Bài 44.4 Trang 60 SBT hóa học 8
Giải bài 44.4 Trang 60 sách bài tập hóa học 8. Người ta pha chế một dung dịch NaCl ở 20°C bằng cách hoà tan...
Đề bài
Người ta pha chế một dung dịch NaCl ở 20°C bằng cách hoà tan 23,5 g NaCl trong 75 g nước. Căn cứ vào độ tan của NaCl trong nước \({S_{NaCl({{20}^o}C)}} = 32g\), hãy cho biết dung dịch NaCl đã pha chế là bão hoà hay chưa bão hoà. Nếu dung dịch NaCl là chưa bão hoà, làm thế nào để có được dung dịch NaCl bão hoà ở 20°C ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính độ tan của muối trong 75g nước trên.
+) So sánh độ tan của NaCl trong nước \({S_{NaCl({{20}^o}C)}} = 32g\) \( \to\) Kết luận.
Lời giải chi tiết
Theo độ tan của muối NaCl trong nước ở nhiệt độ 20°C là 32 g, ở nhiệt độ này 75 g nước hoà tan tối đa được :
\(\dfrac{{32 \times 75}}{{100}} = 24(g)\)
Như vậy, dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hoà. Để có được dung dịch NaCl bão hoà ở nhiệt độ này, ta cho thêm vào dung dịch đã pha chế một khối lượng NaCl là :
\(24 - 23,5 = 0,5 (g)\)
Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch bão hoà NaCl ở 20 °C.
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 44.5 Trang 61 SBT hóa học 8
- Bài 44.6* Trang 61 SBT hóa học 8
- Bài 44.7* Trang 61 SBT hóa học 8
- Bài 44.3 Trang 60 SBT hóa học 8
- Bài 44.2 Trang 60 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
