Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 140 Vở bài tập hoá 9


Đề bài

Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al2Otác dụng với dung dịch \(CuSO_4\) dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a) Viết PTHH, tính toán theo PTHH,

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓     (1)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O    (2)

b) Từ PTHH (1) Tính được nFe = nCu = ?

=> mFe =?

=> %mFe =?

%mAl2O3 = 100% - %mFe =?

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học.

\(Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu\)  (1)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O    (2)

b) Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính là đồng kim loại.

\({n_{Cu}} = {{3,2} \over {64}} = 0,05{\rm{ }}mol\)

Thành phần phần trăm các chất

Theo PTHH (1):

\(n_{Cu} = n_{Fe} = 0,05 mol\).

\(\% Fe = {{2,8} \over {4,8}}.100\%  = 58,33\% \)

\(\% F{e_2}{O_3} = 100\%  - 58,33\%  = 41,67\% \)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 9 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.