Giải vở bài tập Hoá học 8 Bài 33: Điều chế hidro - Phản ứng thế

Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 123 Vở bài tập hoá 8


Đề bài

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4 loãng:

a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;

b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a. Viết phương trình hóa học của Zn và Fe lần lượt tác dụng với axit HCl và H2SO4 loãng

Kim loại + axit  → muối + khí hidro

b. Đổi số mol của  H2 \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Dựa vào phương trình hóa học đã viết ở ý a, tính toán số mol Fe, Zn theo số mol của khí H2

Lời giải chi tiết

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑                  (1)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑              (2)

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 ↑    (3)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑                   (4)

b. Số mol khí hiđro là: n = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học (1) và (2): ∑ nZn = ∑ nH2 = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Theo phương trình hóa học (3) và (4): ∑ nFe = ∑ nH2 = 0,1 (mol)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

Loigiaihay.com


Bình chọn:
3.9 trên 7 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.

Đồng ý Bỏ qua