Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 7. Hidrocacbon thơm

Trắc nghiệm Bài 35. Stiren - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho hiđrocacbon thơm :

Tên gọi của của hiđrocacbon trên là:

A.

m-vinyltoluen.
B.

3-metyl-1-vinylbenzen.
C.

m-metylstiren.
D.

A, B, C đều đúng.

Câu 2 :

A + 4H₂ $\xrightarrow{{Ni,\,p,\,{t^o}}}$ etylxiclohexan. Cấu tạo của A là :

A.

C₆H₅CH₂CH₃.
B.

C₆H₅CH₃.
C.

C₆H₅CH₂CH=CH₂.
D.

C₆H₅CH=CH₂.

Câu 3 :

Số lượng đồng phân chỉ chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C₉H₁₀ là :

A.

7
B.

8
C.

9
D.

6

Câu 4 :

Stiren không phản ứng được với chất nào sau đây ?

A.

dung dịch Br₂.
B.

H₂, Ni, t^o.
C.

dung dịch KMnO₄.
D.

dung dịch NaOH.

Câu 5 :

Để phân biệt benzen, toluen, stiren ta chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất là :

A.

dung dịch brom.
B.

Br₂ (Fe).
C.

dung dịch KMnO₄.
D.

dung dịch Br₂ hoặc dung dịch KMnO₄.

Câu 6 :

Để phân biệt được các chất hex-1-in, toluen, benzen ta dùng 1 thuốc thử duy nhất là:

A.

dung dịch AgNO₃/NH₃.
B.

dung dịch brom.
C.

dung dịch KMnO₄.
D.

dung dịch HCl.

Câu 7 :

A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức. 1 mol A tác dụng tối đa với:

A.

4 mol H₂; 1 mol brom.
B.

3 mol H₂; 1 mol brom.
C.

3 mol H₂; 3 mol brom.
D.

4 mol H₂; 4 mol brom.

Câu 8 :

Tiến hành trùng hợp 10,4 gam stiren được hỗn hợp X gồm polistiren và stiren (dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br₂ 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iot. Hiệu suất trùng hợp stiren là:

A.

60,00%
B.

75,00%
C.

80,00%
D.

83,33%

Câu 9 :

Đề hiđro hoá etylbenzen ta được stiren; trùng hợp stiren ta được polistiren với hiệu suất chung 80%. Khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polisitren là:

A.

13,52 tấn.
B.

10,60 tấn.
C.

13,25 tấn.
D.

8,48 tấn.

Câu 10 :

1,3 gam chất hữu cơ A cháy hoàn toàn thu được 4,4 gam CO₂ và 0,9 gam H₂O. Tỉ khối hơi của A đối với oxi là d thỏa mãn điều kiện 3 < d < 3,5. Công thức phân tử của A là :

A.

C₂H₂.
B.

C₈H₈.
C.

C₄H₄.
D.

C₆H₆.

Câu 11 :

Đốt cháy hết 9,18 gam hai đồng đẳng kế tiếp thuộc dãy của stiren A, B thu được H₂O và 30,36 gam CO₂. Công thức phân tử của A và B lần lượt là :

A.

C₈H₈; C₉H₁₀.
B.

C₁₁H₁₄; C₁₂H₁₆
C.

C₇H₈; C₉H₁₂.
D.

C₁₀H₁₂; C₁₁H₁₄.

Câu 12 :

Đốt X thu được ${m_{C{O_2}}}:\,\,{m_{{H_2}O}}\,\, = \,\,44\,\,:\,\,9$ . Biết X làm mất màu dung dịch brom. X là :

A.

C₆H₅–C₂H₃.
B.

CH$ \equiv$C–CH=CH₂.
C.

CH$ \equiv$CH
D.

A hoặc B hoặc C

Câu 13 :

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi hợp chất hữu cơ A cần 10 thể tích oxi (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phẩm thu được chỉ gồm CO₂ và H₂O với = 44 : 9. Biết M_A < 150. A có công thức phân tử là :

A.

C₄H₆O.
B.

C₈H₈O.
C.

C₈H₈.
D.

C₂H₂.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho hiđrocacbon thơm :

Tên gọi của của hiđrocacbon trên là:

A.

m-vinyltoluen.
B.

3-metyl-1-vinylbenzen.
C.

m-metylstiren.
D.

A, B, C đều đúng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại cách gọi tên của hợp chất chứa vòng thơm

Lời giải chi tiết :

Tên gọi của của hiđrocacbon trên là : m-vinyltoluen; 3-metyl-1-vinylbenzen hoặc m-metylstiren.

=> A, B, C đều đúng.

Câu 2 :

A + 4H₂ $\xrightarrow{{Ni,\,p,\,{t^o}}}$ etylxiclohexan. Cấu tạo của A là :

A.

C₆H₅CH₂CH₃.
B.

C₆H₅CH₃.
C.

C₆H₅CH₂CH=CH₂.
D.

C₆H₅CH=CH₂.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Câu 3 :

Số lượng đồng phân chỉ chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C₉H₁₀ là :

A.

7
B.

8
C.

9
D.

6

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính độ bất bão hòa => số liên kết pi ở vòng benzen và ở mạch nhánh

=> CTCT

Lời giải chi tiết :

Độ bất bão hòa: k = (2.9 + 2 – 10) / 2 = 5 => mạch nhánh ngoài vòng có 1 liên kết p

=> Các đồng phân của C₉H₁₀ là

$C_6H_5CH_2CH=CH_2$

Câu 4 :

Stiren không phản ứng được với chất nào sau đây ?

A.

dung dịch Br₂.
B.

H₂, Ni, t^o.
C.

dung dịch KMnO₄.
D.

dung dịch NaOH.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Stiren không phản ứng được với dung dịch NaOH

Câu 5 :

Để phân biệt benzen, toluen, stiren ta chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất là :

A.

dung dịch brom.
B.

Br₂ (Fe).
C.

dung dịch KMnO₄.
D.

dung dịch Br₂ hoặc dung dịch KMnO₄.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để phân biệt benzen, toluen, stiren ta chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất là dung dịch KMnO₄

Benzen: không hiện tượng

Sitren: mất màu ở nhiệt độ thường

Toluen: mất màu khi đun nóng

Câu 6 :

Để phân biệt được các chất hex-1-in, toluen, benzen ta dùng 1 thuốc thử duy nhất là:

A.

dung dịch AgNO₃/NH₃.
B.

dung dịch brom.
C.

dung dịch KMnO₄.
D.

dung dịch HCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại phản ứng oxi hóa không hoàn toàn của hợp chất chứa vòng benzen với dd KMnO₄

Lời giải chi tiết :

- dùng dung dịch KMnO₄

Hex-1-in: mất màu ở nhiệt độ thường

Toluen: Mất màu khi đun nóng

Benzen không phản ứng

Câu 7 :

A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức. 1 mol A tác dụng tối đa với:

A.

4 mol H₂; 1 mol brom.
B.

3 mol H₂; 1 mol brom.
C.

3 mol H₂; 3 mol brom.
D.

4 mol H₂; 4 mol brom.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức => chứa nối đôi C=C

=> A là C₆H₅-CH=CH₂ (stiren)

=> 1 mol A tác dụng tối đa với 4 mol H₂; 1 mol brom.

Câu 8 :

A.

60,00%
B.

75,00%
C.

80,00%
D.

83,33%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Từ n_{Br2 dư} => n_{Br2 phản ứng} = n_{C8H8 dư}

=> n_C8H8 _{phản ứng} => hiệu suất

Lời giải chi tiết :

${n_{{C_8}{H_8}}} = \frac{{10,4}}{{104}} = 0,1\,\,mol;\,\,{n_{B{r_2}}} = 0,15.0,2 = 0,03\,\,mol;\,\,{n_{{I_2}}} = \frac{{1,27}}{{254}} = 0,005\,\,mol.$

Phương trình phản ứng :

$nCH({C_6}{H_5}) = C{H_2}\,\,\,\;\xrightarrow{{xt,\,\,\,\,\,{t^o}}}{{\text{[ - }}CH({C_6}{H_5}) - C{H_2} - {\text{]}}_n}$ (1)

mol: 0,075

${C_6}{H_5} - CH = C{H_2}\, + \,B{r_2}\; \to \;\;{C_6}{H_5} - CHB{\text{r}} - C{H_2}B{\text{r}}$ (2)

mol: 0,025 → 0,025

KI + Br₂ → KBr₊I₂(3)

mol: 0,005 → 0,005

Theo (3) : n _{Br2 dư}= 0,005 =>n_{Br2 phản ứng} = n_{C8H8 dư} = 0,025 mol

=> n_C8H8 _{phản ứng} = 0,075 mol => H =$\dfrac{{0,075}}{{0,1}}.100 = 75\% $

Câu 9 :

A.

13,52 tấn.
B.

10,60 tấn.
C.

13,25 tấn.
D.

8,48 tấn.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

$n{C_6}{H_5}C{H_2}C{H_3}\xrightarrow{{ - {H_2},{t^o},xt}}n{C_6}{H_5}CH = C{H_2}\;\xrightarrow{{{t^o},\,p,\,xt}}{\rlap{-} (CH({C_6}{H_5})-C{H_2}\rlap{-} )_n}$

gam: 106n → 104n

tấn: x.80% → 10,4

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ phản ứng:

$n{C_6}{H_5}C{H_2}C{H_3}\xrightarrow{{-{H_2},\,{t^o},\,xt}}n{C_6}{H_5}CH = C{H_2}\;\xrightarrow{{{t^o},\,p,\,xt}}{\rlap{-} (\,CH({C_6}{H_5})-C{H_2}\rlap{-} )_n}$

gam: 106n → 104n

tấn: x.80% → 10,4

Vậy khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polistiren với hiệu suất 80% là :

x = $\frac{{10,4.106n}}{{104n.80\% }} = 13,25$ tấn

Câu 10 :

A.

C₂H₂.
B.

C₈H₈.
C.

C₄H₄.
D.

C₆H₆.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố C và H: n_{C (trong A)} = n_CO2; n_{H (trong A)} = 2.n_H2O

+) m_C + m_H = m_A => trong A không chứa O

+) $3 < {d_{A/O2}} < 3,5{\text{ }} = > {\text{ }}3 < \frac{{13n}}{{32}}{\text{ < }}3,5{\text{ }} = > 7 < n < 8,6\,\, = > \,\,n = 8$

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C và H: n_{C (trong A)} = n_CO2 = 0,1 mol; n_{H (trong A)} = 2.n_H2O = 0,1 mol

=> m_C + m_H = 0,1.12 + 0,1 = 1,3 = m_A => trong A không chứa O

CTPT của A là (CH)_n

Ta có: $3 < {d_{A/O2}} < 3,5{\text{ }} = > {\text{ }}3 < \frac{{13n}}{{32}}{\text{ < }}3,5{\text{ }} = > 7 < n < 8,6\,\, = > \,\,n = 8$

=> CTPT của A là C₈H₈

Câu 11 :

Đốt cháy hết 9,18 gam hai đồng đẳng kế tiếp thuộc dãy của stiren A, B thu được H₂O và 30,36 gam CO₂. Công thức phân tử của A và B lần lượt là :

A.

C₈H₈; C₉H₁₀.
B.

C₁₁H₁₄; C₁₂H₁₆
C.

C₇H₈; C₉H₁₂.
D.

C₁₀H₁₂; C₁₁H₁₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) đốt cháy A và B thu được n_CO2 – n_H2O = 4.n_CnH2n-8

+) m_hiđrocacbon = m_C + m_H => n_{H2O sinh ra} = n_H / 2

+) số C trung bình = n_CO2 / n_CnH2n-8

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,69 mol

Gọi CTPT chung của A và B là C_nH_2n-8

C_nH_2n-8 + O₂ → nCO₂ + (n – 4)H₂O

=> đốt cháy A và B thu được n_CO2 – n_H2O = 4.n_CnH2n-8

m_hiđrocacbon = m_C + m_H => m_H = 9,18 – 0,69.12 = 0,9 gam => n_{H2O sinh ra} = n_H / 2 = 0,45 mol

=> n_CnH2n-8= (0,69 – 0,45) / 4 = 0,06 mol

=> số C trung bình = n_CO2 / n_CnH2n-8 = 11,5 => A và B là C₁₁H₁₄ và C₁₂H₁₆

Câu 12 :

Đốt X thu được ${m_{C{O_2}}}:\,\,{m_{{H_2}O}}\,\, = \,\,44\,\,:\,\,9$ . Biết X làm mất màu dung dịch brom. X là :

A.

C₆H₅–C₂H₃.
B.

CH$ \equiv$C–CH=CH₂.
C.

CH$ \equiv$CH
D.

A hoặc B hoặc C

Đáp án : D

Phương pháp giải :

${m_{C{O_2}}}:{\text{ }}{m_{{H_2}O}} = {\text{ }}44{\text{ }}:{\text{ }}9{\text{ }} = > {\text{ }}{n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = \frac{{44}}{{44}}:\frac{9}{{18}} $

Lời giải chi tiết :

${m_{C{O_2}}}:{\text{ }}{m_{{H_2}O}} = {\text{ }}44{\text{ }}:{\text{ }}9{\text{ }} = > {\text{ }}{n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = \frac{{44}}{{44}}:\frac{9}{{18}} = 1:0,5$

=> n_C : n_H = 1 : 1 => CTĐGN của X là CH

Vì X làm mất màu dung dịch brom => X có liên kết đôi hoặc liên kết 3

Câu 13 :

A.

C₄H₆O.
B.

C₈H₈O.
C.

C₈H₈.
D.

C₂H₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+)${m_{C{O_2}}}:{\text{ }}{m_{{H_2}O}} = {\text{ }}44{\text{ }}:{\text{ }}9{\text{ }} = > {\text{ }}{n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = \frac{{44}}{{44}}:\frac{9}{{18}} $

+) Bảo toàn oxi: 2n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

Lời giải chi tiết :

Coi thể tích như số mol => đốt cháy 1 mol A cần 10 mol oxi

${m_{C{O_2}}}:{\text{ }}{m_{{H_2}O}} = {\text{ }}44{\text{ }}:{\text{ }}9{\text{ }} = > {\text{ }}{n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = \frac{{44}}{{44}}:\frac{9}{{18}} = 1:0,5$

Gọi n_CO2 = a mol => n_H2O = 0,5a

Bảo toàn oxi: 2n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O => 2a + 0,5a = 2.10 => a = 8

=> n_CO2 = 8 mol; n_H2O = 4 mol

=> A: C₈H₈