Giải SBT Hóa học 10

Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Bài 23.1, 23.2, 23.3, 23.4 trang 54 SBT Hóa học 10

Giải bài 23.1, 23.2, 23.3, 23.4 trang 54 sách bài tập Hóa học 10. 23.1. Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?

Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn

Câu 23.1.

Phản ứng của khí \(Cl_2\) với khí \(H_2\) xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?

A. Nhiệt độ thấp dưới 0°C.

B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25°C.

C. Trong bóng tối.

D. Có chiếu sáng.

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về clo. Tại đây.

Lời giải chi tiết:

Khí \(Cl_2\) phản ứng với khí \(H_2\) trong điều kiện chiếu sáng.

=> Chọn D

Câu 23.2.

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

A. \({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)

B. \(C{l_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows HCl + HClO\)

C. \(C{l_2} + S{O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2HCl + {H_2}S{O_4}\)

D. \(NaC{l_{(r)}} + {H_2}S{O_{4(dac)}}\xrightarrow{{{t^o}}}NaHS{O_4} + HCl\)

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về hidro clorua. Tại đây

Lời giải chi tiết:

Phương pháp điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm là:

\(NaC{l_{(r)}} + {H_2}S{O_{4(dac)}}\xrightarrow{{{t^o}}}NaHS{O_4} + HCl\)

=> Chọn D

Câu 23.3.

Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua ?

A. \(P_2O_5\).

B. NaOH rắn.

C. Axit sunfuric đậm đặc.

D. \(CaCl_2\) khan.

Phương pháp giải:

Để làm khô được khí HCl thì chất đó không tác dụng được với HCl.

Lời giải chi tiết:

NaOH rắn không được dùng để làm khô khí HCl vì xảy ra phản ứng:

\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

=> Chọn B

Câu 23.4.

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?

A. \(4HCl + MnO_2 → MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)

B. \(2HCl + Mg(OH)_2→ MgCl_2 + 2H_2O\)

C. \(2HCl + CuO → CuCl_2 + H_2O\)

D. \(2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2\)

Phương pháp giải:

Chất có tính khử là chất nhường e (số oxi hóa tăng)

Lời giải chi tiết:

A. \(2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\)

B, C. HCl không thay đổi số oxi hóa

D. \(2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \)

=> Chọn A

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 23.5 trang 55 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.5 trang 55 sách bài tập Hóa học 10. Khí HCl tan nhiều trong nước là do
Bài 23.6 trang 55 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.6 trang 55 sách bài tập Hóa học 10. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
Bài 23.7 trang 55 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.7 trang 55 sách bài tập Hóa học 10. Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc.
Bài 23.8 trang 56 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.8 trang 56 sách bài tập Hóa học 10. Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl2 lớn nhất?
Bài 23.9 trang 56 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.9 trang 56 sách bài tập Hóa học 10. Đổ dung dịch chứa 40 g KOH vào dung dịch chứa 40 g HCl.
Bài 23.10 trang 56 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.10 trang 56 sách bài tập Hóa học 10. Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 g khí H2 bay ra.
Bài 23.11 trang 56 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.11 trang 56 sách bài tập Hóa học 10. Dung dịch A có chứa đồng thời 2 axit là HCl và H2SO4. Để trung hoà 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M.
Bài 23.12 trang 56 SBT Hóa học 10
Giải bài 23.12 trang 56 sách bài tập Hóa học 10. Có 3 ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch từng chất sau đây.