-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 34.9 trang 78 SBT Hóa học 10
Giải bài 34.9 trang 78 sách bài tập Hóa học 10. Sục một lượng dư khí H2S vào 16 g dung dịch CuSO4 thu được 1,92 g kết tủa màu đen. Nồng độ % của dung dịch CuSO4 là
Đề bài
Sục một lượng dư khí H2S vào 16 g dung dịch CuSO4 thu được 1,92 g kết tủa màu đen. Nồng độ % của dung dịch CuSO4 là
A. 20%. B. 30%
C. 40%. D. 25%.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
\({H_2}S + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}CuS \downarrow + {H_2}S{O_4}\)
Tính số mol kết tủa, theo pthh tính được số mol CuSO4
\(C\% =\dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)
Lời giải chi tiết
PTHH: \({H_2}S + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}CuS \downarrow + {H_2}S{O_4}\)
\({n_{CuS}} = \dfrac{{1,92}}{{96}} = 0,02\left( {mol} \right) \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuS}} = 0,02\left( {mol} \right)\)
\( \Rightarrow C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,02.160}}{{16}}.100\% = 20\% \)
=> Chọn A
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 34.10 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.11 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.8 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.7 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.6 trang 77 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
