-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 34.10 trang 78 SBT Hóa học 10
Giải bài 34.10 trang 78 sách bài tập Hóa học 10. Nung m gam bột Fe trong O_2 thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm (Fe, FeO, Fe_2O_3 ,và, Fe_3O_4).
Đề bài
Nung m gam bột Fe trong \(O_2\) thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm \(Fe, FeO, Fe_2O_3 \,và\, Fe_3O_4\). Cho toàn bộ X phản ứng hết với dung dịch \(HNO_3\) loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,ở đktc).
Tìm m.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết các quá trình cho nhận electron
Áp dụng định luật bảo toàn electron
Lời giải chi tiết
- Từ quá trình phản ứng ta thấy số oxi hoá của các chất phản ứng ở trạng thái đầu là \(\mathop {Fe}\limits^0 ,\mathop {{O_2}}\limits^0 ,H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\) và số oxi hoá ở trạng thái cuối cùng là \(F{e^{ + 3}},{O^{2 - }},{N^{ + 2}}\). Khi đó :
Áp dụng ĐLBT electron ta có:
\(\dfrac{{3m}}{{56}} = \dfrac{{11,36 - m}}{8} + 0,18 \Rightarrow m = 8,96\left( {gam} \right)\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 34.11 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.9 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.8 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.7 trang 78 SBT Hóa học 10
- Bài 34.6 trang 77 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
