Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 2: Nito - Photpho

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Các tính chất không thuộc về tính chất của khí nitơ?

a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (−196⁰C)

b) Có khả năng đông nhanh

c) Tan nhiều trong nước

d) Nặng hơn Oxi

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

A.

a, c, d
B.

a, b
C.

c, d, e
D.

b, c, e

Câu 2 :

Cho phản ứng N₂ + 3H₂ $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH₃ (∆H = -92KJ)

Muốn cho cân bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời

A.

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ
B.

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
C.

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ
D.

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Câu 3 :

Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)

A.

HCl, O₂, Cl₂, CuO, dung dịch AlCl₃
B.

H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH
C.

HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂
D.

KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Câu 4 :

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do:

A.

Amoniac tan nhiều trong nước
B.

Phân tử amoniac là phân tử có cực
C.

Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
D.

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

Câu 5 :

Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:

A.

Thoát ra một chất khí màu lục nhạt
B.

Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
C.

Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
D.

Thoát ra chất khí không màu, không mùi

Câu 6 :

Khí nitơ có thể được tạo thành từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A.

Đốt cháy NH₃ trong oxi có chất xúc tác platin
B.

Nhiệt phân NH₄NO₃
C.

Nhiệt phân AgNO₃
D.

Nhiệt phân NH₄NO₂

Câu 7 :

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng nhất là:

A.

Tạo kết tủa màu xanh lam không tan.
B.

Chỉ thấy xuất hiện dung dịch màu xanh thẫm.
C.

Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.
D.

Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát ra

Câu 8 :

Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí amoniac (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:

A.

Khí nitơ và nước
B.

Khí oxi, khí nitơ và nước
C.

Khí amoniac, khí nitơ và nước
D.

Khí nitơ oxit và nước

Câu 9 :

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro tiheo tỉ lệ 1:3 để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.

A.

44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂
B.

22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂
C.

22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂
D.

44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

Câu 10 :

Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A.

Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit
B.

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.
C.

Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ
D.

Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra

Câu 11 :

Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A.

10 atm
B.

8 atm
C.

9 atm
D.

8,5 atm

Câu 12 :

Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A.

85,88%.
B.

14,12%.
C.

87,63%.
D.

12,37%.

Câu 13 :

Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A.

1
B.

3
C.

2
D.

4

Câu 14 :

Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric đặc, giả thiết chỉ tạo ra đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A.

10
B.

18
C.

24
D.

20

Câu 15 :

Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A.

Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Ag
B.

Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Pt
C.

Mg(OH)₂, NH₃, CO₂, Au
D.

CaO, NH₃, Au, FeCl₂

Câu 16 :

Hòa tan 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí nitơ ở đktc (giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí N₂). Vậy X là:

A.

Zn
B.

Cu
C.

Mg
D.

Al

Câu 17 :

Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A.

Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂
B.

Cu(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
C.

Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
D.

Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Câu 18 :

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hổn hợp NaNO₃, Cu(NO₃)₂. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (ở đktc) không bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A.

18,8 gam
B.

9,4 gam
C.

8,6 gam
D.

23,5 gam

Câu 19 :

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng nhờ

A.

Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh và khí không màu làm xanh quỳ tím ẩm.
B.

Phản ứng tạo dung dịch màu vàng nhạt.
C.

Phản ứng tạo kết tủa màu xanh.
D.

Phản ứng tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 20 :

Cho 2 phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe + 4HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O (2)

Tìm phát biểu đúng

A.

H⁺ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ ở phản ứng (1)
B.

H⁺ là hợp phần oxi hóa ở phản ứng (1), NO₃^- là hợp phần oxi hóa ở phản ứng (2)
C.

Trong 2 phản ứng (1) và (2), axit vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường
D.

Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh

Câu 21 :

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO₃ đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

A.

SO₂ và NO₂
B.

CO₂ và SO₂
C.

SO₂ và CO
D.

CO₂ và NO₂

Câu 22 :

Hoà tan hoàn 12,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch A gồm 2 muối Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂ đồng thời thu được hỗn hợp khí Y gồm: 0,1 mol NO và 0,15 mol NO₂ (đktc). Phần trăm theo khối lượng Fe có trong hỗn hợp là:

A.

22,58%.
B.

77,42%.
C.

45,16%.
D.

54,84%.

Câu 23 :

Cho sơ đồ chuyển hoá:

${P_2}{O_5}\xrightarrow{{ + KOH dư}}X\xrightarrow{{ + {H_3}P{O_4}}}Y\xrightarrow{{ + KOH}}Z$

Các chất X, Y, Z lần lượt là :

A.

K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄
B.

KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄
C.

KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄
D.

K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄

Câu 24 :

Trong thành phần của thuốc chuột có hợp chất của photpho là Zn₃P₂. Khi bả chuột bằng loại thuốc này thì chuột thường chết gần nguồn nước bởi vì khi Zn₃P₂ vào dạ dày chuột thì sẽ hấp thu một lượng nước lớn và sinh ra đồng thời lượng lớn khí X và kết tủa Y khiến cho dạ dày chuột vỡ ra. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.

Kết tủa Y có thể tan được trong dung dịch NaOH đặc
B.

Khí X thường xuất hiện ở các nghĩa trang, dễ bốc cháy tạo thành ngọn lửa lập lòe
C.

Kết tủa Y có thể tan trong dung dịch NH₃
D.

Khí X có thể được điều chế trực tiếp từ các đơn chất ở nhiệt độ thường

Câu 25 :

Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,3M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,16M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối có phân tử khối bé hơn là

A.

12,02
B.

4,66
C.

12,70
D.

10,00

Câu 26 :

Cho H₃PO₄ tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa 1,22m gam chất tan. Các chất tan trong dung dịch X là

A.

Na₂HPO₄, Na₃PO₄.
B.

NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.
C.

Na₃PO₄, NaOH.
D.

NaH₂PO₄, Na₃PO₄.

Câu 27 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32% thu được muối Na₂HPO₄. Giá trị của m là:

A.

75
B.

50
C.

100
D.

25

Câu 28 :

Cho m gam P₂O₅ vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M vừa đủ sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X thu được 35,4 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

A.

28,4 gam.
B.

7,1 gam.
C.

21,3 gam.
D.

14,2 gam.

Câu 29 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong khí O₂ dư, toàn bộ sản phẩm sinh ra cho vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và KOH 0,6M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch X là

A.

44,4 gam.
B.

39 gam.
C.

35,4 gam.
D.

37,2 gam.

Câu 30 :

Trong phòng thí nghiệm N₂O được điều chế bằng cách

A.
cho Al tác dụng với HNO₃ loãng.
B.
cho Al tác dụng với HNO₃ đặc, nóng.
C.
nhiệt phân NH₄NO₃.
D.
cho Mg tác dụng với HNO₃ loãng.

Câu 31 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể phân biệt dung dịch NH₃ với dung dịch HCl bằng quỳ tím.

(b) Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa.

(d) Nhiệt phân NaNO₃ thu được hỗn hợp khí.

Số phát biểu đúng là

A.
1
B.
4
C.
3
D.
2

Câu 32 :

Axit nitric và axit photphoric cùng phản ứng với nhóm các chất sau:

A.
CuCl₂, NaOH, K₂CO₃, NH₃
B.
NaOH, K₂O, NH₃, Na₂CO₃
C.
KCl, NaOH, K₂SO₄, NH₃
D.
CuSO₄, MgO, KOH, NH₃

Câu 33 :

Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄ và NH₄NO₃. Dùng 1 hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?

A.
dung dịch NaOH
B.
dung dịch Ca(OH)₂
C.
dung dịch BaCl₂
D.
dung dịch AgNO₃

Câu 34 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Khoáng vật chính của photpho trong tự nhiên là pirit, apatit và photphoric.

(b) Các số oxi hóa có thể có của photpho là -3; +3; +5; 0.

(d) Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng giữa P₂O₅ và H₂O.

(e) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của photpho có trong phân.

Số phát biểu không đúng là:

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Các tính chất không thuộc về tính chất của khí nitơ?

a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (−196⁰C)

b) Có khả năng đông nhanh

c) Tan nhiều trong nước

d) Nặng hơn Oxi

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

A.

a, c, d
B.

a, b
C.

c, d, e
D.

b, c, e

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các tính chất không phải của nitơ là:

c) Tan nhiều trong nước

d) Nặng hơn Oxi

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

Câu 2 :

Cho phản ứng N₂ + 3H₂ $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH₃ (∆H = -92KJ)

Muốn cho cân bằng của phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời

A.

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ
B.

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
C.

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ
D.

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

- Tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển theo chiều giảm số phân tử khí và ngược lại

- Phản ứng thu nhiệt cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận nếu tăng nhiệt độ

- Tăng nồng độ các chất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ chất đó

Lời giải chi tiết :

Ảnh hưởng của áp suất:

-Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí mà ban đầu có 4 mol sau khi tạo NH₃thì số mol là 2 => Tăng áp suất phản ứng cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều sinh ra là NH₃ chiều thuận

-∆H<0: tỏa nhiệt

Vậy để cân bằng chuyển dịch qua bên phải thì phải giảm nhiệt độ

Câu 3 :

Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)

A.

HCl, O₂, Cl₂, CuO, dung dịch AlCl₃
B.

H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH
C.

HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂
D.

KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

NH₃có tính bazơ nên không phản ứng được với bazơ mạnh

=>NaOH, KOH không phản ứng với NH₃ loại B, C, D

Câu 4 :

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do:

A.

Amoniac tan nhiều trong nước
B.

Phân tử amoniac là phân tử có cực
C.

Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-
D.

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do: Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

Câu 5 :

Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:

A.

Thoát ra một chất khí màu lục nhạt
B.

Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
C.

Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm
D.

Thoát ra chất khí không màu, không mùi

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ta có: NH₄⁺ + OH^- → NH₃ $ \uparrow $+H₂O

=> Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Câu 6 :

Khí nitơ có thể được tạo thành từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A.

Đốt cháy NH₃ trong oxi có chất xúc tác platin
B.

Nhiệt phân NH₄NO₃
C.

Nhiệt phân AgNO₃
D.

Nhiệt phân NH₄NO₂

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ta có PTHH:

A. 2NH₃ + 5/2 O₂ $\xrightarrow{{{t^o},\operatorname{Pt} }}$ 2NO + 3H₂O

B. NH₄NO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$N₂O + 2H₂O

C. AgNO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$Ag + NO₂ + ½ O₂

D. NH₄NO₂$\xrightarrow{{{t^o}}}$N₂ + 2H₂O

Câu 7 :

A.

Tạo kết tủa màu xanh lam không tan.
B.

Chỉ thấy xuất hiện dung dịch màu xanh thẫm.
C.

Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.
D.

Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát ra

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng xảy ra

CuSO₄+ 2NH₃+ H₂O → Cu(OH)₂↓_{xanh lam}+ (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + NH₃+ H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (dd màu xanh thẫm)

=> Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

Câu 8 :

Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí amoniac (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:

A.

Khí nitơ và nước
B.

Khí oxi, khí nitơ và nước
C.

Khí amoniac, khí nitơ và nước
D.

Khí nitơ oxit và nước

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Xét tỉ lệ tìm ra chất dư, chất hết

+) Tính theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Phản ứng: 4NH₃+ 3O₂→ 2N₂+ 6H₂O

Xét tỉ lệ thể tích: $\dfrac{{{n_{N{H_3}}}}}{4} = \dfrac{7}{4} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{3} = \dfrac{{6,72}}{3}$ => dư oxi.

Do đó, các chất thu được sau phản ứng là khí nitơ, nước được tạo thành và khí oxi dư.

Câu 9 :

A.

44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂
B.

22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂
C.

22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂
D.

44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol NH₃ thu được nếu H = 100% => số mol các khí cần tìm

Lời giải chi tiết :

${m_{N{H_3}}}$_thu_{được nếu H = 100%}$ = \dfrac{{17}}{{25\% }} = 68\,gam$

=> ${n_{N{H_3}}}$= 4 mol

N₂ + 3H₂ $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH₃

_{2 $ \leftarrow $ 6 $ \leftarrow $4 mol}

=> ${n_{{H_2}}} = 6\,mol \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 134,4$ lít

=> ${n_{{N_2}}} = 2{\text{ }}mol \Rightarrow {V_{{N_2}}}{\text{ = }}44,8$ lít

Câu 10 :

Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A.

Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit
B.

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.
C.

Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ
D.

Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A sai vì muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion gốc axit

C sai vì khí làm quì hóa xanh

D sai vì khi nhiệt phân muối amoni chưa chắc ra khi amoniac.

VD: NH₄NO₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ N₂ + 2H₂O

Câu 11 :

A.

10 atm
B.

8 atm
C.

9 atm
D.

8,5 atm

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) $\dfrac{{{n_H}_{_2}}}{{{n_N}_{_2}}} = \dfrac{3}{1}$

+) Hiđro phản ứng là 60% từ đó tính tổng thể tích khí phản ứng

+) Sau phản ứng thể tích khí giảm bằng ½ thể tích khí phản ứng

=> V_gi_ả_m

=> V_sau_phản_ứng

+) áp dụng CT: $\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \dfrac{{{p_1}}}{{{p_2}}}$

Lời giải chi tiết :

N₂+3H₂ $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH₃

Theo PT tổng hợp NH₃ thì $\dfrac{{{n_H}_{_2}}}{{{n_N}_{_2}}} = \dfrac{3}{1}$

Thể tích H₂ phản ứng là 6 lít => V_N2 = 2 lit

Tổng thể tích khí phản ứng là 8 lit

Sau phản ứng thể tích khí giảm bằng ½ thể tích khí phản ứng

=> V_gi_ả_m= 4 lit

=> V_sau_phản_ứng= 10 + 10 − 4 = 16 lit

$\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \dfrac{{{p_1}}}{{{p_2}}} \Rightarrow \dfrac{{20}}{{16}} = \dfrac{{10}}{{{p_2}}} \Rightarrow {p_2} = 8\,atm$

Câu 12 :

A.

85,88%.
B.

14,12%.
C.

87,63%.
D.

12,37%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Xét chất hết, chất dư

+) n_Cu = 1,5.n_NH3 => m_Cu

+) m_X = m_Cu+ m_CuO_dư

Lời giải chi tiết :

n_CuO = 0,2 mol ; n_NH3 = 0,02 mol

3CuO + 2NH₃ $\xrightarrow{{{\text{t}^\text{0}}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,03 $ \leftarrow $ 0,02

n_Cu = 0,03 mol => m_Cu = 1,92 gam

m_X = m_Cu+ m_CuO_dư = 1,92 + (0,2 – 0,03).80 = 15,52 gam

=> %m_{Cu trong}_X= $\dfrac{{1,92}}{{15,52}}.100\% = 12,37\% $

Câu 13 :

A.

1
B.

3
C.

2
D.

4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) KOH dư sẽ không kết tủa với ion Zn²⁺,Al³⁺, Cr³⁺ .

+) NH₃ có khả năng tạo phức với ion: Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺ hòa tan kết tủa.

Lời giải chi tiết :

Khi cho KOH dư

$\begin{gathered}\text{C}{\text{u}^{\text{2 + }}}\text{ + 2O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{Cu(OH}{\text{)}_\text{2}} \downarrow \hfill \\\text{Z}{\text{n}^{\text{2 + }}}\text{ + 4O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{4Zn(OH)}_\text{4}^{\text{2 - }} \hfill \\\text{F}{\text{e}^{\text{3 + }}}\text{ + 3O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{Fe(OH}{\text{)}_\text{3}} \downarrow \hfill \\\text{A}{\text{l}^{\text{3 + }}}\text{ + 4O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{Al(OH)}_\text{4}^\text{ - } \hfill \\ \end{gathered} $

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

=> chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃

Câu 14 :

Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric đặc, giả thiết chỉ tạo ra đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A.

10
B.

18
C.

24
D.

20

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp cân bằng electron

Lời giải chi tiết :

Ta có PTHH:

10HNO₃+ 4Mg → 5H₂O + 4Mg(NO₃)₂ + N₂O

Câu 15 :

Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A.

Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Ag
B.

Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Pt
C.

Mg(OH)₂, NH₃, CO₂, Au
D.

CaO, NH₃, Au, FeCl₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

HNO₃ không phản ứng được với Pt loại B

HNO₃ không phản ứng được với CO₂, Au loại C

HNO₃ không phản ứng được với Au loại D

Câu 16 :

Hòa tan 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí nitơ ở đktc (giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí N₂). Vậy X là:

A.

Zn
B.

Cu
C.

Mg
D.

Al

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi kim loại là X; kim loại có số oxi hóa là +n

+) Sử dụng bảo toàn e

+) biện luận theo x để tìm M của kim loại

Lời giải chi tiết :

Gọi kim loại là X; kim loại có số oxi hóa là +n

X → X⁺ⁿ + ne

0,01/n ← 0,01 mol

2N⁺⁵ + 10e →N₂⁰

0,01←0,02 mol

=> M_X= 12n

x	1	2	3
M_M	12 (l)	24	36(l)

Vậy M là Mg

Câu 17 :

Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A.

Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂
B.

Cu(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
C.

Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃
D.

Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

$\underbrace {K,Na,Ca,}_I\underbrace {Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu}_{II},\underbrace {Hg,Ag,Au}_{III}$

+) Nhóm I nhiệt phân tạo muối nitrit và oxi: VD 2KNO₃$\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ 2KNO₂ + O₂↑

+) Nhóm II nhiệt phân tạo oxit lim loại, khí NO₂và oxi: VD 2Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$2CuO + 4NO₂ ↑+ O₂↑

+) Nhóm III nhiệt phân tạo lim loại, khí NO₂ và oxi: VD 2AgNO₃$\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$2Ag + 2NO₂ ↑+ O₂↑

Lời giải chi tiết :

$\underbrace {K,Na,Ca,}_I\underbrace {Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu}_{II},\underbrace {Hg,Ag,Au}_{III}$

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là kim loại nhóm III.

PTHH:

\[Hg{(N{O_3})_2}\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,Hg\,\, + \,\,2N{O_2} \uparrow \,\, + {O_2} \uparrow \]

\[2AgN{O_3}\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,2Ag\,\, + \,\,2N{O_2} \uparrow \,\, + {O_2} \uparrow \]

=> dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃

Câu 18 :

A.

18,8 gam
B.

9,4 gam
C.

8,6 gam
D.

23,5 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi số mol của NaNO₃, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y

+) Tính số mol NO₂ và O₂ sinh ra theo a và b

+) Khí không bị hấp thụ là O₂ còn dư

=> n_{O2 dư}=> a

=> m_Cu(NO3)2

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của NaNO₃, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y

NaNO₃ → NaNO₂ + ½ O₂

a → 0,5a

Cu(NO₃)₂→ CuO + 2NO₂ + ½ O₂

b → 2b → 0,5b

Hỗn hợp khí gồm n_NO2 = 2b mol, n_O2 = 0,5.(a + b)

Hấp thụ hỗn hợp khí vào nước

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2b → 0,5b

Khí không bị hấp thụ là O₂ còn dư

=> n_{O2 dư}= 0,5.(a +b) - 0,5b = 0,5a = 0,05 mol

=> a = 0,1 mol

=> m_Cu(NO3)2 = (27,3 – 85.0,1) = 18,8 gam

Câu 19 :

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng nhờ

A.

Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh và khí không màu làm xanh quỳ tím ẩm.
B.

Phản ứng tạo dung dịch màu vàng nhạt.
C.

Phản ứng tạo kết tủa màu xanh.
D.

Phản ứng tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng nhờ phản ứng tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 20 :

Cho 2 phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe + 4HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O (2)

Tìm phát biểu đúng

A.

H⁺ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ ở phản ứng (1)
B.

H⁺ là hợp phần oxi hóa ở phản ứng (1), NO₃^- là hợp phần oxi hóa ở phản ứng (2)
C.

Trong 2 phản ứng (1) và (2), axit vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường
D.

Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A sai vì H⁺ ở phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hóa

B đúng vì: 2H⁺ + 2e → H₂ => H⁺ là hợp phần oxi hóa

$\mathop N\limits^{ + 5} + 3{\text{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} $ =>NO₃^- là hợp phần oxi hóa

C sai vì ở phản ứng (1) HCl không có vai trò là môi trường

D sai vì 2 phản ứng không kết luận được Fe khử yếu hay khử mạnh

Câu 21 :

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO₃ đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

A.

SO₂ và NO₂
B.

CO₂ và SO₂
C.

SO₂ và CO
D.

CO₂ và NO₂

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

C + 4HNO_3 đặc → 2H₂O + 4NO₂ + CO₂

S + 2HNO₃_đặc → H₂SO₄+ 2NO₂

2 khí thu được là CO₂ và NO₂

Câu 22 :

A.

22,58%.
B.

77,42%.
C.

45,16%.
D.

54,84%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Sử dụng phương pháp bảo toàn e cho các nguyên tố: Cu; Fe; NO; NO₂

Lời giải chi tiết :

n_Cu = x mol; n_Fe = y mol

=> m_X = 64x + 56y = 12,4 (1)

Bảo toàn electron: n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,05

=> n_Fe = 0,05 mol

=> $\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,05.56}}{{12,4}}.100\% = 22,58\% $

Câu 23 :

Cho sơ đồ chuyển hoá:

${P_2}{O_5}\xrightarrow{{ + KOH dư}}X\xrightarrow{{ + {H_3}P{O_4}}}Y\xrightarrow{{ + KOH}}Z$

Các chất X, Y, Z lần lượt là :

A.

K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄
B.

KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄
C.

KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄
D.

K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ta có: P₂O₅ +6 KOH_dư →2 K₃PO₄ +3H₂O

=> X là K₃PO₄

2K₃PO₄ +H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

Hoặc: K₃PO₄ +2H₃PO₄ → 3KH₂PO₄

=> Y là K₂HPO₄ hoặc KH₂PO₄

Y + KOH → Z và X; Y; Z là các chất khác nhau mà KH₂PO₄ + KOH →2 K₂HPO₄ +H₂O tức Y + KOH → Z

=> Y là KH₂PO₄, Z là K₂HPO₄

Câu 24 :

A.

Kết tủa Y có thể tan được trong dung dịch NaOH đặc
B.

Khí X thường xuất hiện ở các nghĩa trang, dễ bốc cháy tạo thành ngọn lửa lập lòe
C.

Kết tủa Y có thể tan trong dung dịch NH₃
D.

Khí X có thể được điều chế trực tiếp từ các đơn chất ở nhiệt độ thường

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

PTHH: Zn₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Zn(OH)₂

=> khí X là PH₃ và kết tủa Y là Zn(OH)₂

X không thể tạo ra từ H₂ + P

Câu 25 :

Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,3M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,16M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối có phân tử khối bé hơn là

A.

12,02
B.

4,66
C.

12,70
D.

10,00

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) tỉ lệ $\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}$

+) Đối chiếu với sơ đổ quy kết muối

+) Viết PTHH, đặt ẩn giải hệ

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_3}P{O_4}}}$= 0,06 mol

${n_{Ba{{(OH)}_2}}}$= 0,08 mol $ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}}$= 0,16 mol

$\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,16}}{{0,06}} = 2,67$

Ta thấy 2 < 2,67 <3 $ \Rightarrow $ Tạo 2 muối $HPO_4^{2 - }$ (x mol) và $PO_4^{3 - }$(y mol)

BT nguyên tố P: ${n_{{H_3}P{O_4}}} = {n_{HPO_4^{2 - }}} + {n_{PO_4^{3 - }}}$ => x + y = 0,06 (1)

BT điện tích: ${n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{HPO_4^{2 - }}} + 3.{n_{PO_4^{3 - }}}$ => 2x + 3y = 0,16 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,02 mol; y = 0,04 mol

Ta có:

${n_{BaHP{O_4}}} = {n_{HPO_4^{2 - }}}$= 0,02 mol $ \Rightarrow $${m_{BaHP{O_4}}}$= 0,02.233 = 4,66 gam

${n_{B{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{PO_4^{3 - }}}$= 0,02 mol $ \Rightarrow $${m_{B{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = $0,02.601 = 12,02 gam

Câu 26 :

Cho H₃PO₄ tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa 1,22m gam chất tan. Các chất tan trong dung dịch X là

A.

Na₂HPO₄, Na₃PO₄.
B.

NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.
C.

Na₃PO₄, NaOH.
D.

NaH₂PO₄, Na₃PO₄.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Gán giá trị m là 20 gam, từ đó tính số mol NaOH và Khối lượng chất rắn.

+) Giả sử OH^- hết ta có PTHH: H⁺ + OH^- → H₂O

Sau đó áp dụng bảo toàn khối lượng để tính lại số mol H⁺, so sánh với OH^- xem giả sử đúng hay sai

+) Kết luận chất tan.

Lời giải chi tiết :

Coi m =20 gam

n_NaOH =0,5 mol

m_{Chất rắn} =24,4 gam

Giả sử OH^- hết

Ta thấy bản chất phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

0,5$ \leftarrow $ 0,5 →0,5

BT khối lượng: ${m_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} = {m_{{H_2}O}}$ + m _{chất rắn}

${m_{{H_3}P{O_4}}}$ + 0,5*40 = 0,5*18 + 24,4
${n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,1367mol$

${n_{{H^ + }}}$ _{phản ứng} = 0,1367*3=0,41 mol < 0,5. Vậy OH^- dư

Chất tan là: Na₃PO₄ và NaOH

Câu 27 :

A.

75
B.

50
C.

100
D.

25

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Do phản ứng chỉ tạo ra ${N{a_2}HP{O_4}}$ nên :

$2{n_P} = 2{n_{N{a_2}HP{O_4}}} = {n_{NaOH}}$ (bảo toàn nguyên tố)

=> ${n_{NaOH}} = \dfrac{{2.6,2}}{{31}} = 0,4{\text{ }}mol$

=> Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: $m = \dfrac{{0,4.40.100}}{{32}} = 50\,gam$

Câu 28 :

A.

28,4 gam.
B.

7,1 gam.
C.

21,3 gam.
D.

14,2 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Vừa đủ => OH^- hết : OH^- + H⁺ → H₂O => ${n_{O{H^ - }}} = {n_{{H_2}O}}$

+) Bảo toàn khối lượng: ${m_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} = $ m_muối $ + {m_{{H_2}O}}$

Lời giải chi tiết :

Xét H₃PO₄ phản ứng với bazơ

Vừa đủ => OH^- hết : OH^- + H⁺ → H₂O => n_H2O = n_OH = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng : ${m_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} = $ m_muối $ + {m_{{H_2}O}}$

=> ${m_{{H_3}P{O_4}}}$ + 0,2*40+0,3*56= 35,4 + 0,5*18

${n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2\,gam \Rightarrow {n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,1\,mol$

=> m = 14,2 gam

Câu 29 :

A.

44,4 gam.
B.

39 gam.
C.

35,4 gam.
D.

37,2 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi công thức trung bình của bazơ và làm tương tự như cho 1 bazơ tác dụng với P₂O₅

Lời giải chi tiết :

2P → P₂O₅ → 2H₃PO₄

_{0,2 → 0,2}

${n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2{\text{ }}mol$

${n_{O{H^ - }}} = 0,5{\text{ }}mol \Rightarrow 2 < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = 2,5 < 3$

=> Muối gồm: $\left\{ \begin{array}{l}N{a_2}HP{O_4} = xmol\\N{a_3}P{O_4} = ymol\end{array} \right.$

Các phản ứng xảy ra:

2MOH + H₃PO₄ → M₂HPO₄ + 2H₂O

2x $ \leftarrow $ x $ \leftarrow $x

3MOH + H₃PO₄ → M₃PO₄ + 3H₂O

3y $ \leftarrow $ y $ \leftarrow $y

Ta có hệ phương trình:$\left\{ \begin{array}{l}2x + 3y = 0,5\\x + y = 0,2\end{array} \right.$

=> Muối gồm : 0,1 mol M₂HPO₄ và 0,1 mol M₃PO₄

m_muối $ = {m_K} + {m_{Na}} + {m_{HPO_4^{2 - }}} + {m_{PO_4^{3 - }}} = 35,4\,gam$

Câu 30 :

Trong phòng thí nghiệm N₂O được điều chế bằng cách

A.
cho Al tác dụng với HNO₃ loãng.
B.
cho Al tác dụng với HNO₃ đặc, nóng.
C.
nhiệt phân NH₄NO₃.
D.
cho Mg tác dụng với HNO₃ loãng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp điều chế N₂O trong phòng thí nghiệm.

Lời giải chi tiết :

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế N₂O bằng phương pháp nhiệt phân muối NH₄NO₃:

NH₄NO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ N₂O + 2H₂O

Câu 31 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể phân biệt dung dịch NH₃ với dung dịch HCl bằng quỳ tím.

(b) Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa.

(d) Nhiệt phân NaNO₃ thu được hỗn hợp khí.

Số phát biểu đúng là

A.
1
B.
4
C.
3
D.
2

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

(a) đúng, vì NH₃ làm quỳ tím hóa xanh còn HCl làm quỳ tím hóa đỏ

(b) đúng vì AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃ ↓ (kết tủa không bị hòa tan bởi NH₃ dư)

(c) sai vì Cu có hóa trị cao nhất nên không có phản ứng oxi hóa khử với HNO₃ mà chỉ xảy ra phản ứng trao đổi: CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

(d) sai vì nhiệt phân NaNO₃ chỉ thu được 1 khí là O₂. PTHH: NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

→ 2 phát biểu đúng

Câu 32 :

Axit nitric và axit photphoric cùng phản ứng với nhóm các chất sau:

A.
CuCl₂, NaOH, K₂CO₃, NH₃
B.
NaOH, K₂O, NH₃, Na₂CO₃
C.
KCl, NaOH, K₂SO₄, NH₃
D.
CuSO₄, MgO, KOH, NH₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Vì axit nitric và axit photphoric đều là axit nên đều mang tính chất hóa học chung của axit. Từ đó xác định các chất phản ứng được với cả 2 axit này.

Lời giải chi tiết :

Axit nitric và axit photphoric cùng phản ứng với nhóm các chất: NaOH, K₂O, NH₃, Na₂CO₃

Các phương trình hóa học xảy ra:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

2H₃PO₄ + 3K₂O → 2K₃PO₄ + 3H₂O

3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄→ 2Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O

Câu 33 :

Cho các mẫu phân bón sau: KCl, Ca(H₂PO₄)₂, NH₄H₂PO₄ và NH₄NO₃. Dùng 1 hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được các mẫu phân bón trên?

A.
dung dịch NaOH
B.
dung dịch Ca(OH)₂
C.
dung dịch BaCl₂
D.
dung dịch AgNO₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chọn hóa chất sao cho hiện tượng xảy ra giữa các chất khác nhau.

Lời giải chi tiết :

Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào các dung dịch trên:

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Ca(H₂PO₄)₂:

Ca(H₂PO₄)₂+ 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 4H₂O

- Nếu vừa xuất hiện chất khí có mùi khai và kết tủa trắng thì đó là NH₄H₂PO₄

2NH₄H₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂+ 2NH₃+ 6H₂O

- Nếu xuất hiện chất khí có mùi khai thì đó là NH₄NO₃:

2NH₄NO₃+ Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂+ 2NH₃+ 2H₂O

Câu 34 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Khoáng vật chính của photpho trong tự nhiên là pirit, apatit và photphoric.

(b) Các số oxi hóa có thể có của photpho là -3; +3; +5; 0.

(d) Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng giữa P₂O₅ và H₂O.

(e) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của photpho có trong phân.

Số phát biểu không đúng là:

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào trạng thái tự nhiên, số oxi hóa và tính chất của photpho và hợp chất của photpho để xác định các phát biểu không đúng.

Lời giải chi tiết :

(a) Phát biểu không đúng vì khoáng vật của photpho không phải là pirit.

(b) Phát biểu đúng.

(d) Phát biểu không đúng vì trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng P và HNO₃ đặc.

(e) Phát biểu không đúng vì độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng tỉ lệ phần trăm khối lượng P₂O₅ tương ứng với lượng P có trong thành phần của nó.

Vậy số phát biểu không đúng là 4.

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nitơ - photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nitơ - photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 12. Phân bón hóa học - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 12. Phân bón hóa học Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Hợp chất của photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Hợp chất của photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Axit photphoric và muối photphat - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Axit photphoric và muối photphat Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10. Photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính oxi hóa của HNO3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính oxi hóa của HNO3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 9. Axit nitric và muối nitrat - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9. Axit nitric và muối nitrat Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Muối amoni - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Muối amoni Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 8. Amoniac - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 8. Amoniac Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 7. Nitơ - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 7. Nitơ Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 - Hóa 11

Báo lỗi góp ý