Bài 5.8 trang 13 SBT Hóa học 10


Đề bài

Hãy viết kí hiệu của tất cả các phân lớp thuộc 4 lớp đầu K, L, M, N.
Hãy viết kí hiệu của các phân lớp đó theo thứ tự tăng dần của các mức năng lượng.
Cho nhận xét về thứ tự các mức năng lượng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem lại lý thuyết về cấu hình electron nguyên tử tại đây 

Lời giải chi tiết

Kí hiệu của tất cả các phân lớp thuộc 4 lớp đầu K, L, M, N:

1s ;         

2s, 2p ;         

3s, 3p, 3d ;         

4s, 4p, 4d, 4f.
Thứ tự tăng dần của các mức năng lượng của các phân lớp đó

1s ;         

2s, 2p ;         

3s, 3p ;             

4s, 3d, 4p, 4d, 4f.

Nhận xét: Mức năng lượng 3d thuộc lớp thứ ba (lớp M) nhưng lại có năng lượng cao hơn mức 4s thuộc lớp thứ tư (lớp N). Điều đó có nghĩa là không phải tất cả các mức năng lượng thuộc cùng một lớp đều thấp hơn tất cả các mức năng lượng thuộc lớp tiếp theo.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
3.7 trên 6 phiếu
  • Bài 5.9 trang 13 SBT Hóa học 10

    Giải bài 5.9 trang 13 sách bài tập Hóa học 10. Hãy cho biết thế nào là cấu hình electron của nguyên tử và cách viết cấu hình đó.

  • Bài 5.10 trang 13 SBT Hóa học 10

    Giải bài 5.10 trang 13 sách bài tập Hóa học 10. Hãy cho biết nguyên tắc phân bố các electron trên các lớp và phân lớp (khi nguyên tử ở trạng thái cơ bản).

  • Bài 5.11 trang 13 SBT Hóa học 10

    Giải bài 5.11 trang 13 sách bài tập Hóa học 10. Hãy viết cấu hình electron của neon (Ne), Z = 10 và agon (Ar), Z = 18.

  • Bài 5.12 trang 13 SBT Hóa học 10

    Giải bài 5.12 trang 13 sách bài tập Hóa học 10. Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử : liti (Li), Z = 3 ; beri (Be), Z = 4 ; nhôm (Al), Z = 13

  • Bài 5.13 trang 13 SBT Hóa học 10

    Giải bài 5.13 trang 13 sách bài tập Hóa học 10. Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử : oxi (O), Z = 8 ; flo (F), Z = 9 ; nitơ (N), Z = 7.

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay

2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí

>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.