Bài 30.11 trang 68 SBT Hóa học 10


Giải bài 30.11 trang 68 sách bài tập Hóa học 10. Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết.

Đề bài

Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết S.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.

\( S + O_2 → SO_2\)

Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\)  và 4 mol \(N_2\)

Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: \(\overline M  = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} \)

trong đó x1, x2,..xn là số mol

Tính tỉ khối \({d_{hh/He}} = \dfrac{{\overline {{M_{hh}}} }}{4}\)

Lời giải chi tiết

Nitơ chiếm 80% thể tích không khí, điều đó có nghĩa là trong không khí mỗi khi có 1 mol oxi sẽ có 4 mol nitơ.

\( S + O_2 → SO_2\)

Khi tạo thành 1 mol \(SO_2\) thì hỗn hợp thu được gồm 1 mol \(SO_2\)  và 4 mol \(N_2\)

 \(\overline M  = \dfrac{{64 + 28 \times 4}}{5} = 35,2\left( {g/mol} \right)\)

Tỉ khối của hỗn hợp đối với He là:  \(x = \dfrac{{35,2}}{{4}} = 8,8\)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Các bài liên quan: - Bài 30: Lưu huỳnh

>> Học trực tuyến Lớp 10 trên Tuyensinh247.com, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu


Gửi bài