Bài tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Hidrocacbon không no

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng cộng của ankin - Hóa 11

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho etin phản ứng với dung dịch brom dư thu được sản phẩm là

A.

CH₂Br – CH₂Br.
B.

CHBr₂ – CHBr₂.
C.

CHBr = CHBr.
D.

CH₂Br – CHBr₂.

Câu 2 :

Cho propin qua nước có HgSO₄ ở 80^oC tạo ra sản phẩm là

A.

CH₃–C(OH)=CH₂.
B.

CH₃–C(=O)–CH₃.
C.

CH₃–CH₂–CHO.
D.

Sản phẩm khác.

Câu 3 :

Cho hỗn hợp but-1-in và hiđro dư qua xúc tác Pd/PbCO₃ đun nóng, sản phẩm tạo ra là

A.

butan.
B.

but-1-en.
C.

but-2-en.
D.

isobutilen.

Câu 4 :

Cho phản ứng C₂H₂ + H₂O → A. Chất A là

A.

CH₂=CHOH.
B.

CH₃–CHO.
C.

CH₃COOH.
D.

C₂H₅OH.

Câu 5 :

Cho propen, propin, đivinyl tác dụng với HCl (tỉ lệ 1 : 1), số sản phẩm thu được lần lượt là

A.

2, 2, 3.
B.

2, 3, 4.
C.

2, 4, 3.
D.

2, 3, 2.

Câu 6 :

Khi cho brom hóa hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm một ankin và một anken cần vừa đủ 0,4 mol Br₂. Thành phần phần trăm về số mol của ankin trong hỗn hợp là:

A.

75%
B.

25%
C.

33,33%
D.

66,67%

Câu 7 :

Hỗn hợp X gồm một ankan và một ankin. Cho hỗn hợp X qua dung dịch Br₂ dư thấy thể tích hỗn hợp giảm đi một nửa. Tính thể tích O₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,5 gam hỗn hợp X?

A.

8,96 lít
B.

5,6 lít
C.

2,8 lít
D.

8,4 lít

Câu 8 :

Cho 28,2 gam hỗn hợp X gồm 3 ankin đồng đẳng kế tiếp qua một lượng dư H₂ (t^o, Ni) để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thể tích thể tích khí H₂ giảm 26,88 lít (đktc). CTPT của 3 ankin là

A.

C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆.
B.

C₄H₆, C₅H₈, C₆H₁₀.
C.

C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
D.

Cả A và C đều đúng.

Câu 9 :

Hỗn hợp X gồm 3 khí C₃H₄, C₂H₂ và H₂ cho vào bình kín dung tích 8,96 lít (đktc) chứa bột Ni, nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Biết tỉ khối của X so với Y là 0,75. Số mol H₂ tham gia phản ứng là:

A.

0,75 mol
B.

0,30 mol
C.

0,10 mol
D.

0,60 mol

Câu 10 :

Hỗn hợp X gồm ankin B và H₂ có tỉ khối hơi so với CH₄ là 0,6. Nung X với Ni xúc tác để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với CH₄ là 1. Cho Y qua dung dịch Br₂ dư thì khối lượng bình đựng sẽ:

A.

Tăng 8g
B.

Tăng 16g
C.

Tăng 24g
D.

Không tăng

Câu 11 :

Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C₂H₂ và 0,04 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O₂ là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là

A.

1,20 gam.
B.

1,04 gam.
C.

1,64 gam.
D.

1,32 gam.

Câu 12 :

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂, 0,15 mol C₂H₄, 0,2 mol C₂H₆ và 0,3 mol H₂. Đun nóng với Ni xúc tác một thời gian thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được số gam CO₂ và H₂O lần lượt là:

A.

39,6 và 23,4
B.

3,96 và 3,35
C.

39,6 và 46,8
D.

39,6 và 11,6

Câu 13 :

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C₂H₂, C₂H₄, Và H₂ với xúc tác Ni đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H₂ bằng 8). Đốt cháy hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A.

20 gam
B.

30 gam
C.

40 gam
D.

50 gam

Câu 14 :

Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ lấy cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho đi qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng được hỗn hợp Y gồm 4 chất. Dẫn Y qua bình đựng nước brom thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít khí Z (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là

A.

33,6 lít.
B.

22,4 lít.
C.

16,8 lít.
D.

44,8 lít.

Câu 15 :

Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của m là

A.

32,0
B.

8,0
C.

3,2
D.

16,0

Câu 16 :

Hỗn hợp khí A gồm 0,4 mol H₂ và 0,2 mol ankin X. Nung A một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với H₂ bằng 12. Dẫn hỗn hợp B qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là 8 gam. Công thức phân tử của X là

A.

C₃H₄ .
B.

C₂H₄.
C.

C₄H₆.
D.

C₂H₂.

Câu 17 :

Hỗn hợp X gồm một ankan và một ankin có tỷ lệ mol 1 : 1. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) qua dung dịch Br₂, thấy dung dịch mất màu, khối lượng dung dịch tăng 1,6 gam và khí thoát ra có tỷ khối so với H₂ là 12,5. Vậy công thức của các chất trong hỗn hợp X là:

A.

C₃H₈ và C₂H₂
B.

CH₄ và C₃H₄
C.

CH₄ và C₂H₂
D.

CH₄ và C₄H₆

Câu 18 :

Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 ankin B có cùng số nguyên tử cacbon. Trộn 6,72 lít khí X với 4,48 lít H₂ để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được khí Z có tỉ khối đối với CO₂ bằng 1. CTPT và số mol A, B trong hỗn hợp X là (Các thể tích khí đo ở đkc)

A.

0,1 mol C₂H₆ và 0,2 mol C₂H₂.
B.

0,1 mol C₃H₈ và 0,2 mol C₃H₄.
C.

0,2 mol C₂H₆ và 0,1 mol C₂H₂.
D.

0,2 mol C₃H₈ và 0,1 mol C₃H₄.

Câu 19 :

Hỗn hợp ban đầu gồm 1 ankin, 1 anken, 1 ankan và H₂ với áp suất 4 atm. Đun nóng bình với Ni xúc tác để thực hiện phản ứng cộng sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp Y, áp suất hỗn hợp Y là 3 atm. Tỉ khối hỗn hợp X và Y so với H₂ lần lượt là 24 và x. Giá trị của x là

A.

18
B.

34
C.

24
D.

32

Câu 20 :

Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₄, 0,2 mol C₂H₂ và 0,7 mol H₂. Nung X trong bình kín, xúc tác Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dd Br₂ a mol/l. Giá trị a là

A.

0,3M
B.

3M
C.

0,2M
D.

2M

Câu 21 :

Cho 22,4 lít (đktc) hỗn hợp E gồm x mol C₂H₄, z mol C₂H₂, y mol H₂ (d_E/He= 3,6) qua bình đựng Ni nung nóng, sau một thời gian phản ứng thì thu được 15,68 lít hỗn hợp khí G (đktc). Dẫn toàn bộ khí G lội chậm vào bình đựng dung dịch brom dư thấy có 80 gam brom phản ứng. Giá trị x và y lần lượt là

A.

0,3 mol và 0,4 mol.
B.

0,2 mol và 0,5 mol.
C.

0,3 mol và 0,2 mol.
D.

0,2 mol và 0,3 mol.

Câu 22 :

Trong một bình kín chứa 0,35 mol C₂H₂; 0,65 mol H₂và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO₃trong NH₃đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 12 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br₂trong dung dịch?

A.

0,35 mol.
B.

0,15 mol.
C.

0,25 mol.
D.

0,30 mol.

Câu 23 :

Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z được 2,24 lít khí CO₂ (đktc) và 4,5 gam H₂O. Giá trị của V bằng

A.

11,2.
B.

10,08.
C.

5,60.
D.

8,96.

Câu 24 :

Cho hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là

A.

40%.
B.

20%.
C.

25%
D.

50%.

Câu 25 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon ở thể khí, nhẹ hơn không khí, mạch hở thu được 7,04 gam CO₂. Sục m gam hidrocacbon này vào nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là

A.
3,02
B.
2,08
C.
3,06
D.
2,04

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho etin phản ứng với dung dịch brom dư thu được sản phẩm là

A.

CH₂Br – CH₂Br.
B.

CHBr₂ – CHBr₂.
C.

CHBr = CHBr.
D.

CH₂Br – CHBr₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

Câu 2 :

Cho propin qua nước có HgSO₄ ở 80^oC tạo ra sản phẩm là

A.

CH₃–C(OH)=CH₂.
B.

CH₃–C(=O)–CH₃.
C.

CH₃–CH₂–CHO.
D.

Sản phẩm khác.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Câu 3 :

Cho hỗn hợp but-1-in và hiđro dư qua xúc tác Pd/PbCO₃ đun nóng, sản phẩm tạo ra là

A.

butan.
B.

but-1-en.
C.

but-2-en.
D.

isobutilen.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CH≡C–CH₂–CH₃+ H₂ $\xrightarrow{Pd/PbC{{O}_{3}}}$ CH₂=CH–CH₂–CH₃

Câu 4 :

Cho phản ứng C₂H₂ + H₂O → A. Chất A là

A.

CH₂=CHOH.
B.

CH₃–CHO.
C.

CH₃COOH.
D.

C₂H₅OH.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

C₂H₂ + H₂O $\xrightarrow{HgS{{O}_{4}},\,\,{{t}^{o}}}$ CH₃–CHO

Câu 5 :

Cho propen, propin, đivinyl tác dụng với HCl (tỉ lệ 1 : 1), số sản phẩm thu được lần lượt là

A.

2, 2, 3.
B.

2, 3, 4.
C.

2, 4, 3.
D.

2, 3, 2.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết phản ứng cộng ankin, cộng anken và ankađien

Lời giải chi tiết :

Propen: CH₂=CH-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃ + CH₂Cl-CH₂-CH₃

Propin: CH≡C-CH₃ + HCl → CH₂=CCl-CH₃ + CHCl=CH-CH₃(có đphh)

=> propin thu được 3 sản phẩm

Đivinyl: CH₂=CH-CH=CH₂ có 2 kiểu cộng 1,2 và cộng 1,4 (xem lại lí thuyết ankađien)

CH₂=CH-CH=CH₂ + HCl → CH₂=CH-CH₂-CH₂Cl + CH₂=CH-CHCl-CH₃

CH₂=CH-CH=CH₂ + HCl → CH₃-CH=CH-CHCl (có đphh)

=> đivinyl thu được 4 sản phẩm

Câu 6 :

Khi cho brom hóa hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm một ankin và một anken cần vừa đủ 0,4 mol Br₂. Thành phần phần trăm về số mol của ankin trong hỗn hợp là:

A.

75%
B.

25%
C.

33,33%
D.

66,67%

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Gọi n _anken= a mol, n _ankin= b mol => PT (1)

+) n_Br2 = n_anken + 2. n_ankin=> PT (2)

Lời giải chi tiết :

Gọi n _anken= a mol, n _ankin= b mol => a + b = 0,3 (1)

Ta có: n_Br2 = n_anken + 2. n_ankin

=> a + 2b = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) =>a = 0,2 mol; b = 0,1 mol

=> % n_ankin = 0,1.100/0.3 = 33,33%

Câu 7 :

A.

8,96 lít
B.

5,6 lít
C.

2,8 lít
D.

8,4 lít

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) thể tích hỗn hợp giảm 1 nửa khi n_ankan = n_ankin => đốt cháy hỗn hợp X thu được n_CO2 = n_H2O

+) Ta có: m_X = m_C + m_H = 12.n_CO2 + 2.n_H2O

+) Bảo toàn O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

Lời giải chi tiết :

+) Vì thể tích hỗn hợp qua dung dịch Br₂ giảm 1 nửa => n_ankan = n_ankin

=> đốt cháy hỗn hợp X thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\text{ }x\text{ }mol$

+) Ta có: ${{m}_{X}}={{m}_{C}}+{{m}_{H}}=12.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+2.{{n}_{{{H}_{2}}O}}=>\text{ }12x+2x=3,5~$

=> x = 0,25 mol

+) Bảo toàn O: $2.{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}=>\text{ }{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,375\text{ }mol$

=> V = 8,4 lít

Câu 8 :

A.

C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆.
B.

C₄H₆, C₅H₈, C₆H₁₀.
C.

C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈.
D.

Cả A và C đều đúng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Số mol khí giảm = số mol H₂ tham gia phản ứng

+) ${{\mathbf{n}}_{{\mathbf{a}}n{\mathbf{kin}}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}\,pu}}$

=> $\overline M $

=>CTPT của 3 ankin

Lời giải chi tiết :

- Ta có: số mol khí giảm = số mol H₂ tham gia phản ứng = 1,2

=> tổng số mol hỗn hợp = 1,2 / 2 = 0,6

=> $\overline M $ = 28,2 / 0,6 = 47

=> $\overline n $ = 3,5

=> Hỗn hợp có thể là C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆hoặc C₃H₄, C₄H₆, C₅H₈

Câu 9 :

A.

0,75 mol
B.

0,30 mol
C.

0,10 mol
D.

0,60 mol

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) $\frac{{{{\overline M }_X}}}{{{{\overline M }_Y}}} = \frac{{{n_Y}}}{{{n_X}}}$

+) ${n_{{H_2}}}$_{phản ứng} = n_giảm = n_X– n_Y

Lời giải chi tiết :

n_X = 0,4 mol

Ta có: ${d_{X/Y}} = \frac{{{{\overline M }_X}}}{{{{\overline M }_Y}}} = \frac{{{n_Y}}}{{{n_X}}} = \frac{{{n_Y}}}{{0,4}} = 0,75 \Rightarrow {n_Y} = 0,3{\kern 1pt} {\kern 1pt} {\kern 1pt} {\kern 1pt} (mol)$

=> ${n_{{H_2}}}$_{phản ứng} = n_giảm = n_X– n_Y = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

Câu 10 :

A.

Tăng 8g
B.

Tăng 16g
C.

Tăng 24g
D.

Không tăng

Đáp án : D

Phương pháp giải :

${\overline M _Y}$= 1.16 = 16 => H₂ dư => ankin phản ứng hết, Y chỉ chứa ankan và H₂ dư

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng của hiđrocacbon không no

Lời giải chi tiết :

Do phản ứng hoàn toàn, mà ${\overline M _Y}$= 1.16 = 16 => H₂ dư => ankin phản ứng hết, Y chỉ chứa ankan và H₂ dư

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng của hiđrocacbon không no => Bình không tăng

Câu 11 :

A.

1,20 gam.
B.

1,04 gam.
C.

1,64 gam.
D.

1,32 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng ta có: m_C2H2+ m_H2= m_Y = m_Z + m

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn khối lượng ta có: m_C2H2+ m_H2= m_Y = m_Z + m

=> 0,06.26 + 0,04.2 = m + 0,02.0,5.32

=> m = 1,32 gam

Câu 12 :

A.

39,6 và 23,4
B.

3,96 và 3,35
C.

39,6 và 46,8
D.

39,6 và 11,6

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đốt cháy Y cũng chính là đốt cháy X

+) Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 2.n_C2H2 + 2.n_C2H4 + 2.n_C2H6

+) Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O =n_H2 + n_C2H2 + 2.n_C2H4 + 3.n_C2H6

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy Y cũng chính là đốt cháy X

- Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = 2.n_C2H2 + 2.n_C2H4 + 2.n_C2H6 = 2.0,1 + 2.0,15 + 2.0,2 = 0,9 mol

=> m_CO2 = 39,6 gam

- Bảo toàn nguyên tố H: n_H2O = n_C2H2 + 2.n_C2H4 + 3.n_C2H6 + n_H2= 1,3 mol => m_H2O = 23,4 gam

Câu 13 :

A.

20 gam
B.

30 gam
C.

40 gam
D.

50 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên trong Y chứa C₂H₆(a mol) và H₂ dư (b mol)

+) ${\overline M _Y} = \frac{{30a + 2b}}{{a + b}} = 16$ (2)

+) Đốt cháy X cũng thu được số mol CO₂ và H₂O như đốt cháy Y

+) Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2= 2.n_C2H6

Lời giải chi tiết :

n_Y = 0,4 mol

${\overline M _Y}$= 8.2 = 16 => Y chứa H₂ dư

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên trong Y chứa C₂H₆(a mol) và H₂ dư (b mol)

=> a + b = 0,4 mol (1)

${\overline M _Y} = \frac{{30a + 2b}}{{a + b}} = 16$ (2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,2 mol

Đốt cháy X cũng thu được số mol CO₂ và H₂O như đốt cháy Y

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2= 2.n_C2H6 = 2.0,2 = 0,4 mol

=> m_CaCO3 = 0,4.100 = 40 gam

Câu 14 :

A.

33,6 lít.
B.

22,4 lít.
C.

16,8 lít.
D.

44,8 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Coi C₂H₂ với H₂ tác dụng với nhau tạo 4 chất : C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, H₂ khi qua bình brom thì chỉ có C₂H₆ và H₂ đi ra.

+) Áp dụng bảo toàn khối lượng: mx = my

+) Đốt cháy Y cần 1 lượng oxi như đốt cháy X

Lời giải chi tiết :

Coi C₂H₂ với H₂ tác dụng với nhau tạo 4 chất : C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, H₂ khi qua bình brom thì chỉ có C₂H₆ và H₂ đi ra.

Bảo toàn khối lượng: mx = my = 10,8 + 0,2.16 = 2x + 26x => x = 0,5

Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X =>${n_{{O_2}}} = 2,5{n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{{H_2}}} = 1,5\,\,mol$

=>V = 3/2 . 22,4 = 33,6 lít

Câu 15 :

A.

32,0
B.

8,0
C.

3,2
D.

16,0

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Vinylaxetilen: CH₂=CH-C≡CH phân tử có 3 liên kết π

+) Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = 5,8 gam

+) n_H2 _{phản ứng} = n_{khí giảm}= n_X– n_Y

+) Bảo toàn liên kết π: n_Br2 _{phản ứng} = n_{liên kết π}_{ban đầu} – n_H2 _{phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Vinylaxetilen: CH₂=CH-C≡CH phân tử có 3 liên kết π

∑n_{liên kết}_π = 3.0,1 = 0,3 mol; n_X = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng: m_X = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam => m_Y = 5,8 gam

${{\bar{M}}_{Y}}=29\Rightarrow {{\mathrm{n}}_{\mathrm{Y}}}\mathrm{=}\frac{\mathrm{5,8}}{\mathrm{29}}\mathrm{=0,2}\mathrm{mol}$

=> n_H2 _{phản ứng} = n_{khí giảm}= n_X– n_Y = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Bảo toàn liên kết π: n_Br2 _{phản ứng} = n_{liên kết π}_{ban đầu} – n_H2 _{phản ứng} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

=> m_Br2 = 0,1.160 = 16 gam

Câu 16 :

A.

C₃H₄ .
B.

C₂H₄.
C.

C₄H₆.
D.

C₂H₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Gọi công thức phân tử của ankin X là C_nH_2n-2

+) Ta có : $\frac{{{{\bar M}_A}}}{{{{\bar M}_B}}} = \frac{{{n_B}}}{{{n_A}}}\,\, = > \,{n_B} = \frac{{{n_A}.{{\bar M}_A}}}{{{{\bar M}_B}}} = \frac{{{m_A}}}{{{{\bar M}_B}}} = \frac{{2,8n + 0,4}}{{2.12}}$

+) n_{H2 phản ứng}= n_{khí giảm} = n_A – n_B

+) Bảo toàn liên kết π: n_{π trong A} = n_{H2 phản ứng} + n_{Br2 phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử của ankin X là C_nH_2n-2

=> m_A = m_H2 + m_ankin = 0,4.2 + 0,2.(14n – 2) = 2,8n + 0,4

Ta có : $\frac{{{{\bar M}_A}}}{{{{\bar M}_B}}} = \frac{{{n_B}}}{{{n_A}}}\,\, = > \,{n_B} = \frac{{{n_A}.{{\bar M}_A}}}{{{{\bar M}_B}}} = \frac{{{m_A}}}{{{{\bar M}_B}}} = \frac{{2,8n + 0,4}}{{2.12}}$

=> n_{H2 phản ứng}= n_{khí giảm} = n_A – n_B = $0,6 - \frac{{2,8n + 0,4}}{{2.12}}$ (1)

Bảo toàn liên kết π: n_π_{trong A} = n_{H2 phản ứng} + n_{Br2 phản ứng}

=> n_{H2 phản ứng} = 0,2.2 – 0,05 = 0,35 mol (2)

Từ (1) và (2) => $0,6 - \frac{{2,8n + 0,4}}{{2.12}} = 0,35\,\, = > \,\,n = 2$

Vậy CTPT của ankin X là C₂H₂

Câu 17 :

A.

C₃H₈ và C₂H₂
B.

CH₄ và C₃H₄
C.

CH₄ và C₂H₂
D.

CH₄ và C₄H₆

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Từ $\bar M $ => CTPT ankan

+) $\bar M = \frac{{16.0,1 + a.{M_{ankin}}}}{{0,1 + a}} =>$ PT (1)

+) Khối lượng dung dịch brom tăng = khối lượng ankin phản ứng => PT(2)

Lời giải chi tiết :

n_ankan = n_ankin = 0,1 mol

Khí thoát ra gồm ankan và ankin dư. Gọi n_{ankin dư} = a mol

$\bar M = 12,5.2 = 25$ => ankan là CH₄ (vì M_CH4 = 16 < 25)

$\bar M = \frac{{16.0,1 + {M_{ankin}}.a}}{{0,1 + a}} = 12,5.2 = 25$ (1)

Khối lượng dung dịch brom tăng = khối lượng ankin phản ứng => m_{ankin phản ứng} = 1,6 gam

=> M_ankin.(0,1 – a) = 1,6 (2)

Từ (1) và (2) => M = 40; a = 0,06

=> ankin là C₃H₄

Câu 18 :

A.

0,1 mol C₂H₆ và 0,2 mol C₂H₂.
B.

0,1 mol C₃H₈ và 0,2 mol C₃H₄.
C.

0,2 mol C₂H₆ và 0,1 mol C₂H₂.
D.

0,2 mol C₃H₈ và 0,1 mol C₃H₄.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Phản ứng cộng hiđro hoàn toàn và chỉ thu được 1 khí Z => Z là ankan; ankin B và H₂ban đầu đều hết

+) M_Z= 44 => Z là C₃H₈

+) n_Ankin= 1/2.n_H2

Lời giải chi tiết :

Phản ứng cộng hiđro hoàn toàn và chỉ thu được 1 khí Z => Z là ankan; ankin B và H₂ban đầu đều hết

M_Z= 44 => Z là C₃H₈ => ankan A là C₃H₈ và ankin B là C₃H₄

n_H2= 0,2 => n_Ankin= 0,1

=> n_ankan= 0,3 – 0,1 = 0,2

Câu 19 :

A.

18
B.

34
C.

24
D.

32

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) $\frac{{{P_X}}}{{{P_Y}}} = {\rm{ }}\frac{{{d_Y}}}{{{d_X}}} = {\rm{ }}\frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}}$ => tỉ lệ M_X và M_Y

+) Từ d_(x)/H2= 24 => M_X

+) Tính M_Y=> d_(x)/H2

Lời giải chi tiết :

Theo bài ra, ta có: $\frac{{{P_X}}}{{{P_Y}}} = {\rm{ }}\frac{{{d_Y}}}{{{d_X}}} = {\rm{ }}\frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}}$

Mà d_(x)/H2= 24 => M_X= 48

=> M_Y= (4 . 48) / 3 = 64

=> d_Y/H2= 64 : 2 = 32

Câu 20 :

A.

0,3M
B.

3M
C.

0,2M
D.

2M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) C₂H₄ chứa 1 liên kết π; C₂H₂ chứa 2 liên kết π => Tính ∑n_{liên kết}_π

+) n_H2 _{phản ứng} = n_{khí giảm} = n_X – n_Y

+) Bảo toàn liên kết π: n_{H2 phản} _ứng + n_{Br2 phản ứng} = n _{liên kết}_π_{ban đầu}

Lời giải chi tiết :

C₂H₄ chứa 1 liên kết π; C₂H₂ chứa 2 liên kết π

=> ∑n_{liên kết}_π = 1.0,1 + 2.0,2 = 0,5 mol

n_H2 _{phản ứng} = n_X – n_Y = 0,7 + 0,1 + 0,2 - 0,8 = 0,2 mol

Bảo toàn liên kết π: n_{H2 phản} _ứng + n_{Br2 phản ứng} = n_{liên kết}_π_{ban đầu}

=> n_Br2 _{phản ứng} = n_{liên kết}_π_{ban đầu} – n_H2 _{phản ứng}= 0,5 – 0,2 = 0,3 mol

=> a = 0,3 / 0,1 = 3M

Câu 21 :

A.

0,3 mol và 0,4 mol.
B.

0,2 mol và 0,5 mol.
C.

0,3 mol và 0,2 mol.
D.

0,2 mol và 0,3 mol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Từ n_E => PT(1)

+)${\bar M_{E/He}} = \frac{{28x + 2y + 26z}}{{x + y + z}} => PT(2)$

+) n_{H2 phản ứng}= n_{khí giảm}= n_E– n_G

+) ∑n_{liên kết π}= n_C2H4 + 2.n_C2H2

+) Bảo toàn liên kết π: ∑n_{liên kết}_π = n_{H2 pư} + n_{Br2 pư}=> PT (3)

Lời giải chi tiết :

n_E = x + y + z = 1 (1)

${\bar M_{E/He}} = \frac{{28x + 2y + 26z}}{{x + y + z}} = 3,6.4\,\,\,(2)$

n_G = 0,7 mol => n_{H2 phản ứng}= n_{khí giảm}= n_E– n_G= 1 – 0,7 = 0,3 mol

n_Br2 = 0,5 mol

∑n_{liên kết}_π = n_C2H4 + 2.n_C2H2 = x + 2z

Bảo toàn liên kết π: ∑n_{liên kết}_π = n_{H2 pư} + n_{Br2 pư} => x + 2z = 0,8 (3)

Từ (1), (2), (3) => x = 0,2 ; y = 0,5 ; z = 0,3

Câu 22 :

A.

0,35 mol.
B.

0,15 mol.
C.

0,25 mol.
D.

0,30 mol.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn khối lượng: m_{hh ban đầu}= m_{hh X}

+) n _{khí giảm} = n_{H2 phản ứng}

+) n _{C2H2 dư} = n_Ag2C2

+) Bảo toàn liên kết π: n _{π trong Y} = n_p_{ban đầu} – n_H2– 2.n_{C2H2 dư}

+) n _{Br2 pư với Y} = n_π_{trong Y}

Lời giải chi tiết :

Số mol hỗn hợp ban đầu = 0,35 + 0,65 = 1 mol

Khối lượng hỗn hợp ban đầu = 0,35. 26 + 0,65.2 = 10,4 gam

Số mol liên kết π = 0,35.2 = 0,7 mol

Bảo toàn khối lượng: m_{hh ban đầu}= m_{hh X} =10,4 gam => n_X = 10,4/16 = 0,65 mol

n _{khí giảm} = n_{H2 phản ứng} = 0,35 mol

Ta có: n _{C2H2 dư} = n_Ag2C2= 0,05 mol

Bảo toàn liên kết π : n _{π trong Y} = n_p_{ban đầu} – n_H2– 2.n_{C2H2 dư} = 0,7 – 0,35 – 0,05.2 = 0,25 mol

=> n_{Br2 pư với Y} = n_π_{trong Y} = 0,25 mol

Câu 23 :

A.

11,2.
B.

10,08.
C.

5,60.
D.

8,96.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

=> n_{C2H2 dư} = 0,05 mol

+) n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng}

+)Bảo toàn C: n_C2H6 = ½.n_CO2

+) Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2

+) Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X: n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 pứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6

+) n_{H2 bđ}= n_{H2 pứ}+ n_{H2 dư}= n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư}

Lời giải chi tiết :

hh X gồm C₂H₂ + H₂ → hh Y gồm C₂H₂ dư, C₂H₄, C₂H₆, H₂ dư

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

0,05 <------------------------------ 0,05

=> n_{C2H2 dư} = 0,05 mol

Khí đi ra khỏi bình là C₂H₄, C₂H₆, H₂

=> n_C2H4 = n_{Br2 phản ứng} = 0,1 mol

Khí Z: C₂H₆ và H₂

Bảo toàn C: n_C2H6 = ½.n_CO2 = 0,05 mol

Bảo toàn H: n_H2O = 3.n_C2H6 + n_H2 => n_H2 = 0,25 – 3.0,05 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C trong hỗn hợp X: n_{C2H2 ban đầu} = n_{C2H2 dư} + n_{C2H2 pứ} = n_{C2H2 dư} + n_C2H4 + n_C2H6

=> n_C2H2= 0,05 + 0,1+ 0,05 = 0,2 mol

n_{H2 bđ}= n_{H2 pứ}+ n_{H2 dư}= n_C2H4 + 2.n_C2H6 + n_{H2 dư} = 0,3 mol

=> V = (0,2 + 0,3).22,4 = 11,2 (l)

Câu 24 :

A.

40%.
B.

20%.
C.

25%
D.

50%.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong 8,6g X chứa a mol C₂H₄; b mol C₂H₂; c mol CH₄

+) m_{hh X} = PT(1)

+) n_{Br2 phản ứng} = n_π_{trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 => PT(2)

+) n_C2Ag2= n_C2H2 => %n_{C2H2 trong X}

=> trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25% => PT(3)

Lời giải chi tiết :

Trong 8,6g X chứa a mol C₂H₄; b mol C₂H₂; c mol CH₄

m_{hh X} = 28a + 26b + 16c = 8,6 (1)

n_{Br2 phản ứng} = n_π_{trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 => a + 2b = 0,3 (2)

C₂H₂+ 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂+ 2NH₄NO₃

n_C2Ag2= 0,15 (mol) => n_C2H2= 0,15 (mol)

=> %n_{C2H2 trong X}= 0,15/0,6 = 25%

=> trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25% => b = 25%.(a + b + c) (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,1; b = 0,1; c = 0,2

==>%n _{CH4 trong X} = 50%

Câu 25 :

A.
3,02
B.
2,08
C.
3,06
D.
2,04

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đặt CTPT : C_nH_2n+2-2k ( k là số liên kết pi)

C_nH_2n+2-2k + k Br₂ → C_nH_2n+2-2k Br_2k

Bảo toàn C có n_hc = $\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{n} = \frac{{0,16}}{n}$ mol → n_Br2 = $\frac{{0,16}}{n}.k$ = 0,16 → k = n → biện luận với n ≤ 4

Lời giải chi tiết :

Đặt CTPT : C_nH_2n+2-2k ( k là số liên kết pi)

C_nH_2n+2-2k + k Br₂ → C_nH_2n+2-2k Br_2k

Bảo toàn C có n_hc = $\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,16}}{n}$ mol → n_Br2 = $\dfrac{{0,16}}{n}.k$ = 0,16 → k = n → Hidrocacbon là C_nH₂

Với k = n = 1 thì HC là : CH₂ loại

Với k = n = 2 thì HC là C₂H₂ → m = 0,08 . 26 =2,08 g

Với k = n = 3 thì HC là C₃H₂ ( không có CTHH thỏa mãn )

Với k = n =4 thì HC là C₄H₂ → m = 0,04.50 = 2 g

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập hiđrocacbon - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập hiđrocacbon Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Phản ứng oxi hóa ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Phản ứng oxi hóa ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 31. Ankin - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Ankin Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 30. Ankađien - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 30. Ankađien Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng trùng hợp anken - điều chế và ứng dụng của anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng trùng hợp anken - điều chế và ứng dụng của anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng cộng của anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng cộng của anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Phản ứng oxi hóa anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Phản ứng oxi hóa anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 29. Anken - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 29. Anken Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết