Câu 21.4, 21.7 phần bài tập trong sách bài tập – Trang 74 Vở bài tập hoá 8
Giải câu 21.4, 21.7 phần bài tập trong sách bài tập – Trang 74 VBT hoá 8. Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Em hãy cho biết:....
GÓP Ý HAY - NHẬN NGAY QUÀ CHẤT
Gửi góp ý cho Loigiaihay.com và nhận về những phần quà hấp dẫn
21.4
Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Em hãy cho biết:
a) Công thức hoá học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 8,5.
b) Số mol nguyên tử của các nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất.
Lời giải chi tiết:
a) Khối lượng mol của hợp chất là : 8,5 x 2 = 17 (g/mol)
Khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất là : \({{17 \times 82,35} \over {100}} \approx 14(g)\) ứng với số mol nguyên tử N là \({{14} \over {14}} = 1(mol)\) .
Khối lượng của hidro có trong 1 mol hợp chất là : \({{17 \times 17,65} \over {100}} \approx 3(g)\) ứng với số mol nguyên tử H là \({3 \over 1} = 3(mol)\). Như vậy trong 1 mol phân tử hợp chất có chứa 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H. Công thức hoá học của hợp chất là NH3 (có tên là amoniac).
b) Trong 0,5 mol NH3 có : 0,5 mol nguyên tử N và 0,5 x 3 = 1,5 (mol) nguyên tử H.
21.7
Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.
a) Tìm công thức hoá học đơn giản của masie sunfua
b) Trộn 8 g magie với 8 g lưu huỳnh rồi đốt nóng. Khối lượng các chất sau phản ứng là
A.7 g magie sunfua. B. 7 g magie sunfua và 8 g lưu huỳnh
C. 16 g magie sunfua. D.14 g magie sunfua và 2 g magie.
Lời giải chi tiết:
a) Công thức hoá học đơn giản của magie sunfua :
Số mol Mg kết hợp với lưu huỳnh : \({n_{Mg}} = {3 \over {24}} = 0,125(mol)\) .
Số mol S kết hợp với magie : \({n_S} = {4 \over {32}} = 0,125(mol)\) .
Như vậy : 0,125 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,125 mol nguyên tử S. Suy ra công thức hoá học đơn giản của magie sunfua là MgS.
b) Phương án D. Thành phần của sản phẩm :
Theo đề bài : 3g Mg kết hợp vừa đủ với 4 g S, hoặc 6 g Mg kết hợp vừa đủ với 8 g S. Nếu trộn 8g Mg với 8g S sẽ sinh ra 6 + 8 = 14 (g) MgS và còn dư 8 - 6 = 2 (g) Mg.
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Câu 21-1, 21-2 phần bài tập tham khảo – Trang 75 Vở bài tập hoá 8
- Câu 21-3, 21-4 phần bài tập tham khảo – Trang 76 Vở bài tập hoá 8
- Câu 21-5 phần bài tập tham khảo – Trang 76 Vở bài tập hoá 8
- Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 74 Vở bài tập hoá 8
- Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 74 Vở bài tập hoá 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Các bài khác cùng chuyên mục
- Câu 44-1, 44-2, 44-3 phần bài tập tham khảo – Trang 167 Vở bài tập hoá 8
- Câu 6 phần bài tập học theo SGK – Trang 166 Vở bài tập hoá 8
- Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 166 Vở bài tập hoá 8
- Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8
- Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8
- Mục lý thuyết (Phần học theo SGK) - Trang 151
- Câu 44-1, 44-2, 44-3 phần bài tập tham khảo – Trang 167 Vở bài tập hoá 8
- Câu 43-1, 43-2, 43-3 phần bài tập tham khảo – Trang 163 Vở bài tập hoá 8
- Câu 42-3, 42-4 phần bài tập tham khảo – Trang 160 Vở bài tập hoá 8
- Câu 42-1, 42-2 phần bài tập tham khảo – Trang 160 Vở bài tập hoá 8
