Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Hidrocacbon không no

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập hiđrocacbon - Hóa 11

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp X gồm (axetilen, etan và propilen) thu được 0,4 mol nước. Mặt khác 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,625 mol Br₂. Phần trăm thể tích của etan trong hỗn hợp X là:

A.

50%.
B.

33,3%.
C.

25 %.
D.

35%.

Câu 2 :

Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ trong bình kín có xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 24 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Hỗn hợp Z làm mất màu tối đa 40 gam brom trong dung dịch và còn lại hỗn hợp khí T. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 11,7 gam nước. Giá trị của a là:

A.

1,00.
B.

0,80.
C.

1,50.
D.

1,25.

Câu 3 :

Thực hiện phản ứng crackinh m gam isobutan thu được hỗn hợp X chỉ có các hiđrocacbon. Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chứa 6,4 gam brom, thấy brom phản ứng hết và có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát ra. Tỉ khối hơi của Y so với H₂là 117/7. Giá trị của m là:

A.

10,44.
B.

8,70.
C.

9,28.
D.

8,12.

Câu 4 :

Hỗn hợp X gồm H₂ và hai olefin là đồng đẳng kế tiếp nhau. Cho 8,96 lít hỗn hợp X đi qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y. Dẫn Y qua dd brom dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và thoát ra 5,6 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Tỉ khối của Z đối với H₂ là 7,72. Biết tốc độ phản ứng của hai olefin với hiđro là như nhau. Công thức phân tử và % thể tích của anken có ít nguyên tử cacbon hơn trong X là:

A.

C₂H₄; 20%
B.

C₂H₄ ; 53,33%
C.

C₃H₆ ; 46,67%
D.

C₃H₆ ; 20%

Câu 5 :

Một hỗn hợp X gồm a mol axetilen; 2a mol etilen và 5a mol H2. Cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y gồm 4 chất. Đặt k là tỉ khối của hỗn hợp Y so với hỗn hợp X. Hãy cho biết khoảng giá trị của k.

A.

1,6 ≥ k > 1
B.

2 ≥ k ≥ 1
C.

1,6 > k > 1
D.

2 > k > 1

Câu 6 :

Hỗn hợp khí X gồm propilen và H₂. Cho 6,5 gam hỗn hợp X vào một bình kín có chứa một ít bột niken là xúc tác. Đun nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 2,24 lít hỗn hợp khí Z thoát ra (đktc). Biết tỉ khối hơi của Z so với metan là 2,225. Hiệu suất phản ứng cộng giữa propilen với hiđro là

A.

53,3%
B.

60%
C.

75%
D.

80%.

Câu 7 :

Cho hỗn hợp X gồm: etan, propilen, benzen, metylaxetat, axit propanoic. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 4,592 lít (đktc) khí O₂ thu được hỗn hợp sản phẩm. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 5 gam kết tủa và một muối của canxi. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 4,3 gam. Phần trăm số mol của hỗn hợp (metyl axetat, axit propanoic) trong X là:

A.

60 %
B.

12,22 %
C.

87,78 %
D.

40 %

Câu 8 :

Đốt cháy hỗn hợp X chứa 1 ankan, 1 anken và 1 ankin, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 45,31 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 29,97 gam. Mặt khác, đun nóng hỗn hợp X trên với 0,05 mol H₂ (Ni, t^o) thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He bằng 5,375. Dẫn toàn bộ Y lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được m₁ gam kết tủa, bình (2) đựng Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng m₂ gam. Khí thoát ra khỏi bình chứa 2 hiđrocacbon kế tiếp có thể tích là 2,688 lít (đktc). Tổng giá trị m₁ và m₂ là

A.

3,12
B.

2,96
C.

3,24
D.

2,82

Câu 9 :

Hỗn hợp X gồm hiđro và một hiđrocacbon A. Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam. Biết tỉ khối của Y so với metan là 2,7 và Y có khả năng làm mất màu dung dịch brom. Công thức phân tử của hiđrocacbon là:

A.

C₃H₆
B.

C₄H₆
C.

C₃H₄
D.

C₄H₈

Câu 10 :

Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H2 và một ít bột Ni. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon (không chứa but-1-in) có tỉ khối hơi đối với H2 là 328/15. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 50 ml dung dịch Br2 1M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A.

28,71.
B.

14,37.
C.

13,56.
D.

15,18.

Câu 11 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon mạch hở cần dùng vừa đủ 14 lít O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 30 gam kết tủa và một dung dịch có khối lượng giảm 4,3 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Mặt khác, cho 8,55 gam X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được tối đa m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

19,8.
B.

36,0
C.

54,0
D.

13,2.

Câu 12 :

Hỗn hợp X gồm C₂H₄, C₂H₂, C₃H₈, C₄H₁₀. Lấy 6,32g X cho qua bình đựng dung dịch nước Br₂ (dư) thấy có 0,12 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít khí X (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được 9,68g CO₂. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là:

A.

5,6
B.

6,72
C.

7,84
D.

8,96

Câu 13 :

Hỗn hợp A chứa 3 ankin với tổng số mol là 0,1 mol. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu 2,34g nước . Phần 2 tác dụng với vừa đủ 250 ml dung dịch AgNO₃ 0,12M trong NH₃ tạo ra 4,55g kết tủa . Hãy gọi tên và phần trăm khối lượng của từng chất trong hỗn hợp A, biết rằng ankin có phân tử khối nhỏ nhất chiếm 40% về số mol.

A.

Propin 33,1% ; but – 1 – in 22,3% ; but – 2 – in 44,6%
B.

Etin 22,3 % ; propin 33,1% ; but – 2 – in 44,6%
C.

Etin 22,3 % ; propin 33,1% ; but – 1 – in 44,6%
D.

Propin 33,1% ; but – 2 – in 22,3% ; but – 1 – in 44,6%

Câu 14 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metan, axetilen, buta-1,3-đien và vinyl axetilen thu được 24,2 gam CO₂ và 7,2 gam nước. Biết a mol hỗn hợp X làm mất màu tối đa 112 gam Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A.
0,2
B.
0,4
C.
0,1
D.
0,3

Câu 15 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm C₃H₆, C₄H₄, C₃H₄, C_xH_y thì thu được 25,3 gam CO₂ và 6,75 gam H₂O. Công thức phân tử của C_xH_y là

A.

C₂H₂.
B.

C₂H₄.
C.

C₃H₈.
D.

CH₄.

Câu 16 :

Đốt cháy 12,7 gam hỗn hợp X gồm C₄H₄, C₂H₂, C₃H₆ và H₂ cần dùng 1,335 mol O₂. Mặt khác, nung nóng 12,7 gam X có mặt Ni làm xúc tác, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y chỉ gồm các hiđrocacbon có tỉ khối so với He bằng 127/12. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃thu được 23,98 gam kết tủa; khí thoát ra khỏi bình được làm no hoàn toàn cần dùng 0,11 mol H₂ (xúc tác Ni, t^o) thu được hỗn hợp khí Z có thể tích là 4,032 lít (đktc). Phần trăm khối lượng của C₂H₂ có trong Y là

A.

12,28%.
B.

10,24%.
C.

8,19%.
D.

16,38%.

Câu 17 :

Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC₂, Al₄C₃, Ca vào nước dư thu được hỗn hợp X gồm 3 khí (trong đó có 2 khí có cùng số mol). Lấy 8,96 lít hỗn hợp X (đktc) chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃(dư), sau phản ứng thu được 24 gam kết tủa. Phần 2 cho qua Ni (đun nóng) thu được hỗn hợp Y. Thể tích O₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y là

A.

8,96 lít.
B.

5,60 lít.
C.

16,80 lít.
D.

8,40 lít.

Câu 18 :

Đốt cháy 12,0 gam hỗn hợp gồm C₂H₆, C₃H₄, C₃H₈ và C₄H₁₀ được hỗn hợp X. Dẫn X qua dung dịch H₂SO₄ đặc, nhận thấy bình tăng thêm 21,6 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 100 gam hỗn hợp khí trên thì thải ra môi trường bao nhiêu lít CO₂ (đktc)? (C = 12; H = 1; O = 16)

A.

149,3
B.

293,3
C.

168
D.

117,92

Câu 19 :

Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen và a mol H₂ có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂) thu được 0,2 mol hỗn hợp Y (gồm các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H₂ là 14,5. Biết 0,2 mol Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A.
0,30.
B.
0,10.
C.
0,05.
D.
0,20.

Câu 20 :

Hỗn hợp khí X gồm etilen và axetilen. Cho 6,8 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 24,0 gam kết tủa. Mặt khác, cho 6,8 gam X phản ứng với Br₂ trong dung dịch. Số mol Br₂ phản ứng tối đa là (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Br = 80; Ag = 108.)

A.

0,40.
B.

0,25.
C.

0,20.
D.

0,35.

Câu 21 :

Cho ba hiđrocacbon X, Y, Z. Nếu đốt cháy 0,2 mol mỗi chất thì thể tích khí CO₂ thu được không quá 14 lít (đo ở đktc). Thực hiện các thí nghiệm thấy có hiện tượng như bảng sau:

Công thức cấu tạo của X, Y, Z là

A.
CH≡C-CH₃; CH₂=CH-CH₃, CH₃-CH₃.
B.
CH₂=C=CH₂; CH₂=CH-CH₃; CH₃-CH₂-CH₃.
C.
CH≡CH; CH₂=CH-CH=CH₂; CH₃-CH₃.
D.
CH₃-C≡C-CH₃; CH₂=CH-CH=CH₂; CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.

Câu 22 :

Hỗn hợp A gồm 3 chất X, Y, Z là 3 hiđrocacbon mạch hở có cùng công thức đơn giản nhất (theo thứ tự tăng dần về số nguyên tử cacbon), trong đó C chiếm 92,31% về khối lượng. Khi đốt cháy 0,01 mol chất Z thu được không quá 2,75 gam CO₂. Cho 3,12 gam hỗn hợp A (có số mol các chất bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được tối đa m gam kết tủa. Giá trị của m là (cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A.
13,82
B.
11,68
C.
15,96
D.
7,98.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

50%.
B.

33,3%.
C.

25 %.
D.

35%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi số mol của C₂H₂, C₂H₆ và C₃H₆có trong 24,8 gam X lần lượt là a, b, c mol

+) Từ m_{hh X} => PT (1)

+) Bảo toàn nguyên tử H: $2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+6.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}+6.{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}=2.{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => PT (2)

Giả sử trong 0,5 mol X có ka mol C₂H₂; kb mol C₂H₆ ; kc mol C₃H₆

=> PT (3)

X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,645 mol Br₂

=> ${{n}_{B{{\text{r}}_{2}}}}=2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}$ => PT (4)

Giải ra a, b, c => %n

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của C₂H₂, C₂H₆ và C₃H₆có trong 6,2 gam X lần lượt là a, b, c mol

=> m_{hh X} = 26a + 30b + 42c = 6,2 (1)

Đốt cháy hoàn toàn X:

C₂H₂ → H₂O ; C₂H₆ → 3H₂O ; C₃H₆ → 3H₂O

Bảo toàn nguyên tử H: $2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+6.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}+6.{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}=2.{{n}_{{{H}_{2}}O}}$

=> 2a + 6b + 6c = 0,8 (2)

Giả sử trong 0,5 mol X có ka mol C₂H₂; kb mol C₂H₆ ; kc mol C₃H₆

=> ka + kb + kc = 0,5 => k.(a + b + c) = 0,5 (3)

X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,645 mol Br₂

=> ${{n}_{B{{\text{r}}_{2}}}}=2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}$ => k.(2a + c) = 0,625 (4)

Từ (3) và (4) => $\dfrac{a+b+c}{2\text{a}+c}=\dfrac{0,5}{0,625}$ (5)

Từ (1), (2) và (5) => a = 0,1 ; b = 0,05 ; c = 0,05

$\Rightarrow \%{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}=\dfrac{0,05}{0,1+0,05+0,05}.100\%=25\%$

Câu 2 :

A.

1,00.
B.

0,80.
C.

1,50.
D.

1,25.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Trong Y có C₂H₂, tạo kết tủa Ag₂C₂ $\Rightarrow {{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}$

Z làm mất màu dung dịch Br₂=> Z chứa C₂H₄ $=>{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}={{n}_{B{{\text{r}}_{2}}}}$

Còn lại hỗn hợp khí T gồm C₂H₆ và H₂

_{${{n}_{{{H}_{2}}O}}=3.{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}}}$ dư}

_{${{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}$ bđầu $={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}\text{ }du}}+\text{ }{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+\text{ }{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}$}

_{${{n}_{{{H}_{2}}}}$ ban đầu} $={{n}_{{{H}_{2}}\text{ }du}}+{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}$

Cộng 2 vế phương trình ta có:

$~a={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}\text{ }du}}+2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+3.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}}}_{du}~$ => a

Lời giải chi tiết :

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

Trong Y có C₂H₂, tạo kết tủa Ag₂C₂ => ${{n}_{A{{g}_{2}}{{C}_{2}}}}=0,1\,mol$

$\Rightarrow {{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}(Y)}}=0,1\,mol$

Z làm mất màu dung dịch Br₂=> Z chứa C₂H₄

$=>{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}={{n}_{B{{\text{r}}_{2}}}}=0,25\,mol$

Còn lại hỗn hợp khí T gồm C₂H₆ và H₂

_{=> ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=3.{{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}}}$ dư} = 0,65 (1)

_{Bảo toàn nguyên tố C ta có: ${{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}$ bđầu $={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}\text{ }du}}+\text{ }{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+\text{ }{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}$}

_{${{n}_{{{H}_{2}}}}$ ban đầu} $={{n}_{{{H}_{2}}\text{ }du}}+{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}$

Cộng 2 vế phương trình ta có:

$~a={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}\text{ }du}}+2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}+3.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}}}_{du}~$

Thay (1) vào => a = 0,1 + 0,25.2 + 0,65 = 1,25

Câu 3 :

A.

10,44.
B.

8,70.
C.

9,28.
D.

8,12.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol C₄H₁₀ phản ứng = x và C₄H₁₀dư = y mol => 58.(x + y) = m

+) Tính số mol C₃H₆ còn lại sau phản ứng với dd Br₂

+) Từ tỉ khối của hh Y => tính giá trị 58.(x + y)

Lời giải chi tiết :

C₄H₁₀ → C₃H₆ + CH₄

x x x

C₄H₁₀dư = y mol

Sau khi tác dụng với 0,04 mol Br₂ thì C₃H₆ còn lại là: n_C3H6 = x – 0,04 mol

Ta có: 58.(x + y) = m

Mà: $\frac{58y+42.(x-0,04)+16\text{x}}{0,21}=117.\frac{2}{7}\Rightarrow 58.(x+y)=8,7$

Câu 4 :

A.

C₂H₄; 20%
B.

C₂H₄ ; 53,33%
C.

C₃H₆ ; 46,67%
D.

C₃H₆ ; 20%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính n_{H2 trong X} = n_{H2 pứ} + n_{H2 dư}= n_ankan+ n_{H2 dư} = n_Z

+) m_X = m_Y = m_Z + m_{bình tăng}=> m_{olefin trong X} = m_X – m_H2

$\Rightarrow {{\bar{M}}_{olefin}}$ => 2 olefin cần tìm

Lời giải chi tiết :

$X\left\{ \begin{gathered}
{H_2} \hfill \\
{C_n}{H_{2n}} \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}hhY\xrightarrow{{ + B{{\text{r}}_2}\,du}}\left\{ \begin{gathered}
{m_{binh \uparrow }} = 1,82\,gam \hfill \\
hh\,{\text{Z}}\,{\text{(}}{\overline {\text{M}} _Z} = 15,44) \hfill \\
\end{gathered} \right.$

n_{H2 trong X} = n_{H2 pứ} + n_{H2 dư}= n_ankan+ n_{H2 dư} = n_Z = 0,25 mol

$ \to 0,4mol\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{{C_n}{H_{2n}}}} = 0,4 - 0,25 = 0,15{\mkern 1mu} mol}\\{{n_{{H_2}}} = 0,25{\mkern 1mu} mol}\end{array}} \right.$

=> m_Z = 0,25.2.7,72 = 3,86 => m_X = m_Y = m_Z + m_{bình tăng}= 3,86 + 1,82 = 5,68 gam

=> m_{olefin trong X} = m_X – m_H2 = 5,68 – 0,25.2 = 5,18 gam

$\Rightarrow {{\bar{M}}_{olefin}}=\frac{5,18}{0,15}=34,533$ => 2 olefin cần tìm là C₂H₄ (a mol) và C₃H₆ (b mol)

Ta có: .

$\Rightarrow \%{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}=\frac{0,08}{0,4}.100\%=20\%$

Câu 5 :

A.

1,6 ≥ k > 1
B.

2 ≥ k ≥ 1
C.

1,6 > k > 1
D.

2 > k > 1

Đáp án : D

Phương pháp giải :

4 chất ở đây là ankan, anken, ankin và H₂nên số mol Y < 8a

Nếu Y có 2 chất (ankan và H₂) thì n_Y = 4a

+) Từ m_X = m_Y => xét khoảng giá trị của l

Lời giải chi tiết :

4 chất ở đây là ankan, anken, ankin và H₂nên số mol Y < 8a

Nếu Y có 2 chất (ankan và H₂) thì n_Y = 4a

Vậy ta có:

${m_X} = {m_Y} \to \frac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}} \to \frac{{8{\rm{a}}}}{{8{\rm{a}}}} = 1 < \frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}} < \frac{{8{\rm{a}}}}{{4{\rm{a}}}} = 2$

=> 1 < k < 2 hay 2 > k > 1

Câu 6 :

A.

53,3%
B.

60%
C.

75%
D.

80%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) m_X = m_Y = m_{bình brom tăng}+ m_Z => m_{bình brom tăng}

+) Tính số mol khí H₂ và C₃H₈ trong Z

=> số mol C₃H₆ và H₂ trong X

+) Hiệu suất tính theo chất phản ứng đủ trong TH coi H = 100%

Lời giải chi tiết :

X gồm C₃H₆, H₂ đi qua ống sứ đựng bột Ni => Thu được Y gồm (C₃H₈; C₃H₆ và H₂ dư)

Cho Y qua brom thì chỉ có C₃H₆ bị giữ lại => m_{bình brom tăng} = m _C3H6

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng}+ m_Z => m_{bình brom tăng}= m_X– m_Z = 6,5 - 0,1.16.2,225 = 2,94

$Z:0,1{\mkern 1mu} mol\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{H_2}:a{\mkern 1mu} mol}\\{{C_3}{H_8}:b{\mkern 1mu} mol}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{2{\rm{a}} + 44b = 0,1.35,6}\\{a + b = 0,1}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = 0,02}\\{b = 0,08}\end{array}} \right.$

=> m_{bình brom}= 2,94 => n_C3H6 = 0,07

$\to 6,5{\mkern 1mu} gam{\mkern 1mu} X\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{{C_3}{H_6}}} = 0,07 + 0,08 = 0,15{\mkern 1mu} mol}\\{{n_{{H_2}}} = 0,1{\mkern 1mu} mol}\end{array}}\right.$

=> hiệu suất tính theo H₂: $H=\frac{0,08}{0,1}.100\%=80\%$

Câu 7 :

A.

60 %
B.

12,22 %
C.

87,78 %
D.

40 %

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Từ số mol Ca(OH)₂ và số mol kết tủa CaCO₃ => tính số mol CO₂ sinh ra

+) $\Delta {{m}_{\tan g}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}$

+) BTNT O: => n_{O (trong X)}

+) Ta thấy các chất trong X đều có 6H => n_X

Lời giải chi tiết :

${{n}_{Ca}}=0,1\,mol\xrightarrow{BTNT\,Ca}\left\{ \begin{align}& {{n}_{Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}=0,05\,mol \\& {{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,05\,mol \\\end{align} \right.\xrightarrow{BTNT\,C}{{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{C}}=0,15\,mol$.

$\Delta {{m}_{\tan g}}={{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}-{{m}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}\Rightarrow {{m}_{{{H}_{2}}O}}=2,7\,gam\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,15\,mol$

BTNT O: n_{O (trong X)} + 0,205.2 = 0,15.2 + 0,15 => n_{O (trong X)}= 0,04 mol

Ta thấy các chất trong X đều có 6H

=> ${n_X} = \frac{{0,15.2}}{6} = 0,05{\mkern 1mu} mol{\mkern 1mu} \to \% {n_{hh}} = \frac{{0,02}}{{0,05}}.100\% = 40\% $

Câu 8 :

A.

3,12
B.

2,96
C.

3,24
D.

2,82

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}$

+) $\Delta m={{m}_{BaC{{O}_{3}}}}-({{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}})\Rightarrow \text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$

=> m_X = m_C + m_H

Bảo toàn khối lượng => m_Y = m_X + m_H2 => n_Y

+) Vì trong phản ứng cộng H₂ số mol hiđrocacbon không đổi => n_X = n_Y

+) Từ M_Y = 21,5 => kết luận các chất trong Y

=> X chứa CH₄ (x mol), C₂H₄ (y mol) và C₂H₂ (z mol)

+) Pt (1) tổng số mol các chất trong X

+) PT (2) bảo toàn C theo số mol CO₂

+) PT (3) bảo toàn H theo số mol H₂O

=> x ; y ; z

Trong Y đặt C₂H₂ dư (a mol), C₂H₄ (b mol)

+) PT (4) dựa vào số mol các chất trong Y

Bảo toàn liên kết π: n_{π trong X}= n_{π trong Y}+ n_H2

=> PT (5)

(4), (5)=> a và b

=> m₁ = ${{m}_{{{C}_{2}}A{{g}_{2}}}}$và m₂ = ${{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}$

Lời giải chi tiết :

${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=0,23\,mol$

$\Delta m={{m}_{BaC{{O}_{3}}}}-({{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}})=29,97\Rightarrow \text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,29$

=> m_X = m_C + m_H = 3,34 gam

Bảo toàn khối lượng => m_Y = m_X + m_H2 = 3,34 + 0,05.2 = 3,44

M_Y = 21,5 => n_Y = 0,16 mol

Vì trong phản ứng cộng H₂ số mol hiđrocacbon không đổi => n_X = 0,16 mol

Do M_Y = 21,5 => trong Y chứa CH₄ => khí thoát ra khỏi bình Br₂ là CH₄ và C₂H₆

=> X chứa CH₄ (x mol), C₂H₄ (y mol) và C₂H₂ (z mol)

n_X = x + y + z = 0,16

${{n}_{C{{O}_{2}}}}$ = x + 2y + 2z = 0,23

${{n}_{{{H}_{2}}O}}$ = 2x + 2y + z = 0,29

=> x = 0,09; y = 0,04; z = 0,03

Trong Y đặt C₂H₂ dư (a mol), C₂H₄ (b mol)

=> n_Y = a + b + 0,12 = 0,16 (1)

Bảo toàn liên kết π: n_{π trong X}= n_{π trong Y}+ n_H2

=> 2a + b + 0,05 = 0,04 + 2.0,03 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,01 và b = 0,03

=> m₁ = ${{m}_{{{C}_{2}}A{{g}_{2}}}}$= 2,4 (gam) và m₂ = ${{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}$= 0,84 (gam)

=> m₁ + m₂ = 3,24

Câu 9 :

A.

C₃H₆
B.

C₄H₆
C.

C₃H₄
D.

C₄H₈

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y

=> n_Y

+) n_{H2 phản ứng}= n_{hụt đi}= n_X – n_Y

+) m_A= m_{hh X}– m_H2

Vì A cộng H₂ tạo thành các chất trong Y => n_A= n_Y => M_A

Lời giải chi tiết :

$X\left\{ \begin{align}& {{H}_{2}} \\& A \\\end{align} \right.\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}Y$.

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = 10,8 gam

n_X = 0,65 mol;

n_Y = $\frac{{{m}_{Y}}}{{{M}_{Y}}}=\frac{10,8}{16.2,7}=0,25\,mol$

=> Số mol H₂ phản ứng: n_{H2 phản ứng}= n_{hụt đi}= n_X – n_Y = 0,65 – 0,25 = 0,4 mol

Phản ứng xảy ra hoàn toàn mà Y làm mất màu brom => H₂ phản ứng hết, Y chỉ gồm hiđrocacbon

=> n_{H2 trong X}= 0,4 mol

=> m_A= m_{hh X}– m_H2 = 10,8 – 0,4.2 = 10 gam

Vì A cộng H₂ tạo thành các chất trong Y => n_A= n_Y = 0,25 mol

=> ${{M}_{A}}=\frac{10}{0,25}=40\text{ }\Rightarrow \text{ }{{C}_{3}}{{H}_{4}}$

Câu 10 :

A.

28,71.
B.

14,37.
C.

13,56.
D.

15,18.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn khối lượng: m_Y = m_X => n_Y

+) ${{n}_{{{H}_{2}}}}$_{phản ứng}= n_X – n_Y

Gọi x và y là số mol C₂H₂ và C₄H₄ trong Y

Ta có: n_Y = n_C2H2 + n_C4H4 + n_Z => PT (1)

Bảo toàn số mol π: ${{n}_{\pi \,({{C}_{2}}{{H}_{2}})}}+{{n}_{\pi \,({{C}_{4}}{{H}_{4}})}}=\sum{{{n}_{\pi \,trong\,X}}}-{{n}_{\pi \,trong\,Z}}$ => PT (2)

=> x; y

${{n}_{{{C}_{2}}A{{g}_{2}}}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}};\,\,{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{3}}Ag}}={{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}$ => m

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn khối lượng: m_Y = m_X = 6,56 gam

Vì _{$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}}}$phản ứng}= n_X – n_Y = 0,16 mol => H₂ phản ứng hết

Gọi x và y là số mol C₂H₂ và C₄H₄ trong Y

Ta có: n_Y = n_C2H2 + n_C4H4 + n_Z => x + y = 0,15 – 0,08 = 0,07 (1)

Bảo toàn số mol π: ${{n}_{\pi \,({{C}_{2}}{{H}_{2}})}}+{{n}_{\pi \,({{C}_{4}}{{H}_{4}})}}=\sum{{{n}_{\pi \,trong\,X}}}-{{n}_{\pi \,trong\,Z}}$

=> 2x +3y = 0,06.2 + 0,09.3 – 0,16 – 0,05 = 0,18 mol (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,03 mol; y = 0,04 mol

${{n}_{{{C}_{2}}A{{g}_{2}}}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}=0,03\,mol;\,\,{{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{3}}Ag}}={{n}_{{{C}_{4}}{{H}_{4}}}}=0,04\,mol$

=> m = 0,03.240 + 0,04.159 = 13,56 gam

Câu 11 :

A.

19,8.
B.

36,0
C.

54,0
D.

13,2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Khi cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ thì

m_{dd giảm}= m_{kết tủa} - m_CO2 – m_H2O

bảo toàn nguyên tố O, C,

biện luận

Lời giải chi tiết :

0,25 mol X + 0,625 mol O₂ → x mol CO₂ + y mol H₂O

Khi cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ thì

m_{dd giảm}= m_{kết tủa} - m_CO2 – m_H2O = 30 – 44x – 18 y = 4,3 → 44x + 18y = 25,7

bảo toàn nguyên tố O có 0,625.2 = 2x + y

→ x = 0,4 mol và y = 0,45 mol

X có số →X có CH₄ chất còn lại là C_nH_2n+2-2k ( với k là số liên kết pi) với số mol lần lượt là a và b mol

Khi đó ta có a + b = 0,25 mol

a + bn = 0,4 mol

2a + b(n+1-k) = 0,45

Từ 3 phương trình trên có b.k = 0,2

Với k = 1 → b = 0,2 → a = 0,05 → n = 1,75 loại

Với k = 2 → b = 0,1 → a = 0,15 → n = 2,5 loai

Với k = 3 → b = 0,2/3 → a = 0,183 → n = 3,25 loại

Với k = 4 → b = 0,05 → a = 0,2 mol → n = 4

→ chất còn lại trong X là C₄H₂ : CH ≡ C – C ≡ CH

→ 0,2 mol X có m = 0,05. 50 +0,2.16= 5,7 g

Nên trong 8,55 gam X có n_C4H2 =

CH ≡ C – C ≡ CH → Ag- C ≡ C – C ≡ C- Ag

0,075 0,075 mol

→ m_{kết tủa} = 0,075.264 =19,8

Câu 12 :

A.

5,6
B.

6,72
C.

7,84
D.

8,96

Đáp án : C

Phương pháp giải :

*Đốt cháy 0,1 mol X thu được 0,22 mol CO₂: Từ số mol CO₂ và số mol hỗn hợp X tính được số C trung bình là 2,2.

Giả sử công thức trung bình của hỗn hợp là C_2,2H_2.2,2+2-2k hay C_2,2H_6,4-2k(k là độ bất bão hòa)

*Xét phản ứng 6,32 gam X cho qua dung dịch Br₂ dư:

C_2,2H_6,4-2k + k Br₂ → Sản phẩm

0,12/k ← k (mol)

m_X = n_X.M_X=>

Tìm được công thức trung bình của hỗn hợp X.

Viết PTHH phản ứng cháy từ đó tính được lượng O₂ phản ứng

Lời giải chi tiết :

*Đốt cháy 0,1 mol X thu được 0,22 mol CO₂:

=> Số C trung bình = n_CO2 : n_X = 0,22 : 0,1 = 2,2

Giả sử công thức trung bình của hỗn hợp là C_2,2H_2.2,2+2-2k hay C_2,2H_6,4-2k(k là độ bất bão hòa)

*Xét phản ứng 6,32 gam X cho qua dung dịch Br₂ dư:

C_2,2H_6,4-2k + k Br₂ → Sản phẩm

0,12/k ← k (mol)

m_X = n_X.M_X=>

Vậy X có công thức trung bình là C_2,2H_5,2

Phản ứng đốt cháy 0,1 mol X:

C_2,2H_5,2+ 3,5 O₂→ 2,2 CO₂ + 2,6 H₂O

0,1 → 0,35 mol

=> V_O2 = 0,35.22,4 = 7,84 lít

Câu 13 :

A.

Propin 33,1% ; but – 1 – in 22,3% ; but – 2 – in 44,6%
B.

Etin 22,3 % ; propin 33,1% ; but – 2 – in 44,6%
C.

Etin 22,3 % ; propin 33,1% ; but – 1 – in 44,6%
D.

Propin 33,1% ; but – 2 – in 22,3% ; but – 1 – in 44,6%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Xét phần 1 : n_A1 = n_A2 = ½ n_A = 0,05 mol

Từ số mol H₂O => số mol H trong A₁ => Số H trung bình (A)

- Xét phần 2 : Biện luận các chất trong A dựa vào mối tương quan giữa số mol AgNO₃ và số mol ankin (Có chất nào không phản ứng hay không ? Có CH≡CH hay không ? )

CH≡CH + 2AgNO₃ → Ag₂C₂

- Dựa vào Số H trung bình tính được ở A₁ biện luận các chất trong A

=> số mol các chất trong A và % theo khối lượng.

Lời giải chi tiết :

- Xét phần 1 : n_A1 = n_A2 = ½ n_A = 0,05 mol

n_H(H2O) = n_H(A1) = 2n_H2O = 2.2,34 : 18 = 0,26 mol

=> Số H trung bình (A) = 0,26 : 0,05 = 5,2

- Xét phần 2 : n_AgNO3 = 0,25.0,12 = 0,03 mol < n_A2 = 0,05 mol

=> trong A có ankin không phản ứng với AgNO₃ => But-2-in

+) Không thể có CH≡CH trong A vì : n_C2H2 = n_A.40% = 0,02 mol (C₂H₂ có M nhỏ nhất trong A)

CH≡CH + 2AgNO₃ → Ag₂C₂

0,02 → 0,04 mol > 0,03 (Vô lý)

- Dựa vào Số H trung bình = 5,2 => A phải chứa C₃H₄ (propin)

=> Bộ 3 ankin phù hợp là propin (0,02 mol) ; but-1-in ; but-2-in

- Tổng quát : RC≡CH + AgNO₃ → RC≡CAg ↓

=> n_ankin = n_propin + n_but-1-in = n_AgNO3 = 0,03 => n_but-1-in = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

=> n_but-2-in = n_A2 – n_propin – n_but-1-in = 0,05 – 0,02 – 0,01 = 0,02 mol

=> m_A2 = 0,02.M_C3H4 + 0,02.M_C4H6 + 0,01.M_C4H6 = 2,42g

=> %m_but-2-in = 0,02.54 : 2,42 = 44,6%

Câu 14 :

A.
0,2
B.
0,4
C.
0,1
D.
0,3

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Đặt công thức chung của các chất là C_nH_m

Từ số mol CO₂và H₂O suy ra giá trị của n và m

- Tính giá trị độ bất bão hòa dựa theo công thức: Độ bất bão hòa: k = (2C + 2 - H)/2

X + k Br₂ → ...

Từ số mol Br₂ phản ứng suy ra số mol của X.

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,55 mol; n_H2O = 0,4 mol

Đặt công thức chung của các chất là C_nH_m

C_nH_m → nCO₂ + 0,5mH₂O

0,2 → 0,2n → 0,1m

+ n_CO2 = 0,2n = 0,55 => n = 2,75

+ n_H2O = 0,1m = 0,4 => m = 4

Vậy công thức trung bình của hỗn hợp X là C_2,75H₄

Độ bất bão hòa: k = (2C + 2 - H)/2 = (2.2,75 + 2 - 4)/2 = 1,75

Khi cho a mol X tác dụng với Br₂: n_Br2 = 112 : 160 = 0,7 mol

C_2,75H₄+ 1,75Br₂ → ...

0,4 ← 0,7

Vậy a = 0,4

Câu 15 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm C₃H₆, C₄H₄, C₃H₄, C_xH_y thì thu được 25,3 gam CO₂ và 6,75 gam H₂O. Công thức phân tử của C_xH_y là

A.

C₂H₂.
B.

C₂H₄.
C.

C₃H₈.
D.

CH₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol của C, H trong X

n_C = n_CO2 ; n_H = 2n_H2O

Bước 2: Tìm số nguyên tử C, H trung bình của X

Số C trung bình = n_C/n_X ; Số H trung bình = n_H/n_X

Bước 3: Biện luận xác định CTPT của C_xH_y

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính số mol của C, H trong X

- BTNT.C ⟹ n_C = n_CO2 = 25,3/44 = 0,575 mol

- BTNT.H ⟹ n_H = 2n_H2O = 2.(6,75/18) = 0,75 mol

Bước 2: Tìm số nguyên tử C, H trung bình của X

- Số C trung bình = n_C/n_X = 0,575/0,2 = 2,875

- Số H trung bình = n_H/n_X = 0,75/0,2 = 3,75

Bước 3: Biện luận xác định CTPT của C_xH_y

Ta có:

- Các chất khác đều có số C ≥ 3 ⟹ Hiđrocacbon cần tìm phải có C < 2,875 (*)

- Các chất khác đều có số H ≥ 4 ⟹ Hiđrocacbon cần tìm phải có H < 3,75 (**)

Kết hợp (*) (**) và các đáp án ⟹ CTPT của C_xH_y là C₂H₂.

Câu 16 :

A.

12,28%.
B.

10,24%.
C.

8,19%.
D.

16,38%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính số mol C và H trong X

- Quy đổi X thành C (x mol) và H (y mol).

m_C+ m_H = 12x + y = m_X; n_O2 = x + y/4 = n_O2

=> x, y

Bước 2: Tính số mol của các chất trong X

- Giả sử trong Y chứa: CH≡C-CH=CH₂: a mol, CH≡C-CH₂-CH₃: b mol, CH≡CH: c mol

- m _{kết tủa} = m_C4H3Ag+ m_C4H5Ag + m_C2Ag2 = 159a + 161b + 240c (1)

- BTKL pư nung X: m_Y = m_X ⟹ n_Y

n_Y = n_{hiđrocacbon bị AgNO3 hấp thụ} + n_Z = a + b + c + n_Z (2)

- Trong Z chứa:

n_C = x - 4a - 4b - 2c (BTNT.C)

n_H = y - 4a - 6b - 2c + 0,11.2 (BTNT.H)

- Z là ankan nên nếu đốt Z thì: n_Z = n_H2O - n_CO2 (3)

Bước 3: Giải hệ (1)(2)(3) tìm a, b, c => %m_{C2H2 (Y)}

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính số mol C và H trong X

Quy đổi X thành C (x mol) và H (y mol).

+ m_C+ m_H = 12,7 ⟹ 12x + y = 12,7

+ n_O2 = x + y/4 = 1,335

⟹ x = 0,92 và y = 1,66

Bước 2: Tính số mol của các chất trong Y

- Giả sử trong Y chứa:

CH≡C-CH=CH₂: a mol, CH≡C-CH₂-CH₃: b mol, CH≡CH: c mol

- m _{kết tủa} = m_C4H3Ag+ m_C4H5Ag + m_C2Ag2 = 23,98 gam

⟹ m _{kết tủa} = 159a + 161b + 240c = 23,98 (1)

- n_Z = 4,032/22,4 = 0,18 mol

- BTKL pư nung X: m_Y = m_X = 12,7 gam ⟹ n_Y = 12,7 : (127/3) = 0,3 mol.

- n_Y = n_{hiđrocacbon bị AgNO3 hấp thụ} + n_Z

⟹ a + b + c + 0,18 = 0,3 (2)

- Trong Z chứa:

n_C = 0,92 - 4a - 4b - 2c (BTNT.C)

n_H = 1,66 - 4a - 6b - 2c + 0,11.2 (BTNT.H)

- Z là ankan nên nếu đốt Z thì: n_Z = n_H2O - n_CO2

0,18 = (1,88 - 4a - 6b - 2c)/2 - (0,92 - 4a - 4b - 2c) (3)

Bước 3: Giải hệ (1)(2)(3) tìm a, b, c => %m_{C2H2 (Y)}

Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,04; b = 0,02; c = 0,06.

⟹ %m_{C2H2 (Y)} = 12,28%.

Câu 17 :

A.

8,96 lít.
B.

5,60 lít.
C.

16,80 lít.
D.

8,40 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính n_C2H2, n_CH4 và n_H2

CaC₂, Al₄C₃, Ca tác dụng với H₂O thu được hỗn hợp X gồm C₂H₂; CH₄ và H₂.

- Phần 1: Chỉ có C₂H₂ pư AgNO₃/NH₃

+ Viết PTHH: C₂H₂ + AgNO₃ + NH₃ → Ag₂C₂↓ + NH₄NO₃

+Tính n_Ag2C2 ⟹ n_C2H2.

+ X có 2 khí có số mol bằng nhau ⟹ n_CH4 = n_H2.

Bước 2: Tính số mol CO₂ và H₂O

- Phần 2: Thành phần nguyên tố của hỗn hợp X và Y giống nhau nên đốt Y cũng như đốt X.

$\left\{ \begin{array}{l}{C_2}{H_2}\\C{H_4}\\{H_2}\end{array} \right. + {O_2} \to \left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{H_2}O\end{array} \right.$

- BTNT C ⟹ n_CO2 = 2n_C2H2 + n_CH4

- BTNT H ⟹ n_H2O = n_C2H2 + 2n_CH4 + n_H2

Bước 3: Tính thể tích khí O₂ (đktc)

BTNT O ⟹ n_{O2 pư} = n_CO2 + ½ n_H2O ⟹ V_{O2 (đktc)}.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính n_C2H2, n_CH4 và n_H2

CaC₂, Al₄C₃, Ca tác dụng với H₂O thu được hỗn hợp X gồm 3 khí lần lượt là C₂H₂; CH₄ và H₂.

n_X = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) ⟹ n_{X trong mỗi phần ứng} = 0,2 (mol)

- Phần 1: Chỉ có C₂H₂ pư

PTHH: C₂H₂ + AgNO₃ + NH₃ → Ag₂C₂↓ + NH₄NO₃

⟹ n_C2H2 = n_Ag2C2= 24/240 = 0,1 (mol)

⟹ (n_CH4 + n_H2) = n_X - n_C2H2 = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)

Hỗn hợp X có 2 khí có số mol bằng nhau ⟹ n_CH4 = n_H2 = 0,1/2 = 0,05 (mol) (vì nếu C₂H₂ bằng với mol 1 chất khí còn lại thì vô lí).

Bước 2: Tính số mol CO₂ và H₂O

- Phần 2: Thành phần nguyên tố của hỗn hợp X và Y giống nhau nên đốt Y cũng như đốt X.

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}

{{C_2}{H_2}:0,1} \\

{C{H_4}:0,05} \\

{{H_2}:0,05}

\end{array}} \right. + {O_2} \to \begin{array}{*{20}{l}}

{BTNT{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} C:{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{C{H_4}}} = 0,25mol} \\

{BTNT{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} H:{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,25mol}

\end{array}\)

Bước 3: Tính thể tích khí O₂ (đktc)

- BTNT O ⟹ n_{O2 pư} = n_CO2 + ½ n_H2O = 0,25 + ½.0,25 = 0,375 mol

⟹ V_{O2 (đktc)} = 0,375.22,4 = 8,4 (lít).

Câu 18 :

A.

149,3
B.

293,3
C.

168
D.

117,92

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính n_H

- Bình H₂SO₄ đặc hấp thụ H₂O ⟹ Tính khối lượng H₂O tạo thành.

- BTNT H ⟹ ${n_H} = 2{n_{{H_2}O}}$

Bước 2: Tính n_CO2

- BTKL hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_C+ m_H ⟹ ${m_C} = {m_{hh}} - {m_H} \to {n_C}$

- BTNT C ⟹ ${n_{C{O_2}}} = {n_C} \to {V_{C{O_2}\left( {dktc} \right)}}$

Bước 3: Tính V_CO2

Tính toán dựa theo tỷ lệ để suy ra thể tích khí CO₂ khi đốt 100 gam hỗn hợp.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính n_H

- Bình H₂SO₄ đặc hấp thụ H₂O ⟹ ${m_{{H_2}O}} = 21,6\left( g \right) \to {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{21,6}}{{18}} = 1,2\left( {mol} \right)$

- Bảo toàn nguyên tố H ⟹ ${n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2 \times 1,2 = 2,4\left( {mol} \right)$

Bước 2: Tính n_CO2

- BTKL hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_C+ m_H ⟹ ${m_C} = {m_{hh}} - {m_H} = 12 - 2,4 \times 1 = 9,6\left( g \right) \to {n_C} = \dfrac{{9,6}}{{12}} = 0,8\left( {mol} \right)$

- Bảo toàn nguyên tố C ⟹ ${n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,8\left( {mol} \right) \to {V_{C{O_2}\left( {dktc} \right)}} = 0,8 \times 22,4 = 17,92\left( l \right)$

Bước 3: Tính V_CO2

Tỷ lệ: 12 gam hỗn hợp sinh ra 17,92 lít khí CO₂

⟹ 100 gam hỗn hợp sinh ra 149,33 lít khí CO₂.

Câu 19 :

A.
0,30.
B.
0,10.
C.
0,05.
D.
0,20.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Xác định CT trung bình của Y

- Đặt công thức trung bình của Y có dạng: C_nH_2n+2-2k.

- PTHH: C_nH_2n+2-2k + kBr₂ → C_nH_2n+2-2kBr_2k.

Từ số mol Y và Br₂ đã biết đặt vào PTHH tìm được k.

Từ M_Y ⟹ giá trị của n ⟹ CT trung bình Y.

Bước 2: Xác định CT trung bình của X

- Do các hiđrocacbon trong X đều có 4H và phản ứng cộng không làm thay đổi số C ⟹ CT trung bình X.

Bước 3: Tính n_H2

- Viết phương trình X phản ứng với H₂ tạo ra Y, tìm được số mol H₂.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Xác định CT trung bình của Y

Đặt CT trung bình của Y là C_nH_2n+2-2k.

- Xét phản ứng của Y và Br₂:

n_Y = 0,2 mol; n_Br2 = 0,1 mol.

C_nH_2n+2-2k + kBr₂ → C_nH_2n+2-2kBr_2k

0,2 → 0,2k (mol)

Mà n_Br2 = 0,2k = 0,1 → k = 0,5.

Do M_Y = 14,5.M_H2 = 29 nên 14n + 2 - 2k = 29 → n = 2.

→ CT trung bình của Y: C₂H₅.

Bước 2: Xác định CT trung bình của X

- Do các hiđrocacbon trong X đều có 4H và phản ứng cộng không làm thay đổi số C

⟹ CT trung bình của X: C₂H₄.

Bước 3: Tính n_H2

- Xét phản ứng X + H₂ (a mol):

C₂H₄ + 0,5H₂ → C₂H₅

0,1 ← 0,2 (mol)

Vậy a = 0,1 mol.

Câu 20 :

A.

0,40.
B.

0,25.
C.

0,20.
D.

0,35.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính n_C2H2và n_C2H4

- Khi X + AgNO₃ thì chỉ có C₂H₂ phản ứng:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

- Từ lượng kết tủa suy ra lượng C₂H₂ ⟹ lượng C₂H₄.

Bước 2: Viết PTHH của X tác dụng với Br₂

- Khi X + Br₂ thì cả 2 chất đều phản ứng:

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Bước 3: Tính n_Br2

- Từ lượng C₂H₂, C₂H₄ tính được lượng Br₂ phản ứng.

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính n_C2H2và n_C2H4

- Khi X + AgNO₃ thì chỉ có C₂H₂ phản ứng:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

⟹ n_C2H2 = n_C2Ag2 = 24/240 = 0,1 mol

⟹ m_C2H2 = 0,1.26 = 2,6 gam

⟹ m_C2H4 = 6,8 - 2,6 = 4,2 gam

⟹ n_C2H4 = 4,2/28 = 0,15 mol

Bước 2: Viết PTHH của X tác dụng với Br₂

- Khi X + Br₂ thì cả 2 chất đều phản ứng:

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Bước 3: Tính n_Br2

Theo PTHH: n_Br2 = 2n_C2H2 + n_C2H4 = 2.0,1 + 0,15 = 0,35 mol.

Câu 21 :

Công thức cấu tạo của X, Y, Z là

A.
CH≡C-CH₃; CH₂=CH-CH₃, CH₃-CH₃.
B.
CH₂=C=CH₂; CH₂=CH-CH₃; CH₃-CH₂-CH₃.
C.
CH≡CH; CH₂=CH-CH=CH₂; CH₃-CH₃.
D.
CH₃-C≡C-CH₃; CH₂=CH-CH=CH₂; CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Từ đề bài suy ra các chất có C < 3,125.

- Dựa vào tính chất hóa học của các chất và đáp án suy ra X, Y, Z thỏa mãn.

Lời giải chi tiết :

- Theo đề bài ta có n_CO2 < 14/22,4 = 0,625 mol

Số C < 0,625/0,2 = 3,125 ⟹ X, Y, Z đều có số C nhỏ hơn 3,125.

- X tác dụng AgNO₃/NH₃ và làm mất màu dung dịch Br₂

⟹ X có liên kết ba đầu mạch (C < 3,125).

- Y làm mất màu dung dịch Br₂ nhưng không tác dụng AgNO₃/NH₃

⟹ Y có liên kết đôi C=C (C < 3,125).

- Z không làm mất màu dung dịch Br₂ và không tác dụng với AgNO₃/NH₃ ⟹ Z là ankan (C < 3,125).

- Kết hợp với đáp án ⟹ X, Y, Z lần lượt là CH≡C-CH₃; CH₂=CH-CH₃, CH₃-CH₃.

Câu 22 :

A.
13,82
B.
11,68
C.
15,96
D.
7,98.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Xác định CTĐGN của 3 chất

Xác định CTĐGN của các chất: $C:H = \dfrac{{\% {m_C}}}{{12}}:\dfrac{{\% {m_H}}}{1}$.

Bước 2: Biện luận tìm CTPT của X, Y, Z

- Dựa vào dữ kiện đốt Z → C_Z < 6,25.

- Mặt khác số nguyên tử H luôn là số chẵn nên suy ra: X là C₂H₂, Y là C₄H₄ và Z là C₆H₆.

Bước 3: Xác định CTCT của X, Y, Z thoả mãn bài toán

- Để lượng kết tủa tối đa thì trong CTCT của các chất đều cần có số liên kết 3 đầu mạch nhiều nhất

=> CTCT của X, Y, Z

Bước 4: Tính khối lượng kết tủa

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Xác định CTĐGN của 3 chất

Ta có: %m_H = 100% - 92,31% = 7,69%.

→ $C:H = \dfrac{{92,31}}{{12}}:\dfrac{{7,69}}{1} = 1:1$ → CTĐGN là CH.

Bước 2: Biện luận tìm CTPT của X, Y, Z

- Khi đốt cháy 0,01 mol chất Z thu được không quá 2,75 gam CO₂

$ \to {n_{C{O_2}}} < \dfrac{{2,75}}{{44}} = 0,0625$

$ \to {C_Z} < \dfrac{{0,0625}}{{0,01}} = 6,25$.

- Mặt khác số nguyên tử H luôn là số chẵn nên suy ra: X là C₂H₂, Y là C₄H₄ và Z là C₆H₆.

Bước 3: Xác định CTCT của X, Y, Z thoả mãn bài toán

- Cho 3,12 gam hỗn hợp A (có số mol các chất bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃:

n_X = n_Y = n_Z = $\dfrac{{3,12}}{{26 + 52 + 78}}$ = 0,02 mol

Để lượng kết tủa tối đa thì CTCT của các chất là:

C₂H₂: CH≡CH (0,02 mol)

C₄H₄: CH≡C-CH=CH₂ (0,02 mol)

C₆H₆: CH≡C-CH₂-CH₂-C≡CH (0,02 mol)

Bước 4: Tính khối lượng kết tủa

Kết tủa gồm:

CAg≡CAg (0,02 mol)

CAg≡C-CH=CH₂ (0,02 mol)

CAg≡C-CH₂-CH₂-C≡CAg (0,02 mol)

⟹ m_{kết tủa} = 0,02.240 + 0,02.159 + 0,02.292 = 13,82 gam.

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng cộng của ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng cộng của ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng oxi hóa ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng oxi hóa ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 30. Ankađien - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 30. Ankađien Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng trùng hợp anken - điều chế và ứng dụng của anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng trùng hợp anken - điều chế và ứng dụng của anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng cộng của anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng cộng của anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng oxi hóa anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng oxi hóa anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết