Bài 26.15 trang 62 SBT Hóa học 10>
Giải bài 26.15 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng cách cho dung dịch (H2SO4) đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua,
Đề bài
Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng cách cho dung dịch \(H_2SO_4\) đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua (HBr) hoặc hiđro iotua (HI) ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Xem lại lý thuyết về nhóm halogen. Tại đây
Lời giải chi tiết
Điều chế HF, HCl bằng cách cho \(H_2SO_4\) đặc tác dụng với muối florua, clorua vì \(H_2SO_4\) là chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được \(H_2SO_4\) đặc
\(CaF_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2HF\)
\(NaCl + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCl\)
Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì \(H_2SO_4\) đặc oxi hoá được những chất này thành \(Br_2\) và \(I_2\). Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.
\(NaBr + H_2SO_4 → HBr + NaHSO_4\)
\(2HBr + H_2SO_4 → Br_2 + SO_2 + 2H_2O\)
\(NaI + H_2SO_4 → HI + NaHSO_4\)
\(2HI + H_2SO_4 → I_2 + SO_2 + 2H_2O\)
Loigiaihay.com
![](/themes/images/iconComment.png)
![](/themes/images/facebook-share.png)
- Bài 26.16 trang 62 SBT Hóa học 10
- Bài 26.14 trang 62 SBT Hóa học 10
- Bài 26.13 trang 62 SBT Hóa học 10
- Bài 26.12 trang 62 SBT Hóa học 10
- Bài 26.11 trang 61 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm