Bài 26.12 trang 62 SBT Hóa học 10


Giải bài 26.12 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :

Đề bài

Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :

\(2KClO_3 → 2KCl + 3O_2\)   (a)

\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\)   (b)

Cho biết khi phân huỷ hoàn toàn 73,5 gam \(KClO_3\) thì thu được 33,57 gam KCl. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo (a); bao nhiêu % bị phân huỷ theo (b).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).

Gọi y là số mol \(KClO_3\)  bị phân huỷ theo (b).

Giải hệ phương trình: \(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6\,\,\,\,(1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45\,\,\,\,\,(2)
\end{array}\)

Tính phần trăm \(KClO_3\) phân hủy theo (a) và (b)

Lời giải chi tiết

Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).

Gọi y là số mol \(KClO_3\)  bị phân huỷ theo (b).

\(2KClO_3 → 2KCl +3O_2\)

x mol               x mol

\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\)  

y mol                               y/4 mol

Ta có :  

\(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6\,\,\,\,(1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45\,\,\,\,\,(2)
\end{array}\)

Từ (1) và (2) , giải ra:

x = 0,4 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân hủy theo (a) là:  \(\dfrac{{0,4}}{{0,6}} \times 100\%  \approx 66,67\% \)

y = 0,2 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b) là: \(\dfrac{{0,2}}{{0,6}} \times 100\%  \approx 33,33\% \)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí