B.
57,3 gam
C.
54,5 gam
D.
55,4 gam

Câu 16 :

Trộn 200 ml dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ 1M với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A.
31 gam.
B.
45 gam.
C.
54,4 gam.
D.
54 gam.

Câu 17 :

Hòa tan 3,82 gam hỗn hợp X gồm NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ vào nước dư thu được dung dịch Y. Trung hòa hoàn toàn Y cần 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch Z. Khối lượng kết tủa thu được khi cho Z tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư là

A.
8,38 gam.
B.
16,76 gam.
C.
12,57 gam.
D.
20,95 gam.

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam P bằng oxi rồi hòa tan hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thu được dung dịch X. Cho 0,5 mol KOH vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 943m/62 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A.
2,17
B.
2,48
C.
3,1
D.
3,72

Câu 19 :

Đun nóng hỗn hợp Ca và P đỏ (trong điều kiện không có không khí). Hoà tan sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu được 28 lít khí ở đktc. Đốt cháy khí này thành P₂O₅. Lượng oxit thu được tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo thành dung dịch chỉ chứa 142g Na₂HPO₄. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A.
69,31%; 30,69%
B.
35,57%; 64,43%
C.
30%; 70%
D.
40%; 60%

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Hòa tan 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch thu được là

A.

49,61%.
B.

56,32%.
C.

48,86%.
D.

68,75%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+) Tính tổng số mol H₃PO₄ trong dung dịch thu được

+) m_{dung dịch thu được} = m_P2O5 + m_{dung dịch ban đầu}

Lời giải chi tiết :

n_P2O5 = 1 mol; n_{H3PO4 ban đầu} = 1,25 mol

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

1 mol → 2 mol

=> tổng số mol H₃PO₄ trong dung dịch thu được = 2 + 1,25 = 3,25 mol

=> m_H3PO4 = 318,5 gam

m_{dung dịch thu được} = m_P2O5 + m_{dung dịch ban đầu} = 142 + 500 = 642 gam

=> C% = 318,5 / 642 . 100% = 49,61%

Câu 2 :

Hoà tan 100 gam P₂O₅ vào m gam dung dịch H₃PO₄ 48% ta được dung dịch H₃PO₄ 60%. Giá trị của m là :

A.

550 gam.
B.

460 gam.
C.

300 gam.
D.

650 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol H₃PO₄ sinh ra theo PT: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+) Coi P₂O₅ là dung dịch H₃PO₄ có nồng độ phần trăm là : C% = $\frac{{138}}{{100}}.100\% = 138\% $

Gọi m₁, m₂ lần lượt là khối lượng của P₂O₅và dung dịch H₃PO₄ 48% => sử dụng sơ đồ đường chéo để giải

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng :

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

142 → 196 gam

100 → x gam

$ \Rightarrow x = \frac{{100.196}}{{142}} = 138\,\,gam$

Coi P₂O₅ là dung dịch H₃PO₄ có nồng độ phần trăm là : C% = $\frac{{138}}{{100}}.100\% = 138\% $

Gọi m₁, m₂ lần lượt là khối lượng của P₂O₅và dung dịch H₃PO₄ 48%.

=> ${m_{{\rm{dd}}\,\,{H_3}P{O_4}\,\,48\% }} = {m_2} = \frac{{13}}{2}.100 = 650\,\,gam.$

Câu 3 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là :

A.

14,2 gam.
B.

15,8 gam.
C.

16,4 gam.
D.

11,9 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$ \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{2}{1}$$ \Rightarrow $ Sản phẩm tạo thành là Na₂HPO₄

+) Tính số mol muối theo PT: 2NaOH + H₃PO₄ $ \to $ Na₂HPO₄ + 2H₂O

Lời giải chi tiết :

Theo giả thiết ta có :

${n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2\,\,mol;\,\,{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2.0,5 = 0,1\,\,mol \Rightarrow \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{2}{1}$$ \Rightarrow $ Sản phẩm tạo thành là Na₂HPO₄

Phương trình phản ứng :

2NaOH + H₃PO₄ $ \to $ Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

0,2 → 0,1 → 0,1

Theo (1) ta thấy : ${n_{N{a_2}HP{O_4}}} = 0,1\,\,mol \Rightarrow {n_{N{a_2}HP{O_4}}} = 142.0,1 = 14,2\,\,gam$

Câu 4 :

Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch A. Muối thu được và nồng độ % tương ứng là

A.

Na₂HPO₄ và 11,2%.
B.

Na₃PO₄ và 7,66%.
C.

Na₂HPO₄ và 13,26%.
D.

Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ đều là 7,66%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_H3PO4 = 2.n_P2O5

+) $\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{2}{1}$$ \Rightarrow $ Sản phẩm tạo thành là Na₂HPO₄

+) Bảo toàn nguyên tố P: ${n_{N{a_2}HP{O_4}}} = {n_{{H_3}P{O_4}}}$

+) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là : $m = {m_{{\rm{dd}}\,\,NaOH}} + {m_{{P_2}{O_5}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{14,2}}{{142}} = 0,1\,\,mol;\,\,{n_{NaOH}} = \dfrac{{200.8\% }}{{40}} = 0,4\,\,mol$

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

0,1 → 0,2 mol

Tỉ lệ $\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{2}{1}$$ \Rightarrow $ Sản phẩm tạo thành là Na₂HPO₄

Bảo toàn nguyên tố P: ${n_{N{a_2}HP{O_4}}} = {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2\,\,mol \Rightarrow {m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 142.0,2 = 28,4\,\,gam$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là : $m = {m_{{\rm{dd}}\,\,NaOH}} + {m_{{P_2}{O_5}}} = 200 + 14,2 = 214,2\,\,mol$

=> $C{\% _{N{a_2}HP{O_4}}} = \dfrac{{28,4}}{{214,2}}.100 = 13,26\% $

Câu 5 :

A.

NH₄H₂PO₄.
B.

(NH₄)₂HPO₄.
C.

(NH₄)₃PO₄.
D.

NH₄H₂PO₄và (NH₄)₂HPO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét tỉ lệ $\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} $ => muối thu được

Lời giải chi tiết :

n_(NH4)2SO4 = 0,01 mol; n_H3PO4 = 0,04 mol

Khí thu được là NH₃ => n_NH3 = 2.n_(NH4)2SO4 = 0,02 mol

Ta có: n_OH- = n_NH3 = 0,02 mol

Xét tỉ lệ $\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,02}}{{0,04}} = \frac{1}{2} < 1$ => muối thu được là NH₄H₂PO₄

Câu 6 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ aM thu được 25,95 gam hai muối. Giá trị của a là:

A.

1.
B.

1,75.
C.

1,25.
D.

1,5.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Sau phản ứng thu được 2 muối => NaOH phản ứng hết

+) Bản chất của phản ứng :

H⁺ + OH^- → H₂O

mol: 0,4 ← 0,4 → 0,4

+) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : m_NaOH + m_H3PO4 = m_muối + m_H2O

Lời giải chi tiết :

ta có:

n_NaOH =0,4(mol)

vì dung dịch sau phản ứng có hai muối => NaOH phản ứng hết

OH^- + H⁺ → H₂O

Mol : 0,4 → 0,4 → 0,4

Bảo toàn khối lượng có : m_NaOH + m_H3PO4 = m_muối + m_H2O

=> m_H3PO4= 25,95 + 0,4.18 – 0,4.40 = 17,15 gam

=>n_H3PO4 = 0,175 => C_H3PO4= 1,75(M)

Câu 7 :

A.

25.
B.

50.
C.

75.
D.

100.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố P : n_H3PO4 = n_Na2HPO4 = n_P

+) Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO4 => m_{dung dịch NaOH}

Lời giải chi tiết :

n_P = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố P : n_H3PO4 = n_Na2HPO4 = n_P= 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO4 = 0,2 mol

=> m_{dung dịch NaOH} = 0,2.40.100 / 32 = 25 gam

Câu 8 :

A.

PF₃.
B.

PCl₃.
C.

PBr₃.
D.

PI₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trung hòa X bằng NaOH => 2 muối thu được là Na₂HPO₃ và NaX

+) Bảo toàn nguyên tố P và X: n_Na2HPO3 = n_H3PO3 ; n_NaX = n_HX

+) Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO3 + n_NaX=> tính x

Lời giải chi tiết :

Gọi x là số mol PX₃ phản ứng

Phương trình phản ứng :

PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX (1)

mol: x → x → 3x

Trung hòa X bằng NaOH => 2 muối thu được là Na₂HPO₃ và NaX

Bảo toàn nguyên tố P và X: n_Na2HPO3 = n_H3PO3 = x mol; n_NaX = n_HX = 3x mol

Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO3 + n_NaX=> 0,165 = 2x + 3x

=> x = 0,033

$ = > {\rm{ }}{M_{PX3}} = \frac{{4,5375}}{{0,033}} = 137,5\,$

=> X = 35,5 (Cl)

Câu 9 :

Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau :

$Quặng -photphorit\xrightarrow{{{t}^{0}},Si{{O}_{2}},C}P\xrightarrow{{{t}^{0}}}{{P}_{2}}{{O}_{5}}\to {{H}_{3}}P{{O}_{4}}$

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H₃PO₄ 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ là

A.

1,18 tấn.
B.

1,81 tấn.
C.

1,23 tấn.
D.

1,32 tấn.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Viết sơ đồ chuyển hóa rút gọn: Ca₃(PO₄)₂ → 2H₃PO₄

+) Tính n_{Ca3(PO4)2 lí thuyết} theo số mol H₃PO₄

+) m_{Ca3(PO4)2 thực tế dùng} = m_{Ca3(PO4)2 lí thuyết} / H => m_quặng

Lời giải chi tiết :

m_H3PO4 = 1.49 / 100 = 0,49 tấn

Ca₃(PO₄)₂ → 2H₃PO₄

310 196

0,775 tấn ← 0,49 tấn

=> m_{Ca3(PO4)2 thực tế dùng} = 0,775.100 / 90 = 31/36 tấn

=> m_quặng = 31/36 . 100/73 = 1,18 tấn

Câu 10 :

Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A.

1,76.
B.

2,13.
C.

4,46.
D.

2,84.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Giả sử kiềm có công thức chung là MOH => số mol và khối lượng mol trung bình

+) Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối => tính khối lượng mỗi muối tạo thành và biện luận phản ứng tạo muối nào

+) Đặt n_M3PO4 = x mol; n_MOH = y mol => m_{chất rắn} = PT(1)

+) Bảo toàn nguyên tố M: n_MOH = 3.n_M3PO4 + n_MOH => PT(2)

Lời giải chi tiết :

Giả sử kiềm có công thức chung là MOH (M = $\frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,15}} = \frac{{85}}{3}$) với số mol là 0,15 mol

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

MH₂PO₄: m_muối = 0,15.376 / 3 = 18,8 gam

M₂HPO₄: m_muối = $\frac{{0,15}}{2}.\frac{{458}}{3} = 11,45\,\,gam$

M₃PO₄: m_muối = $\frac{{0,15}}{3}.180 = 9\,gam$

Vì m_{chất rắn} = 8,56 gam < 9 gam => MOH còn dư, phản ứng tạo muối M₃PO₄

Đặt n_M3PO4 = x mol; n_MOH = y mol

m_muối = 180x + 136y/3 = 8,56 (1)

Bảo toàn nguyên tố M: n_MOH = 3.n_M3PO4 + n_MOH => 3x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,04 mol; y = 0,03 mol

=> n_P2O5 = 0,04 / 2 = 0,02 mol => m_P2O5 = 2,84 gam

Câu 11 :

A.
0,15.
B.
0,09.
C.
0,06.
D.
0,14.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối

⟹ Tính khối lượng từng muối trong từng trường hợp đó.

⟹ Giá trị chất rắn thu được nằm trong khoảng nào.

Lời giải chi tiết :

n_P2O5 = 4,26/142 = 0,03 mol

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

+ KH₂PO₄ : (0,03.2 + 0,04).136 = 13,6 gam.

+ K₂HPO₄ : 0,1.174 = 17,4 gam.

+ K₃PO₄ : 0,1.212 = 21,2 gam.

Ta thấy: 13,6 < m_c/tan = 16,64 < 17,4

⟹ chất tan chứa KH₂PO₄ (a mol) và K₂HPO₄ (b mol)

⟹ m_c/tan = 16,64 = 136a + 174b (1)

BTNT P ⟹ a + b = 0,03.2 + 0,04 (2)

Từ (1)(2) ⟹ a = 0,02 và b = 0,08.

BTNT K ⟹ x + 3.0,04 = 0,02 + 2.0,08

⟹ x = 0,06

Câu 12 :

A.
15,6
B.
15,5
C.
15,8
D.
15,7

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét các trường hợp sau:

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm m.

TH2:Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm m.

Lời giải chi tiết :

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,12mol

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142 → 2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m _rắn+ m_H2O

(2m/142) . 98 + 0,12 . 40 = 1,55m + 0,12 . 18 →m = 15,555 gam gần nhất với 15,6 gam

TH2: Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142 0,12 2m/142 3m/142

Bảo toàn khối lượng ta có: m_P2O5+ m_NaOHbđ= m_rắn+ m_H2O

m + 0,12 . 40 = 1,55m + 18 . 3m/142 → m = 5,16g (Loại)

Câu 13 :

Cho 17,04 gam P₂O₅ vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ aM thu được dung dịch có tổng khối lượng các chất tan bằng 30,12 gam. Giá trị của a là:

A.
0,6.
B.
0,9.
C.
1,2.
D.
1,5.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O (3)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Đặt $(*) = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}$

Ta xét các trường hợp sau:

Trường hợp 1: Khi đó chất tan thu được chứa H₃PO₄ dư và NaH₂PO₄

Trường hợp 2: Chất tan thu được chứa 2 muối.

Trường hợp 3: Chất tan thu được chứa Na₃PO₄và NaOH dư

Từ đó ta tìm được giá trị a.

Lời giải chi tiết :

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

Ta có: n_H3PO4 = 2.n_P2O5 = 0,24 mol; n_NaOH = 0,2 a (mol)

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O (3)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Đặt $(*) = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}$

Ta xét các trường hợp sau:

Trường hợp 1: Nếu (*) ≤ 1 → 0,2a / 0,24 ≤ 1→ a ≤ 1,2.

Khi đó chất tan thu được chứa (0,24 – 0,2a) mol H₃PO₄ dư và 0,2a mol NaH₂PO₄

→ m_{chất tan} = (0,24 – 0,2a) . 98 + 0,2a . 120 = 30,12 gam → a = 1,5 (Loại)

Trường hợp 2:

+ Nếu 1 < (*) < 3 → 1 < 0,2a / 0,24 < 3 → 1,2 < a < 3,6

Khi đó n_NaOH = n_H2O = 0,2a (mol)

Dùng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m_muối + m_H2O

→ 0,24 . 98 + 0,2a . 40 = 30,12 + 0,2a . 18 → a = 1,5 (thỏa mãn)

+ Nếu (*) ≥ 3 → 0,2a / 0,24 ≥ 3 → a ≥ 3,6

→ Khi đó chất tan thu được chứa 0,24 mol Na₃PO₄và (0,2a – 0,24.3) mol NaOH dư

→ m_{chất tan} = 0,24 . 164 + m_{NaOH dư} > 30,12 gam → Loại

Vậy giá trị của a = 1,5.

Câu 14 :

A.
Na
B.
Rb
C.
K
D.
Li

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi kim loại kiềm cần tìm là M.

M + H₂O → MOH + ½ H₂↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄+ H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄+ H₂O

M₂HPO₄ + MOH → M₃PO₄+ H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄và MH₂PO₄

TH2: Hai muối là M₂HPO₄và M₃PO₄

Bảo toàn nguyên tố M để tìm được số mol M, từ đó tính được khối lượng mol của M.

Lời giải chi tiết :

n_H3PO4 = 2n_P2O5= 2.36,92/142 = 0,52 mol

Gọi kim loại kiềm cần tìm là M.

M + H₂O → MOH + ½ H₂↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄+ H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄+ H₂O

M₂HPO₄ + MOH → M₃PO₄+ H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄và MH₂PO₄

Dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau →n _MH2PO4 = n_M2HPO4= 0,26 (mol)

Bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M = n_MH2PO4+ 2n _M2HPO4= 0,78 mol → M = 17,94/0,78 = 23 (Na)

TH2: Hai muối là: M₂HPO₄và M₃PO₄→ n _M2HPO4= n _M3PO4= 0,26 (mol)

Bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M= 2n_M2HPO4+ 3n_M3PO4 = 1,3 mol → M = 17,94/1,3 = 13,8 (loại)

Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na.

Câu 15 :

A.
53,7 gam
B.
57,3 gam
C.
54,5 gam
D.
55,4 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính toán theo các phương trình hóa học xảy ra:

2Na₃PO₄ + H₃PO₄ → 3Na₂HPO₄

Na₂HPO₄ + H₃PO₄ → 2NaH₂PO₄

Từ đó tính được khối lượng các muối trong dung dịch X.

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_Na3PO4 = 0,1 mol; n_Na2HPO4 = 0,15 mol; n_H3PO4 = 0,2 mol

(1) 2Na₃PO₄ + H₃PO₄ → 3Na₂HPO₄

Bđ: 0,1 0,2 0,15

Pư: 0,1 → 0,05 → 0,15

Sau: 0 0,2 - 0,05 = 0,15 0,15 + 0,15 = 0,3

Sau phản ứng (1) có 0,15 mol H₃PO₄ và 0,3 mol Na₂HPO₄

(2) Na₂HPO₄ + H₃PO₄ → 2NaH₂PO₄

Bđ: 0,3 0,15

Pư: 0,15 ← 0,15 → 0,3

Sau: 0,15 0 0,3

Vậy dung dịch X có chứa 0,3 mol NaH₂PO₄ và 0,15 mol Na₂HPO₄.

Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng chất rắn khan là:

m_chất_{rắn khan} = m_NaH2PO4 + m_Na2HPO4 = 0,3 . 120 + 0,15 . 142 = 57,3 (gam)

Câu 16 :

Trộn 200 ml dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ 1M với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A.
31 gam.
B.
45 gam.
C.
54,4 gam.
D.
54 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Thứ tự các phản ứng xảy ra:

H₂PO₄^- + OH^- → HPO₄^2- + H₂O

Ca²⁺ + HPO₄^2- → CaHPO₄↓

Tính toán lần lượt theo các phương trình hóa học xảy ra để tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_H2PO4- = 0,4 mol; n_Ca2+ = 0,4 mol và n_OH- = 0,4 mol

Phản ứng trung hòa:

H₂PO₄^- + OH^- → HPO₄^2- + H₂O

0,4 0,4 0,4 mol

Phản ứng tạo kết tủa:

Ca²⁺ + HPO₄^2- → CaHPO₄↓

0,4 0,4 0,4 mol

m_CaHPO4v = 0,4 . 136 = 54,4 gam

Câu 17 :

A.
8,38 gam.
B.
16,76 gam.
C.
12,57 gam.
D.
20,95 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

HPO₄^2- + OH^- → PO₄^3- + H₂O

H₂PO₄^-+ 2OH^- → PO₄^3- + 2H₂O

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄

Gọi số mol của NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là a, b, c mol → Phương trình khối lượng

Và phương trình số mol OH^-

→ a + b + c → m_Ag3PO4

Lời giải chi tiết :

HPO₄^2- + OH^- → PO₄^3- + H₂O

H₂PO₄^-+ 2OH^- → PO₄^3- + 2H₂O

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄

Gọi số mol của NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là a,b, c mol

+ m_X = 120a + 142b + 164c = 3,82 (1)

+ n_KOH = 2a + b = 0,05 mol (2)

→ 120a + 142b + 164b + 22.(2a + b) = 3,82 + 0,05.22 = 4,92

→ 164.(a + b + c) = 4,92 → a + b + c = 0,03

→ m_Ag3PO4 = n_{PO4 3-} = a + b + c = 0,03.419 = 12,57 gam

Câu 18 :

A.
2,17
B.
2,48
C.
3,1
D.
3,72

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

Cho sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thì:

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄ (2)

n_H3PO4 = n_P = m/31 (mol)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

Cho 0,5 mol KOH phản ứng với dung dịch X:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O (3)

Khi cho KOH phản ứng với H₃PO₄ có thể xảy ra các PTHH sau:

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O (4)

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O (5)

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

Xét các trường hợp sau:

- TH1: Chất rắn sau phản ứng chỉ chứa các muối

Dùng định luật bảo toàn khối lượng tính giá trị m.

- TH2: Chất rắn sau phản ứng có KOH dư

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

3m/31 m/31 m/31

Từ khối lượng chất rắn sau phản ứng tính được giá trị m.

Lời giải chi tiết :

Ta có: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

Cho sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thì:

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄ (2)

Ta có:

n_H3PO4 = n_P = m/31 (mol)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

Cho 0,5 mol KOH phản ứng với dung dịch X:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O (3)

0,2 ← 0,1 → 0,1 mol

→ Số mol KOH phản ứng với H₃PO₄ là 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O (4)

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O (5)

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

Xét các trường hợp sau:

-TH1: Chất rắn sau phản ứng chỉ chứa các muối

→ n_H2O= n_KOH= 0,5 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH+ m_axit= m_muối + m_H2O

→$0,5.56 + {\rm{ }}0,1.98 + {\rm{ }}98.\frac{m}{{31}} = \frac{{943m}}{{62}} + {\rm{ }}0,5.18$

→ m = 2,39 gam

→ n_H3PO4= n_P= 0,077 mol

→ $T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{H3PO4}}}} = \frac{{0,3}}{{0,077}} = 3,89 > 3$ → Loại vì khi đó chất rắn sau phản ứng ngoài muối còn có KOH dư.

- TH2: Chất rắn sau phản ứng có KOH dư

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

3m/31 m/31 m/31

Chất rắn sau phản ứng có chứa $\left\{ \begin{array}{l}\;0,1{\rm{ }}mol\,{\rm{ }}{K_2}S{O_4}\\\frac{m}{{31}}mol\,{K_3}P{O_4}\\(0,3 - \frac{{3m}}{{31}})mol\,KOH{\rm{ }}du\end{array} \right.$

→ $0,1.174 + \frac{m}{{31}}.{\rm{ }}212 + {\rm{ }}(0,3 - \frac{{3m}}{{31}}).56 = \frac{{943m}}{{62}}$ → m = 2,48 gam

Câu 19 :

A.
69,31%; 30,69%
B.
35,57%; 64,43%
C.
30%; 70%
D.
40%; 60%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính toán theo các phương trình hóa học:

3Ca + 2P → Ca₃P₂ (1)

Sản phẩm thu được có chứa Ca₃P₂, có thể có Ca dư hoặc P dư

Ca₃P₂+ 6HCl → 3CaCl₂+ 2PH₃↑ (2)

Ca + 2HCl → CaCl₂+ H₂ ↑ (3)

2PH₃+ 4O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ P₂O₅+ 3H₂O (4)

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O (5)

Tính toán theo phương trình hóa học để tìm số mol Ca và số mol P ban đầu. Từ đó tính được % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết :

Ta có n_khí = 1,25 mol; n_Na2HPO4 = 1 mol

3Ca + 2P → Ca₃P₂ (1)

Sản phẩm thu được có chứa Ca₃P₂, có thể có Ca dư hoặc P dư

Ca₃P₂+ 6HCl → 3CaCl₂+ 2PH₃↑ (2)

Ca + 2HCl → CaCl₂+ H₂ ↑ (3)

2PH₃+ 4O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$P₂O₅+ 3H₂O (4)

1 ← 0,5 mol

P₂O₅+ 4NaOH → 2Na₂HPO₄+ H₂O (5)

0,5 ← 1 mol

Theo PT (2), (4), (5) ta thấy n_PH3 = n_Na2HPO4 = 1 mol < 1,25 mol → Sản phẩm khí phải có H₂

→ n_H2 = 1,25 - 1 = 0,25 mol → n_{Ca dư} = n_H2 = 0,25 mol

Theo PT (2): n_Ca3P2 = 0,5.n_PH3 = 0,5 mol

Theo PT (1): n_{Ca pứ} = 3.n_Ca3P2 = 1,5 mol; n_{P pứ} = 2.n_Ca3P2 = 2.0,5 = 1 mol

n_{Ca banđầu} = n_{Ca pứ} + n_{Ca dư} = 0,25 + 1,5 = 1,75 mol

→ Trong hỗn hợp đầu có: m_Ca = 1,75.40 = 70 gam; m_P = 1.31 = 31 gam

→%m_Ca = 69,31%; %m_P = 30,69%

Trắc nghiệm Bài 12. Phân bón hóa học - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 12. Phân bón hóa học Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nitơ - photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nitơ - photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 2 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Axit photphoric và muối photphat - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Axit photphoric và muối photphat Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính oxi hóa của HNO3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính oxi hóa của HNO3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Axit nitric và muối nitrat - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Axit nitric và muối nitrat Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Muối amoni - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Muối amoni Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Amoniac - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Amoniac Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 7. Nitơ - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Nitơ Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 11. Hợp chất của photpho - Hóa 11

Báo lỗi góp ý