-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 8.1, 8.2, 8.3, 8.4, 8.5 trang 19 SBT Hóa học 10
Giải bài 8.1, 8.2, 8.3, 8.4, 8.5, 8.6, 8.7, 8.8 trang 19 sách giáo khoa Hóa học 10. 8.1. Nguyên tố X có số thứ tự Z = 8. a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là
Câu 8.1.
Nguyên tố X có số thứ tự Z = 8.
a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là
A. \(1s^22s^22p^3\).
B. \(1s^22s^12p^5\).
C. \(1s^12s^2 2p^5\).
D. \(1s^22s^22p^4\).
b) Nguyên tố X thuộc chu kì
A. 1. B. 2.
C. 3 D. 4.
c) Nguyên tố X thuộc nhóm
A. IA. B. IIA.
C. VIA. D. IVA.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết sự biến đổi cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học tại đây
Lời giải chi tiết:
a) Z = 8: \(1s^22s^22p^4\) => Chọn D
b) X có 2 lớp e nên thuộc chu kì 2
=> Chọn B
c) X có 6e hóa trị, là nguyên tố p nên X thuộc nhóm VIA
=> Chọn C
Câu 8.2.
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là
A. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\).
B. \(1s^2 2s^2 2p^6\).
C. \(1s^2 2s^2 2p^5 3p^4\).
D. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\).
Phương pháp giải:
X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e, X thuộc nhóm IIA nên có 2e hóa trị
Lời giải chi tiết:
X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp e, X thuộc nhóm IIA nên có 2e hóa trị
=> Cấu hình của X: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\)
=> Chọn D
Câu 8.3.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\).
Hãy chọn câu phát biểu đúng :
a) Số electron lớp ngoài cùng của X là
A. 3. B. 2.
C. 6. D. 5.
b) X thuộc chu kì
A. 1. B. 2.
C.3. D. 4.
c) X thuộc nhóm
A. IA. B. VA.
C. IIIA. D. IVA.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết sự biến đổi cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học tại đây
Lời giải chi tiết:
a) X có 5e lớp ngoài cùng => Chọn D
b) X có 3 lớp e nên thuộc chu kì 3
=> Chọn C
c) X có 5e hóa trị và là nguyên tố p => X thuộc nhóm VA
=> Chọn B
Câu 8.4.
Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1 , 1s22s22p63s2 , 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tăng dần tính khử là
A. X, Y, Z. B. Z, X, Y.
C. Z, Y, X. D. Y, Z, X.
Phương pháp giải:
Sắp xếp các nguyên tố đã cho vào ô, nhóm, chu kì phù hợp. Sử dụng sự biến thiên tính chất tuần hoàn để so sánh
Lời giải chi tiết:
X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA
Y thuộc ô số 12, chu kì 3 nhóm IIA
Z thuộc ô số 13 chu kì 3 nhóm IIIA
=> Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì thì tính khử giảm theo chiều tăng ĐTHN
=> Chọn C
Câu 8.5.
Cho các nguyên tố : K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N.
C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.
Phương pháp giải:
Sắp xếp các nguyên tố vào các ô, chu kì, nhóm rồi so sánh bán kính theo quy luật biến đổi tuần hoàn.
Lời giải chi tiết:
N (Z = 7) thuộc ô số 7 chu kì 2 nhóm VA
Mg (Z = 12) thuộc ô số 12, chu kì 3 nhóm IIA
Si (Z = 14) thuộc ô số 14, chu kì 3 nhóm IVA
K (Z = 19) thuộc ô số 19 chu kì 4 nhóm IA
Trong một chu kì, theo chiều tăng ĐTHN bán kính giảm dần
Trong một nhóm , theo chiều tăng ĐTHN bán kính tăng dần
=> thứ tự bán kính tăng dần: N, Si, Mg, K
=>Chọn B
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 8.6, 8.7, 8.8 trang 20 SBT Hóa học 10
- Bài 8.9 trang 20 SBT Hóa học 10
- Bài 8.10 trang 20 SBT Hóa học 10
- Bài 8.11 trang 20 SBT Hóa học 10
- Bài 8.12 trang 21 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
