Câu 2 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8


Giải câu 2 phần bài tập học theo sách giáo khoa – Trang 165 VBT hoá 8. Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H2SO4....

Đề bài

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H2SO4

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm3.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính khối lượng chất tan của axit sunfuric có trong 20 g dung dịch H2SO4 50% 

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,?\,(g)\)

a) khối lượng chất tan không thay đổi

=> \(C\%  = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{mdd}}.100\% \)

b)

Tính số mol của  H2SO4 là:  n = mH2SO4 : MH2SO4 = ?

Thể tích của H2SO4 là: V = mdd: d

Nồng độ mol \({C_M} = n:V\)

Lời giải chi tiết

a) Khối lượng H2SO4 là: \({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,10\,(g)\)

Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là:

C% = \(\dfrac{10}{50}\) . 100% = 20%

b)

Số mol của  H2SO4 là:  n = mH2SO4 : MH2SO4 = 10 : 98 = 0,102 (mol)

Thể tích của H2SO4 là: V = mdd: d = 50 : 1,1 = 45,45 (ml) = 0,04545 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng:

CM =  \(\dfrac{0,102}{0,04545}\) = 2,24 (mol/lít)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.3 trên 4 phiếu

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.