-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 24.9 trang 58 SBT Hóa học 10
Giải bài 24.9 trang 58 sách bài tập Hóa học 10. Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl. Toàn bộ khí Cl2 sinh ra được hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch A.
Đề bài
Cho 17,4 gam \(MnO_2\) tác dụng hết với dung dịch HCl. Toàn bộ khí Cl2 sinh ra được hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch A. Hỏi dung dịch A có chứa những chất tan nào? Tính nồng độ % của từng chất tan đó.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
\(Cl_2\) + 2NaOH --> NaCl + NaClO + \(H_2O\)
Trước pứ:0,2 0,729
Trong pứ :0,2 ---> 0,4 -----------> 0,2 ------> 0,2 (mol)
Sau pứ : 0 -----> 0,329 -------> 0,2 ------> 0,2 (mol)
=> Dung dịch sau phản ứng gồm NaOH dư, NaCl, NaClO.
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O
\end{array}\)
\({n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{17,4}}{{87}} = 0,2\,mol\)
\(C{\% _{NaOH}} = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% \Rightarrow {m_{NaOH}} = \dfrac{{C\% .{m_{{\text{dd}}}}}}{{100\% }} = \dfrac{{20.145,8}}{{100}} = 29,16\left( g \right)\)
\( \Rightarrow {n_{NaOH}} = \dfrac{{{m_{NaOH}}}}{{{M_{NaOH}}}} = \dfrac{{29,16}}{{40}} = 0,729\left( {mol} \right)\)
\(Cl_2\) + 2NaOH --> NaCl + NaClO + \(H_2O\)
Trước pứ:0,2 0,729
Trong pứ :0,2 ---> 0,4 -----------> 0,2 ------> 0,2 (mol)
Sau pứ : 0 -----> 0,329 -------> 0,2 ------> 0,2 (mol)
Số mol các chất sau phản ứng
\(n_{NaOH}\) = 0,329 mol => \(m_{NaOH}\) = 13,16 g
\(n_{NaCl}\) = 0,2 mol => \(m_{NaCl}\) = 11,7 g
\(n_{NaClO}\)= 0,2 mol => \(m_{NaClO}\) = 14,9 g
Vậy chứa các chất sau NaOH dư , NaCl , NaClO
\({m_{C{l_2}}} = 71.0,2 = 14,2\left( g \right) \Rightarrow {m_{{\text{dd}}saupu}} = {m_{C{l_2}}} + {m_{{\text{dd}}NaOH}} = 14,2 + 145,8 = 160\left( g \right)\)
C% NaOH = mct / mdd x 100% = 13,16 / 160 x 100% = 8,23 %
C% NaCl = mct / mdd x 100% = 11,7 / 160 x 100% = 7,31 %
C% NaClO = mct / mdd x 100% = 14,9 / 160 x 100% = 9,31 %
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 24.10 trang 58 SBT Hóa học 10
- Bài 24.8 trang 58 SBT Hóa học 10
- Bài 24.7 trang 57 SBT Hóa học 10
- Bài 24.6 trang 57 SBT Hóa học 10
- Bài 24.5 trang 57 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
