-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 32.7 trang 70 SBT Hóa học 10
Giải bài 32.7 trang 70 sách bài tập Hóa học 10. Trong phòng thí nghiệm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS.
Đề bài
Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :
a) Viết PTHH của phản ứng.
b)Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí \(H_2S\) thu được (trên trục tung) theo thời gian (trên trục hoành).
c) Hãy dùng đồ thị để tìm :
- Thể tích khí \(H_2S\) thu được ở thời điểm 50 giây.
- Khoảng cách thời gian nào thì phản ứng xảy ra nhanh nhất ? chậm nhất ?
- Thời gian là bao nhiêu giây kể từ khi phản ứng xảy ra cho đến khi phản ứng kết thúc ?
d) Em hãy phác hoạ trên đồ thị này một đồ thị biểu diễn thể tích khí \(H_2S\) thu được, nếu bạn em thay bằng dung dịch HCl khác có cùng thể tích nhưng có nồng độ cao hơn.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Xem lại lý thuyết về hidro sunfua-lưu huỳnh đioxit-lưu huỳnh trioxit. Tại đây
Lời giải chi tiết
) PTHH : \(FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S↑\)
b) Đồ thị biểu diễn khí \(H_2S\) sinh ra :
c) Căn cứ vào đồ thị, ta biết:
- Thể tích khí \(H_2S\) thu được ở thời điểm 50 giây khoảng 58 \(cm^3\).
- Trong, khoảng 20 giây đầu, phản ứng xảy ra nhanh nhất (đường cong có độ dốc lớn nhất). Khoảng thời gian 20 giây từ giây thứ 120 đến 140, phản ứng xảy ra chậm chất (đường cong có độ dốc nhỏ nhất).
- Phản ứng kết thúc ở giây thứ 140.
d) Nếu thay dung dịch HCl có nồng độ cao hơn thì đường cong sẽ có độ dốc lớn hơn, phản ứng sẽ kết thúc nhanh hơn, nhưng thể tích khí \(H_2S\) thu được là không đổi. Trên đồ thị, đường cong này được biểu diễn bằng đường đứt nét.
|
Thời gian (giây) |
Thể tích H2S (cm3) |
Thời gian (giây) |
Thể tích H2S (cm3) |
|
0 |
0 |
100 |
93 |
|
20 |
27 |
120 |
99 |
|
40 |
49 |
140 |
100 |
|
60 |
68 |
160 |
100 |
|
80 |
83 |
180 |
100 |
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 32.8 trang 70 SBT Hóa học 10
- Bài 32.9 trang 71 SBT Hóa học 10
- Bài 32.10 trang 71 SBT Hóa học 10
- Bài 32.11 trang 71 SBT Hóa học 10
- Bài 32.12 trang 71 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
