-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 21.7 trang 51 SBT Hóa học 10
Giải bài 21.7 trang 51 sách bài tập Hóa học 10. Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5
Đề bài
Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là \(4s^2 4p^5\)
a) Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố đó.
b) Cho biết tên, kí hiệu hoá học và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen này.
c) Nêu tính hoá học cơ bản của nguyên tố trên.
d) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố này với 2 nguyên tố halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Xem lại lý thuyết nhóm halogen. Tại đây
Lời giải chi tiết
a) \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5\)
b) Z = 35. Đó là brom, kí hiệu hoá học là Br, phân tử gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 liên kết cộng hoá trị.
c) Tính chất hoá học cơ bản là tính oxi hoá mạnh.
d) Brom có tính oxi hóa yếu hơn clo nhưng mạnh hơn iot.
\(Cl_2 + 2NaBr → 2NaCl + Br_2\)
\( Br_2 + 2NaI → 2NaBr + I_2\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 21.8 trang 51 SBT Hóa học 10
- Bài 21.9 trang 51 SBT Hóa học 10
- Bài 21.10 trang 51 SBT Hóa học 10
- Bài 21.11 trang 51 SBT Hóa học 10
- Bài 21.6 trang 51 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
