Bài 33.8 Trang 48 SBT hóa học 8


Đề bài

Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.

a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Tính số mol Zn và HCl.

+) PTHH: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)

+) So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

\({n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\)

a) Phương trình hóa học :

\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)

1 mol   2 mol                          1 mol

Tỷ lệ mol \(\frac{{1}}{2} > \frac{{0,1}}{0,25}\)

Vậy Zn hết, HCl dư

\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,\,mol\)

\({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít)

b) Chất dư là HCl:

Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:

 \({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)

\({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .

 Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.1 trên 7 phiếu

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.