-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 12.1; 12.2; 12.3; 12.4; 12.5 trang 29 SBT Hóa học 10
Giải bài 12.1; 12.2; 12.3; 12.4; 12.5 trang 29 sách bài tập Hóa học 10. Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là (1s^22s^22p^63s^23p^64s^1) và (1s^22s^22p^5) Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
Câu 12.1.
Các ion và nguyên tử 9F-, 10Ne, 11Na+ giống nhau về
A. số khối. B. số electron.
C. số proton. D. số nơtron
Phương pháp giải:
Viết cấu hình e, xác định số p, số e, số n, số khối của từng ion và nguyên tử
Lời giải chi tiết:
9F-: (Z = 9): 1s22s22p6 => Có 10e, 9p
10Ne: (Z = 10): 1s22s22p6 => Có 10e, 10p
11Na+ (Z = 11): 1s22s22p6 => Có 10e, 11p
=> Chọn B
câu 12.2.
Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là 1s22s22p63s23p64s1 và 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A. cho - nhận.
B. kim loại.
C. ion
D. cộng hoá trị.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết liên kết ion. Tại đây
Lời giải chi tiết:
X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình
Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình
=> liên kết giữa X và Y là liên kết ion
=> Chọn C
Câu 12.3.
X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là
A. X2Y ; liên kết ion
B. XY ; liên kết ion.
C. XY2 ; liên kết cộng hoá trị.
D. X2Y2 ; liên kết cộng hoá trị.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết liên kết ion. Tại đây
Lời giải chi tiết:
X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+
Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-
=> CT là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion
=> Chọn B
Câu 12.4.
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
A. NH4Cl. B.NH3.
C. HCl. D.H2O.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết liên kết ion. Tại đây
Lời giải chi tiết:
Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu
NH4Cl được tạo thành từ ion \(NH_4^ + \) và \(C{l^ - }\)
=> Chọn A
Câu 12.5.
Khi phản ứng hoá học xảy ra giữa những nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s1 và 1s22s22p5 thì liên kết này là
A. liên kết cộng hoá trị có cực .
B. liên kết cộng hoá trị không cực
C. liên kết ion
D. liên kết kim loại
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết liên kết ion. Tại đây
Lời giải chi tiết:
1s22s1 thuộc nhóm IA là kim loại điển hình
1s22s22p5 thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình
=> liên kết giữa 2 nguyên tố trên là liên kết ion
=>Chọn C
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 12.6 trang 30 SBT Hóa học 10
- Bài 12.7 trang 30 SBT Hóa học 10
- Bài 12.8 trang 30 SBT Hóa học 10
- Bài 12.9 trang 30 SBT Hóa học 10
- Bài 12.10 trang 30 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
