-
CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
-
Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng (Canxi oxit: CaO)
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng (Lưu huỳnh đioxit: SO2)
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazo
-
Bài 8: Một số bazo quan trọng ( natri hidroxit)
-
Bài 8: Một số bazo quan trọng ( canxi hidroxit)
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
-
Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
-
CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
-
CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NHIÊN LIỆU
-
CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON - POLIME
-
Bài 44: Rượu etylic
-
Bài 45: Axit axetic
-
Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic
-
Bài 47: Chất béo
-
Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo
-
Bài 50: Glucozo
-
Bài 51: Saccarozo
-
Bài 52: Tinh bột và xenlulozo
-
Bài 53: Protein
-
Bài 54: Polime
-
Bài 56: Ôn tập cuối năm ( phần hữu cơ)
-
Bài 56: Ôn tập cuối năm ( phần hữu cơ)
-
Mục lý thuyết (Phần học theo SGK) - Trang 72
Giải trang 72 VBT hoá 9 - Mục lý thuyết (Phần học theo SGK) với lời giải chi tiết các câu hỏi và lý thuyết trong bài 25
I. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO ?
Trạng thái ở điều kiện thường: Phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn như C, S, P, Si, I,... Trạng thái lỏng như: Br2; Trạng thái khí như: O2, H2, N2, …
Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.
Một số phi kim độc như clo, brom, iot,..
I. PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ?
1. Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit
Phương trình hóa học:
2Na +Cl2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2NaCl
2Cu + O2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2CuO
2. Phi kim tác dụng với hiđro tạo thành các hợp chất khí.
Phương trình hóa học:
2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2H2O
H2 + Cl2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2HCl
3. Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit
Phương trình hóa học:
S + 02 \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) S02 (k)
4P + 502 \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) 2P205 (r)
4. Mức độ hoạt động của phi kim
Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hidro. Các phi kim như Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động hóa học mạnh, flo là phi kim mạnh nhất. Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu hơn.
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Câu 1 phần bài tập học theo SGK – Trang 72 Vở bài tập hoá 9
- Câu 2 phần bài tập học theo SGK – Trang 73 Vở bài tập hoá 9
- Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 73 Vở bài tập hoá 9
- Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 73 Vở bài tập hoá 9
- Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 73 Vở bài tập hoá 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
Các bài khác cùng chuyên mục
