-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 18.1; 18.2; 18.3; 18.4; 18.5 trang 44 SBT Hóa học 10
Giải bài 18.1; 18.2; 18.3; 18.4; 18.5 trang 44 sách bài tập Hóa học 10. Phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố?
Câu 18.1.
Phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố ?
A. Sự tương tác của natri clorua và bạc nitrat trong dung dịch.
B. Sự tương tác của sắt với clo.
C. Sự tác dụng của kẽm với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng.
D. Sự phân huỷ kali pemanganat khi đun nóng.
Phương pháp giải:
Viết PTHH của từng phản ứng, xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong từng phản ứng
Lời giải chi tiết:
\(A.NaCl + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + AgCl \downarrow \)
→ phản ứng trao đổi, không có sự thay đổi số oxi hóa.
\(B.2\mathop {Fe}\limits^0 + 3\mathop {C{l_2}}\limits^0 \to 2\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \mathop {C{l_3}}\limits^{ - 1} \)
→ phản ứng oxi hóa – khử
\(C.\mathop {Zn}\limits^0 + \mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} S{O_4} \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} S{O_4} + \mathop {{H_2}}\limits^0 \)
→ phản ứng oxi hóa – khử
\(D.2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}\mathop {Mn}\limits^{ + 6} {O_4} + \mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \)
→ phản ứng oxi hóa – khử
=> Chọn A
Câu 18.2.
Trong phản ứng : \(Zn + CuC{l_2} \to ZnC{l_2} + Cu\), ion \(Cu^{2+}\) trong đồng (II) clorua
A. bị oxi hoá.
B. bị khử.
C. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
D. không bị oxi hoá, không bị khử.
Phương pháp giải:
Xác định số oxi hóa của Cu trước và sau phản ứng.
Lời giải chi tiết:
Ta có: \(\mathop {Cu}\limits^{ + 2} + 2e \to \mathop {Cu}\limits^0 \)
=> ion \(Cu^{2+}\) là oxi hóa và bị khử
=> Chọn B
Câu 18.3.
Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào \(NH_3\) đóng vai trò chất oxi hoá ?
\(\begin{array}{l}
A.\,\,2N{H_3} + 2Na \to 2NaN{H_2} + {H_2}\\
B.\,\,2N{H_3} + 3C{l_2} \to {N_2} + 6HCl\\
C.\,\,2N{H_3} + {H_2}{O_2} + Mn{O_4} \to Mn{O_2} + {\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4}\\
D.\,\,4N{H_3} + 5{{\rm{O}}_2} \to 4NO + 6{H_2}O
\end{array}\)
Phương pháp giải:
Chất oxi hóa là chất nhận electron
Lời giải chi tiết:
\(A.2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \) → NH3 là chất oxi hóa
\(B.2\mathop N\limits^{ - 3} \to \mathop {{N_2}}\limits^0 + 6e\) → NH3 là chất khử
C. NH3 không thay đổi số oxi hóa
\(D.\mathop N\limits^{ - 3} \to \mathop N\limits^{ + 2} + 5e\) → NH3 là chất khử
=> Chọn A
Câu 18.4.
Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ?
\(\begin{array}{l}
A.\,\,4Na + {O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to 2N{a_2}O\\
B.\,\,N{a_2}O + {H_2}O\,\,\,\, \to 2NaOH\\
C.\,\,NaCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow + NaN{O_3}\\
D.\,\,NaC{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O
\end{array}\)
Phương pháp giải:
Phản ứng oxi hóa - khử có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
Lời giải chi tiết:
A. \(4\mathop {Na}\limits^0 + \mathop {{O_2}}\limits^0 \to 2\mathop {N{a_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \) có sự thay đổi số oxi hóa, là phản ứng oxi hóa khử
B, C, D là phản ứng trao đổi
=> Chọn A
Câu 18.5.
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ?
\(\begin{array}{l}
A.\,\,Fe + 2HCl\,\, \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \\
B.\,\,FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S \uparrow \\
C.\,\,2FeC{l_3} + Cu \to FeC{l_2} + CuC{l_2}\\
D.\,\,Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu
\end{array}\)
Phương pháp giải:
Phản ứng oxi hóa - khử có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
Lời giải chi tiết:
B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ là phản ứng trao đổi
=> Chọn B
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 18.6, 18.7 trang 45 SBT Hóa học 10
- Bài 18.8 trang 45 SBT Hóa học 10
- Bài 18.9 trang 45 SBT Hóa học 10
- Bài 18.10 trang 45 SBT Hóa học 10
- Bài 18.11 trang 45 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
