-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 38.2, 38.3, 38.4, 38.5 trang 82 SBT Hóa học 10
Giải bài 38.2, 38.3, 38.4, 38.5 trang 82 sách bài tập Hóa học 10. Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
Câu 38.2.
Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu
A.giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết về cân bằng hóa học. Tại đây
Lời giải chi tiết:
A. Sai vì khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch về bên có tổng hệ số lớn hơn, bên nghịch
B. Sai vì cân bằng chuyển dịch về bên nghịch khi giảm nồng độ chất tham gia
C. Sai vì phản ứng thuận tỏa nhiệt
D. Đúng
=> Chọn D
Câu 38.3.
Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra như sau:
\(C (r) + {H_2}O\left( k \right)\overset {} \leftrightarrows CO\left( k \right) + {H_2}\left( k \right){\text{ }}\Delta {\text{H > 0}}\)
Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?
A. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.
B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.
C. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.
D. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết về cân bằng hóa học. Tại đây
Lời giải chi tiết:
A. Sai vì tổng hệ số 2 vế khác nhau nên áp suất ảnh hưởng đến cân bằng
B. Đúng vì phản ứng thuận thu nhiệt
C. Sai vì xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
D. Sai vì tăng nồng độ hidro cân bằng chuyển dịch chiều nghịch
=> Chọn B
Câu 38.4.
Câu nào sau đây đúng ?
A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại,
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học.
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở 2 vế của phương trìnl phản ứng phải bằng nhau.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết về cân bằng hóa học. Tại đây
Lời giải chi tiết:
Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học.
=> Chọn C
Câu 38.5.
Khi tăng áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng của phản ứng nào sau đây ?
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết về cân bằng hóa học. Tại đây
Lời giải chi tiết:
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau
=> Chọn C
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 38.6 trang 83 SBT Hóa học 10
- Bài 38.7 trang 83 SBT Hóa học 10
- Bài 38.8 trang 83 SBT Hóa học 10
- Bài 38.9 trang 84 SBT Hóa học 10
- Bài 38.10 trang 84 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
