-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 2.17 trang 8 SBT Hóa học 10
Giải bài 2.17 trang 8 sách bài tập Hóa học 10. Nguyên tố chì có 4 đồng vị.Tính nguyên tử khối trung bình của chì.
Đề bài
Nguyên tố chì có 4 đồng vị : \({}_{82}^{204}Pb\,(2,5\% ),{}_{82}^{206}Pb\,(23,7\% ),{}_{82}^{207}Pb\,(22,4\% ),\) còn lại là \({}_{82}^{208}Pb\). Tính nguyên tử khối trung bình của chì.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Ta có: \(\overline A = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\)
Lời giải chi tiết
\(\begin{gathered}\% \left( {_{82}^{208}Pb} \right) = 100 - \left( {2,5 + 23,7 + 22,4} \right) = 51,4\% \hfill \\\overline {{A_{Pb}}} = \frac{{204.2,5 + 206.23,7 + 207.22,4 + 208.51,4}}{{100}} = 207 \hfill \\ \end{gathered} \)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 2.18 trang 8 SBT Hóa học 10
- Bài 2.16 trang 7 SBT Hóa học 10
- Bài 2.15 trang 7 SBT Hóa học 10
- Bài 2.14 trang 7 SBT Hóa học 10
- Bài 2.13 trang 7 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
