Bài 44.5 Trang 61 SBT hóa học 8


Đề bài

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Sử dụng công thức: 

\(\begin{array}{l}{C_M} = \dfrac{n}{V}\\C\%  = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100\% \\D = \dfrac{{{m_{{\rm{dd}}}}}}{{{V_{{\rm{dd}}}}}}\end{array}\)

Lời giải chi tiết

Phần tính toán :

- Tìm số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 500 ml dung dịch H2SO4 1M :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1 \times 500}}{{1000}} = 0,5(mol)\)

\( \to\) \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49(g)\)

- Tìm khối lượng dung dịch H2SO4 98 % có chứa 49 g H2SO4

\({m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} = \dfrac{{100 \times 49}}{{98}} = 50(g)\)

\({V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} = \dfrac{50}{1,84} \approx 27,2(ml)\)

Phần pha chế:

Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H2SO4 1M.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
3.5 trên 6 phiếu

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.


Hỏi bài