-
Chương 1: Nguyên tử
-
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
-
Bài 7: Bảng tuần hoàn và các nguyên tố hóa học
-
Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học
-
Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 3: Liên kết hóa học
-
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
-
Chương 5: Nhóm halogen
-
Chương 6: Oxi - lưu huỳnh
-
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài 33.17 trang 76 SBT Hóa học 10
Giải bài 33.17 trang 76 sách bài tập Hóa học 10. Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch (H_2SO_4) loãng, dư.
Đề bài
Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).
a)Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) 2M đã tham gia các phản ứng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Các PTHH :
\(Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2↑\) (1)
\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\) (2)
Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :
\(\left\{ \begin{array}{l}
24{\rm{x}} + 27y = 7,8\\
x + 1,5y = 0,4
\end{array} \right.\)
Lời giải chi tiết
a) Các PTHH :
\(Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2↑\) (1)
\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\) (2)
b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:
- Số mol \(H_2\) sinh ra ở (1) và (2) : \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\left( {mol} \right)\)
- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :
\(\left\{ \begin{array}{l}
24{\rm{x}} + 27y = 7,8\\
x + 1,5y = 0,4
\end{array} \right.\)
Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.
Khối lượng các kim loại :
\(m_{Mg} = 24.0,1 = 2,4 (g) \)
\(m_{Al} = 27.0,2 = 5,4 (g)\)
c) Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) tham gia phản ứng :
Số mol \(H_2SO_4\) tham gia (1) và (2) là :
0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)
Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) là :
\({V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\left( l \right)\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 33.18 trang 76 SBT Hóa học 10
- Bài 33.19 trang 76 SBT Hóa học 10
- Bài 33.20 trang 76 SBT Hóa học 10
- Bài 33.21 trang 76 SBT Hóa học 10
- Bài 33.16 trang 75 SBT Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
